高二化学原电池工作原理考试卷.doc

第1章 第3节 第1课时(45分钟100分)一、选择题(本题包括10小题，每小题5分，共50分)1如图所示的装置能够组成原电池产生电流的是解析：构成原电池的条件：(1)有活泼性不同的两个电极；(2)电解质溶液；(3)形成闭合回路；(4)能发生自发的氧化还原反应。依据构成原电池的条件A中两电极相同，C中没有构成闭合回路。D中酒精是非电解质，只有B符合条件。 答案：B2下列叙述正确的是()原电池是把化学能转化成电能的一种装置原电池的正极发生氧化反应，负极发生还原反应不能自发进行的氧化还原反应，通过原电池的装置均可实现碳棒不能用来作原电池的正极反应Cu2Ag=2AgCu2，能以原电池的形式来实现A B C D解析：原电池反应必须是能够自发进行的氧化还原反应，在原电池的正极发生还原反应，负极发生氧化反应，碳棒可作原电池的正极。 答案：A3以锌棒、铁棒、硫酸铜溶液组成原电池，正极上发生的反应为()AFeFe22e BCu22eCuCFeFe33e DZnZn22e解析：该原电池中，锌棒为负极，发生电极反应为ZnZn22e；铁棒为正极，其电极反应为Cu22eCu。 答案：B4可以将反应ZnBr2=ZnBr2组成原电池。有下列四个电极反应：Br22e2Br；2BrBr22e；ZnZn22e；Zn22eZn。负极和正极的反应式分别为()A B C D解析：ZnBr2=ZnBr2组成原电池，负极反应：Zn2eZn2，正极反应：Br22e2Br。 答案：C5(2011泉州高二质检)在如图所示的装置中，a的金属活泼性比氢要强，b为碳棒，关于此装置的各种叙述不正确的是()A碳棒上有气体放出，溶液pH变大Ba是正极，b是负极C导线中有电子流动，电子从a极流向b极Da极上发生了氧化反应解析：本题考查原电池基本知识，难度不大，但概念容易混淆。没有扎实的基础知识容易搞错，显然，电极a、b与电解质溶液稀H2SO4组成原电池。因活泼性ab(碳棒)，所以a为电池的负极，b为正极。电极反应式：a(负)极：ane=an(氧化反应) b(正)极：nHne=H2(还原反应)由于正极放电消耗H，溶液中H减小，pH增大，在外电路中，电子由a极流出经电流计A流向b极。 答案：B6(2011吴忠高二质检)关于如图所示的原电池，下列说法正确的是()A电子从铜电极通过检流计流向锌电极B盐桥中的阳离子向硫酸铜溶液中迁移C锌电极发生还原反应，铜电极发生氧化反应D铜电极上发生的电极反应是2H2eH2解析：此原电池中锌为负极，铜为正极，原电池中，电子从负极流向正极，A项错误；原电池中，阳离子向正极移动，阴离子向负极移动，B项正确；原电池负极失电子，发生氧化反应，正极得电子，发生还原反应，C项错误；铜电极上的电极反应为：Cu22eCu。 答案：B7如图所示的原电池装置，X、Y为两个电极，电解质溶液为稀硫酸，外电路中的电子流向如图所示，对此装置的下列说法正确的是()A外电路的电流方向为：X外电路YB若两个电极分别为Zn和碳棒，则X为碳棒，Y为ZnC若两电极都是金属，则它们的活动性为XYDX极上发生的是还原反应，Y极上发生的是氧化反应解析：由图可知电子的流动方向是X外电路Y，则电流的方向应该为Y外电路X；X为原电池的负极，Y为正极，X的活动性比Y强；X极发生氧化反应，Y极发生还原反应。 答案：C8(2011延安高二质检)下列关于实验现象的描述不正确的是()A把铜片和铁片紧靠在一起浸入稀硫酸中，铜片表面出现气泡B用锌片作负极，铜片作正极，在CuSO4溶液中，铜片质量增加C把铜片插入三氯化铁溶液中，在铜片表面出现一层铁D把锌粒放入盛有盐酸的试管中，加入几滴氯化铜溶液，气泡放出速率加快解析：铜片和铁片紧靠并浸入稀H2SO4中，铜片上的H获得由铁片传导过来的电子2H2e=H2，所以可观察到铜片表面出现气泡；锌片作负极，铜片作正极，发生反应ZnCu2=Zn2Cu，生成的Cu在铜片上析出使其质量增加；铜片插入FeCl3溶液，发生的反应是Cu2Fe3=Cu22Fe2，并没有单质铁的析出；向盛有锌粒和盐酸的试管中，滴入几滴CuCl2溶液，发生反应ZnCu2=Zn2Cu，置换出的Cu与剩余的Zn接触，置于盐酸中，构成了原电池，加速2H2e=H2反应，可观察到气泡放出速率加快。 