学高中化学 1.3.4 物质的量在化学反应中的应用（精讲优练课型）课件 鲁科版必修1.ppt

第4课时物质的量在化学反应中的应用 一 以物质的量为中心的相关计算1 图示关系 2 计算公式 n c v 溶液 na na m m c c 22 4l mol 1 22 4l mol 1 二 物质的量应用于化学方程式的计算1 实例分析 在10ml物质的量浓度为2mol l 1的盐酸中加入0 65g锌片 它们恰好完全反应 生成的氢气的体积为0 224l 标准状况下 请分析下面表格 0 73 0 224 0 01 2 相关结论 1 化学方程式中的各物质的系数之比等于 之比等于 之比 2 物质的量应用于化学方程式计算时 上下单位必须 左右单位可以 微粒数 物质的 量 一致 不一致 自我小测 1 思考辨析 1 化学方程式中的各物质的化学计量数之比等于物质的质量之比 分析 化学方程式中的各物质的化学计量数之比等于分子数之比 等于物质的量之比 2 1molh2与22 4lcl2点燃时能恰好完全反应 分析 没有标明标准状况 22 4lcl2不一定是1mol 所以不一定恰好完全反应 3 2 4gmg与100ml0 1mol l 1的盐酸充分反应 可生成0 1molh2 分析 2 4gmg是0 1mol 盐酸的量不足 盐酸完全反应 只能生成0 005mol的h2 4 酸碱恰好完全中和时 酸与碱的物质的量一定相等 分析 如h2so4 2naoh na2so4 2h2o中 恰好中和时 n naoh 2n h2so4 2 下列关于1molcl2与足量naoh反应的说法中正确的是 a 消耗naoh的物质的量是1molb 生成nacl的质量是117gc 生成naclo的物质的量是1mold 生成的h2o在标准状况下的体积是22 4l 解析 选c 根据cl2与naoh反应的化学方程式cl2 2naoh nacl naclo h2o可知 消耗naoh的物质的量是2mol 生成nacl的质量是58 5g 生成naclo的物质的量是1mol 生成的h2o在标准状况下是液体 3 当15 6gna2o2完全与co2作用后 生成的o2的体积在标准状况下为 a 2 24lb 4 48lc 11 2ld 22 4l 解析 选a 15 6gna2o2的物质的量为 0 2mol 2na2o2 2co2 2na2co3 o20 2mol0 1mol生成o2的体积在标准状况下为0 1mol 22 4l mol 1 2 24l 4 lk必修1 p27改编 对于反应2co o2 2co2的反应 下列说法正确的是 a 反应物co和o2的分子数之比等于摩尔质量之比b 4 48l 标准状况下 o2完全反应需要的co的物质的量是0 2molc 4 48l 标准状况下 o2完全反应生成的co2的质量是8 8gd 若有32g氧气参与反应 则生成co2的分子个数是6 02 1023个 解析 选c co和o2的分子数之比等于物质的量之比 4 48l 标准状况下 o2完全反应需要的co的物质的量是0 4mol 4 48l 标准状况下 o2完全反应生成的co2的质量是8 8g 若有32g氧气参与反应 则生成co2的分子个数是2 6 02 1023个 一 物质的量应用于化学方程式的计算典题探究 1 将足量的铁屑放入100ml稀硫酸中充分反应后 生成标准状况下2 24lh2 则稀硫酸的物质的量浓度为 a 3mol l 1b 2mol l 1c 1mol l 1d 无法计算 解题指南 解答本题的具体思路如下 先写出具体的化学反应方程式 再根据方程式计算出硫酸的物质的量 最后根据硫酸的物质的量和溶液体积计算出硫酸的物质的量浓度 解析 选c n h2 0 1mol由fe h2so4 feso4 h2 1mol1moln h2so4 0 1mol则1mol n h2so4 1mol 0 1moln h2so4 0 1molc h2so4 1mol l 1 2 2015 临沂高一检测 标准状况下 11 2lhcl溶于水形成500ml溶液 1 所得盐酸的物质的量浓度为 2 向其中加入gnaoh才能中和完全 3 若不考虑加入naoh对体积造成的影响 所得nacl的物质的量浓度为 4 再向其中加入ml2 5mol l 1的agno3溶液可使cl 完全沉淀 解题指南 解答本题需注意以下两点 1 盐酸与naoh中和时按1 1比例发生反应 2 各种物质的量浓度的计算公式的综合应用 解析 1 标准状况下 11 2lhcl的物质的量为0 5mol 故其浓度为 1mol l 1 2 需0 5molnaoh 质量为20g 3 所得nacl与原hcl的物质的量相等 则浓度也相等 4 加入agno3的物质的量为0 5mol 恰好与nacl完全反应 则需agno3溶液的体积为v 0 2l 答案 1 1mol l 1 2 20 3 1mol l 1 4 200 归纳总结 1 参与反应的各物质的物理量之间的比例关系aa g bb g cc g dd g 化学计量数比 a b c d质量比 am a bm b cm c dm d 物质的量比 a b c d气体体积比 a b c d不同物质间相同物理量之间的换算可以按上述比例进行 