高中化学 第二章 化学反应与能量 第三节 化学反应的速率和限度课时达标训练 新人教版必修2.doc

化学反应的速率和限度一、选择题1一定条件下发生反应n23h2 2nh3，在5 min内，n2的物质的量浓度由6 moll1变为2 moll1，则用nh3表示该反应在这段时间的平均速率为()a4 moll1min1b1.6 moll1min1c0.8 moll1min1 d0.6 moll1min12(海南高考)对于化学反应3w(g)2x(g)=4y(g)3z(g)，下列反应速率关系中，正确的是()av(w)3v(z) b2v(x)3v(z)c2v(x)v(y) d3v(w)2v(x)3反应：3a(g)b(g)=2c(g)2d(g)，在不同条件下，用不同物质表示其反应速率，分别为：v(a)0.6 moll1min1；v(b)0.45 moll1min1；v(c)0.015 moll1min1；v(d)0.45 moll1min1。则此反应在不同条件下进行最快的是()abcd4如图所示，相同质量的铁和锌与足量的稀h2so4充分反应，产生氢气的质量(m)与反应时间(t)的正确关系是()5对于可逆反应2so2o2 2so3，在混合气体中充入一定量的 18o2，足够长的时间后，18o原子()a只存在于o2中b只存在于o2和so3中c只存在于o2和so2中d存在于so2、o2和so3中6(北京高考)一定温度下，10 ml 0.40 moll1 h2o2溶液发生催化分解。不同时刻测得生成o2的体积(已折算为标准标况)如下表。t/min0246810v(o2)/ml0.09.917.222.426.529.9下列叙述不正确的是(溶液体积变化忽略不计)()a06 min的平均反应速率：v(h2o2)3.3102moll1min1b610 min的平均反应速率：v(h2o2)3.3102moll1min1c反应至6 min时，c(h2o2)0.30 moll1d反应至6 min时，h2o2分解了50%7双选下列关于化学反应的限度的说法正确的是()a一个可逆反应达到的平衡状态，就是这个反应在该条件下所能达到的限度b当一个可逆反应达到平衡状态时，正、逆反应速率相等c平衡状态是一种静止的状态，反应物和生成物的浓度已经不再改变d化学反应的限度不可以通过改变条件而改变8在一密闭容器中进行反应：2so2(g)o2(g)2so3(g)，已知反应过程中某一时刻so2、o2、so3的浓度分别为0.2 moll1、0.1 moll1、0.2 moll1，当反应达到平衡时，可能存在的数据是()aso2为0.4 moll1，o2为0.2 moll1bso2为0.25 moll1cso2、so3均为0.15 moll1dso3为0.4 moll19在体积固定的容器中，对于反应a(g)b(g)3c(g)(正反应为放热反应)，下述为平衡状态标志的是()单位时间内a、b生成c的分子数与分解c的分子数相等外界条件不变时，a、b、c浓度不随时间变化体系温度不再变化体系的压强不再变化 体系的分子总数不再变化a bc d10一定条件下，可逆反应2ab3c在四种状态中处于平衡状态的是()正反应速率逆反应速率av(a)2 moll1min1v(b)2 moll1min1bv(a)2 moll1min1v(c)2 moll1min1cv(a)1 moll1min1v(b)2 moll1min1dv(a)1 moll1min1v(c)1.5 moll1min111某温度时，在容积为3 l的密闭容器中，x、y、z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如图所示。由图中数据分析，下列结论错误的是()a该反应的化学方程式为2zy3xb反应开始至2 min末，x的化学反应速率为0.2 moll1s1c该反应是由正、逆反应同时开始的，最终建立平衡d若增加或减少x的物质的量，化学反应速率一定会发生明显的变化12co和h2在一定条件下可以合成乙醇：2co(g)4h2(g)ch3ch2oh(g)h2o(g)，下列叙述中能说明上述反应在一定条件下已达到最大限度的是()aco全部转化为乙醇b正反应和逆反应的化学反应速率均为零cco和h2以12的物质的量之比反应生成乙醇d反应体系中乙醇的物质的量浓度不再变化二、非选择题13在2 l的密闭容器中有如图所示的反应，看图按要求回答下列问题：(1)图中，反应物：是_，是_。