高中化学 1.1.1 化学反应与能量的变化课时训练（含解析）新人教版选修4.doc

化学反应与能量的变化一、放热反应和吸热反应1.下列说法正确的是()a.反应热是1 mol物质参加反应时的能量变化b.当反应放热时h0,当反应吸热时h0c.在加热条件下发生的反应均为吸热反应d.在一个化学反应中,当反应物总能量大于生成物总能量时,反应放热,h0解析:反应在恒压条件下吸收或放出的热量为反应的焓变,即反应热,因此a项错误;反应热与反应物所具有的能量有关,与反应条件没有直接关系,所以c项错误;在反应中物质所具有的总能量减少,即h0d.只有在等压条件下进行的化学反应,反应前后物质的焓变等于该反应的反应热解析:焓变是与物质内能有关的物理量。焓变与参加反应的物质的物质的量有关,反应物的量越大则焓变绝对值越大;反应物的总焓大于生成物的总焓时,反应放热,h0。答案:a4.断开1 mol ab(g)分子中的化学键使其分别生成气态a原子和气态b原子所吸收的能量称为ab键的键能。下表列出了一些化学键的键能e:化学键hhclcloocclchohhcle/(kjmol-1)436247x330413463431请回答下列问题:(1)如图表示某反应的能量变化关系,则此反应为(填“吸热”或“放热”)反应,其中h=(用含有a、b的关系式表示)。(2)若图示中表示反应h2(g)+12o2(g)h2o(g)h=-241.8 kjmol-1,则b= kjmol-1,x=。解析:(1)反应物的能量高于生成物,该反应是放热反应。反应热为反应物与生成物的能量之差,即h=(a-b)kjmol-1。(2)b表示h、o原子结合为气态水时的能量变化,其数值为4632=926;根据利用键能计算焓变的关系可得436+12x-926=-241.8,则x=496.4。答案:(1)放热(a-b) kjmol-1(2)926496.4三、热化学方程式5.下列说法正确的是()a.书写热化学方程式时,只要在化学方程式的右端写上热量的符号和数值即可b.凡是在加热或点燃条件下进行的反应都是吸热反应c.表明反应所放出或吸收热量的化学方程式叫做热化学方程式d.氢气在氧气中燃烧的热化学方程式是2h2(g)+o2(g)2h2o(l)h=-483.6 kj解析:a项,热化学方程式还应注明各物质的聚集状态;b项,放热反应有时在点燃或加热时才能发生;d项,h的数值和单位均错误。答案:c6.已知:h2(g)+f2(g)2hf(g)h=-270 kjmol-1,下列说法正确的是()a.2 l氟化氢气体分解成1 l氢气与1 l氟气吸收270 kj热量b.1 mol氢气与1 mol 氟气反应生成2 mol液态氟化氢放出的热量小于270 kjc.在相同条件下,1 mol氢气与1 mol氟气的能量总和大于2 mol氟化氢气体的能量d.1个氢气分子与1个氟气分子反应生成2个氟化氢气体分子放出270 kj热量解析:a项中用l作单位是错误的,因为热化学方程式的化学计量数表示物质的量;b项中放出热量小于270kj是错误的,应大于270kj;d项中说几个分子间反应是错误的;c项正确。答案:c7.实验测得:101 kpa时,1 mol h2完全燃烧生成液态水,放出285.8 kj的热量;1 mol ch4完全燃烧生成液态水和co2,放出890.3 kj的热量。下列热化学方程式的书写正确的是()ch4(g)+2o2(g)co2(g)+2h2o(l)h=+890.3 kjmol-1ch4(g)+2o2(g)co2(g)+2h2o(l)h=-890.3 kjmol-1ch4(g)+2o2(g)co2(g)+2h2o(g)h=-890.3 kjmol-12h2(g)+o2(g)2h2o(l)h=-571.6 kjmol-1a.b.c.d.全部符合要求解析:写热化学方程式时要重点注意其与普通化学方程式不同的几点:(1)生成物的稳定状态要注明且要准确;(2)单位是kjmol-1,不是kj;(3)数值,h的数值要与方程式中计量数保持一致;(4)符号,吸热用“+”,放热用“-”。仅符合要求。答案:b(建议用时:30分钟)1.根据化学反应的实质是旧键的断裂和新键的形成这一理论,下列变化不属于化学反应的是()a.白磷在260 时转化为红磷b.石墨在高温下转化为金刚石c.nacl熔化d.五氧化二磷吸水解析:解决本题的关键是抓住题目所给的信息:有旧键的断裂和新键的形成两个过程才为化学变化。