答案：C9将纯锌片和纯铜片按下图所示方式插入同浓度的稀硫酸中一段时间，以下叙述正确的是()A两烧杯中铜片表面均无气泡产生B甲中铜片是正极，乙中铜片是负极C两烧杯中溶液的pH均增大D产生气泡的速度甲比乙慢解析：由题目中所给图示可知，甲中形成闭合回路，符合形成原电池的条件。其中铜的活泼性不如锌强，故铜作正极，发生电极反应为：2H2eH2；乙不能构成闭合回路，不能形成原电池，只在锌片上发生反应：Zn2H=Zn2H2，由于两者都消耗H，故溶液的pH都增大。由于原电池的形成，故甲的反应速率比乙快。答案：C10(2011清远高二质检)下图是锌、铜和稀硫酸形成的原电池，某实验兴趣小组同学做完实验后，在读书卡片上记录如下：卡片上的描述合理的是()A B C D解析：构成原电池的正极是Cu，负极是Zn，故错误；电子从负极Zn流出，流向正极Cu，H向正极移动，在Cu上得电子：2H2eH2，故错误、正确；此原电池负极上发生的反应是ZnZn22e，错误；总反应方程式：Zn2H=Zn2H2，当有1 mol e通过时，产生H2为0.5 mol，故正确。答案：B二、非选择题(本题包括4小题，共50分)11(12分)根据如图所示的装置回答下列问题：(1)铁片与铜片不用导线连接，有何现象发生？写出反应的化学方程式。(2)用导线把金属片连接起来，现象有什么不同？用最恰当的化学方程式表示发生的反应。解析：第(1)种情况，铜片不起作用，铁与H反应，但速率较小。铁片越纯，表面越光滑，反应速率越小。第(2)种情况，用导线连接后构成了原电池，正极产生氢气，所以气泡从铜片表面逸出。原电池的形成使电子得以顺利转移，且H在Cu表面得到电子并以H2逸出。这比铁表面容易得多，所以反应速率增大，氢气逸出速率增大，铁的溶解速率也增大。答案：(1)铁片与铜片不用导线连接，则铁片表面有气泡产生但速率较慢。FeH2SO4=FeSO4H2。(2)用导线连接后现象不同：气泡不从铁片表面而是从铜片表面逸出；产生氢气的速率明显加大。电极反应式：负极：FeFe22e。 正极：2H2eH2。12(10分)如图所示的装置，在盛有水的烧杯中，铁圈和银圈的连接处吊着一根绝缘的细丝，使之平衡。小心地从烧杯中央滴入CuSO4溶液。(1)片刻后可观察到的现象是(指悬吊的金属圈)_。A铁圈和银圈左右摇摆不定B铁圈和银圈仍保持平衡状态不变C铁圈向下倾斜，银圈向上倾斜D银圈向下倾斜，铁圈向上倾斜(2)产生上述现象的原因是_ _。解析：该装置是一个Fe为负极、Ag为正极、CuSO4溶液为电解质溶液的原电池。答案：(1)D(2)原电池反应FeCu2=Fe2Cu，生成的铜附着在银圈上，银圈质量增大，铁圈质量减小13(10分)将洁净的金属片A、B、C、D分别放置在浸有食盐溶液的滤纸上面并压紧(如右图所示)，在每次实验时，记录电压表指针的移动方向和电压表的读数如下：金属电流方向电压/VACuA0.78BBCu0.15CCuC1.35DCuD0.30已知：构成两电极的金属活动性相差越大，电压表读数越大。请依据表中数据判断：(1)_金属可能是最强的还原剂；(2)_金属一定不能从硫酸铜溶液中置换出铜。解析：(1)两极金属活动性相差越大，电压表读数越大，表中四个原电池，电压数值绝对值C最大，且C中电子流动方向由CCu，故C的还原性最强。(2)B中电压为负值，证明电流方向应CuB，构成原电池后，Cu做负极。故B不会与CuSO4发生置换反应。 答案：(1)C(2)B14(18分)(2011阳江高二质检)(1)将锌片和银片浸入稀硫酸中组成原电池，两电极间连接一个电流计。锌片上发生的电极反 _；银片上发生的电极反应：_。(2)若该电池中两电极的总质量为60 g，工作一段时间后，取出锌片和银片洗净干燥后称重，总质量为47 g，试计算：产生氢气的体积(标准状况)；通过导线的电量。(已知NA6.021023mol1，电子电量为1.601019C)解析：(1)由锌片、银片、稀硫酸组成的原电池中，锌片作负极，其电极反应式为ZnZn22e；银片作正极，其电极反应式为2H2eH2。电池总反应式为Zn2H=Zn2H2。(2)根据电极反应式找出已知量与电量之间的定量关系进行计算。锌片与银片减少的质量等于生成氢气所消耗的锌的质量，设产生的氢气体