(2)写出图中所示反应的化学方程式：_，_。(3)在图中，以010 s内的平均反应速率计算，t6 s时a的浓度是_ moll1。14t 时，将2 mol so2和1 mol o2通入体积为2 l的恒温、恒容密闭容器中，发生如下反应：2so2(g)o2(g)2so3(g)，2 min时反应达到化学平衡，此时测得反应物o2还剩余0.8 mol，请填写下列空白：(1)从反应开始到化学平衡，生成so3的平均反应速率为_。(2)下列叙述能说明该反应已达到化学平衡状态的是_(填标号)。a容器内压强不再发生变化bso2的体积分数不再发生变化c容器内气体原子总数不再发生变化d相同时间内消耗2n mol so2的同时消耗n mol o2e相同时间内消耗2n mol so2的同时生成n mol o215某实验小组为确定过氧化氢分解的最佳催化条件，用如图实验装置进行实验，反应物用量和反应停止的时间数据如表所示：mno2时间h2o20.1 g0.3 g0.8 g10 ml 1.5%223 s67 s56 s10 ml 3.0%308 s109 s98 s10 ml 4.5%395 s149 s116 s分析表中数据回答下列问题：(1)相同浓度的过氧化氢的分解速率随着二氧化锰用量的增加而_(填“增大”或“减小”)。(2)从实验效果和“绿色化学”的角度考虑，双氧水的浓度相同时，加入_g的二氧化锰为较佳选择。(3)该小组的某同学分析上述数据后认为：“当用相同质量的二氧化锰时，双氧水的浓度越小，所需要的时间就越少，亦即其反应速率越大”的结论，你认为是否正确_，理由是_。(提示：h2o2的密度可认为近似相等)。16影响化学反应速率的因素很多，某校化学小组用实验的方法进行探究。实验一：他们利用cu、fe、mg和不同浓度的硫酸溶液(0.5 moll1、2 moll1、18.4 moll1)，设计实验方案来研究影响化学反应速率的因素。甲同学研究的实验报告如表： 实验步骤现象结论分别取等体积2 moll1硫酸溶液于三支试管中_反应速率mgfe，cu不反应金属的性质越活泼，化学反应速率越大(1)甲同学表中的实验步骤为_。(2)甲同学的实验目的是_。乙同学为了更精确地研究浓度对化学反应速率的影响，利用如图所示装置进行定量实验。(3)乙同学在实验中应该测定的数据是_。(4)乙同学完成该实验应选用的实验药品是_。实验二：已知2kmno45h2c2o43h2so4=k2so42mnso410co28h2o。在酸性高锰酸钾溶液与草酸(h2c2o4)溶液反应时，发现开始一段时间，反应速率减小，溶液褪色不明显，但不久突然褪色，反应速率明显增大。(1)针对上述实验现象，丙同学认为kmno4与h2c2o4反应放热，导致溶液温度升高，反应速率增大。从影响化学反应速率的因素看，你认为还可能是_的影响。(2)若用实验证明你的猜想，除酸性高锰酸钾溶液、草酸溶液外，还需要选择的试剂最合理的是_(填字母)。a硫酸钾b硫酸锰c二氧化锰 d水课时达标训练(六)1解析：选b首先根据5 min内n2浓度的变化量，计算出用n2表示的化学反应速率：v(n2)0.8 moll1min1。其次利用“反应速率之比等于化学计量数之比”确定v(nh3)2v(n2)1.6 moll1min1。2解析：选c化学反应速率之比等于化学方程式中相应物质的计量数之比，故正确的关系应为：a项，v(w)v(z)；b项，3v(x)2v(z)；c项，2v(x)v(y)；d项，2v(w)3v(x)。3解析：选d化学反应速率之比等于化学反应方程式中的化学计量数之比，v(a)v(b)v(c)v(d)3122，则用a表示的化学反应速率分别为：v(a)0.6 moll1min1，v(a)1.35 moll1min1，v(a)0.022 5 moll1min1，v(a)0.675 moll1min1，所以在不同条件下，进行最快的是，d项正确。4解析：选a化学反应速率的快慢由物质的本性决定，并受外界条件的影响。图像中拐点表示金属已经完全反应。由于zn比fe活泼，所以反应速率较快，因此其完全反应所需时间少(横坐标要小)；相同质量的锌和铁，锌生成的h2的质量少，所以zn对应的纵坐标要小。5解析：选d该反应为可逆反应，加入18o2后，它与so2反应生成so3，因此so3中会有 18o原子，含有 18o原子的so3会部分分解为so2和o2, 18o原子可能进入o2中，也可能进入so2中，因此最后so2、o2和so3中都会有 18o原子。