山东省潍坊市诸城一中高三化学10月阶段测试试题新人教版.doc

山东省潍坊市诸城一中2014届高三10月阶段测试化学试题本卷分第i卷(选择题)和第卷(非选择题)两部分，第1卷1至4页，第卷5至8页，满分100分，考试时间90分钟。 第i卷(选择题，共40分)注意事项：1答第i卷前，考生务必将自己的姓名、考号、考试科目、试卷类型用2b铅笔涂写在答题卡上。考试结束时，将试卷和答题卡一并交回。2每小题选出答案后，用2b铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号，不能答在试卷纸上。可能用到的相对原子质量：h 1 c 12 n 14 o 16 na 23 mg 24 al 27 fe 56 cu 64选择题(本题共15小题。15小题每小题2分，615小题每小题3分，共40分。每小题只有一个选项符合题意)1化学与生产、生活密切相关。下列有关叙述正确的是a人造纤维和光导纤维都属于纤维素b玻璃和氮化硅陶瓷都属于新型无机非金属材料c明矾可用于净水，其原理与胶体具有吸附性有关d电解过程需要消耗大量电能，因此，冶炼金属钠不宜采用电解法2下列有关化学概念逻辑关系正确的是3俗话说“雷雨发庄稼”。在雷雨天，空气中有o3(由o2生成)和no产生，下列说法正确的是ano在空气中不能稳定存在，会继续反应b.生成o3和no的反应都是氧化还原反应co3和o2两种气体都是氧元素形成的单质，化学性质相同dno的产生是形成酸雨的主要原因4下列有关化学实验叙述正确的是a容量瓶、滴定管、分液漏斗使用前都必须检查是否漏水b.用98的浓硫酸配制100g10的稀硫酸时，除使用量筒外还需用到容量瓶c在钠跟水反应的实验中，切下绿豆粒大小的钠投入水中进行实验，剩余的钠块丢弃到废料桶中d若fecl2溶液中含有i-杂质，可用过量cl2氧化后进行萃取分液5常温下，下列物质既能与naoh溶液又能与稀硫酸反应，并有气体放出的是a镁 b铝 c铁 d铜6下列有关说法不正确的是a胶体的丁达尔效应与微粒直径大小有关b.氨气的水溶液能够导电，因此nh3是电解质c.电解质溶液的导电能力与溶液中离子浓度及离子所带电荷多少有关d向饱和氯化钠溶液中加入一小块钠，溶液中有固体析出7在透明的碱性溶液中，能够大量共存的离子组是a.fe3+、ag+、no3-、c1-b.mg2+、nh4+、no3-、c1-c.na+、k+、co32-、no3-d.a13+、na+、mno4-、so42-8下列实验过程中，始终无明显现象的是anh3通人alc13溶液中bco2通入到cacl2溶液中 c.用脱脂棉包裹na2o2粉末露置在潮湿空气中d稀盐酸滴加到fe(oh)3胶体溶液中9下列有关物质的性质和应用的说法均正确的是a二氧化硅能与naoh溶液反应，不能用玻璃瓶盛放naoh溶液bcl2能与ca(oh)2反应，可以用澄清石灰水吸收尾气中的cl2c.baco3、baso4都难溶于水，均可用做钡餐dal与fe2o3能发生铝热反应，可用于焊接钢轨10下列陈述i、ii均正确，并且有因果关系的是11用na表示阿伏加德罗常数的值，下列有关说法不正确的是a标准状况下，224ln2与co混合气体的质量为28gb常温常压下，金属与酸反应生成2g h2，转移电子数为2nac.含02na个阴离子的na2o2和水反应时，转移02mol电子d1l含na个nh3h2o的氨水，其浓度为1moll-112下列离子方程式正确且与对应实验相符合的是13将a气体通人bacl2溶液中，没有沉淀生成，然后再通人b气体，有沉淀生成，则a、b不可能是aa是c12，b是co2 ba是so2，b是h2sca是nh3，b是co2 da是so2，b是c1214下列由相关实验现象所推出的结论正确的是ac12、so2均能使滴有酚酞的naoh溶液褪色，说明二者均有漂白性b溶液中滴加酸化的ba(no3)2溶液出现白色沉淀，说明该溶液中一定有so42-c镁、铝、naoh溶液形成原电池时铝做负极，说明铝比镁活泼d向溶液中滴加盐酸产生co2气体，溶液中可能含有co32-15工业上用含fe2o3杂质的铝土矿为原料冶炼铝的工艺流程如下：下列叙述正确的是a反应中试剂x是氢氧化钠溶液b试剂y是hcl，它与al(oh)4-反应生成氢氧化铝c图中所示转化反应中包含2个氧化还原反应d将x与y试剂进行对换，最终可以达到相同结果4高三化学试题第ii卷（非选择题，共60分）注意事项：1.