浙江省温州市乐清市高一化学下学期期末试卷 文（含解析）.doc

2014-2015学年浙江省温州市乐清市高一（下）期末化学试 卷（文科）一、选择题（本题有20小题，每小题2分，共40分每小题只有1个选项符合题意，不选、多选、错选均不给分）1很多化学物质名称中含有“水”，“水”通常有三种含义：表示水这种物质；表示水溶液；表示物质处于液态下列物质名称中的“水”不属于以上三种含义的是（）a 水晶b 水银c 溴水d 重水22013年2月朝鲜进行了第三次核试验，引起国际社会的极大关注u是一种重要的核燃料，这里的“235”是指该原子的（）a 质子数b 中子数c 电子数d 质量数3在下列自然资源的开发利用中，不涉及化学变化的是（）a 分馏石油获得汽油、煤油和柴油b 干馏煤获得焦炉煤气、煤焦油和焦炭c 以煤、石油和天然气为原料生产合成材料d 从海水中提取溴4下列化学用语正确的是（）a f的结构示意图：b 乙烯分子比例模型：c 乙酸的结构式：c2h4o2d na2o的电子式：5当光束通过肥皂水溶液时，从侧面观察到一条明亮的“光道”，说明肥皂水溶液属于（）a 溶液b 胶体c 悬浊液d 乳浊液6下列物质中，属于弱电解释的是（）a 氨水b so2c ch3coohd baso47石墨烯是由单层碳原子构成的新型材料，用作太阳能电池的电极下列关于石墨烯的分类，正确的是（）a 属于共价化合物b 属于有机物c 属于单质d 属于电解质8下列关于离子化合物和共价化合物的叙述中正确的是（）a 离子化合物一定只含离子键b 共价化合物可能含有离子键c 只含离子键的纯净物一定是离子化合物d 只含共价键的纯净物一定是共价化合物9下列反应过程中的能量变化情况符合如图的是（）a 盐酸与烧碱反应b 铁丝与氯气反应c 氧化钙和水反应d 碳酸钙分解反应10我国高速铁路技术世界领先高速铁路的无缝钢轨是将钢轨间的接头用铝与氧化铁发生铝热反应进行焊接而成的对于铝热反应：fe2o3+2al 2fe+al2o3，下列说法中正确的是（）a fe2o3是还原剂b al被还原c fe2o3发生还原反应d 反应中转移3个电子11常温下，下列物质存放方法正确的是（）a 氢氧化钠溶液用带玻璃塞的玻璃瓶存放b 金属钠保存在水中c 浓硝酸存放于无色细口瓶中d 浓硫酸贮存在铝制容器中12在ph=1的无色溶液中能大量共存的离子组是（）a nh4+、mg2+、so42、clb ba2+、k+、oh、no3c al3+、cu2+、so42、cld na+、ca2+、cl、co3213下列离子方程式书写正确的是（）a 氯气与naoh溶液反应：cl2+ohcl+clo+h2ob 氢氧化铝与稀硫酸反应：oh+h+h2oc 铁粉加入稀硫酸中：2fe+6h+2fe3+3h2d 氯化铝溶液中加入过量氨水：al3+3nh3h2oal（oh）3+3nh4+14下列溶液一定呈中性的是（）a ph=7的溶液b c（h+）=c（oh）的溶液c 由强酸、强碱等物质的量反应得到的溶液d 盐溶于水得到的溶液15用na表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）a 36g h2o中含有氧原子数为2nab 标准状况下，11.2l苯所含分子数为0.5nac 1l 1 moll1硫酸钠溶液中，所含钠离子数为nad 1mol h2在o2中完全燃烧转移的电子数目为na16x、y、z都是第三周期元素，核电荷数依次增大，x的氧化物对应水化物强碱，z的原子半径最小（稀有气体除外）据此判断下列说法不正确的是（）a x是第a元素，z是第a元素b x、y、z三种元素的最高化合价逐渐减小c z的最高价氧化物对应的水化物是强酸d x、z形成的化合物是离子化合物17下列实验方法或叙述正确的是（）a 用分液漏斗分离水与乙酸的混合物b 某溶液加氯化钡溶液有白色沉淀生成，说明原溶液中一定有so42c 过滤操作时，漏斗下部的尖嘴要紧靠烧杯的内壁d 从碘水提取碘可用乙醇作萃取剂18下列说法正确的是（）a 工业上可通过电解饱和食盐水制得金属钠b 失去电子的物质是还原剂，还原剂发生氧化反应，表现出还原性c 红热的铁丝在氯气中剧烈燃烧产生大量的白烟d 干燥的氯气有漂白性，还能用作杀菌消毒剂19实验是化学研究的基础下列对实验现象的描述错误的是（）a 实验中溶液变黄色b 实验试管中混合溶液变血红色c 实验中烧瓶内溶液变红色d 实验中出现砖红色沉淀20如图表示某有机反应过程的示意图，该反应的类型是（）a 取代反应b 加成反应c 聚合反应d 酯化反应二、选择题（本题由10小题，每小题3分，共30分每小题只有1个选项符合题意，不选、多选、错选均不给分）21下列实验操作或装置正确的是（）a 