广东省湛江市廉江一中高三化学上学期开学试卷（含解析）.doc

广东省湛江市廉江一中2016届高三上学期开学化学试卷一、选择题（共7小题）1具有防腐作用的甲醛 （）a分子中共有12个电子b能发生加聚反应c难溶于水易溶于酒精d比例模型为：2有关物质的使用不涉及化学变化的是 （）a明矾用作净水剂b液氨用作致冷剂c漂粉精作消毒剂d生石灰作干燥剂3下列说法正确的是（）a摩尔是用来衡量微观粒子多少的一种物理量b在一定的温度和压强下，各种气体的摩尔体积相等c阿伏加德罗常数的数值是0.012 kg碳所含的原子个数d若气体摩尔体积为22.4 lmol1，则所处条件为标准状况4关于氧化物na2o2和na2o，它们（）a阴阳离子个数比均为1：2b都含有非极性共价键c都与水发生氧化还原反应d都属于碱性氧化物5下列离子方程式正确的是（）a澄清石灰水与稀盐酸反应：ca（oh）2+2h+ca2+2h20b碳酸钠溶液与少量盐酸反应：co32+2h+h2o+co2c稀硫酸与氢氧化钡溶液反应：h+oh+ba2+so42h2o+baso4d氢氧化铜与稀硫酸反应：cu（oh）2+2h+cu2+2h2o6下列叙述中正确的是（）a氯化钠溶液能导电，所以氯化钠溶液是电解质b氯化钠固体不导电，所以氯化钠不是电解质c氯化氢溶液能导电，所以氯化氢是电解质d氯气溶于水能导电，所以氯气是电解质7下列各组离子在相应的条件下一定能大量共存的是（）a在碱性溶液中：co32、k+、s2、na+b与铝粉反应放出氢气的无色溶液中：no3、mg2+、na+、so42c在=11012的溶液中：nh4+、alo2、c1、k+d在中性溶液中：fe3+、c1、no3、a13+二、解答题（共4小题）（选答题，不自动判卷）8clo2是一种高效、广谱、安全的杀菌、消毒剂，易溶于水制备方法如下：（1）步骤：电解食盐水制备氯酸钠用于电解的食盐水需先除去其中的ca2+、mg2+、so42等杂质在除杂操作时，往粗盐水中先加入过量的（填化学式），至沉淀不再产生后，再加入过量的和naoh，充分反应后将沉淀一并滤去步骤：将步骤得到的食盐水在特定条件下电解得到氯酸钠（naclo3），再将它与盐酸反应生成clo2与cl2，clo2与cl2的物质的量比是（3）学生拟用图1所示装置模拟工业制取并收集clo2，用naclo3和草酸（h2c2o4）恒温在60时反应制得反应过程中需要对a容器进行加热，加热的方式为；加热需要的玻璃仪器除酒精灯外，还有；（4）反应后在装置c中可得亚氯酸钠（naclo2）溶液已知naclo2饱和溶液在温度低于38时，析出的晶体是naclo23h2o，在温度高于38时析出的是naclo2根据图2所示naclo2的溶解度曲线，请完成从naclo2溶液中制得naclo23h2o的操作步骤：；洗涤；干燥（5）目前我国已成功研制出利用naclo2制取二氧化氯的新方法，将cl2通入到naclo2溶液中现制取270kg二氧化氯，需要亚氯酸钠的质量是（6）clo2和cl2均能将电镀废水中的剧毒cn氧化为无毒物质，自身被还原为cl处理含cn相同量的电镀废水，所需cl2的物质的量是clo2的倍9原子序数依次增大的短周期元素a、b、c、d和e中，a的最外层电子数为其周期数的二倍；b和d的a2b型氢化物均为v形分子，c的+1价离子比e的1价离子少8个电子回答下列问题：（1）元素c为；d为由这些元素形成的双原子分子为（3）这些元素的单质或由它们形成的ab型化合物中，其晶体类型属于原子晶体的是，离子晶体的是，金属晶体的是，分子晶体的是；（每空填一种）（4）元素a和b形成的一种化合物与c和b形成的一种化合物发生的反应常用于防毒面具中，两种化合物的电子式分别为：、，该反应的化学方程式为：10用98%的浓h2so4（=1.84g/cm3）配制250ml 