河南省罗山高中高三化学二轮复习 考点突破74 水的电离和溶液的酸碱性（含解析）.doc

水的电离和溶液的酸碱性1、下列叙述或数据正确的是（）a用广泛ph试纸测得某溶液的ph为2.3b酸碱中和滴定实验中，锥形瓶必须用待测液润洗c用已知浓度的盐酸滴定未知浓度的naoh溶液时，若读取标准液读数时，滴前仰视，滴定到终点后俯视，会导致测定结果偏低d用25ml滴定管进行中和滴定时，用去标准液的体积为21.7ml【答案】c【解析】a用广泛ph试纸测得某溶液的ph只能为整数，无法测定出读数为2.3的溶液的ph，故a错误；b锥形瓶用待测液润洗，待测液的物质的量增多，造成v（标准）偏大，根据c（待测）=，可知c（标准）偏大，则测得待测液的浓度偏小，故b错误；c读取盐酸体积时，开始仰视读数，读数偏小，滴定结束时俯视读数，读数偏大，则差偏小，即消耗酸的体积偏小，所以c（碱）偏低，故c正确；d滴定管每个小刻度为0.1ml，读数读到0.01ml，用25ml滴定管进行中和滴定时，用去标准液的体积为21.7ml错误，故d错误；2、以下说法中能证明无色透明液体是纯净水的是 ( ) a测得该液体ph=7 b电解该液体得到氢气和氧气，且其体积比为2：1 c向其中投入金属钠，钠于液面上迅速游动，并发出丝丝声 d在l.0l105pa压强下测得沸点为373.15k【答案】d3、等浓度的系列稀溶液：乙酸、苯酚、碳酸、乙醇，它们的ph由小到大排列的正确是（ ）abc d【答案】d 4、将ph=8的naoh溶液与ph=10的naoh溶液等体积混合后,溶液中c(h+)最接近于()a.(10-8+10-10)moll-1 b.(10-4+10-6)moll-1c.(10-8+10-10)moll-1 d.210-10moll-1【答案】d【解析】两溶液都是碱液,混合后总的c(oh-)接近0.510-4moll-1,故c(h+)会接近210-10moll-1,故选d。5、有4种混合溶液，分别由等体积0.1moll的2种溶液混合而成（忽体积的变化）：ch3coona与hcl；ch3coona与naoh；ch3coona与nacl；ch3coona与nahco3；下列各项排序正确的是（ ）a. ph：b. c（ch3coo）：c. 溶液中c（h+）：d. c（ch3cooh）：【答案】b 6、常温下用0.10 mol /l koh溶液，滴定0.10 mol /l ch3cooh溶液，有关滴定过程中的说法正确的是（ ）a滴定终点时：溶液的ph=7 b滴定终点时：c(k+) = c(ch3coo)，c(h+) bb水的电离常数k电离数值大小关系为bdc温度不变，加入少量naoh可使溶液从c点变到a点d在b点对应温度下，将ph2的h2so4与ph10的naoh溶液等体积混合后，溶液显酸性【答案】b【解析】a、b两点水的离子积分别为11014、11012，温度越高水的离子积越大，所以b点对应的温度较高，a项错误。由于b点对应的温度高于d点，所以b点时水的电离常数大于d点，b项正确。温度不变时，水的离子积不变，加入naoh不可能使溶液从c点变到a点，因为这两点c(h)不相等但c(oh)相等，水的离子积不相等，故c项错误。由于b点水的离子积为11012，所以将ph2的h2so4与ph10的naoh溶液等体积混合后，恰好完全反应，溶液显中性，d项错误。14、常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（ ）aph1的溶液中：fe2+、no3、so42、na+b由水电离的c(h+)11014mol/l的溶液中：ca2+、k、cl、hco3cc(h+) / c(oh)1012的溶液中：nh4、al3+、no3、cldc(fe3+)0.1mol/l的溶液中：k+、clo、so42、scn【答案】c【解析】解析：aph1酸性溶液中，fe2+、h+、no3-发生氧化还原反应，不能大量共存，故a错误；b由水电离出的c（oh- ）=110-13mol？