6解析：选c根据题目信息可知，06 min，生成22.4 ml(标准状况)氧气，消耗0.002 mol h2o2，则v(h2o2)3.3102 moll1min1，a项正确；随反应物浓度的减小，反应速率逐渐降低，b项正确；反应至6 min时，剩余0.002 mol h2o2，此时c(h2o2)0.20 moll1，c项错误；反应至6 min时，消耗0.002 mol h2o2，转化率为50%，d项正确。7解析：选a、b当一个可逆反应达到平衡状态时，正、逆反应速率相等，反应物达到最大转化率，这就是这个反应在该条件下所能达到的限度，a项正确；当一个可逆反应进行到平衡状态时，正、逆反应速率相等，b项正确；化学平衡状态是一种动态平衡，一旦条件改变，平衡就可能被破坏，化学反应的限度也就可能随之改变，c、d两项错误。8解析：选b本题可采用极限法分析。若反应向右进行到底，则有：c1(so2)0，c1(o2)0，c1(so3)0.4 moll1；若反应向左进行到底，则有：c1(so2)0.4 moll1，c1(o2)0.2 moll1，c1(so3)0。化学反应的限度决定了可逆反应中的各种成分是不可能完全转化的，所以平衡时各物质的浓度范围为0c(so2)0.4 moll1，0c(o2)0.2 moll1,0c(so3)0.4 moll1，因此a、d项错误，b项正确；对于c项，若so3为0.15 moll1，则转化的so3的浓度为(0.20.15) moll10.05 moll1，此时so2的浓度应该为(0.20.05) moll10.25 moll1，故c项错误。9解析：选d正、逆反应速率相等；浓度不变，说明已达平衡；如果该反应没有达到平衡则反应要和外界有能量的交换，必然导致体系温度改变；现在体系温度不变，说明已达平衡；由于该反应是一个体积改变的反应，没有达到平衡之前，压强是改变的，分子总数也是改变的，只有平衡状态时，二者才不会改变，故均可作为平衡状态的标志。10解析：选d正反应速率和逆反应速率相等时，化学反应达到平衡状态。通过化学方程式中的化学计量数进行变换比较，a项，v(a)2 moll1min1，则v(b)1 moll1min1；b项，v(a)2 moll1min1，则v(c)3 moll1min1；c项，v(a)1 moll1min1，则v(b)0.5 moll1min1。11解析：选b从图中横、纵坐标及曲线的变化趋势可找到x、y、z转化的物质的量之比，即可写出该反应的化学方程式2zy3x，故a项正确；根据化学反应速率的计算公式，可求出x的化学反应速率：v(x)0.001 1 moll1s1，故b项错误；根据题图中曲线均不通过原点，可判断该可逆反应是由正、逆反应同时开始的，故c项正确。因x为气体，改变其物质的量，必然会导致其浓度的改变，因此化学反应速率也会随之改变，故d项正确。12解析：选d可逆反应的最大限度即化学平衡，对于可逆反应，反应不能进行到底，a项不正确；化学平衡为动态平衡，正、逆反应速率相等且不为零，b项不正确；c项不能说明正、逆反应速率相等，不正确；反应体系中乙醇的物质的量浓度不变，反应达到平衡，故d项正确。13解析：在图和图中，都是a的浓度随反应的进行不断减小至不变，b、c的浓度随反应的进行不断增大至不变，所以a为反应物，b、c为生成物。不同的是图中a的最终浓度为0，图中不为0，所以图中的反应是不可逆反应，而图中的反应是可逆反应。图中，10 s内变化的c(a)1.2 moll10.8 moll10.4 moll1，所以6 s内变化的c(a)6 s0.24 moll1，此时c(a)0.96 moll1。答案：(1)aa(2)3a=2bcab2c(3)0.9614解析：2so2(g)o2(g)2so3(g)起始浓度(moll1) 1 0.5 0转化浓度(moll1) 0.2 0.1 0.2平衡浓度(moll1) 0.8 0.4 0.2v(so3)0.1 moll1min1。答案：(1)0.1 moll1min1(2)abe15解析：(1)由表格中的数据可知：相同浓度的h2o2，加入的mno2越多，反应所用的时间越短，即分解速率越大。(2)用0.1 g催化剂的化学反应速率明显小于用0.3 g和0.8 g催化剂的化学反应速率；用0.8 g催化剂和用0.3 g催化剂的化学反应速率及反应时间相差不多，但用0.3 g催化剂节约药品。(3)从表中数据可知，相