0.5mol/l的稀h2so4的操作简单可概括为计算、称量、溶解、移液、洗涤、定容、摇匀、装瓶请按要求填空：（1）所需浓h2so4的体积为如果实验室有10ml、20ml、50ml量筒，应选用ml量筒最好量取时发现量筒不干净，用水洗净后直接量取，所配溶液浓度将（偏高、偏低、无影响）（3）除量筒和胶头滴管外还需用到的玻璃仪器有：（4）洗涤操作一般要求重复次，且洗涤液均要（5）定容的操作为：向容量瓶中加入蒸馏水，至液面离刻度线处，改用胶头滴管滴加，至11工业上用菱锰矿（mnco3）含feco3、sio2、cu2（oh）2co3等杂质为原料制取二氧化锰，其流程示意图如下：已知：生成氢氧化物沉淀的ph mn（oh）2 fe（oh）2 fe（oh）3 cu（oh）2开始沉淀时 8.3 6.3 2.7 4.7完全沉淀时 9.8 8.3 3.7 6.7注：金属离子的起始浓度为0.1mol/l回答下列问题：（1）含杂质的菱锰矿使用前需将其粉碎，主要目的是盐酸溶解mnco3的化学方程式是向溶液1中加入双氧水时，反应的离子方程式是（3）滤液2中加入稍过量的难溶电解质mns，以除去cu2+，反应的离子方程式是（4）将mncl2转化为mno2的一种方法是氧化法其具体做法是用酸化的naclo3溶液将mncl2氧化，该反应的离子方程式为：mn2+clo3+=+（5）将mncl2转化为mno2的另一种方法是电解法生成mno2的电极反应式是若直接电解mncl2溶液，生成mno2的同时会产生少量cl2检验cl2的操作是若在上述mncl2溶液中加入一定量的mn（no3）2粉末，则无cl2产生其原因是广东省湛江市廉江一中2016届高三上学期开学化学试卷参考答案与试题解析一、选择题（共7小题）1具有防腐作用的甲醛 （）a分子中共有12个电子b能发生加聚反应c难溶于水易溶于酒精d比例模型为：【考点】甲醛【专题】有机反应【分析】a甲醛的分子式为ch2o，电子式为；b根据甲醛的结构式为以及双键能发生加聚反应来分析；c根据相似相溶原理来解答；d根据比例模型中氧原子半径应大于氢原子的半径【解答】解：a甲醛的电子式为：，核外共有电子数=8+6+2=16，故a错误；b甲醛的结构式为，含有碳氧双键能发生加聚反应，故b正确；c甲醛是极性分子，水是极性分子，乙醇是极性分子，根据相似相溶原理，甲醛易溶于水，也易溶于酒精，故c错误；d比例模型中氧原子半径应大于氢原子的半径，故d错误；故选b【点评】本题主要考查了甲醛的组成、结构与性质，难度不大，注意知识的积累2有关物质的使用不涉及化学变化的是 （）a明矾用作净水剂b液氨用作致冷剂c漂粉精作消毒剂d生石灰作干燥剂【考点】物理变化与化学变化的区别与联系【专题】物质的性质和变化专题【分析】化学变化是指有新物质生成的变化，物理变化是指没有新物质生成的变化，化学变化和物理变化的本质区别是否有新物质生成；据此分析判断【解答】解：a明矾在水中可以电离出两种金属离子k+、al3+而al3+很容易水解，生成胶状的氢氧化铝，氢氧化铝胶体的吸附能力很强，可以吸附水里悬浮的杂质，从而使杂质沉降水变澄清，属于化学变化，故a错误；b液氯汽化时吸收热量，故可用作制冷剂，属于物理变化，故b正确；c漂白精的有效成分为次氯酸钙，具有强氧化性，可用于杀菌消毒，属于化学变化，故c错误；d生石灰与水反应生成氢氧化钙，属于化学变化，故d错误，故选b【点评】本题考查物理变化与化学变化的判断，难度不大，要注意化学变化和物理变化的本质区别是否有新物质生成3下列说法正确的是（）a摩尔是用来衡量微观粒子多少的一种物理量b在一定的温度和压强下，各种气体的摩尔体积相等c阿伏加德罗常数的数值是0.012 