向试管中滴加液体b 碳酸氢钠受热分解c 除去co气体中的co2气体d 过滤22下列事实不能说明氯元素非金属性比硫元素强的是（）a cl2通入na2s溶液中，能产生淡黄色沉淀b hcl的热稳定性比h2s强c hclo4的酸性比h2so4强d hcl的酸性比h2s强23根据图示装置，下列说法不正确的是（）a 装置中图1为原电池，图2为电解池b 图2中fe电极上的电极反应式为：2c12e一c12c 图1、图2溶液中的h+分别向cu、fe电极移动d 该装置工作一段时间后，图1、图2溶液的ph均增大24下列有关ph试纸的描述正确的是（）a 用ph试纸测定溶液的ph之前，要先用蒸馏水湿润b 若用水湿润过的ph试纸去测定盐酸的ph，结果偏小c 若用水湿润过的ph试纸去测定氢氧化钠溶液的ph，结果偏小d 新制氯水呈酸性，所以只能使ph试纸变红25能影响水的电离平衡，并使溶液中c（h+）c（oh）的操作是（）a 向水中投入一小块金属钠b 将水加热煮沸c 向水中加入ch3coona晶体d 向水中加入nh4cl溶液26某固体混合物可能含al、（nh4）2so4、mgcl2、a1cl3、fecl2、nacl中的一种或几种，现对该混合物作如下实验，所得现象和有关数据如图（气体体积已换算成标况下体积）：下列说法不正确的是（）a 混合物中不存在fecl2b 反应的离子反应式 alo2+h+h2oal（oh）3c 混合物一定含有al、（nh4）2so4和mgcl2三种物质，无法判断混合物中是否含有alcl3d 白色沉淀5.80g 是mg（oh）227为探究某食品包装袋内一小包脱氧剂中的还原铁粉是否变质，分别取少量样品溶于足量的稀盐酸，充分反应后，再进行下列实验，其结论正确的是（）a 若再滴加kscn溶液，溶液未变红，说明铁粉未变质b 若再依次滴加氯水、kscn溶液，溶液变红，说明铁粉部分变质c 若再滴加kscn溶液，溶液变红，说明铁粉部分变质或全部变质d 若再滴加kscn溶液，溶液未变红，再滴加氯水，溶液变红，说明铁粉全部变质28下列鉴别物质的方法不正确的是（）a 用燃烧的方法可以鉴别甲烷和乙烯b 用酸性kmno4溶液鉴别苯和ccl4c 用银氨溶液鉴别蔗糖和葡萄糖d 用ki溶液鉴别淀粉溶液和鸡蛋白溶液29x气体是由h2、co、co2中一种或几种组成为验证其组成，将x气体依次通过如图装置，下列说法不正确的是（）a 若a中固体变红，b中固体变蓝，c中无明显现象，则x气体中含有h2b 若a中固体变红，b中无明显现象，c中石灰水变浑浊，则x气体中含有coc 若a中固体变红，b中固体变蓝，c中石灰水变浑浊，则x气体一定有cod 若a中固体变红，b中固体变蓝，c中石灰水变浑浊，则x气体可能是co、co2和h230某碳酸钾和碳酸氢钾的混合样品61.4g，加水溶解后，取所得溶液的，向其中缓缓加入一定浓度的稀盐酸，并同时记录放出co2的质量和消耗稀盐酸的体积，得到如图所示的曲线，下列说法不正确的是（）a 该过程所发生反应的化学方程式：k2co3+hclkcl+khno3，khno3+hclkcl+h2o+co2b 混合样品中碳元素的质量分数为8.5%c 混合样品中含碳酸钾41.4gd 将原混合液体充分加热后，再加入足量的盐酸，整个过程中产生的co2总量不变三、填空题（本题有4小题，共18分）31（1）写出氯化亚铁溶液中通入氯气的离子方程式（2）写出乙醇与氧气反应生成乙醛的化学方程式32有下列3种有机化合物a：ch2=ch2、b：、c：ch3cooh（1）写出化合物a、c中官能团的名称，；（2）3种化合物中能使溴的四氯化碳溶液褪色的是（写名称）；3种化合物中能与乙醇发生酯化反应的是（写名称）33a、b、c、x均为中学常见的纯净物，它们之间有如下转化关系（副产物已略去）abc回答下列问题：（1）若a是非金属单质，x是强氧化性单质，c与水反应生成强酸则a的化学式可能是（写出一种即可）；（2）若a是一种铁矿石，反应和都是工业制硫酸生产中的重要反应，c与水反应生成强酸d则铜与d在一定条件下发生反应的方程式是34在2l密闭容器内，800时反应2so2（g）+o2（g）2so3（g）体系中，n（so2）随时间的变化如下表： 时间 0 1 2 3 4 5 n（so2）（mol） 0.020 0.010 0.008 0.007 0.007 