浙江省温州市苍南县巨人中学等三校高一化学下学期第一次联考试卷（含解析）.doc

2013-2014学年浙江省温州市苍南县巨人中学等三校高一（下）第一次联考化学试卷 一选择题（共15题，每题只有一个最佳答案每个2分，共30分）1（2分）（2013春腾冲县校级期末）2013年3月23日20点30分开始“地球一小时”熄灯活动，今年的主题是：我做绿v客，“环保七选一，每周一起来”，以倡导节能减排理念下列不能达到节能减排目的是（）a利用太阳能制氢b用家用汽车代替公交车c利用化石燃料制造燃料电池d用节能灯代替白炽灯2（2分）（2013春涿州市校级期中）当今化学界关注的热点之一的c60与足球有很相似的结构，它与石墨互为（）a同位素b同素异形体c同分异构体d同一种物质3（2分）（2014春苍南县校级月考）按c、n、o、f的顺序，下列递变规律错误的是（）a原子半径逐渐减小b元素原子得电子能力逐渐增强c最高正化合价逐渐增大d气态氢化物稳定性逐渐增大4（2分）（2015春哈尔滨校级月考）某元素的离子结构示意图为，该元素在周期表中的位置是（）a第5周期零族b第6周期第ib族c第5周期第a族d第6周期第ia族5（2分）（2013春红花岗区校级期末）x元素最高氧化物对应的水化物为h2xo4，则它对应的气态氢化物为（）ahxbh2xcxh4dxh36（2分）（2014春惠州期末）下列氢氧化物中，碱性最强的是（）akohbnaohcmg（oh）2dal（oh）37（2分）（2014春苍南县校级月考）下列物质不存在共价键的是（）aco2bnaohcbacl2dnano38（2分）（2012浙江学业考试）如图为反应2h2（g）+o2（g）2h2o（g）的能量变化示意图下列说法正确的是（）a拆开2 mol h2（g）和1 mol o2（g）中的化学键成为h、o原子，共放出1368 kj能量b由h、o原子形成2 mol h2o（g），共吸收1852 kj能量c2 mol h2（g）和1 mol o2（g）反应生成2 mol h2o（l），共吸收484 kj能量d2 mol h2（g）和1 mol o2（g）反应生成2 mol h2o（g），共放出484 kj能量9（2分）（2014春苍南县校级月考）下列变化中破坏离子键的是（）anaoh溶于水bhcl溶于水csio2熔化di2的升华10（2分）（2014春凉州区校级期末）下列叙述中，金属a的活泼性肯定比金属b的活泼性强的是（）a常温时，a能从水中置换出氢，而b不能ba原子电子层数比b原子的电子层数多c1 mol a 与足量的酸反应生成的h2比1 mol b生成的h2多da原子的最外层电子数比b原子的最外层电子数少11（2分）（2011春保定期末）25/101kpa时，1g甲醇完全燃烧生成co2和液态h2o，同时放出22.68kj热量，下列表示该反应的热化学方程式正确的是（）ach4o（l）+o2（g）=co2（g）+2h2o（g）h=725.8kjmol1b2ch4o（l）+3o2（g）=2co2（g）+2h2o（l）h=+1451.6kjmol1c2ch4o（l）+3o2（g）=2co2（g）+4h2o（l）h=22.68kjmol1dch4o（l）+o2（g）=co2（g）+2h2o（l）h=725.8kjmol112（2分）（2012春台州期末）短周期元素x、y、z在元素周期表中的位置如图所示，下列说法正确的是（）ax、y、z三种元素中，x的非金属性最强b常压下x的单质的熔点比z的低cy的最高正化合价为+7dy的氢化物的稳定性比z的弱13（2分）（2014春苍南县校级月考）下列电子式正确的是（）ah2o2bmgcl2cnaoh