kg碳所含的原子个数d若气体摩尔体积为22.4 lmol1，则所处条件为标准状况【考点】物质的量的单位-摩尔；阿伏加德罗定律及推论【专题】阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律【分析】a、摩尔是物质的量的单位，不是物理量；b、气体摩尔体积的定义是1mol气体在一定条件下所占有的体积，气体体积与温度和压强有关；c、阿伏加德罗常数的数值是0.012 kg12c碳所含的原子个数；d、依据气体摩尔体积的定义回答【解答】解：a、摩尔是物质的量的单位，不是物理量，故a错误；b、气体摩尔体积的定义是1mol气体在一定条件下所占有的体积，气体体积与温度和压强有关，温度和压强一定的条件下，气体摩尔体积相同，故b正确；c、阿伏加德罗常数的数值是0.012 kg12c碳所含的原子个数，故c错误；d、气体摩尔体积的定义是1mol气体在一定条件下所占有的体积，气体体积与温度和压强有关，故气体摩尔体积为22.4 lmol1，不一定是在标况下，故d错误；故选b【点评】本题主要考查的是摩尔的定义以及气体摩尔体积的定义，属于概念性理解题，注意总结4关于氧化物na2o2和na2o，它们（）a阴阳离子个数比均为1：2b都含有非极性共价键c都与水发生氧化还原反应d都属于碱性氧化物【考点】钠的重要化合物【分析】a、na20是由钠离子和氧离子构成的离子化合物，na202是由钠离子和过氧根离子构成的离子化合物；b、na20是由钠离子和氧离子构成的离子化合物，不含有非极性共价键；c、na20与水反应生成氢氧化钠，元素化合价不变；d、碱性氧化物是指能与酸反应生成盐和水的金属氧化物【解答】解：a、na20是由钠离子和氧离子构成的离子化合物，电子式为，所以阴阳离子个数比是1：2，na202是由钠离子和过氧根离子构成的离子化合物，电子式为，阴阳离子个数比是1：2，故a正确；b、na20是由钠离子和氧离子构成的离子化合物，不含有非极性共价键，故b错误；c、na20与水反应生成氢氧化钠，元素化合价不变，属于非氧化还原反应，故c错误；d、因过氧化钠与酸反应生成盐、水和氧气，则过氧化钠不属于碱性氧化物，故d错误；故选a【点评】本题主要考查了物质的性质，掌握na20与na202的结构是解答本题的关键，题目难度不大5下列离子方程式正确的是（）a澄清石灰水与稀盐酸反应：ca（oh）2+2h+ca2+2h20b碳酸钠溶液与少量盐酸反应：co32+2h+h2o+co2c稀硫酸与氢氧化钡溶液反应：h+oh+ba2+so42h2o+baso4d氢氧化铜与稀硫酸反应：cu（oh）2+2h+cu2+2h2o【考点】离子方程式的书写【分析】a反应生成氯化钙和水；b反应生成碳酸氢钠；c不符合离子的配比；d反应生成硫酸铜和水【解答】解：a澄清石灰水与稀盐酸反应的离子反应为h+ohh20，故a错误；b碳酸钠溶液与少量盐酸反应的离子反应为co32+h+hco3，故b错误；c稀硫酸与氢氧化钡溶液反应的离子反应为2h+2oh+ba2+so422h2o+baso4，故c错误；d氢氧化铜与稀硫酸反应的离子反应为cu（oh）2+2h+cu2+2h2o，故d正确；故选d【点评】本题考查离子反应方程式书写的正误判断，为高频考点，把握发生的反应及离子反应的书写方法为解答的关键，侧重复分解反应的离子反应考查，题目难度不大6下列叙述中正确的是（）a氯化钠溶液能导电，所以氯化钠溶液