物质的量在化学方程式计算中的应用专题训练.doc

物质的量在化学方程式计算中的应用专题训练【知识点归纳】一、直接利用化学方程式进行计算1计算依据： 化学方程式中各物质的化学计量数之比= _=_=气体体积之比（同温、同压）2常见类型（1）常规计算例1取50mLNa2CO3和Na2SO4的混合溶液.加入过量BaCl2溶液后得到14.51g白色沉淀，用过量的稀HNO3处理后沉淀减少到4.66g，并有气体CO2放出。试计算原混合溶液中Na2CO3、Na2SO4的物质的量浓度及产生标况下气体的体积。（2）过量问题例2已知单质铜与稀硝酸的反应为3Cu + 8HNO3 = 3Cu(NO3)2 + 2NO + 4H2O，现将19.2g铜放入200mL 5mol/L稀硝酸中，充分反应。试计算： 被还原的硝酸的物质的量； 反应产生的气体体积（标况）及硝酸铜的物质的量浓度（假设反应前后溶液体积不变）。3常见方法与技巧（1）差量法例312.3gLiNO3xH2O转变为LiNO3(x-2)H2O时质量减少为8.7g，则x=_。（2）极端值法例4碱金属(Li、Na、K、Rb等)溶于汞中可形成良好的还原剂“汞齐”，取某种碱金属的“汞齐”7g与水作用得到2.24LH2（标况）并得到密度为g/cm3的溶液1L，则溶液中溶质的质量分数可能是_。 A. B. C. D. （3）讨论法例5在天平的两个托盘上各放一盛有等体积、等物质的量浓度稀硫酸的烧杯。调节天平使其平衡，然后在其中一个烧杯里加入a g铁粉；在另一个烧杯里加入b g镁粉。充分反应后，天平仍保持平衡，若已知每个烧瓶里都含有m mol H2SO4，请用代数式表示下列各种情况下a与b的关系： (1)当a56m，b24m时_； (2)当a56m，b24m时_； (3)当a56m，b24m时_。二、间接利用化学方程式进行计算1关系式法：常常应用于多步进行的连续反应，因前一个反应的产物是后一个反应的反应物，可以根据中间物质的传递关系，找出原料和最终产物的相应关系式，然后计算出结果。例6为测定某石灰石中CaCO3的质量分数，称取Wg石灰石样品，加入过量的浓度为6mol/L的盐酸，使它完全溶解，加热煮沸，除去溶解的CO2，再加入足量的草酸铵 (NH4)2C2O4溶液后，慢慢加入氨水降低溶液的酸度，则析出草酸钙沉淀：Ca2+ + C2O42- = CaC2O4，过滤出CaC2O4后，用稀H2SO4溶解： CaC2O4 + H2SO4 = H2C2O4 + CaSO4，再用蒸馏水稀释溶液至V0 mL，取出V1 mL用a mol/L的KMnO4酸性溶液滴定，此时发生反应：2MnO45H2C2O46H+=2Mn2+10CO2+8H2O，若滴定终点时消耗a mol/L的KMnO4酸性溶液V2 mL，计算样品中CaCO3的质量分数。2守恒法：指的是在化学计算中抓住质量守恒、得失电子守恒、电荷守恒等基本原理进行计算的方法。一般情况下，能用“守恒法”解答的题目也能用其它方法解决，但较费时且易出错。因为“守恒法”是利用物质变化过程中某一特定量固定不变来解决问题，其特点是不纠缠于细枝末节，只关注始态和终态，寻找变化前后特有的守恒因素，快速建立等式关系，巧妙作答，可节省做题时间，能提高解题速率和准确率。例7有一在空气中暴露过的KOH固体，经分析知其内含水7.62%，K2CO3 2.88%，KOH 90%，若将此样品1g加入到40.00mL的1 molL1盐酸中，过量的酸再用1.07molL1KOH溶液中和，蒸发中和后的溶液可得固体_g。例8某氧化剂中，起氧化作用的是X2O72离子，在溶液中0.2 mol该离子恰好将0.6 molSO32离子完全氧化，则X2O72离子还原后的产物中X元素的化合价为_。例91L混合溶液中含SO420.0025mol、Cl0.005mol、NO30.0025mol、Na0.0025 mol、Al30.001mol，其余为H+，则H+物质的量浓度为_mol/L。【巩固练习】1在反应CaH22H2O=Ca(OH)22H2中，下列叙述正确的是 A.H2只是氧化产物 B.H2O是氧化剂 C.CaH2中氢元素既被氧化又被还原 D.