0.007（1）用o2表示02s内该反应的平均速率v=；（2）图中a、b、c、d四条曲线中表示so3浓度随时间变化的是；（3）恒温恒容条件下，能说明该反应已达到平衡状态的是av（so3）=2v（o2） b容器内压强保持不变cv逆（so2）=2v正（o2） d容器内密度保持不变四、实验题（本题8分）35（1）某同学欲用12mol/l的浓盐酸配制1mol/l的盐酸250ml操作时，必须用到的仪器是（用字母表示）a.500ml容量瓶 b.250ml容量瓶 c.100ml烧杯 d.50ml量筒 e.10ml量筒操作中，若未将洗涤烧杯后的洗液注入容量瓶，则所配溶液的物质的量的浓度（填“偏大”“偏小”“无影响”）（2）实验室用如图所示的装置制取乙酸乙酯：右侧试管中的导管不插入溶液的目的是；在左边的试管中加碎瓷片的作用是；下列对该实验的操作，错误的有a用大火迅速升温 b用小火小心加热 c将浓硫酸加入乙醇中 d用氢氧化钠溶液吸收产物五、计算题（本题4分）36过碳酸钠（ana2co3bh2o2）是一种新型氧系漂白剂，它集洗涤、消毒、供氧（有活性氧存在）于一体，无毒无味，漂白性能温和，无环境污染，广泛应用于洗涤、印染和医药等领域已知：2mno4+5h2o2+6h+2mn2+8h2o+5o2准确称取m1 g过碳酸钠样品配制成溶液，分为两等份（1）一份中滴加0.2000moll1kmno4溶液（已酸化）至恰好完全反应，消耗kmno4溶液30.00ml，则m1 g样品中h原子的物质的量为；（2）另一份中滴加0.2000moll1bacl2溶液50.00ml恰好使碳酸根离子沉淀完全（仅考虑ba2+与co32的反应）根据以上信息，确定过碳酸钠样品的化学式为2014-2015学年浙江省温州市乐清市高一（下）期末化学试卷（文科）参考答案与试题解析一、选择题（本题有20小题，每小题2分，共40分每小题只有1个选项符合题意，不选、多选、错选均不给分）1很多化学物质名称中含有“水”，“水”通常有三种含义：表示水这种物质；表示水溶液；表示物质处于液态下列物质名称中的“水”不属于以上三种含义的是（）a 水晶b 水银c 溴水d 重水考点：电子式、化学式或化学符号及名称的综合专题：化学用语专题分析：a、根据水晶的成分进行分析；b、根据水银表示了金属是一种液态进行分析；c、根据溴水中的溶剂是水进行分析；d、根据重水是水的一种进行分析解答：解：a、水晶只是物质的名称，成分是sio2，不表示上面的任何一种含义，故a错误；b、水银是一种液态金属的叫法，表示了汞处于液态，故b正确；c、溴水是溴的水溶液，故c正确；d、重水是水中的一种，表示了水这种物质，故d正确故选a点评：考查学生对物质的理解，比较基础，在解此类题时，首先要对水的三种含义有个全面的认识，然后结合选项中的叙述进行判断22013年2月朝鲜进行了第三次核试验，引起国际社会的极大关注u是一种重要的核燃料，这里的“235”是指该原子的（）a 质子数b 中子数c 电子数d 质量数考点：核素专题：原子组成与结构专题分析：根据原子符号左上角数字表示质量数，左下角数字表示质子数来解答解答：解：235u中“235”是指该原子的质量数，故选d点评：本题主要考查了原子符号的含义，难度较小，旨在考查学生对基础知识的识记，注意基础知识的积累掌握3在下列自然资源的开发利用中，不涉及化学变化的是（）a 分馏石油获得汽油、煤油和柴油b 干馏煤获得焦炉煤气、煤焦油和焦炭c 以煤、石油和天然气为原料生产合成材料d 从海水中提取溴考点：物理变化与化学变化的区别与联系分析：a化学变化与物理变化的本质区别是有新物质的生成，结合分馏的定义解答；b煤干馏是化学变化；c煤、石油和天然气为原料生产合成材料，发生了化学反应；d从海水中提取溴，需要把溴氧化为单质解答：解：a石油分馏是依据物质的沸点不同将石油分成不同范围段的产物，没有新物质的生成属于物理变化，故a正确；b煤的干馏发生复杂的物理化学变化，生成焦炉煤气、煤焦油和焦炭，故b错误；c煤、石油和天然气为原料生产合成材料，发生了化学反应，故c错误；d从海水中提取溴，需要把溴氧化为单质，涉及化学变化，故d错误；故选a点评：本题考查了石油的炼制方法和煤的干馏，题目难度不大，把握各种加工方法的原理是解题的关键，注意煤的干馏属于化学变化4下列化学用语正确的是（）a f的结构示意图：b 乙烯分子比例模型：c 乙酸的结构式：c2h4o2d