是电解质b氯化钠固体不导电，所以氯化钠不是电解质c氯化氢溶液能导电，所以氯化氢是电解质d氯气溶于水能导电，所以氯气是电解质【考点】电解质与非电解质【分析】电解质：在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物；例：酸、碱、盐，金属氧化物等非电解质：在水溶液中或熔融状态下不能导电的化合物；例：有机物，非金属氧化物等，据此解答即可【解答】解：a、氯化钠溶液为混合物，既不是电解质也不是非电解质，故a错误；b、氯化钠固体熔融状态和溶于水均能导电，属于电解质，故b错误；c、氯化氢溶液能导电，hcl属于电解质，故c正确；d、氯气是单质，既不是电解质也不是非电解质，故d错误，故选c【点评】本题考查电解质与非电解质，注意二者均为化合物，特别注意电解质发生电离的为其本身，选项d为学生解答的易错点，难度不大7下列各组离子在相应的条件下一定能大量共存的是（）a在碱性溶液中：co32、k+、s2、na+b与铝粉反应放出氢气的无色溶液中：no3、mg2+、na+、so42c在=11012的溶液中：nh4+、alo2、c1、k+d在中性溶液中：fe3+、c1、no3、a13+【考点】离子共存问题【分析】a在碱性溶液中，该组离子之间不反应；b与铝粉反应放出氢气的无色溶液，为非氧化性酸或强碱溶液；c在=11012的溶液，显酸性；dfe3+在ph为4.4左右沉淀完全【解答】解：a在碱性溶液中，该组离子之间不反应，可大量共存，故a正确；b与铝粉反应放出氢气的无色溶液，为非氧化性酸或强碱溶液，酸溶液中al、no3发生氧化还原反应不生成氢气，碱溶液中不能大量存在mg2+，故b错误；c在=11012的溶液，显酸性，酸溶液中不能大量存在alo2，故c错误；dfe3+在ph为4.4左右沉淀完全，则中性溶液中不能大量存在fe3+，故d错误；故选a【点评】本题考查离子的共存，为高频考点，把握习题中的信息及常见离子之间的反应为解答的关键，侧重复分解反应、氧化还原反应的离子共存考查，题目难度不大二、解答题（共4小题）（选答题，不自动判卷）8clo2是一种高效、广谱、安全的杀菌、消毒剂，易溶于水制备方法如下：（1）步骤：电解食盐水制备氯酸钠用于电解的食盐水需先除去其中的ca2+、mg2+、so42等杂质在除杂操作时，往粗盐水中先加入过量的bacl2（填化学式），至沉淀不再产生后，再加入过量的na2co3和naoh，充分反应后将沉淀一并滤去步骤：将步骤得到的食盐水在特定条件下电解得到氯酸钠（naclo3），再将它与盐酸反应生成clo2与cl2，clo2与cl2的物质的量比是2：1（3）学生拟用图1所示装置模拟工业制取并收集clo2，用naclo3和草酸（h2c2o4）恒温在60时反应制得反应过程中需要对a容器进行加热，加热的方式为水浴加热；加热需要的玻璃仪器除酒精灯外，还有温度计、大烧杯；（4）反应后在装置c中可得亚氯酸钠（naclo2）溶液已知naclo2饱和溶液在温度低于38时，析出的晶体是naclo23h2o，在温度高于38时析出的是naclo2根据图2所示naclo2的溶解度曲线，请完成从naclo2溶液中制得naclo23h2o的操作步骤：蒸发浓缩；冷却（大于38）结晶；洗涤；干燥（5）目前我国已成功研制出利用naclo2制取二氧化氯的新方法，将cl2通入到naclo2溶液中现制取270kg二氧化氯，需要亚氯酸钠的质量是362kg（6）clo2和cl2均能将电镀废水中的剧毒cn氧化为无毒物质，自身被还原为cl处理含cn相同量的电镀废水，所需cl2的物质的量是clo2的2.5倍【考点】制备