dccl414（2分）（2014春杭州期中）化学科学需要借助化学专用语言描述，下列有关化学用语正确的是（）ah2o的电子式：b质量数为14的碳原子：ccco2的比例模型：dcl的结构示意图：15（2分）（2011春马鞍山期末）下列说法正确的是（）a需要加热才能发生的反应一定是吸热反应b放热反应在常温下一定很容易发生c反应是放热还是吸热，可根据反应物和生成物所具有的总能量的相对大小判断d吸热反应在常温下一定不能发生二选择题（共10题，每题只有一个最佳答案每小题3分，共30分）16（3分）（2012春汕头期末）将纯锌片和纯铜片按图示方式插入同浓度的稀硫酸中一段时间，以下叙述正确的是（）a两烧杯中铜片表面均无气泡产生b甲中铜片是正极，乙中铜片是负极c两烧杯中溶液的ph均减小d产生气泡的速度甲比乙快17（3分）（2013秋雨花区校级期末）哈伯因发明了由氮气和氢气合成氨气的方法而获得1918年诺贝尔化学奖现向一密闭容器中充入1mol n2和3mol h2，在一定条件下发生反应n2（g）+3h2（g）2nh3（g），下列有关说法正确的是（）a达到化学平衡时，n2将完全转化为nh3b达到化学平衡时，n2、h2和nh3的物质的量浓度比为1：3：2c达到化学平衡时，n2、h2和nh3的物质的量浓度不再变化d达到化学平衡时，正反应和逆反应的速率都为零18（3分）（2012上海）如图装置中发生反应的离子方程式为：zn+2h+zn2+h2，下列说法错误的是（）aa、b不可能是同种材料的电极b该装置可能是电解池，电解质溶液为稀盐酸c该装置可能是原电池，电解质溶液为稀盐酸d该装置可看作是铜锌原电池，电解质溶液是稀硫酸19（3分）（2013春保定期中）已知n2+3h22nh3为放热反应，对该反应的下列说法中正确的是（）an2的能量一定高于nh3bh2的能量一定高于nh3cn2和h2的总能量一定高于nh3的总能量d因该反应为放热反应，故不必加热就可发生20（3分）（2015春营山县校级月考）已知可逆反应：n2（g）+3h2（g）2nh3（g）h=92kjmol1下列关于此反应的说法中错误的是（）a压缩反应容器使气体体积减小，可使该反应的反应速率变大b该反应中反应物的总能量比生成物的总能量高c单位时间内生成1mol n2，同时消耗3mol h2，说明该反应达到平衡状态d将1mol n2和3mol h2混合进行反应，反应完成时放出的热量为92kj21（3分）（2014春苍南县校级月考）三种短周期元素a、b、c，它们的原子序数依次递增，它们的原子的最外层电子数之和为10a与c在周期表中同主族，b原子最外层电子数等于a原子次外层电子数下列叙述正确的是（）a原子半径abcb单质b在一定条件下可以通过置换反应得到单质acc的氧化物的熔点比a的氧化物的低da与c可形成离子化合物22（3分）（2014春苍南县校级月考）下列物质的性质，不是由于氢键引起的是（）a沸点：h2oh2sb溶解性：nh3（易溶于水）ph3（难溶于水）c稳定性：h2oh2sd等质量的体积：冰水23（3分）（2014春杭州期中）x、y两根金属棒插入z溶液中构成如图的装置，实验中电流表指针发生偏转，同时x棒变粗，y棒变细，则x、y、z可能是下列中的（）编号xyzazncu稀硫酸bcuzn稀硫酸ccuag硫酸铜溶液dagzn硝酸银溶液aabbccdd24（3分）（2014春余姚市校级期中）镁是生产铝合金必需的添加材料镁合金被公认为“21世纪绿色环保新型材料”，可广泛运用于航空航天、汽车等10多个领域现把镁条投入到盛有盐酸的敞口容器中，产生h2的速率如图所示在下列因素中对产生h2速率没有影响的是（）a溶液的温度b镁条的表面积ccl的浓度dh+的浓度25（3分）（2014春苍南县校级月考）根据表信息判断，以下叙述正确的是（） 