江西省萍乡市芦溪县高三化学一轮复习 第三章 水溶液中的离子平衡 第四节 难溶电解质的溶解平衡能力达标练习题 新人教版选修4《化学反应原理》.doc

难溶电解质的溶解平衡一、选择题1、在0.1moll的ch3cooh溶液中存在如下电离平衡：ch3coohch3coo+h+ 对于该平衡，下列叙述正确的是 （ ）a加入少量naoh固体，平衡向逆反应方向移动b升高温度，平衡向正反应方向移动c加入水稀释，溶液中c(h+)一定增大d加入少量ch3coona固体，平衡向正反应方向移动2、用食用白醋(醋酸浓度约为1 mol/l)进行下列实验，能证明醋酸为弱电解质的是a白醋中滴入石蕊试液呈红色 b白醋加入豆浆中有沉淀产生c蛋壳浸泡在白醋中有气体放出 dph试纸显示醋酸的ph为233、水与人类文明的发展密切相关，下列说法正确的是a4 时，纯水的ph7b温度升高，纯水中的c(h)增大，c(oh)减小c水的电离程度很小，纯水中主要存在形态是水分子d向水中加入酸或碱，都可抑制水的电离，使水的离子积减小4、恒温条件下用水稀释0.1mol/l氨水时，溶液中随着水量的增加而减小的是a b cc(h+)和c(oh-)的乘积 doh-的物质的量5、已知h2a为弱酸，下列说法错误的是 a0.1mol/l的na2a溶液中：c(a2-)+c(ha-)+ c(h2a)= 0.1mol/lb常温下，将ph=3的h2a溶液稀释到原来的100倍，则稀释后溶液的ph5 c常温下，将ph=3的h2a溶液与ph=11的naoh溶液等体积混合，反应混合液呈酸性 d常温下，若1mol/l的naha溶液的ph=9，则溶液中：c(na+)-c(ha)-c(a2)=105-1096、用白醋（醋酸浓度约1 moll1）进行下列实验，能证明醋酸为弱电解质的是a白醋中滴入石蕊试液呈红色 b白醋加入豆浆中有沉淀产生c蛋壳浸泡在白醋中有气体放出 dph试纸显示白醋的ph为237、下列电解质溶液的有关叙述正确的是a同浓度、同体积的强酸与强碱溶液混合后，溶液的ph=7b在含有baso4沉淀的溶液中加入k2so4固体，c(ba2+)增大c含l mol koh的溶液与l mol co2完全反应后，溶液中c(k+)c(hco3-)d在(nh4)2so4溶液中加入适量h2so4，可使c(nh4+)=2c(so42-)8、甲酸的下列性质中可以证明它是弱电解质的是( )a. 1 moll1的甲酸溶液的c（h）约为0.01 moll1b. 甲酸与水以任意比例互溶c. 10 ml 1 moll1甲酸恰好与10 ml 1 moll1naoh溶液完全反应d. 甲酸溶液的导电性比盐酸溶液的弱9、已知室温时，0.1 mol/l某一元酸ha在水中有0.1%发生电离，下列叙述错误的是()a该溶液的ph4b升高温度，溶液的ph增大c此酸的电离平衡常数约为1107d由ha电离出的c(h)约为水电离出的c(h)的106倍10、相同温度下，根据三种酸的电离常数，下列判断正确的是()酸hxhyhz电离常数k91079106102a三种酸的强弱关系：hxhyhzb反应hzy=hyz能够发生c相同温度下，0.1 mol/l的nax、nay、naz溶液，naz溶液ph最大d相同温度下，1 mol/l hx溶液的电离常数大于0.1 mol/l hx11、关于ph相同的醋酸和盐酸溶液，下列叙述不正确的是()a取等体积的两种酸溶液分别稀释至原溶液的m倍和n倍，结果两溶液的ph仍然相同，则mnb取等体积的两种酸溶液分别与完全一样的足量锌粒反应，开始时反应速率盐酸大于醋酸c取等体积的两种酸溶液分别中和naoh溶液，醋酸消耗naoh的物质的量比盐酸多d两种酸溶液中c(ch3coo)c(cl)12、下列关于电解质的叙述正确的是()a强酸、强碱及大部分盐类属于强电解质，弱酸、弱碱属于弱电解质b所有的离子化合物都是强电解质，所有的共价化合物都是弱电解质c强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液的导电能力强dco2的水溶液能导电，所以co2是电解质二、非选择题13、某二元酸(化学式用h2a表示)在水溶液中的电离方程式是h2a=hha；haha2。