实验方案的设计【分析】（1）盐酸要放在最后，来除去过量的氢氧化钠和碳酸钠，要先加过量的氯化钡除去硫酸根离子，然后用碳酸钠去除过量的钡离子根据naclo3与盐酸反应生成clo2与cl2的反应可知，生成每摩尔cl2失去2mol电子，而生成每摩尔clo2得到1mol电子，根据电子得失守恒计算；（3）工业上用稍潮湿的kclo3和草酸（h2c2o4）在60时反应制得clo2、k2co3和co2，所以反应要用水浴加热；（4）从溶液中制取溶质，一般采用蒸发结晶、过滤、洗涤、干燥的方法；（5）根据反应方程式进行计算；（6）处理含cn相同量的电镀废水时，每摩尔cl2得到2mol电子，而每摩尔clo2得到5mol电子，故为2.5倍【解答】解：（1）要先除硫酸根离子，然后再除钙离子，碳酸钠可以除去过量的钡离子，如果加反了，过量的钡离子就没法除去，至于加氢氧化钠除去镁离子顺序不受限制，因为过量的氢氧化钠加盐酸就可以调节了，只要将三种离子除完了，过滤就行了，最后加盐酸除去过量的氢氧根离子碳酸根离子，其次除杂操作时，往粗盐水中先加入过量的bacl2，至沉淀不再产生后，再加入过量的na2co3，和naoh溶液，充分反应后将沉淀一并滤去；故答案为：bacl2；na2co3；根据naclo3与盐酸反应生成clo2与cl2的反应可知，生成每摩尔cl2失去2mol电子，而生成每摩尔clo2得到1mol电子，根据电子得失守恒可知，生成clo2与cl2的物质的量比是2：1，故答案为：2：1；（3）工业上用稍潮湿的kclo3和草酸（h2c2o4）在60时反应制得clo2、k2co3和co2，所以反应要用水浴加热，为了准确测量水浴的温度需要用温度计，另外水浴装置中除酒精灯外，还需要用大烧杯，故答案为：水浴加热；温度计、大烧杯；（4）从溶液中制取溶质，一般采用蒸发浓缩、冷却（大于38）结晶、过滤、洗涤、干燥的方法，为防止析出晶体naclo23h2o，趁热过滤；用3860热水洗涤；低于60干燥；故答案为：蒸发浓缩； 冷却（大于38）结晶；（5）设亚氯酸钠的质量是为xkg， 根据反应 2naclo2+cl2=2nacl+2clo2 181 135 x 270kg所以x=362故答案为：362kg；（6）处理含cn相同量的电镀废水时，每摩尔cl2得到2mol电子，而每摩尔clo2得到5mol电子，则所需cl2的物质的量是clo2的2.5倍，故答案为：2.5【点评】本题考查化学工艺流程，涉及氧化还原反应电子转移计算，化学实验基本方法（除杂）等相关知识，题目难度中等，注意把握物质的分离、提纯操作方法，题目难度不大，该部分内容是高考的热点，掌握基础是关键9原子序数依次增大的短周期元素a、b、c、d和e中，a的最外层电子数为其周期数的二倍；b和d的a2b型氢化物均为v形分子，c的+1价离子比e的1价离子少8个电子回答下列问题：（1）元素c为na；d为s由这些元素形成的双原子分子为co、o2、cl2（3）这些元素的单质或由它们形成的ab型化合物中，其晶体类型属于原子晶体的是金刚石，离子晶体的是nacl，金属晶体的是na，分子晶体的是co（或o2、cl2）；（每空填一种）（4）元素a和b形成的一种化合物与c和b形成的一种化合物发生的反应常用于防毒面具中，两种化合物的电子式分别为：、，该反应的化学方程式为：2co2+na2o22na2co3+o2【考点】位置结构性质的相互关系应用【分析】原子序数依次增大的短周期元素a、b、c、d和e中，a的最外层电子数为其周期数的二倍，则a有2个电子层，最外层电子数为4，故a为碳元素；b和d的a2b型氢化物均为v形分子，b采取sp3杂化