部分短周期元素的原子半径及主要化合价元素代号lmqrt原子半径/nm0.1600.1430.1120.1040.066主要化合价+2+3+2+6、22a氢化物的稳定性为h2th2rb单质与同浓度的稀盐酸反应的速率为lqcl2+与t2的核外电子数相等dm与t形成的化合物可溶于氨水三填空题26（16分）（2014春苍南县校级月考）w、x、y、z是四种常见的短周期元素，其原子半径随原子序数变化如图所示已知w的一种核素的质量数为18，中子数为10；x和ne原子的核外电子数相差1；y的最高价氧化物的对应水化物是一种强酸；z的非金属性在同周期主族元素中最强（1）写出z在周期表中的位置，z单质的电子式，z的最高价氧化物对应的水化物的化学式，x的离子结构示意图（2）w的简单离子的还原性比y简单离子的还原性（填强或弱），w单质的氧化性比y单质的氧化性强的事实是（用一个化学方程式表示即可）；z的气态氢化物和溴化氢相比，较稳定的是 （写化学式），理由是（3）写出一种由w、x、z三种元素组成的既含离子键又含共价键的化合物的化学式27（6分）（2014春苍南县校级月考）用纯净的碳酸钙跟稀盐酸反应制取二氧化碳气体请回答问题：（1）实验过程如图所示，分析判断：段（选：oe或ef或fg）化学反应速率最大（2）为了减缓上述化学反应的速率，欲向溶液中加入下列物质，你认为可行的是a蒸馏水 bnacl固体 cnacl溶液 d浓盐酸（3）除了上述方法外，你认为还可以采取哪些措施来减缓化学反应速率（填一种即可）28（6分）（2014春苍南县校级月考）（1）在氢气与氯气反应生成氯化氢气体的反应中，若断裂1mol hh键要吸收436.4kj的能量，断裂1mol clcl键要吸收242.7kj的能量，断裂1mol hcl键要吸收431.8kj的能量，则1mol h2在cl2中充分燃烧的能量变化是h=（2）液态化合物n2h4和n2o4曾被用作火箭推进剂，燃烧反应的生成物是n2和h2o1mol n2h4与n2o4完全反应生成两种气体时放出热量516.8kj，则该反应的热化学方程式为（3）已知具有相似组成和结构的分子晶体，其熔沸点随着相对分子质量的增大而升高可是h2o的熔沸点却比h2s更高，原因是29（12分）（2014春苍南县校级月考）如图是以zn和cu为电极，稀硫酸为电解质溶液形成的原电池，某实验兴趣小组做完实验后，在读书卡片上记录如下：实验后的记录：zn极发生还原反应，cu极发生氧化反应h+向负极移动电子流动方向zn导线cu溶液的ph变小若有1mol电子流过导线，则产生h2为0.5mol正极的电极反应式：zn2e=zn2+（1）在卡片上，叙述合理的是（填序号）（2）其他条件相同情况下，产生气泡的速率比单一锌片（填快或慢）（3）在实验中，甲同学发现不仅在铜片上有气泡产生，而且在锌片上也产生了气体，分析原因可能是（4）如果把硫酸换成硫酸铜溶液，猜测（填“锌极”或“铜极”）变粗，原因是（用电极方程式表示）实验结束后称得两极质量差12.9g，假设初始时zn极与cu极质量相等，则反应中转移的电子的物质的量为mol2013-2014学年浙江省温州市苍南县巨人中学等三校高一（下）第一次联考化学试卷参考答案与试题解析一选择题（共15题，每题只有一个最佳答案每个2分，共30分）1（2分）（2013春腾冲县校级期末）2013年3月23日20点30分开始“地球一小时”熄灯活动，今年的主题是：我做绿v客，“环保七选一，每周一起来”，以倡导节能减排理念下列不