na2o的电子式：考点：电子式、化学式或化学符号及名称的综合；原子结构示意图；球棍模型与比例模型分析：a、氟原子变成氟离子，最外层得到1个电子，达8电子结构；b、比例模型主要体现的是组成该分子的原子间的大小关系；c、结构简式应体现官能团cooh；d、na2o是钠离子和氧离子之间通过离子键形成的离子化合物，所属的晶体类型是离子晶体，电子式为：解答：解：a、氟原子变成氟离子，最外层得到1个电子，达8电子结构，所以f的结构示意图：，故a正确；b、比例模型主要体现的是组成该分子的原子间的大小关系，乙烯分子的比例模型：，故b错误；c、结构简式应体现官能团cooh，则乙酸的结构简式为ch3cooh，故c错误；d、na2o是钠离子和氧离子之间通过离子键形成的离子化合物，所属的晶体类型是离子晶体，电子式为：，故d错误；故选a点评：本题考查化学用语，涉及电子式、比例模型、结构简式、结构示意图等，综合性较强，注重基础知识的考查，把握化学用语的区别及规范应用，题目难度不大5当光束通过肥皂水溶液时，从侧面观察到一条明亮的“光道”，说明肥皂水溶液属于（）a 溶液b 胶体c 悬浊液d 乳浊液考点：分散系、胶体与溶液的概念及关系分析：只有胶体具有丁达尔效应：当光束通过胶体时，从侧面观察到一条光亮的“通路”解答：解：只有胶体具有丁达尔效应：当光束通过胶体时，从侧面观察到一条光亮的“通路”，当光束通过肥皂水溶液时，从侧面观察到一条明亮的“光道”，说明肥皂水溶液属于胶体分散系，故选b点评：本题考查分散系、胶体与溶液的概念及关系，题目难度不大，注意基础知识的积累6下列物质中，属于弱电解释的是（）a 氨水b so2c ch3coohd baso4考点：强电解质和弱电解质的概念分析：在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物是电解质，包括酸、碱、盐、金属氧化物和水；在水溶液里和熔融状态下都不导电的化合物是非电解质，包括非金属氧化物、部分非金属氢化物、大多数有机物；单质和混合物既不是电解质，也不是非电解质；部分电离的电解质属于弱电解质，完全电离的电解质属于强电解质解答：解：a、氨水为氨气溶于水形成的混合物，既不是电解质也不是非电解质，故a错误；b、二氧化硫溶于水形成的亚硫酸导电，本身不能电离，属于非电解质，故b错误；c、醋酸溶于水，部分电离，属于弱电解质，故c正确；d、苯硫酸钡为盐，属于强电解质，故d错误，故选c点评：本题考查了电解质与非电解质、强电解质与弱电解质的判断，题目难度不大，注意掌握电解质与非电解质、强电解质与弱电解质的本质区别，试题能够培养学生灵活应用所学知识的能力7石墨烯是由单层碳原子构成的新型材料，用作太阳能电池的电极下列关于石墨烯的分类，正确的是（）a 属于共价化合物b 属于有机物c 属于单质d 属于电解质考点：单质和化合物；无机化合物与有机化合物的概念分析：由题意知碳可有很多单质，石墨烯是由单层碳原子构成的新型材料，石墨烯是由石墨剥离而成的，为碳元素的一种单质解答：解：a、共价化合物是不同元素组成的纯净物，故a错误；b、有机物是含碳的化合物，石墨烯是碳元素组成的单质，故b错误；c、石墨烯是由石墨剥离而成的，为碳元素的一种单质，故c正确；d、电解质是水溶液中或熔融状态下能导电的化合物，石墨烯是碳元素组成的单质，故d错误；故选：c点评：本题考查石墨烯的理解，题目难度不大，注意无机物、化合物、有机物、电解质等概念的理解8下列关于离子化合物和共价化合物的叙述中正确的是（）a 离子化合物一定只含离子键b 共价化合物可能含有离子键c 只含离子键的纯净物一定是离子化合物d 只含共价键的纯净物一定是共价化合物考点：离子化合物的结构特征与性质；共价键的形成及共价键的主要类型分析：a含有离子键的化合物是离子化合物，离子化合物中可能含有共价键；b只含共价键的化合物是共价化合物；c含有离子键的化合物是离子化合物；d只含共价键的纯净物可能是单质解答：解：a含有离子键的化合物是离子化合物，离子化合物中可能含有共价键，如koh，故a错误；b只含共价键的化合物是共价化合物，所以共价化合物一定不含离子键，故b错误；c含有离子键的化合物是离子化合物，所以离子化合物中一定含有离子键，可能含有共价键，如铵盐等，故c正确；d只含共价键的纯净物可能是单质，如h2等，故d错误；故选c点评：本题考查物质和化学键的关系，明确物质构成微粒及微粒之间作用力即可解答，采用举例法分析解答，注意特殊物质，易错选项是d9下列反应过程中的能量变化情况符合如图的是（）a 盐酸与烧碱反应b 铁丝与氯气反应c 氧化钙和水反应d 碳酸钙分解反应考点：吸热反应和放热反应分析：生成物具有的总能量高于反应物具有的总能量，该反应为吸热反应放热反应：有热量放出的化学反应，因为反应物具有的总能量高于生成物具有的总能量常见放热反应：燃烧与缓慢氧化，中和反应；金属与酸反应制取氢气，生石灰和水反应等吸热反应：有热量吸收的化学反应，因为反应物具有的总能量低于生成物具有的总能量常见的吸热反应：c（s）+h2o（g）co（g）+h2o； c+co2co的反应，以及kclo3、kmno4、caco3的分解等解答：解：a盐酸与烧碱反应的中和反应是放热反应，故a错误；b铁丝与氯气的反应是放热反应，故b错误；c氧化钙和水反应是放热反应，故c错误d碳酸钙高温分解反应是吸热反应，故d正确； 