，分子中b原子有2对孤对电子，则b原子最外层电子数为6，处于a族，故b为氧元素，d为硫元素；c的+1价离子比e的1价离子少8个电子，c处于a族、e处于viia族，结合原子序数可知，c为钠元素，e为cl元素【解答】解：原子序数依次增大的短周期元素a、b、c、d和e中，a的最外层电子数为其周期数的二倍，则a有2个电子层，最外层电子数为4，故a为碳元素；b和d的a2b型氢化物均为v形分子，b采取sp3杂化，分子中b原子有2对孤对电子，则b原子最外层电子数为6，处于a族，故b为氧元素，d为硫元素；c的+1价离子比e的1价离子少8个电子，c处于a族、e处于viia族，结合原子序数可知，c为钠元素，e为cl元素（1）由上述分析可知，元素c为na，d为s，故答案为：na；s；由这些元素形成的双原子分子为co、o2、cl2，故答案为：co、o2、cl2；（3）这些元素的单质或由它们形成的ab型化合物中，其晶体类型属于原子晶体的是金刚石，属于离子晶体的是nacl等，属于金属晶体的是na，属于分子晶体的是co（或o2、cl2），故答案为：金刚石；nacl；na；co（或o2、cl2）；（4）元素a和b形成的一种化合物与c和b形成的一种化合物发生的反应常用于防毒面具中，应是co2与na2o2，两种化合物的电子式分别为：、，该反应的化学方程式为：2co2+na2o22na2co3+o2，故答案为：；2co2+na2o22na2co3+o2【点评】本题考查结构性质位置关系应用，推断与是解题关键，涉及核外电子排布、分子结构、晶体类型、电子式等，难度中等，注意对基础知识的掌握10用98%的浓h2so4（=1.84g/cm3）配制250ml 0.5mol/l的稀h2so4的操作简单可概括为计算、称量、溶解、移液、洗涤、定容、摇匀、装瓶请按要求填空：（1）所需浓h2so4的体积为6.8ml如果实验室有10ml、20ml、50ml量筒，应选用10ml量筒最好量取时发现量筒不干净，用水洗净后直接量取，所配溶液浓度将偏低（偏高、偏低、无影响）（3）除量筒和胶头滴管外还需用到的玻璃仪器有：烧杯250ml容量瓶玻璃棒（4）洗涤操作一般要求重复23次，且洗涤液均要转移至容量瓶中（5）定容的操作为：向容量瓶中加入蒸馏水，至液面离刻度线12cm处，改用胶头滴管滴加，至凹液面最低处与刻度线相切【考点】配制一定物质的量浓度的溶液【分析】（1）先计算出浓硫酸的物质的量浓度为c=，然后根据溶液稀释定律c浓v浓=c稀v稀来计算；根据“大而近”的原则，根据需要量取的浓硫酸的体积来选择合适的量筒；根据c=并结合溶质的物质的量n和溶液的体积v的变化来进行误差分析；（3）根据配制步骤是计算、量取、稀释、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀、装瓶来分析需要的仪器；（4）洗涤烧杯和玻璃棒23次，洗涤液也要注入容量瓶；（5）根据定容的操作来分析【解答】解：（1）浓硫酸的物质的量浓度为c=18.4mol/l，设需要的浓硫酸的体积为vml，根据溶液稀释定律c浓v浓=c稀v稀，可知：18.4mol/lvml=0.5mol/l250ml解得v=6.8ml故答案为：6.8ml；根据“大而近”的原则，根据需要量取的浓硫酸的体积为6.8ml可知应选择10ml的量筒；量取时发现量筒不干净，用水洗净后直接量取，会导致所取的浓硫酸被稀释，浓硫酸的物质的量偏小，则配制出的额稀硫酸的浓度偏低，故答案为：10，偏低；（3）根据配制步骤是计算、量取、稀释、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀、装瓶可知所需的仪器有：烧杯、量筒、250ml容量瓶、玻璃棒和胶头滴管，故除了量筒和胶头滴管外还需要烧杯、250ml容量瓶、玻璃棒，故答案为：烧杯、250ml容量瓶、玻璃棒；（4）洗涤烧杯和玻璃棒23次，洗涤液也要注入容量瓶，否则会导致溶质的损失，故答案为：23，转移至容量瓶中；（5）定容时，开始先加水至凹液面离刻度线12cm处，然后改用胶头滴管逐滴加入，至凹液面最低处与刻度线相切，故答案为：12cm，凹液面最低处与刻度线相切【点评】本题考查了一定物质的量浓度溶液的配制过程中的计算和操作分析，属于基础型题目，难度不大，注意把握定容的操作11工业上用菱锰矿（mnco3）含feco3、sio2、cu2（oh）2co3等杂质为原料制取二氧化锰，其流程示意图如下：已知：生成氢氧化物沉淀的ph mn（oh）2 fe（oh）2 fe（oh）3 cu（oh）2开始沉淀时 8.3 6.3 2.7 4.7完全沉淀时 9.8 8.3 3.7 6.7注：金属离子的起始浓度为0.1mol/l回答下列问题：（1）含杂质的菱锰矿使用前需将其粉碎，主要目的是增大接触面积，提高反应速率盐酸溶解mnco3的化学方程式是mnco3+2hcl=mncl2+co2+h2o向溶液1中加入双氧水时，反应的离子方程式是2fe2+h2o2+4h2o=2fe（oh）3+4h+（3）滤液2中加入稍过量的难溶电解质mns，以除去cu2+，反应的离子方程式是mns+cu2+=mn2+cus（4）将mncl2转化为mno2的一种方法是氧化法其具体做法是用酸化的naclo3溶液将mncl2氧化，该反应的离子方程式为：mn2+clo3+4h2o=cl2；+5mno2+8h+（5）将mncl2转化为mno2的另一种方法是电解法生成mno2的电极反应式是mn2+2e+2h2o=mno2+4h+若直接电解mncl2溶液，生成mno2的同时会产生少量cl2检验cl2的操作是将润湿的淀粉碘化钾试纸置于阳极附近，若试纸变蓝则证明有cl2生成若在上述mncl2溶液中加入一定量的mn（no3）2粉末，则无cl2产生其原因是其它条件不变下，增大mn2+浓度或增大c（mn2+）/c（cl），有利于mn2+放电（不利于cl放电）【考点】物质分离和提纯的方法和基本操作综合应用【分析】菱锰矿用盐酸酸浸，mnco3、feco3、cu2（oh）2co3与盐酸反应，sio2不与盐酸反应，过滤得到滤渣1为sio2，滤液1中含有氯化镁、氯化亚铁、氯化铜及剩余的hcl，向滤液中加入生石灰，调节溶液ph=4，加入过氧化氢将溶液中fe2+氧化为fe3+，在ph=4时氧化得到fe3+转化为fe（oh）3沉淀，过滤除去，滤液2中加入mns，将溶液中cu2+转化为cus沉淀过滤除去，滤液3中为mncl2，系列转化得到mno2（1）将菱锰矿粉碎，可以增大接触面积，提高反应速率；碳酸镁与盐酸反应生成氯化镁、二氧化碳与水；加入过氧化氢将溶液中fe2+氧化为fe3+，在ph=4时氧化得到fe3+转化为fe（oh）3沉淀，根据电荷守恒有氢离子生成；（3）mns与氯化铜反应转化更难溶的cus，同时得到氯化镁；（4）用酸化的naclo3溶液将mncl2氧化得到mno2，mn元素发生氧化反应，则cl元素发生还原反应生成cl2，由于在酸性条件下反应，根据电荷守恒可知，生成物中有h+生成，根据h元素守恒，可知反应物中缺项物质为h2o，结合电荷守恒、原子守恒配平；（5）由题意可知，mn2+转化为mno2，发生氧化反应，由o元素守恒可知有水参加反应，由电荷守恒可知应有h+生成；生成氯气发生氧化反应，在阳极产