能达到节能减排目的是（）a利用太阳能制氢b用家用汽车代替公交车c利用化石燃料制造燃料电池d用节能灯代替白炽灯考点：常见的生活环境的污染及治理专题：化学应用分析：节能减排，应节约能源，减少二氧化碳等的排放，节能减排，过低碳生活，低碳生活体现的主要方面是降低二氧化碳的排放，主要是减少化石燃料的利用，防止温室效应的产生，节约能源，少开汽车、使用天然物质都是控制二氧化碳排放的主要手段，以此解答解答：解：利用太阳能制氢、用节能灯代替白炽灯可节约能源，减少化石能源的消耗，减少污染物的排放；利用化石燃料制造燃料电池，可提高燃料的利用率，减少污染；用家用汽车代替公交车，会导致大量汽车尾气的排放，不符合节能减排的要求，故选b点评：本题考查环境污染知识，侧重于化学与生活、环境的考查，有利于培养学生良好的科学素养，提高学习的积极性，难度不大，注意在学习中树立良好的环境保护意识2（2分）（2013春涿州市校级期中）当今化学界关注的热点之一的c60与足球有很相似的结构，它与石墨互为（）a同位素b同素异形体c同分异构体d同一种物质考点：同素异形体专题：化学键与晶体结构分析：c60是一种只有碳元素组成的单质，石墨也是只有碳元素组成的单质，且属于不同的单质，则二者互为同素异形体解答：解：a、同位素的分析对象是原子，而c60与石墨属于单质，故a错误；b、c60与石墨是同种元素的不同单质，互为同素异形体，故b正确；c、同分异构体的分析对象是化合物，而c60与石墨属于单质，故c错误；d、c60与足球有很相似的结构，石墨有层状结构，结构不同，则不是同一种物质，故d错误；故选b点评：本题考查基本概念，明确同位素、同素异形体、同分异构体的概念及概念中的要点是解答本题的关键，难度不大3（2分）（2014春苍南县校级月考）按c、n、o、f的顺序，下列递变规律错误的是（）a原子半径逐渐减小b元素原子得电子能力逐渐增强c最高正化合价逐渐增大d气态氢化物稳定性逐渐增大考点：元素周期律的作用专题：元素周期律与元素周期表专题分析：c、n、o、f在周期表相同周期，从左到右原子序数逐渐增大，根据周期律的递变规律解答该题解答：解：c、n、o、f在周期表相同周期，从左到右原子序数逐渐增大，a同周期，从左到右原子半径逐渐减小，所以c、n、o、f的原子半径逐渐减小，故a正确；b同周期元素从左到右元素的非金属性逐渐增强，则c、n、o、f得电子能力逐渐增强，故b正确；co、f没有最高正价，c、n的最高正化合价逐渐增大，故c错误；d同周期元素从左到右元素的非金属性逐渐增强，对应的气态氢化物稳定性逐渐增强，则c、n、o、f的氢化物的稳定性逐渐增强，故d正确故选c点评：本题考查同周期元素的性质的递变规律，题目难度不大，注意元素周期表与元素周期律的相互关系4（2分）（2015春哈尔滨校级月考）某元素的离子结构示意图为，该元素在周期表中的位置是（）a第5周期零族b第6周期第ib族c第5周期第a族d第6周期第ia族考点：元素周期表的结构及其应用；原子结构示意图专题：元素周期律与元素周期表专题分析：根据该原子结构示意图中的最外层电子数特点分析元素种类，元素周期表中电子层数=周期数，最外层电子数是8，是零族解答：解：元素周期表中电子层数=周期数，五个电子层，所以是第五周期，最外层电子数是8，是零族，故选a点评：本题难度不大，灵活运用元素周期表中元素的信息，了解粒子结构示意图的意义是正确解答本题的关键5（2分）（2013春红花岗区校级期末）x元素最高氧化物对应的水化物为h2xo4，则它对应的气态氢化物为（）ahxbh2xcxh4dxh3考点：元素周期律的作用专题：元素周期律与元素周期表专题分析：某元素最高正价氧化物