故选d点评：本题考查化学反应的热量变化，难度不大，学生应注重归纳中学化学中常见的吸热或放热的反应，对于特殊过程中的热量变化的要熟练记忆来解答此类习题10我国高速铁路技术世界领先高速铁路的无缝钢轨是将钢轨间的接头用铝与氧化铁发生铝热反应进行焊接而成的对于铝热反应：fe2o3+2al 2fe+al2o3，下列说法中正确的是（）a fe2o3是还原剂b al被还原c fe2o3发生还原反应d 反应中转移3个电子考点：氧化还原反应分析：fe2o3+2al 2fe+al2o3反应中fe的化合价从+3降低到0价，al的化合价从0价升高到+3价，结合氧化还原反应的概念分析解答：解：a、反应中铁元素化合价从+3价降低到0价，化合价降低，作氧化剂，故a错误；b、al的化合价从0价升高到+3价，al作还原剂，故b错误；c、fe2o3做氧化剂被还原，发生还原反应，故c正确；d、fe2o3+2al 2fe+al2o3反应中fe的化合价从+3降低到0价，转移6个电子，故d错误；故选：c点评：本题考查了氧化还原反应的概念理解，反应特征判断，电子转移的计算，题目较简单11常温下，下列物质存放方法正确的是（）a 氢氧化钠溶液用带玻璃塞的玻璃瓶存放b 金属钠保存在水中c 浓硝酸存放于无色细口瓶中d 浓硫酸贮存在铝制容器中考点：化学试剂的存放分析：a二氧化硅和氢氧化钠能反应生成黏性物质； b钠和水反应生成氢氧化钠和氢气；c见光易分解的药品要保存在棕色试剂瓶中；d常温下铝在浓硫酸中发生钝化现象解答：解：a玻璃中含有二氧化硅，二氧化硅和氢氧化钠反应生成粘性的硅酸钠导致玻璃塞和玻璃瓶粘结在一起，所以氢氧化钠溶液不能保存在带玻璃塞的玻璃瓶中，故a错误； b钠能分别与水和氧气等反应，钠的密度比水的小比煤油的大，所以少量的金属钠应保存在煤油中，隔绝空气，不能保存在水中，故b错误；c浓硝酸见光易分解，所以要保存在棕色试剂瓶中，故c错误；d常温下铝在浓硫酸中发生钝化现象，阻止反应进行，所以可贮存在铝制容器中，利用的是浓硫酸的强氧化性，故d正确故选d点评：本题考查化学试剂的保存，题目难度不大，注意化学试剂的保存与化学试剂的性质有关12在ph=1的无色溶液中能大量共存的离子组是（）a nh4+、mg2+、so42、clb ba2+、k+、oh、no3c al3+、cu2+、so42、cld na+、ca2+、cl、co32考点：离子共存问题分析：ph=1的溶液显酸性，根据离子之间不能结合生成沉淀、气体、水等，不能发生氧化还原反应，则离子大量共存，并结合离子的颜色来解答解答：解：a酸性溶液中该组离子之间不反应，可大量共存，且离子均为无色，故a正确；bh+、oh结合生成水，不能大量共存，故b错误；ccu2+为蓝色，与无色不符，故c错误；dh+、co32结合生成水和气体，且ca2+、co32不能共存，故d错误故选a点评：本题考查离子的共存，为高频考点，把握习题中的信息及常见离子之间的反应为解答的关键，侧重复分解反应的离子共存考查，注意离子的颜色，题目难度不大13下列离子方程式书写正确的是（）a 氯气与naoh溶液反应：cl2+ohcl+clo+h2ob 氢氧化铝与稀硫酸反应：oh+h+h2oc 铁粉加入稀硫酸中：2fe+6h+2fe3+3h2d 氯化铝溶液中加入过量氨水：al3+3nh3h2oal（oh）3+3nh4+考点：离子方程式的书写分析：a电荷不守恒；b氢氧化铝不溶于水，应写成化学式；c铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气；d一水合氨为弱碱，与氯化铝反应生成氢氧化铝和氯化铵解答：解：a电荷不守恒，应为cl2+2ohcl+clo+h2o，故a错误；b氢氧化铝不溶于水，应写成化学式，反应的离子方程式为al（oh）3+3h+al3+3h2o，故b错误；c铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，离子方程式为fe+2h+fe3+h2，故c错误；d一水合氨为弱碱，与氯化铝反应生成氢氧化铝和氯化铵，反应的离子方程式为al3+3nh3h2oal（oh）3+3nh4+，故d正确故选d点评：本题考查离子反应方程式的书写，明确物质之间反应的量的关系为解答的关键，注意离子反应的书写方法及沉淀、气体、水等保留化学式，题目难度不大14下列溶液一定呈中性的是（）a