l-1的溶液，为酸或碱溶液，该组离子hco3均不能共存， 故b错误；cc(h+) / c(oh)1012的溶液是酸性溶液，各离子可以共存，故c正确；dfe3+和scn不能共存，故d错误；故答案选c 15、25时，下列四种溶液：ph0的盐酸；1moll1kno3溶液；0.01moll1氢氧化钠溶液；ph9的碳酸钠溶液；ph4的氯化铵溶液，由水电离出的h浓度由大到小的顺序为()abcd【答案】c【解析】中盐酸抑制水的电离，水电离出的h浓度等于溶液中的oh浓度，c(oh)11014moll1；溶液呈中性，水电离的h浓度：c(h)1107moll1；氢氧化钠抑制水的电离，溶液中h来自水的电离：c(h)11012moll1；碳酸钠结合水电离的h，溶液中oh浓度等于水电离的h浓度，c(oh)1105moll1；氯化铵促进水的电离，nh结合水电离的oh，溶液中h就是水电离出来的，c(h)1104moll116、近年来，我国储氢纳米碳管研究获重大进展，电弧法合成的碳纳米管，常伴有大量物质碳纳米颗粒。这种碳纳米颗粒可用氧化气化法提纯。其反应的化学方程式为: c+ k2cr2o7 + h2so4(稀) co2+ cr2 (so4) 3+ + .（1）此反应的氧化剂是 ，被氧化的元素是 。（2）完成并配平上述反应的化学方程式。（3）h2so4在上述反应中表现出来的性质是 （填选项编号）a酸性 b氧化性 c吸水性 d脱水性（4）生成0.5mol还原产物时，转移的电子的物质的量为 mol。（5）k2cr2o7可用于测定亚铁盐的含量，现有feso4试样0.4000克，溶解酸化后，用浓度为0.02000mol/l的k2cr2o7标准溶液滴定，消耗标准溶液20.00ml，则该试样中feso4的质量分数为 。 【答案】(1)k2cr2o7；c；（2）3、2、8、3、2、2k2so4、8h2o；（3）a；（4）3；（5）91.2%【解析】 （1）此反应的氧化剂是k2cr2o7，还原剂是c，即被氧化的元素是c，氧化产物是co2。（2）根据氧化还原反应中元素的化合价升高与降低的总数相等可得3c+ 2k2cr2o7+ 8h2so4(稀)= 3co2+ 2cr2 (so4) 3+2k2so4+8h2o. （3）h2so4在上述反应中表现出来的性质是酸性，因此选项是a。（4）根据反应方程式可知：每转移12mol的电子，产生还原产物cr2 (so4) 32mol。因此若生成0.5mol还原产物时，转移的电子的物质的量为3mol。（5）根据氧化还原反应中电子转移数目相等可知：k2cr2o76feso4。n(k2cr2o7)= 0.02000mol/l0.02l=4.010-4mol，则n(feso4)=2.410-3mol，m (feso4)=2.410-3mol 152g/mol=0.3648g。则该试样中feso4的质量分数为(0.3648g0.4000g)100%=91.2%。17、某学生用0.2000moll-1的标准naoh溶液滴定未知浓度的盐酸，其操作如下：用蒸馏水洗涤碱式滴定管，并立即注入naoh溶液至“0”刻度线以上；固定好滴定管并使滴定管尖嘴充满液体；调节液面至“0”或“0”刻度线稍下，并记下读数；移取20.00ml待测液注入洁净的锥形瓶中，并加入3滴酚酞溶液；用标准液滴定至终点，记下滴定管液面读数。请回答：（1）以上步骤有错误的是（填编号） ，该错误操作会导致测定结果（填“偏大”、“偏小”或“无影响”） 。（2）判断滴定终点的现象是：锥形瓶中溶液从 色变为 色，且半分钟内不变色。（3）如下图是某次滴定时的滴定管中的液面，其读数为 ml。