2 不同物理量间的换算方法aa g bb g cc g dd g a magbmolc 22 4ldmolm a n b v c n d 则比例关系 单位关系 上下一致 左右对应 3 不同物质间换算的方式 1 根据化学方程式中化学计量数的比例 2 根据守恒关系建立的比例关系 原子守恒 caco3 ca c 3o 电荷守恒 na2so4溶液中2na 以上守恒均可建立比例关系进行换算 警示 1 化学方程式所表示的是纯净物之间的量的关系 而不纯物质必须换算成纯净物的量进行计算 2 根据化学方程式或关系式进行计算时 必须注意各物理量的单位相对应 拓展深化 物质的量应用于化学方程式计算的一般步骤 对点训练 2015 马鞍山高一检测 28gfe与足量稀盐酸混合 充分反应 1 消耗hcl的质量是 2 生成fecl2的物质的量为 3 标准状况下最多能收集到的气体的体积是 解析 fe 2hcl fecl2 h2 56g2 36 5g1mol22 4l28gm hcl n fecl2 v h2 m hcl 28 2 36 5 56 36 5gn fecl2 28 1 56 0 5molv h2 28 22 4 56 11 2l答案 1 36 5g 2 0 5mol 3 11 2l 补偿训练 用10ml0 1mol l 1bacl2溶液恰好使相同体积的硫酸铁 硫酸锌 硫酸钾三种溶液中的硫酸根离子完全转化为硫酸钡沉淀 则三种硫酸盐溶液的物质的量浓度之比是 a 3 2 2b 1 2 3c 1 3 3d 3 1 1 解析 选c 从题干知反应实质为ba2 和结合成baso4沉淀 得出fe2 so4 3 3 3bacl2 znso4 bacl2 k2so4 bacl2 即可推断 n fe2 so4 3 n znso4 n k2so4 1 3 3 所以c fe2 so4 3 c k2so4 c znso4 1 3 3 二 过量计算思考探究 讨论一 0 2molh2和0 1molcl2混合点燃 充分反应后生成hcl的物质的量是多少 讨论二 0 1molzn与300g40 的硫酸溶液反应 在标准状况下能产生多少升氢气 根据以上两个讨论问题分析 1 讨论一中若计算的话应该以哪个量为依据进行计算 2 讨论二中哪种反应物是过量的 归纳总结 1 过量计算的原则 物质发生化学反应是按化学方程式确定的比例关系进行的 若题目给出两个或两个以上反应物的量 则应先判断反应物谁过量 然后按不足量的反应物的量进行计算 2 反应物过量的判断方法 1 先求出给定反应物的物质的量之比 与化学方程式中相应反应物的化学计量数之比作比较进行过量判断 2 假设其中一种反应物不足 完全反应 求出另一反应物的量 然后把另一反应物的所求量与已知量相比较 若小于已知量 说明假设正确 若大于已知量 说明假设不正确 典题训练 用20g大理石与含0 5mol的盐酸充分反应 生成的co2在标准状况下的体积是3 36l 则该大理石的纯度是 a 60 b 65 c 70 d 75 解题指南 解答本题需注意以下两点 1 要正确地判断大理石和盐酸的过量情况 2 确定计算大理石纯度的物理量 解析 选d 由于hcl的量和co2的量均是已知 所以应该首先判断根据哪个量进行相关的计算 根据方程式可知 应该根据生成标准状况下3 36lco2来计算 则消耗的caco3的质量可用如下方法计算 caco3 2hcl cacl2 co2 h2o100g22 4lm caco3 3 36l则可求得m caco3 15g则大理石的纯度是15g 20g 100 75 补偿训练 30ml2mol l 1naoh溶液中加入20ml1mol l 1h2so4溶液后 再滴加2 4滴石蕊试液 加入石蕊试液后溶液应显什么颜色 a 蓝色b 红色c 紫色d 无色 解析 选a naoh与h2so4反应的化学方程式为2naoh h2so4 na2so4 h2o2mol1mol0 06mol0 02mol由以上的关系可知 naoh过量 所以加入石蕊试液后溶液显示蓝色 差量法应用于化学方程式的计算1 概念 依据化学反应前后的某些变化找出所谓的理论差量 固体质量差 液体质量差 气体体积差 气体物质的量之差等 与反应物或生成物的变化量成正比而建立的一种解题方法 2 解题特点 将 差量 看作化学方程式右端的一项 将已知差量 实际差量 与化学方程式中的对应差量 理论差量 列成比例 其他解题步骤与按化学方程式列比例解题完全一样 3 应用范围 在根据化学方程式的计算中 有时题目给的条件不是某种反应物或生成物的质量 而是反应前后物质的质量的差值 解决此类问题用差量法十分简便 4 计算步骤 1 根据化学方程式分析反应前后形成差量的原因 即影响质量变化的因素 2 将差量写在化学反应方程式的右端 看作化学方程式的一部分 3 写出比例式 求出未知数 找出差量与已知量 未知量间的关系 然后再列比例式求解 即时演练 将质量为8g的铁片浸入硫酸铜溶液中一会 取出干燥后称得铁片质量为8 4g 参加反应的铁的质量为多少克 审题指导 解析 设参加反应的铁的质量为xfe cuso4 feso4 cu m56648x 8 4 8 g56 8 x 0 4gx