ph=7的溶液b c（h+）=c（oh）的溶液c 由强酸、强碱等物质的量反应得到的溶液d 盐溶于水得到的溶液考点：ph的简单计算；盐类水解的应用分析：溶液呈酸碱性本质，取决与溶液中h+浓度与oh浓度的相对大小，当溶液中：c（h+）c（oh），溶液呈酸性；c（h+）=c（oh），溶液呈中性；c（h+）c（oh），溶液呈碱性；常温下，水的离子积kw=11014，所以，ph7，溶液呈酸性；ph=7，溶液呈中性；ph7，溶液呈碱性kw受温度影响，水的电离是吸热反应，温度越高kw越大，据此进行判断解答：解：a、ph=7的溶液，不一定是常温下，水的离子积不一定是kw=11014，溶液中c（h+）、c（oh）不一定相等，故a错误；b、溶液呈酸碱性本质，取决与溶液中h+浓度与oh浓度的相对大小，溶液中氢离子浓度大于氢氧根离子浓度，溶液一定显示中性，故b正确；c、由强酸与强碱等物质的量反应得到的溶液，若氢离子浓度物质的量与氢氧根离子的物质的量不相等，反应后溶液不会显示中性，故c错误；d、强酸弱碱盐在溶液中水解显酸性，强碱弱酸盐在溶液中水解显碱性，则盐溶于水得到的溶液不一定显中性，故d错误；故选：b点评：本题考查了溶液酸碱性的判断，溶液的酸碱性是由溶液中h+浓度与oh浓度的相对大小决定的，而不在于c（h+）或c（oh）绝对值的大小，题目难度不大15用na表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）a 36g h2o中含有氧原子数为2nab 标准状况下，11.2l苯所含分子数为0.5nac 1l 1 moll1硫酸钠溶液中，所含钠离子数为nad 1mol h2在o2中完全燃烧转移的电子数目为na考点：阿伏加德罗常数分析：a、物质的量n=，结合水分子计算氧原子数；b、标准状况苯不是气体；c、1mol硫酸钠水溶液中完全电离得到2mol钠离子和1mol硫酸根离子；d、依据反应中电子守恒计算解答：解：a、36g h2o物质的量=2mol，分子中含有氧原子数为2na ，故a正确；b、标准状况下，11.2l苯物质的量不是0.5mol，所含分子数不是0.5na，故b错误；c、1mol硫酸钠水溶液中完全电离得到2mol钠离子和1mol硫酸根离子，1l 1 moll1硫酸钠溶液中，硫酸钠为1mol，所含钠离子数为2na ，故c错误；d、依据反应中电子守恒计算，1mol h2在o2中完全燃烧转移的电子数是2na，故d错误；故选a点评：本题考查了阿伏伽德罗常数的分析应用，主要是气体摩尔体积条件分析应用，氧化还原反应电子转移计算，掌握基础是关键，题目较简单16x、y、z都是第三周期元素，核电荷数依次增大，x的氧化物对应水化物强碱，z的原子半径最小（稀有气体除外）据此判断下列说法不正确的是（）a x是第a元素，z是第a元素b x、y、z三种元素的最高化合价逐渐减小c z的最高价氧化物对应的水化物是强酸d x、z形成的化合物是离子化合物考点：原子结构与元素周期律的关系专题：元素周期律与元素周期表专题分析：x、y、z都是第三周期元素，核电荷数依次增大，x的氧化物对应水化物强碱，则x为na，z的原子半径最小，则z为cl，y在na、cl之间，以此来解答解答：解：x、y、z都是第三周期元素，核电荷数依次增大，x的氧化物对应水化物强碱，则x为na，z的原子半径最小，则z为cl，y在na、cl之间，a、na是第a元素，cl是第a元素，故a正确；b、na的最高正价为+1价，cl的最高正价为+7，y在na、cl之间，x、y、z三种元素的最高化合价逐渐增大，故b错误；c、z为cl，最高价氧化物对应的水化物为hclo4，为强酸，故c正确；d、na易失去电子，cl易得到电子，则nacl为离子化合物，故d正确；故选b点评：本题考查元素周期律，明确第三周期元素的性质是解答本题的关键，难度不大，注意第三周期金属性最强的是na、非金属性最强的是cl来解答17下列实验方法或叙述正确的是（）a 用分液漏斗分离水与乙酸的混合物b 某溶液加氯化钡溶液有白色沉淀生成，说明原溶液中一定有so42c 过滤操作时，漏斗下部的尖嘴要紧靠烧杯的内壁d 