高考化学一轮复习辅导与测试 第3章 第1节碳的多样性高考真题重组 鲁科版(1).doc

2015届高考化学一轮复习辅导与测试 第3章 第1节碳的多样性高考真题重组 鲁科版1(2012高考海南卷)化学与环境密切相关，下列有关说法正确的是()aco2属于大气污染物b酸雨是ph小于7的雨水cco2、no2或so2都会导致酸雨的形成d大气中co2含量的增加会导致温室效应加剧 解析：常见的大气污染物有：颗粒物、二氧化硫、三氧化硫、一氧化碳、一氧化氮、二氧化氮、碳氢化合物等。二氧化碳不属于大气污染物，a错误；酸雨是ph小于5.6的降雨，b错误；酸雨是由氮的氧化物和硫的氧化物引起的，二氧化碳不会引起酸雨，c错误；导致全球气温变暖的温室效应，城市中的热岛效应，还有海洋中的厄尔尼诺现象和拉尼娜现象等，都和二氧化碳的排放有关系，d正确。答案：d2(2013高考上海卷)一定条件下，将0.1 l co、0.2 l co2、0.1 l no、0.2 l no2和0.2 l nh3混合，然后通过分别盛有足量蒸馏水、饱和碳酸氢钠溶液和氢氧化钠溶液的三个洗气瓶(洗气瓶排列顺序不确定)。假设气体通过每个洗气瓶都能充分反应，则尾气(已干燥)()a可能是单一气体b不可能含有一氧化碳c可能存在原气体中的两种气体d成分和洗气瓶的排列顺序无关解析：选ac。若混合气体先通入naoh溶液，然后再依次通入饱和碳酸氢钠溶液、水(或水、饱和碳酸氢钠溶液)则最后得到尾气为co；若混合气体先通过饱和碳酸氢钠溶液、水(或水、饱和碳酸氢钠溶液)，最后通入naoh溶液，则尾气为co和no，由此可知尾气中一定含有co，故答案为ac。3(2013高考广东卷)下列叙述和均正确并且有因果关系的是()选项叙述叙述anh4cl为强酸弱碱盐用加热法除去nacl中的nh4clbfe3具有氧化性用kscn溶液可以鉴别fe3c溶解度：caco3ca(hco3)2溶解度：na2co3nahco3dsio2可与hf反应氢氟酸不能保存在玻璃瓶中解析：充分运用物质的性质及其特性进行分析。a项，叙述对应的原因是nh4cl受热易分解；b项，叙述对应的原因是fe3与scn生成配合物，显血红色；c项，叙述中溶解度：na2co3nahco3；d项，氢氟酸不能保存在玻璃瓶中是因为玻璃中含有sio2，sio2能与hf反应。答案：d4(2012上海高考卷)将100 ml 1 mol/l 的nahco3溶液等分为两份，其中一份加入少许冰醋酸，另外一份加入少许ba(oh)2固体，忽略溶液体积变化。两份溶液中c(co)的变化分别是a减小、减小b减小、增大c增大、增大 d增大、减小解析：本题通过溶液中离子反应以及离子变化，意在考查考生综合思维能力和应用知识的能力，加入少许冰醋酸发生反应：hcoch3cooh=ch3cooco2h2o，导致c(hco)减少，电离平衡hcohco向左移动，溶液中c(co)减小；加入少量ba(oh)2固体后，发生反应：2hcoba22oh=2h2obaco3co，溶液中c(co)增大，故答案为：b答案：b5(2012高考重庆卷)金刚石、sic具有优良的耐磨、耐腐蚀特性，应用广泛。(1)碳与短周期元素q的单质化合仅能生成两种常见气态化合物，其中一种化合物r为非极性分子。碳元素在周期表中的位置是_，q是_，r的电子式为_。(2)碳还原sio2制sic，其粗产品中杂质为si和sio2，现将20.0 g sic粗产品加入到过量的naoh溶液中充分反应，收集到0.1 mol氢气，过滤得sic固体11.4 g，滤液稀释到1 l。生成氢气的离子方程式为_，硅酸盐的物质的量浓度为_。(3)下列叙述正确的有_(填序号)。na还原ccl4的反应、cl2与h2o的反应均是置换反应水晶、干冰熔化时克服粒子间作用力的类型相同na2sio3溶液与so3的反应可用于推断si与s的非金属性强弱钠、锂分别在空气中燃烧，生成的氧化物中阴阳离子数目比均为12解析：本题考查碳族元素单质及其化合物的性质、制备、元素周期律、晶体类型、化学计算等。(1)碳与q元素形成气态化合物，故q为非金属元素，又由于是常见的含碳化合物，易联想为co、co2，且co2为非极性分子。(2)非金属单质只有硅可与naoh溶液反应放出h2，其化学方程式为：si2naohh2ona2sio32h2，将其改写成离子方程式。m(si)1.4 g，m(sic)11.4 g，则m(sio2)7.2 g，溶液中硅酸根物质的量0.17 mol，c(sio)0.17 moll1。(3)cl2与h2o反应生成hcl与hclo，不是置换反应，故错。水晶(即sio2)属于原子晶体，干冰属于分子晶体，熔化时，前者克服共价键，后者克服分子间作用力。so3加入水中生成h2so4，h2so4与na2sio3溶液反应生成h2sio3。即酸性h2so4h2sio3，可判断硫元素的非金属性大于硅元素。钠在空气中燃烧生成na2o2，阴离子为o2，故阴阳离子数目比为12，锂在空气中燃烧生成li2o，阴阳离子数目比为12，故正确。答案：(1)第2周期第a族氧(或o) c (2)si2ohh2o=sio2h2017 moll1(3)6(2012高考大纲卷)现拟用下图所示装置(尾气处理部分略)来制取一氧化碳，并用以测定某铜粉样品(混有cuo粉末)中金属铜的含量(1)制备一氧化碳的化学方程式是_；(2)实验中，观察到反应管中发生的现象是_；尾气的主要成分是_；(3)反应完成后，正确的操作顺序为_(填字母)；a关闭漏斗开关b熄灭酒精灯1c熄灭酒精灯2(4)若实验中称取铜粉样品5.0 g，充分反应后，反应管中剩余固体的质量为4.8 g，则原样品中单质铜的质量分数为_；(5)从浓硫酸、浓硝酸、蒸馏水、双氧水中选用合适的试剂，设计一个测定样品中金属铜质量分数的方案：设计方案的主要步骤是(不必描述操作过程的细节)_ _；写出有关反应的化学方程式：_。解析：(1)浓h2so4使hcooh脱水生成co。hcoohcoh2o(2)产生的co将cuo还原为红色的铜。(3)先关闭酒精灯2，继续通co，防止灼热的铜与o2反应又生成cuo。(4)cuococuco2m 80 g 64 g 16 g m(cuo) 5 g4.8 g m(cuo)1 g则样品中m(cu)5 g1 g4 g所以铜的质量分数100%80%。(5)将浓h2so4稀释；称取一定量的样品；样品与过量的稀h2so4反应；过滤、洗涤