（4）根据下列数据：请计算待测盐酸溶液的浓度： mol/l。滴定次数待测体积（ml）标准烧碱体积（ml）滴定前读数滴定后读数第一次20.000.4020.40第二次20.002.0024.10第三次20.004.0024.00【答案】（1） 偏大 （2）无 粉红 （3）22.60 （4）0.2000 【解析】（1）用蒸馏水洗涤碱式滴定管后，不能立即注入naoh溶液，应先用标准naoh溶液润洗23次，再注入标准naoh溶液，否则naoh溶液被稀释，所用naoh溶液的体积偏大，导致测定盐酸的浓度偏大。（2）酚酞试剂在酸性溶液中呈无色，当溶液呈弱碱性时，溶液呈粉红色。（4）该实验中，两次平行实验中所耗naoh溶液的体积不得超过0.02ml（半滴）第二次实验的数据误差太大，应舍去，故取第一、三次所用naoh溶液体积计算其平均值为20.00ml，然后代入公式进行计算：，c(hcl)=0.2000moll-1。18、用中和滴定法测定烧碱的纯度，若烧碱中不含有与酸反应的杂质，试根据实验回答：(1)准确称取4.1g烧碱样品，将样品配成250ml待测液时需要的玻璃仪器有 。(2)取10.00ml待测液，用 量取。(3)用0.2000 moll标准盐酸滴定待测烧碱溶液，滴定时 手旋转 式滴定管的玻璃活塞， 手不停地摇动锥形瓶，两眼注视 ，直到滴定终点。(4)根据下表数据，计算待测烧碱溶液的浓度： 。滴定次数待测液体积（ml）标准盐酸体积（ml）滴定前读数（ml）滴定后读数（ml）第一次10.000.5020.40第二次10.004.0024.10【答案】（1）烧杯、玻璃棒、250ml容量瓶、胶头滴管（2）碱式滴定管（3）左 酸 右 锥形瓶内溶液颜色变化（4）0.4000mol/l【解析】试题分析：用中和滴定法测定烧碱的纯度，若烧碱中不含有与酸反应的杂质：(1)准确称取4.1g烧碱样品，将样品配成250ml待测液时需要的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、250ml容量瓶、胶头滴管 。(2)取10.00ml待测液，用碱式滴定管量取，精确度高，不能用量筒。(3)用0.2000 moll标准盐酸滴定待测烧碱溶液，滴定时左手旋转酸式滴定管的玻璃活塞，右手不停地摇动锥形瓶，两眼注视锥形瓶内溶液颜色变化，直到滴定终点。由c(h+)*vb=c(oh-)*va得第一次c(oh-)=c(h+)*vb/va =(20.40-0.50)0.2000 /10，由c(h+)*vb=c(oh-)*va得第二次c(oh-)=c(h+)*vb/va =(24.10-4.00)0.2000 /10，求两次的平均值c(oh-)=0.4000mol/l。考点：酸碱中和滴定点评：酸碱中和滴定注意事项一 摇瓶时，应微动腕关节，使溶液向一个方向做圆周运动，但是勿使瓶口接触滴定管，溶液也不得溅出。二 滴定时左手不能离开旋塞让液体自行流下。三 注意观察液滴落点周围溶液颜色变化。开始时应边摇边滴，滴定速度可稍快（每秒34滴为宜），但是不要形成连续水流。接近终点时应改为加一滴，摇几下，最后，毎加半滴，即摇动锥形瓶，直至溶液出现明显的颜色变化，而且半分钟内不褪色，准确到达终点为止。滴定时不要去看滴定管上方的体积，而不顾滴定反应的进行。加半滴溶液的方法如下：微微转动活塞，使溶液悬挂在出口嘴上，形成半滴（有时还不到半滴），用锥形瓶内壁将其刮落。四 每次滴定最好从“0.00”ml处开始（或者从0ml附近的某一段开始），这也可以固定使用滴定管的某一段，以减小体积误差。五 计算时应注意a、碱式滴定管没有用待测液润湿，结果偏低。b、酸式滴定管没用标准液润湿，结果偏高。六 数据处理为减少实验误差，滴定时，要求重复试验23次，求出所用标准溶液体积的平均值，然后在计算待测液的物质的量浓度。