从碘水提取碘可用乙醇作萃取剂考点：化学实验方案的评价分析：a互溶的液体采用蒸馏方法分离；b能和氯化钡反应生成白色沉淀的离子还有ag+、co32、so32； c过滤操作时，漏斗下部的尖嘴要紧靠烧杯的内壁，否则易溅出液体；d萃取剂和原溶剂不能互溶解答：解：a互溶的液体采用蒸馏方法分离，乙酸和水互溶，所以应该采用蒸馏方法分离，故a错误；b能和氯化钡反应生成白色沉淀的离子还有ag+、co32、so32，所以不一定含有硫酸根离子，故b错误；c过滤操作时，漏斗下部的尖嘴要紧靠烧杯的内壁，否则易溅出液体，故c正确；d萃取剂和原溶剂不能互溶，乙醇和水互溶，所以不能用乙醇作萃取剂，可以用苯或四氯化碳作萃取剂，故d错误；故选c点评：本题考查化学实验方案评价，为高频考点，涉及物质分离和提纯、离子检验，明确实验原理及基本操作规范性即可解答，注意离子检验时要排除其它离子干扰，知道萃取剂选取标准，题目难度不大18下列说法正确的是（）a 工业上可通过电解饱和食盐水制得金属钠b 失去电子的物质是还原剂，还原剂发生氧化反应，表现出还原性c 红热的铁丝在氯气中剧烈燃烧产生大量的白烟d 干燥的氯气有漂白性，还能用作杀菌消毒剂考点：电解原理；氧化还原反应；氯气的化学性质分析：a电解熔融nacl制取na；b还原剂失去电子，被氧化，发生氧化反应，表现出还原性；c反应生成氯化铁；d干燥氯气不具有漂白性，hclo具有漂白性解答：解：ana为活泼金属，则电解熔融nacl制取na，故a错误；b还原剂失去电子，被氧化，发生氧化反应，表现出还原性，故b正确；c反应生成氯化铁，则观察到棕黄色的烟，而不是白烟，故c错误；d干燥氯气不具有漂白性，hclo具有漂白性，均具有强氧化性，可杀菌消毒，故d错误；故选b点评：本题考查氧化还原反应，为高频考点，涉及氧化还原反应基本概念、电解原理及金属冶炼、漂白性等，综合性较强，注意性质与用途的关系，题目难度不大19实验是化学研究的基础下列对实验现象的描述错误的是（）a 实验中溶液变黄色b 实验试管中混合溶液变血红色c 实验中烧瓶内溶液变红色d 实验中出现砖红色沉淀考点：化学实验方案的评价；氯、溴、碘及其化合物的综合应用；二价fe离子和三价fe离子的检验；食物中淀粉、蛋白质、葡萄糖的检验；氨的制取和性质专题：实验评价题分析：a氯气与ki反应生成碘单质；b铁离子与kscn结合生成络离子；c氨气极易溶于水，且溶液显碱性；d葡萄糖中含cho，与新制氢氧化铜反应生成氧化亚铜解答：解：a氯气与ki反应生成碘单质，淀粉遇碘单质变蓝，则观察到溶液变为蓝色，故a错误；b铁离子与kscn结合生成络离子，则观察到溶液变为血红色，故b正确；c氨气极易溶于水，且溶液显碱性，则可观察到红色喷泉，故c正确；d葡萄糖中含cho，与新制氢氧化铜反应生成氧化亚铜，则可观察到砖红色沉淀，故d正确；故选a点评：本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，把握常见物质的性质及离子检验为解答的关键，注意方案的评价性和操作性分析，题目难度不大20如图表示某有机反应过程的示意图，该反应的类型是（）a 取代反应b 加成反应c 聚合反应d 酯化反应考点：球棍模型与比例模型；常见有机化合物的结构专题：有机反应分析：根据取代反应的定义“有机化合物分子里的某些原子或原子团被其它原子或原子团所代替的反应”进行判断解答：解：由图知，在产物中第一种分子中一个原子被其他原子所代替，生成新的分子和另一种分子，属于取代反应，故选a点评：本题考查取代反应的判断，难度不大，理解相关的定义是解题的关键二、选择题（本题由10小题，每小题3分，共30分每小题只有1个选项符合题意，不选、多选、错选均不给分）21下列实验操作或装置正确的是（）a 向试管中滴加液体b 碳酸氢钠受热分解c 除去co气体中的co2气体d 过滤考点：实验装置综合分析：a向试管中滴加液体时，滴管应垂悬在试管口上方，并不接触试管；b碳酸氢钠分解生成水，容易导致试管炸裂，应该将试管口稍稍向下倾斜；c一氧化碳不与强氧化钠溶液反应，二氧化碳与强氧化钠反应；d过滤操作中，应该用玻璃棒引流，漏掉下端应该靠在烧杯内壁上解答：解：a图示操作中，滴管与试管的内壁接触了，该操作方法错误，向试管中滴加液体时，滴管应垂悬在试管口上方，并不接触试管，故a错误；b加热碳酸氢钠后分解生成碳酸钠、二氧化碳和水，生成的水能够使试管炸裂，所以装置中的试管口应该稍稍向下倾斜，故b错误；c根据二氧化碳与强氧化钠溶液反应，而一氧化碳不反应，可以用盛有强氧化钠溶液的洗气瓶除去一氧化碳中含有的二氧化碳，故c正确；d过滤时，需要用玻璃棒引流，避免液体流到漏斗以外，漏斗下端需要靠在烧杯的内壁上，图示操作方法不合理，故d错误；故选c点评：本题考查了实验装置的评价及应用方法，题目难度中等，明确正确的化学实验基本操作方法为解答关键，注意掌握常见物质的性质，试题侧重考查学生的分析、理解能力及化学实验能力22下列事实不能说明氯元素非金属性比硫元素强的是（）a cl2通入na2s溶液中，能产生淡黄色沉淀b hcl的热稳定性比h2s强c