对应的水化物的化学式是h2xo4，则最高价为+6价，其最低价为2价，以此来解答解答：解：由元素最高正价氧化物对应的水化物的化学式是h2xo4，则最高价为+6价，其最低价为+68=2价，即元素的气态氢化物中的化合价为2价，a、hx中x的化合价为1价，故a错误；b、h2x中x的化合价为2价，故b正确；c、xh4中x的化合价为4价，故c错误；d、xh3中x的化合价为3价，故d错误故选b点评：本题考查元素的化合价，明确化合物中正负化合价的代数和为0来计算最高正价，元素在氢化物中的化合价为最高正价8是解答本题的关键，难度不大6（2分）（2014春惠州期末）下列氢氧化物中，碱性最强的是（）akohbnaohcmg（oh）2dal（oh）3考点：金属在元素周期表中的位置及其性质递变的规律专题：元素周期律与元素周期表专题分析：元素金属性越强，最高价氧化物对应的水化物的碱性越强，以此来推断解答：解：由元素在周期表中的位置及同主族从上到下元素的金属性增强，同周期从左向右元素的金属性减弱，则金属性knamgal，元素的金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物的碱性越强，所以koh的碱性最强，故选a点评：本题考查元素周期律，题目难度不大，熟悉元素周期律的递变规律以及金属性的比较即可解答7（2分）（2014春苍南县校级月考）下列物质不存在共价键的是（）aco2bnaohcbacl2dnano3考点：共价键的形成及共价键的主要类型专题：化学键与晶体结构分析：大多非金属原子之间的化学键是共价键解答：解：a、二氧化碳中碳原子和氧原子之间通过共价键结合，存在共价键，故a错误；b、氢氧化钠中氢氧根里的氢原子和氧原子之间是共价键，故b错误；c、氯化钡中只有钡离子和氯离子之间的离子键，不存在共价键，故c正确；d、硝酸钠中硝酸根里的氮原子和氧原子之间是共价键，故d错误故选c点评：本题考查学生化学键的成键元素和类型，可以根据所学知识进行回答，难度不大8（2分）（2012浙江学业考试）如图为反应2h2（g）+o2（g）2h2o（g）的能量变化示意图下列说法正确的是（）a拆开2 mol h2（g）和1 mol o2（g）中的化学键成为h、o原子，共放出1368 kj能量b由h、o原子形成2 mol h2o（g），共吸收1852 kj能量c2 mol h2（g）和1 mol o2（g）反应生成2 mol h2o（l），共吸收484 kj能量d2 mol h2（g）和1 mol o2（g）反应生成2 mol h2o（g），共放出484 kj能量考点：反应热和焓变专题：化学反应中的能量变化分析：a、拆化学键吸收能量；b、形成化学键放出能量；c、氢气和氧气反应放热；d、依据反应焓变=反应物化学键键能总和生成物化学键理念总和；解答：解：a、拆化学键吸收能量；故a错误；b、形成化学键放出能量；故b错误；c、氢气和氧气反应放热；焓变小于0；d、依据图象数据分析计算，2 mol h2（g）和1 mol o2（g）反应生成2 mol h2o（g），共放出484 kj能量，故d正确；故选d点评：本题考查了反应能量变化，图象分析数据计算应用，题目难度中等9（2分）（2014春苍南县校级月考）下列变化中破坏离子键的是（）anaoh溶于水bhcl溶于水csio2熔化di2的升华考点：离子化合物的结构特征与性质专题：化学键与晶体结构分析：活泼金属和活泼非金属元素之间易形成离子键、非金属元素之间易形成共价键，分子晶体状态发生变化时会破坏范德华力，电解质溶于水会导致化学键被破坏，离子晶体熔融后溶于水时会导致离子键被破坏，以此解答该题