19、测定硫酸铝晶体样品中al2(so4)318h2o(含杂质pb2)质量分数的实验步骤为(edta分别能与al3或pb2以物质的量之比11进行反应)：步骤1：准确称取硫酸铝晶体样品mg，溶于25ml。步骤2：加入c1moll edta溶液v1ml(过量)，煮沸、冷却，稀释至100ml。步骤3：取25.00ml上述稀释液，滴加指示剂，用c2moll1 pb(no3)2标准溶液滴定过量的edta溶液，达到终点时消耗v2ml pb(no3)2标准溶液。(1) 步骤2中“稀释至100ml”时，需要用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、量筒、_。(2) 根椐上述数据计算，该样品中al2(so4)318h2o的质量分数为_(用含字母的代数式表示)。(3) 若样品中含有可与edta反应的杂质离子，所测定的al2(so4)318h2o的质量分数将会_(填“偏高”“偏低”或“不变”)。【答案】(1) 100ml容量瓶、胶头滴管(2) (3) 偏高【解析】(1) 溶液稀释至精确体积，类似于溶液的配制，用容量瓶。(2) 样品中的al3量是(c1v11034c2v2103)mol，nal2(so4)318h2o1/2(c1v11034c2v2103)mol，mal2(so4)318h2o233(c1v11034c2v2103)g，质量分数为。(3) 该杂质被理解为al3参与反应，导致含量偏高。20、某温度下的溶液中，c(h)10x mol/l，c(oh)10y mol/l。x与y的关系如图所示：(1)求该温度下，中性溶液的ph。(2)求该温度下0.01 mol/l naoh溶液的ph。【答案】(1)7.5(2)13【解析】根据题中所给出的信息，结合已经学习过的知识分析，(1)由题图知：kwc(h)c(oh)1015故中性溶液的ph7.5。(2)0.01 mol/l naoh溶液中，c(oh)0.01 mol/lc(h) mol/l1013 mol/lph13。21、某无色溶液x，由k+、nh4+、ba2+、al3+、fe3+、co32-、so42-中的若干种离子组成，取该溶液进行如下实验：（1）白色沉淀甲是 ；（2）试写出实验过程中生成气体a、b的离子方程式 、 ；（3）通过上述实验，可确定x溶液中一定存在的离子是 ，尚未确定是否存在的离子是 。【答案】（1）baso4（2）co32-+2h+ co2+h2o nh4+oh- nh3+h2o（3）nh4+、co32-、so42- k+【解析】22、a、b、c、x均为中学常见的纯净物，它们之间有如下转化关系（副产物已略去）。试回答： （1）若x的强氧化性单质，则a不可能是 。（填选项）a. s b. n2 c. na d. mg e. al （2）若x是金属单质，向c的水溶液中滴加agno3溶液，产生不溶于稀hno3的白色沉淀，则b的化学式为 ；c溶液在贮存时应加入少量x，理由是（用必要的文字和离子方程式表示） ，检验此c溶液中金属元素价态的操作方法是 。 （3）若a、b、c为含有金属元素的化合物，x为强电解质，a溶液与c溶液反应生成b，则b的化学式可能为 ，x的化学式可能为（写出不同类物质） 或 ，反应的离子方程式为 或 。【答案】（1）d e（2分） （2）fecl3（1分）；2fe3+fe 3fe2+（1分），防止fe2+被氧化（1分） 用试管取少量c溶液，滴加kscn溶液，无颜色变化，再滴加氯水（或硝酸），溶液呈红色，证明原溶液中有fe2+存在。（2分）（答出要点可得分，其他正确答案参照本标准给分）。 （3）al(oh)3（1分）；naoh（或koh）（1分）；hcl（或其他强酸）（1分） al3+3oh al(oh)3（1分）；alo2+h+h2o al(oh)3（2分）23、a、b、c、d、e五种物质(或离子)均含有同一种元素，它们之间有如下转化关系：(1)若a为单质，c、d的相对分子质量相差16。