hclo4的酸性比h2so4强d hcl的酸性比h2s强考点：非金属在元素周期表中的位置及其性质递变的规律分析：比较非金属性可通过以下角度：氢化物的稳定性，与氢气反应的难易程度，最高价氧化物对应的水化物的酸性，单质之间的置换反应，对应阴离子的还原性强弱，与变价金属反应的化合价高低等解答：解：acl2通入na2s溶液中，能产生淡黄色沉淀，说明氯气和硫化钠发生置换反应生成s，则说明非金属性cls，故a不选；b元素的非金属性越强，其氢化物的稳定性越强，hcl的热稳定性比h2s强，说明非金属性cls，故b不选；c元素的非金属性越强，其最高价氧化物的水化物酸性越强，hclo4的酸性比h2so4强，说明非金属性cls，故c不选；dhcl的酸性比h2s强说明hcl的电离程度大于硫化氢，但不能说明非金属性cls，故d选；故选d点评：本题考查非金属性强弱判断，明确非金属性强弱与单质的氧化性、氢化物的稳定性、最高价氧化物的水化物酸性强弱关系即可解答，注意不能根据得电子多少判断非金属性强弱，为易错点23根据图示装置，下列说法不正确的是（）a 装置中图1为原电池，图2为电解池b 图2中fe电极上的电极反应式为：2c12e一c12c 图1、图2溶液中的h+分别向cu、fe电极移动d 该装置工作一段时间后，图1、图2溶液的ph均增大考点：原电池和电解池的工作原理专题：电化学专题分析：图1为铜锌原电池，锌比铜活泼是负极，负极上失电子发生氧化反应，铜为正极得电子发生还原反应；图2为电解池，与铜相连的c为阳极失电子发生氧化反应，与锌相连的铁为阴极得电子发生还原反应，据此分析解答：解：a、图1为铜锌原电池，图2为电解池，故a正确；b、图2中，与锌相连的铁为阴极得电子发生还原反应，反应式为：2h+2eh2，故b错误；c、图1为铜锌原电池，h+向正极cu电极移动，图2为电解池，h+向阴极fe电极移动，故c正确；d、图1为铜锌原电池，总反应为zn+2h+=zn2+h2，消耗氢离子，则溶液的ph增大，图2为电解池，电解氯化钠溶液生成氢氧化氢气和氯气，所以溶液的ph增大，故d正确；故选b点评：本题考查了原电池、电解池原理，明确原电池正负极的判断方法、电解池离子放电顺序即可解答，难点是电极反应式的书写，难度中等24下列有关ph试纸的描述正确的是（）a 用ph试纸测定溶液的ph之前，要先用蒸馏水湿润b 若用水湿润过的ph试纸去测定盐酸的ph，结果偏小c 若用水湿润过的ph试纸去测定氢氧化钠溶液的ph，结果偏小d 新制氯水呈酸性，所以只能使ph试纸变红考点：试纸的使用专题：化学实验基本操作分析：用蒸馏水湿润ph试纸，会使溶液被稀释，若是酸性溶液，ph变大，若是碱性溶液，ph值变小，若是中性溶液，ph值不变，氯水具有漂白性，据此解答即可解答：解：a、用蒸馏水湿润ph试纸，会使溶液被稀释，所以用ph试纸测定溶液的ph时不能用蒸馏水湿润，故a错误；b、用水湿润过的ph试纸去测定盐酸的ph，盐酸被稀释，得到的ph值偏大，故b错误；c、用水湿润过的ph试纸去测定氢氧化钠的ph，溶液被稀释，测定的ph值偏小，故c正确；d、氯水具有漂白性，能使ph试纸先变红后褪色，故d错误，故选c点评：本题主要考查的是ph试纸的正确使用方法以及氯水的性质，氯水除具有酸性外还具有漂白性，此为易错点，难度不大25能影响水的电离平衡，并使溶液中c（h+）c（oh）的操作是（）a 向水中投入一小块金属钠b 将水加热煮沸c 向水中加入ch3coona晶体d 向水中加入nh4cl溶液考点：水的电离分析：酸或碱抑制水电离，含有弱离子的盐因为水解而促进水电离，所以酸、碱或含有弱离子的盐都影响水的电离，溶液中的c（h+）c（oh）说明最终得到的溶液呈酸性，据此分析解答解答：解：a、加入金属钠，和水电离出的氢离子反应生成氢氧化钠和氢气，氢离子浓度降低，使水的电离向右移动，碱性增强，c（h+）c（oh），故a错误；b、加热时促进水的电离，但是氢离子和氢氧根浓度依然相等，溶液仍然呈中性，故b错误；c、向水中加入醋酸钠晶体，醋酸钠溶于水溶液中碳酸根离子水解显碱性，溶液中的c（h+）c（oh），对水的电离起促进作用，故c错误；d、向水中加入氯化铵晶体溶解后溶液中铵根离子水解显酸性，溶液中的c（h+）c（oh），酸对水的电离起促进作用，故d正确，故选d点评：本题考查水电离的影响因素及溶液酸碱性判断，明确水的电离特点确定影响水电离的物质，题目难度不大26某固体混合物可能含al、（nh4）2so4、mgcl2、a1cl3、fecl2、nacl中的一种或几种，现对该混合物作如下实验，所得现象和有关数据如图（气体体积已换算成标况下体积）：下列说法不正确的是（）