解答：解：anaoh为离子晶体，溶于水破坏离子键，故a正确；b氯化氢中只含共价键，故b错误；csio2熔化破坏共价键，故c错误；di2的升华，只破坏分子间作用力，故d错误故选a点评：本题考查了化学键的判断，为高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，难度不大，明确物质中存在化学键的类型是解答本题的关键10（2分）（2014春凉州区校级期末）下列叙述中，金属a的活泼性肯定比金属b的活泼性强的是（）a常温时，a能从水中置换出氢，而b不能ba原子电子层数比b原子的电子层数多c1 mol a 与足量的酸反应生成的h2比1 mol b生成的h2多da原子的最外层电子数比b原子的最外层电子数少考点：金属在元素周期表中的位置及其性质递变的规律专题：元素周期律与元素周期表专题分析：比较金属的活泼性可通过以下角度：与水反应的剧烈程度，最高价氧化物对应的水化物的碱性，单质之间的置换反应，对应阳离子离子的氧化性强弱等，金属活动性顺序表解答：解：a常温时，a能从水中置换出氢，而b不能，说明a易失去电子，则a的活泼性肯定比金属b的活泼性强，故a正确；b比较金属的活泼性不能根据原子电子层数的多少，如na的电子层数比cu少，但na比cu活泼，故b错误；c比较金属的活泼性不能根据生成氢气的多少来判断，例如1molal从酸中置换h+生成的h2比1molmg从酸中置换h+生成的h2多，但mg的活泼性强，故c错误；d比较金属的活泼性不能根据最外层电子数的多少，如al的最外层电子数比na多，但不如na活泼，na的最外层电子数比ca少，但ca活泼，故d错误故选a点评：本题考查金属的活泼性的比较，为高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，题目难度不大，注意能找出反例，学习中注意把握相关基础知识的积累11（2分）（2011春保定期末）25/101kpa时，1g甲醇完全燃烧生成co2和液态h2o，同时放出22.68kj热量，下列表示该反应的热化学方程式正确的是（）ach4o（l）+o2（g）=co2（g）+2h2o（g）h=725.8kjmol1b2ch4o（l）+3o2（g）=2co2（g）+2h2o（l）h=+1451.6kjmol1c2ch4o（l）+3o2（g）=2co2（g）+4h2o（l）h=22.68kjmol1dch4o（l）+o2（g）=co2（g）+2h2o（l）h=725.8kjmol1考点：热化学方程式专题：化学反应中的能量变化分析：a、根据甲醇燃烧时的用量和放出的热量之间的关系、燃烧时生成物水的状态进行回答；b、根据反应吸时焓变值为正值，放热时焓变值为负值来分析；c、根据甲醇燃烧时的用量和放出的热量之间的关系进行回答；d、根据反应吸时焓变值为正值，放热时焓变值为负值来分析解答：解：a、1g甲醇燃烧生成co2和液态水时放热22.68kj，则32g甲醇即1mol甲醇燃烧放的热量为725.8kj，热化学方程式为：ch4o（l）+3/2o2（g）=co2（g）+2h2o（l）h=725.8kjmol1，此时水的状态为液态，故a错误；b、反应吸热时焓变值为正值，放热时焓变值为负值，甲醇燃烧是放热反应，故h0，故b错误；c、1g甲醇燃烧生成co2和液态水时放热22.68kj，则64g甲醇即2mol甲醇燃烧放的热量为1452kj，答案中焓变的数值错误，故c错误；d、1g甲醇燃烧生成co2和液态水时放热22.68kj，则32g甲醇即1mol甲醇燃烧放的热量为725.8kj，热化学方程式为：ch4o（l）+3/2o2（g）=co