0.05 moll1 e溶液中只有3种离子，且溶液中的1012。若b为气态氢化物，则bc的化学方程式为_。在ac的反应中，每转移1 mol e就会放热143.5 kj，写出该反应的热化学方程式：_。(2)若a为单质，b、c均属于盐类，d是一种白色沉淀。若b溶液呈黄色，与硫氰化钾溶液混合后显红色；e是一种不溶性碱。则：()bc的离子方程式为_。()de的化学方程式为_。()选用一种试剂r与e反应实现ec的转化，则r为_；该反应的离子方程式为_。若b的水溶液呈酸性，c的水溶液呈碱性。将金属a的粉末与硝酸钠溶液混合后加入足量40%的氢氧化钠溶液，有无色刺激性气味的气体生成，用湿润的红色石蕊试纸检验，试纸变蓝。写出反应的离子方程式：_。(3)若ae均为化合物，且均含有元素y。a是淡黄色固体；b、c两溶液在等物质的量浓度时，c溶液的ph较小。电解d的水溶液是最重要的工业生产之一，dec也是工业制备c的普遍方法。y的单质与钾的合金可在核反应堆中用作热交换液。5.05 g y钾合金溶于200 ml水生成0.075 mol氢气，计算并确定该y钾合金的化学式(列出计算过程)。【答案】(1)2h2s3o2=2so22h2os(g)o2(g)=so2(g)h574.0 kjmol1(2)()2fe3fe=3fe2(合理答案给分)()4fe(oh)2o22h2o=4fe(oh)3()氢碘酸(或hi)2fe(oh)36h2i=2fe2i26h2o8al3no35oh2h2o=3nh38alo2(3)设上述合金中含a mol钠、b mol钾ab0.075223a39b5.05a0.050 molb0.10 mol该钠钾合金化学式为nak2【解析】：(1)0.05 moll1 e溶液中的1012，可知c(h)0.1 moll1，e为二元强酸(h2so4)；a、b、c、d分别为s、h2s、so2、so3；bc的反应为so2so2,1 mol s参加反应转移4 mol e，所以1 mol s参加反应放出574.0 kj热量；(2)b为fe3，所以单质a为fe、白色沉淀d为fe(oh)2、不溶性碱e为fe(oh)3、c为fe2；()fe(oh)3fe2的过程既需要酸，也需要还原剂，常见的有hi；金属a既可以形成显酸性的盐、也可以形成显碱性的盐，所以a为al，b、c分别为al3、alo2、白色沉淀d为al(oh)3、e为al2o3，al、no3、oh反应生成nh3，在碱性条件下铝元素应以alo2的形式存在，用水配平即可；(3)淡黄色固体化合物a为na2o2，浓度相同时b的碱性大于c，所以b、c分别为naoh、na2co3；侯德榜制碱法及电解d是水溶液可知d为nacl、e为nahco3，所以金属y为na。24、25时,ph3的醋酸和ph11的氢氧化钠溶液等体积混合后溶液呈 性，（填“酸性”，“中性”或“碱性”）溶液中c(na) c(ch3coo) （填“ ” 或“”或“”）。【答案】酸， c(na) c(ch3coo) 。25、食醋分为酿造醋和配制醋两种。国家标准规定酿造食醋总酸含量不得低于3.5g/100ml.（1）某研究小组用滴定分析法测定某品牌食醋中醋酸含量，下列说法正确的是 。a用naoh溶液滴定时反应的离子方程式为：h+oh-=h2ob食醋试样需稀释一定倍数后再进行滴定c若测得该品牌食醋的物质的量浓度为0.75mol/l，则该食醋的总酸量为4.5g/100ml（2）常温下，用0.1000 moll-1 naoh溶液分别滴定20.00 ml 0.1000 moll-1 hcl溶液和20.00 ml 0.1000 moll-1 ch3cooh溶液，得到2条滴定曲线如图所示。滴定醋酸溶