题目所给的a、b、d三个选项的变化过程均有旧键断裂(反应物被破坏)过程和新键形成(新物质生成)过程,属于化学变化。c选项中nacl熔化只有旧键断裂(离子键被破坏)而无新键形成(新物质生成),故不属于化学变化。答案:c2.下列说法正确的是()a.需要加热才能发生的反应一定是吸热反应b.化学反应中的能量变化都表现为热量变化c.任何放热反应在常温下一定能发生反应d.反应物和生成物所具有的总能量决定了反应是放热还是吸热解析:化学反应中的能量变化主要表现为热量变化,也常伴随光能等的变化,b项错误;反应是放热还是吸热,主要取决于反应物和生成物所具有的总能量的相对大小,与是否需要加热没有直接关系,开始时需要加热的反应可能是吸热反应,也可能是放热反应,a、c两项错误,d项正确。答案:d3.已知2h2(g)+o2(g)2h2o(l)h=-571. 6 kjmol-1,则关于方程式2h2o(l)2h2(g)+o2(g)的h的说法中正确的是()a.方程式中的化学计量数表示分子数b.该反应h大于零c.该反应h=-571.6 kjmol-1d.该反应可表示36 g水分解时的热效应解析:在书写热化学方程式时,若反应物和生成物对换,则h的符号变化,数值不变,故b项正确,c项不正确;d项未注明水的状态。答案:b4.热化学方程式c(s)+h2o(g)co(g)+h2(g)h=+131.3 kjmol-1表示()a.碳和水反应吸收131.3 kj能量b.1 mol碳和1 mol水反应生成1 mol一氧化碳和1 mol 氢气并吸收131.3 kj热量c.1 mol固态碳和1 mol水蒸气反应生成1 mol一氧化碳气体和1 mol氢气并吸收131.3 kj热量d.1个固态碳原子和1分子水蒸气反应吸热131.3 kj解析:依据反应热的概念,表示按照热化学方程式计量数的物质的量反应时吸收或放出的热量,单位是kjmol-1,该热化学方程式表示1mol固态碳和1mol水蒸气反应生成1mol一氧化碳气体和1mol氢气并吸收131.3kj的热量,特别要指明水的状态。答案:c5.从如图所示的某气体反应的能量变化分析,以下判断错误的是()a.这是一个放热反应b.该反应可能需要加热c.生成物的总能量低于反应物的总能量d.反应物比生成物更稳定解析:因反应物的能量高于生成物的能量,故反应放热,且生成物比反应物更稳定,a、c两项说法正确,d项说法不正确;反应是否需要加热与反应吸、放热无必然联系,b项说法正确。答案:d6.反应a+bc(h0),xc(h0,x具有的能量大于a、b能量总和,a、c两项错误;xch0,a+bchb,生成2mol液态水放出的热量应是生成1mol液态水时放出热量的2倍,故2b=c,答案选d。答案:d8.已知断开1 mol hh键吸收的能量为436 kj,断开1 mol hn键吸收的能量为391 kj,根据化学方程式:n2(g)+3h2(g)2nh3(g)h=-92.4 kjmol-1,则断开1 mol nn键吸收的能量是()a.431 kjmol-1b.945.6 kjmol-1c.649 kjmol-1d.869 kjmol-1解析:h=反应物中断键吸收的总能量-生成物中成键释放的总能量。所以-92.4kjmol-1=436kjmol-13+e(nn)-2391kjmol-13,故e(nn)=945.6kjmol-1。答案:b9.根据热化学方程式:s(s)+o2(g)so2(g)h=a kjmol-1(a=-297.2)。分析下列说法,其中不正确的是()a.s(s)在o2(g)中燃烧的反应是放热反应b.s(g)+o2(g)so2(g)h=b kjmol-1,则abc.1 mol so2(g)所具有的能量低于1 mol s(s)与1 mol o2(g)所具有的能量之和d.16 g固体硫在空气中充分燃烧,可吸收148.6 kj的热量解析:由题中条件可知:反应的热效应h=akjmol-1=-297.2kjmol-1,可知该反应为放热反应,故d项错误。答案:d10.已知:h2(g)+12o2(g)h2o(g),反应过程中能量变化如图所示,请回答下列问题。(1)a、b、c分别代表什么意义?a:;b:;c:。(2)该反应是(填“放热”或“吸热”)反应,h(填“”“”或“=”)0。(3)若c=241.8 kjmol-1,请写出反应的热化学方程式:。解析:反应物中旧键断裂吸收的能量,使原子的能量升高,原子重新组合得到生成物,即新