回答下列问题：(1)na2a溶液显_(填“酸性”、“中性”或“碱性”)，理由是(用离子方程式表示)_。(2)若0.1 moll1 naha溶液的ph2，则0.1 moll1 h2a溶液中氢离子的物质的量浓度可能_0.11 moll1(填“”、“”或“”)，理由是_。(3)0.1 moll1 naha的溶液中各种离子浓度由大到小的顺序是_。14、用实验确定某酸ha是弱电解质。两同学的方案是：甲：称取一定质量的ha配制0.1 moll1的溶液100 ml；用ph试纸测出该溶液的ph，即可证明ha是弱电解质。乙：用已知物质的量浓度的ha溶液、盐酸，分别配制ph1的两种酸溶液各100 ml；分别取这两种溶液各10 ml，加水稀释为100 ml；各取相同体积的两种稀释液装入两个试管，同时加入纯度相同的锌粒，观察现象，即可证明ha是弱电解质。(1)在两个方案的第步中，都要用到的定量仪器是_。(2)甲方案中，说明ha是弱电解质的理由是测得溶液的ph_1(填“”、“91069107，所以酸性排序为：hzhyhx，可见a、c不正确。电离常数只与温度有关，与浓度无关，d不正确。答案：b11、解析：a项，由于弱酸溶液中存在电离平衡，故稀释相同倍数时，弱酸的ph变化小，现ph变化相等，则弱酸稀释的倍数大，故正确；b项，由于两者的ph相同，故开始时反应速率相等，不正确；c项，ph相同的情况下，醋酸的浓度远大于盐酸，故等体积时醋酸消耗的氢氧化钠多，正确；d项，根据电离关系可知，正确。答案：b12、解析：h2so4、hcl等都是共价化合物，但它们是强电解质，b错误。溶液导电能力的强弱取决于溶液中离子浓度的大小和离子的电荷数，与电解质强弱没有必然联系，c错误。co2的水溶液能导电，是因为co2h2o=h2co3，h2co3hhco，h2co3是电解质，co2是非电解质。答案：a13、(1)碱性a2h2ohaoh(2)h2a第一步电离出的h，对ha的电离起到抑制作用，使ha更难电离出h(3)nahaha2oh解析(1)由题目所给信息haha2可知，ha具有弱酸性，na2a能发生水解反应a2h2ohaoh，其溶液呈碱性。(2)由题意可知0.1 moll1naha溶液中，h0.01 moll1，即0.1 moll1ha电离产生的h0.01 moll1。0.1 moll1h2a电离产生的h、ha各为0.1 moll1，因产生的h抑制了ha的电离，使溶液中h浓度小于0.11 moll1。(3)0.1 moll1naha溶液中：naha=naha，haha2，h2ohoh。由题意可知：na0.1 moll1，ha部分电离其浓度小于0.1 moll1；h0.01 moll1，a20.01 moll1。所以溶液中各种离子浓度大小顺序为nahaha2oh。14、答案(1)100 ml容量瓶(2)(3)配制ph1的ha溶液难以实现加入的锌粒难以做到表面积相同(4)配制naa溶液，测其ph7，即证明ha是弱电解质解析证明弱电解质的原理：一是证明ha不能完全电离，溶液中存在电离平衡；二是证明ha与强碱反应生成的盐具有弱碱性；甲、乙同学都是利用了第一个原理；由第二个原理设计另外的方案；注意容量瓶的容积。15、解析 (1)根据曲线中的数据，可以知道曲线代表的温度下水的离子积为11012 mol2l2，水的电离过程是吸热过程，温度越高，水的离子积就越大，曲线所代表的水的离子积比曲线的大，所以，曲线代表的温度高。(2)曲线所代表的水的离子积为11012,0.01 mol/l的naoh溶液中c(oh)102 mol/l，则c(h)101