此反应中氧化产物和还原产物物质的量之比为112根据反应：KClO36HCl(浓)=KCl3Cl23H2O，标准状况下，若有1.344 LCl2 生成，则被氧化的HCl是 A.0.12mol B.0.10mol C.3.65g D.4.38g3等质量的下列金属能从足量的稀硫酸溶液中置换出H2最多的是 A.镁 B.钾 C.铝 D.铝镁合金40.1mol的某单质跟足量的S反应，反应后质量增加了1.6g，则构成这种单质的元素是 A.Cu B.Fe C.Al D.Na5将由CaCO3、MgCO3组成的混合物充分加热至质量不再减小时，称得残留物的质量是原混合物的一半，则残留物中Ca、Mg两元素原子的物质的量之比是 A.11 B.12 C.13 D.216同温同压下，等体积的CO和CH4分别在足量的氧气中完全燃烧，消耗O2体积分别x L和y L，则x与y的比值为 A.21 B.12 C.41 D.147在100 mL 0.10 mol/L的 AgNO3溶液中加入100 mL溶有2.08 g BaCl2的溶液，再加入100 mL溶有0.010 mol CuSO4 5H2O的溶液，充分反应。下列说法中正确的是 A.最终得到白色沉淀和无色溶液 B.最终得到的白色沉淀是等物质的量的两种化合物的混合物 C.在最终得到的溶液中，Cl的物质的量为0.02 mol D.在最终得到的溶液中，Cu2+的物质的量浓度为0.10 mol/L8密度为1.45g/cm3的硫酸溶液中，逐滴加入BaCl2溶液，直到沉淀完全为止，已知沉淀的质量与原硫酸溶液质量相等，则原硫酸溶液的浓度为 A.29.6% B.42.1% C.14.8mol/L D.6.22mol/L9硫代硫酸钠可作为脱氯剂，已知25.0 mL 0.1mol/LNa2S2O3溶液恰好把224mL（标准状况）Cl2还原，则S2O32将转化成 A.S2 B.S C.SO32 D.SO4210在一定条件下，分别以高锰酸钾、氯酸钾、过氧化氢为原料制取氧气，当制得同温、同压下相同体积的氧气时，三个反应中转移的电子数之比为 A.1 ：1 ：l B.2 ：2 ：1 C.2 ：3 ：l D.4：3：211由硫酸钾、硫酸铝和硫酸组成的混合溶液，其c(H+)0.1 molL1，c(Al3+)0.4 molL1，c(SO42)=0.8 molL1，则c(K+)为 A.0.15 molL1 B.02 molL1 C.0.3 molL1 D.0.4 molL112碳酸铜和碱式碳酸铜Cu2(OH)2CO3均可溶于HCl，转化为氯化铜。在高温下这两种化合物均能分解生成氧化铜。溶解28.4g的上述混合物，消耗1.0 mol/L盐酸500mL。灼烧等量的上述混合物，得到氧化铜的质量为 A.35g B.30g C.20g D.15g13将14克CO和N2的混合气体通过足量灼热的氧化铜后，得到气体的总质量为18克，求原混合气体中CO的体积分数为_。14在PCuSO4H2O Cu3PH3PO4H2SO4(未配平)的反应中，7.5 mol CuSO4可氧化P的物质的量为_mol。15在25，101kPa条件下，将15 L O2通入10 L CO和H2的混合气中，使其完全燃烧，干燥后，恢复至原来的温度和压强。（1）若剩余气体的体积是15 L，则原CO和H2的混合气中： V(CO)_L， V(H2)_L；（2）若剩余气体的体积为a L，则原CO和H2的混合气中：V(CO)V(H2)_；（3）若剩余气体的体积为a L，则a的取值范围是_。16现有2.5L盐酸和硫酸混合溶液，加入1mol/L的溶液NaOH溶液2.5L恰好中和，在中和后的溶液中加过量的Ba(OH)2 溶液，所得沉淀的质量为174.75克。求混合溶液中盐酸和硫酸的物质的量浓度各是多少？17现有n mol铝和钠的混合物，其中铝的物质的量分数为x，将其投入到足量水中充分反应，求产生气体的体积（标准状况）。提示：用含n和x的代数式表示。物质的量在化学方程式计算中的应用专题训练答案【知识点归纳】例1Na2CO3 1mol/L，Na2SO4 0.4mol/L，CO2 1.12L例20.2mol 4.48L，1.5mol/L例3x=3例4AB例5(1)a=b (2)a:b=77:81 (3)b=27a/28+2m例6 V0 V2a/(4 V1W)例72.98例8+3例9