江苏省南通市小海中学高一化学下学期期末考试试题苏教版【会员独享】.doc

南通市小海中学2011-2012学年高一下学期期末考试化学试题 单项选择题：本题包括10 小题， 每小题2分， 共计20 分。每小题只有一个选项符合题意。1. 化学在资源利用、 环境保护等与社会可持续发展密切相关的领域发挥着积极作用。下列做法与社会可持续发展理念相违背的是 a. 改进汽车尾气净化技术，减少大气污染物的排放 b. 开发利用可再生能源，减少化石燃料的使用 c. 研发可降解高分子材料，减少“白色污染冶 d. 过度开采矿物资源，促进地方经济发展2. 下列有关化学用语表示正确的是 a. nh3 的电子式： b. f的结构示意图： c. 中子数为20 的氯原子： 20cl d.乙酸的结构简式： c2h4o2 3. 2012年16日18时37分，神九搭载3名航天员成功发射升空，开始太空之旅。据天文研究报告，太空气体中存在较多的20ne和22ne。下列关于20ne和22ne的说法正确的是 a. 20ne和22ne的质量数相同 b. 20ne和22ne的中子数相同 c. 20ne和22ne互为同位素 d. 20ne和22ne互为同分异构体 a. 油脂在碱性条件下可发生水解，可用来制肥皂 b. 淀粉溶液遇i2 显紫色，可用于i2的检验 c. al和金属氧化物加热时发生铝热反应，可用于冶炼金属mg d. 硝酸可以使蛋白质变黄，可用来鉴别部分蛋白质6. 用硫酸酸化的cro3遇酒精后，其颜色会从红色变为蓝绿色。交通检查利用该原理可以检测汽车司机是否酒后驾车，反应的化学方程式为： 2cro33c2h5oh3h2so4cr2(so4)33ch3cho6h2o , 此反应的氧化剂是a. h2so4 b. cro3 c. cr2(so4)3 d. c2h5oh7.设na表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是a. 24g镁的原子最外层电子数为 na b. 1mol甲烷分子所含质子数为10 nac. 1l 0.1moll-1乙酸溶液中h+ 数为0.1 nad. 标准状况下，22.4l乙醇的分子数为na9. 用铁片与稀硫酸反应制取氢气时，下列措施能使氢气生成速率加大的是 a改用18.4moll-1的硫酸 b增加fe的质量 c滴加几滴cuso4溶液 d降低稀硫酸的温度xyzw10. x、y、z、w均为短周期元素，它们在元素周期表中的位置如右图所示。若y原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍，下列说法中正确的是（ ）a气态氢化物的稳定性： yxb原子半径：wzyxcx、z、w的气态氢化物溶于水均呈酸性d最高价氧化物对应水化物的酸性：zwx不定项选择题：本题包括6小题，每小题4 分，共计24分。每小题只有一个或两个选项符合题意。11. 短周期元素x、y、z、w的原子序数依次增大，x 原子的最外层电子数是其内层电子总数的3 倍，y 原子的最外层只有2 个电子，z 单质可制成常用半导体材料，w与x属于同一主族。下列叙述正确的是 a 元素x 的简单气态氢化物的热稳定性比w 的强 b 元素w 的最高价氧化物对应水化物的酸性比z 的弱 c 化合物yx、zx2、wx3 中化学键的类型相同 d 原子半径的大小顺序： ry rz rw rx13. 下列每组中各物质内既有离子键又有共价键的一组是anaoh、h2so4、(nh4)2so4 bmg(oh)2、na2so4、nh4hco3cna2o2、koh、na2so4 dhcl、al2o3、mgcl214. 下列各组物质中，互为同分异构体的是a白磷和红磷 b 23na和22nac葡萄糖和蔗糖 dch3ch(ch3)ch3和ch3ch2ch2ch315. 普伐他汀是一种调节血脂的药物，其结构简式如图 所示(未表示出其空间构型)。下列关于普伐他汀的性质描述正确的是 a 不能与na2co3 溶液发生反应 b 不能使酸性kmno4 溶液褪色 c 能发生加成、取代、酯化反应 d 1 mol 该物质最多可与4 mol na反应 16. 对于可逆反应n2（g） + 3h2（g） 2nh3（g），在不同条件下的化学反应速率如下，其中表示反应速率最快的是a （n2）= 0.2mol/(lmin) b（h2）= 0.3mol/(lmin)c（nh3）= 0.25mol/(lmin ) d（h2）= 0.4mol/(lmin)非选择题(4)要将乙酸乙酯从c中混和物中分离出来的方法是 ，必须用到的玻璃仪器是 ；(5) 试管a中发生反应的化学方程式为： 。（2）提取碘的过程中，可供选择的有机试剂是 a酒精（沸点78） b四氯化碳（沸点77）c甘油（沸点290） d苯（沸点80）（3）为使从含碘有机溶液中提取碘，并回收溶剂能够顺利进行，采用水浴加热蒸馏（如图所示）。请指出图中实验装置中错误之处（有几处填几处，下列空白可不填满，也可补充）: ， ， 。（4）实验中使用水浴加热的原因是 ，最后晶体碘聚集在 （填仪器名称）中。19. (12 分) 下表为元素周期表的一部分，请参照元素在表中的位置，用化学用语回答下列问题：（1）、的原子半径由大到小的顺序为_。（2）、的最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序是_。（3）、中的某些元素可形成既含离子键又含极性共价键的化合物，写出其中一种化合物的电子式：_。（4）、两种元素的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式是 _。(5)由表中元素形成的常见物质x、y、z、m、n可发生以下反应：x溶液与y溶液反应的离子方程式为_ _， n的单质的化学方程式为_ _。20. (10分) .乙烯和苯是来自石油和煤的两种重要化工原料，特别是乙烯，其产量是一个国家石油化工水平的标志。请回答：(1) 乙烯通入溴的四氯化碳溶液中，观察到的现象是 ，其反应方程式为 ,属于 反应（填反应类型）。 (2) 此外， 乙烯大量用来生产环氧乙烷，生产工艺主要有两种：工艺一： 工艺二：根据绿色化学的原则，理想的生产工艺是原子经济性好的反应。因此，在实际生产中，应采用工艺 ，其主要优点还有 。(3) 苯也是一种重要的化工原料。苯的结构很特别，性质稳定，但在一定条件下也能发生化学反应。请任写一个苯发生反应的化学方程式，并注明反应类型： 。21. (8分)铝是地壳中含量最高的金属元素，其单质及合金在生产生活中的应用日趋广泛。(1)真空碳热还原法可实现由铝土矿(主要成分为al2o3) 制备金属铝，试写出该工艺发生反应的化学方程式： ；(2) al4c3是反应过程中的中间产物。已知al4c3可与盐酸反应生成一种常见的盐和最简单的烃，则该反应的化学方程式为 ；(3)镁铝合金(mg17al12 )是一种潜在的贮氢材料，可在一定条件下，将一定化学计量比的mg、al 单质在一定温度下熔炼获得。熔炼制备镁铝合金(mg17al12)时常需通入氩气，目的是 ；(4)目前世界上60的镁是从海水