第ii卷共4页，用钢笔或圆珠笔将答案写在答题纸上。2.答卷前先将答题纸密封线内的项目填写清楚。题号1617181920总分得分得 分评卷人16.（10分）重铬酸钾（k2cr2o7）是较强的氧化剂，在酸性条件下容易被还原成cr3+，常用于铁矿石（主要成分为feo和fe2o3）中铁含量的测定。（1）称取一定质量的k2cr2o7配制成500ml标准溶液，在配制过程中使用的玻璃仪器，除烧杯和玻璃棒外，还需要_、_；（2）在定容时，视线应该_，直至_；（3）请配平滴定原理的化学方程式：_h+=_h2o（4）在配制铁矿石待测液时要向其中滴加溶液，其目的是_；在滴加溶液时要非常 小心，不能过量，其原因是_。17(16分)氨是中学化学中的常见物质，也是工业上的重要原料。得 分评卷人(1)某学习小组欲制备少量的氨水，供选用的试剂有：nh4cl (nh4)2co3，提供的装置如下：请回答下列问题：从提供的仪器中选择并组装一套合理、简洁的实验装置，按气流方向连接顺序为(用图中标注的导管口符号表示)a_；装置a的试管中发生反应的化学方程式为_。(2)在一定温度和催化剂作用下，氨被催化氧化成no，no极易氧化成no2，no2被水吸收生成硝酸和no，工业上利用该原理制备硝酸。写出氨发生催化氧化反应的化学方程式_。在制取硝酸过程中，可以循环使用的物质有(写化学式)_；若将氨气通入硝酸中，反应后产物中含有的化学键类型有_。写出铜与稀硝酸反应的离子方程式_。(3)为检验某种铵态氮肥，某同学进行了如下实验：取少量氮肥样品加热，产生两种气体，一种能使湿润的红色石蕊试纸变蓝色，另一种能使澄清石灰水变浑浊；取少量氮肥样品溶于水，向其中加入少量bacl2溶液后无明显现象。则该氮肥的主要化学成分是_，该氮肥的溶液与足量naoh溶液在加热条件下反应的离子方程式为_。得 分评卷人18(14分)金属单质及其化合物在生产生活中应用非常广泛，废旧金属的回收利用是重要研究课题。某学习小组在实验室中模拟利用含铜废料(主要成分为cu和cuo，还有少量的al、fe及其氧化物)生产胆矾，其实验方案如下：(1)上述流程中，操作1所得“滤液”的主要成分为_；(2)酸溶后所得溶液中的溶质主要有_；(3)请写出酸溶过程单质铜发生反应的离子方程式_；该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为_；(4)试剂x可以是_；(5)操作3是一系列操作，其操作为_、冷却结晶、过滤、_、小心干燥；试写出最终产物胆矾的化学式_。得 分评卷人19(12分)某种盐溶解后得到的溶液中，可能含有fe2+、fe3+。、so42-、nh4+、ba2+、co32-离子中的某几种。(1)甲同学做如下实验：取少量溶液于试管中，逐滴加入浓氢氧化钠溶液，发现先生成白色沉淀，迅速变为灰绿色，最后变为红褐色，并有刺激性气体生成；另取少量溶液于试管中，加入少量盐酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成。该溶液中一定含有的离子是_；写出中白色沉淀转化为红褐色沉淀的化学方程式_。（2）乙同学做如下实验：取少量溶液于试管中，滴加几滴硫氰酸钾溶液，无明显现象；再滴加，发现溶液变红色；继续加，红色逐渐褪去且有气泡产生。为弄清其中缘由，他查阅资料知：该反应中，被氧化的元素为_，每生成1molco2转移的电子数为_na；根据乙同学的实验现象，请判断还原性强弱为：fe2+_scn（填、=或）；根据资料，乙同学提出的猜想是：将scn氧化使红色逐渐褪去。请你设计一个实验，验证乙同学的猜想是否正确_。得 分评卷人 20.（8分）某同学为探究碳酸盐的性质，向装有10ml0.01moll-1na2co3溶液的x试管和装有1