2（g）+2h2o（l）h=725.8kjmol1，故d正确；故选d点评：本题主要考查学生热化学方程式的书写方法及系数的含义，注意焓变的正负和单位问题，该题型是考试的热点12（2分）（2012春台州期末）短周期元素x、y、z在元素周期表中的位置如图所示，下列说法正确的是（）ax、y、z三种元素中，x的非金属性最强b常压下x的单质的熔点比z的低cy的最高正化合价为+7dy的氢化物的稳定性比z的弱考点：元素周期律和元素周期表的综合应用专题：元素周期律与元素周期表专题分析：x、y、z为短周期元素，根据元素在周期表中的位置可知x为he元素，y为f元素，z为s元素，利用元素周期律的递变规律和在周期表中的位置解答该题相关知识解答：解：x、y、z为短周期元素，由元素在周期表中的位置可知x为he元素，y为f元素，z为s元素，则：ax为he元素，为惰性气体元素，性质稳定，非金属性较弱，故a错误；bx在常温下为气体，z在常温下为固体，则x的单质的熔点比z的低，故b正确；cy为f元素，无正价，最高化合价为0，故c错误；d根据非金属性的递变规律可知，非金属性：yz，非金属性越强，对应的氢化物的稳定性越强，则y的氢化物的稳定性比z的强，故d错误；故选：b点评：本题考查位置结构性质的相互关系应用，题目难度不大，注意周期律的递变规律、注意氟元素化合价的特殊性13（2分）（2014春苍南县校级月考）下列电子式正确的是（）ah2o2bmgcl2cnaoh dccl4考点：电子式专题：化学用语专题分析：ah2o2分子中不存在阴阳离子，不能标出电荷；bmgcl2是离子化合物，根据离子化合物的电子式书写方法判断；c氢氧化钠为离子化合物，要加括号和电荷；dccl4中cl原子周围8个电子解答：解：ah2o2属于共价化合物，不存在离子键，分子中氢原子与氯原子之间形成共用电子对，其电子式为：，故a错误； bmgcl2为离子化合物，2个氯离子位于镁离子两边，氯化镁的电子式为：，故b正确；c氢氧化钠为离子化合物，电子式中需要标出阴阳离子所带电荷，naoh的电子式：，故c错误；dccl4为共价化合物，各原子满足8电子稳定结构，电子式为，故d错误，故选b点评：本题考查电子式的判断，难度不大，要明确用电子式表示离子化合物、共价化合物、阴离子及单质分子的方法14（2分）（2014春杭州期中）化学科学需要借助化学专用语言描述，下列有关化学用语正确的是（）ah2o的电子式：b质量数为14的碳原子：ccco2的比例模型：dcl的结构示意图：考点：电子式；原子结构示意图；球棍模型与比例模型专题：化学用语专题分析：a、水是共价化合物，不存在离子键；b、原子符号azx，左下角z代表质子数，左上角a代表质量数，x代表元素符合，据此书写；c、比例模型主要表示原子的相对大小以及原子间的连接书写、空间结构，不能表示原子间的成键情况；d、氯原子得1个电子形成氯离子，质子数不变为17，核外电子数为18解答：解：a、水是共价化合物，不存在离子键，氧原子与氢原子之间以1对共用电子对，电子式为，故a错误；b、质量数为14的碳原子，质子数为6，中子数为8，原子符号为614c，故b正确；c、二氧化碳分子式为co2，由模型中原子的相对大小可知模型中原子较大的为o原子，较小的为c原子，实际碳原子半径比氧原子半径大，故c错误；d、氯原子得1个电子形成氯离子，质子数不变为17，核外电子数为18，氯离子结构示意图为，故d错误故选b点评：本题考查常用化学用语，难度不大，注意c选项容易忽略原子的相对大小15（2分）（2011春马鞍山期末）下列说法正确的是（）a需要加热才能发生的反应一定是吸热反应b放热反应在常温下一定很容易发生c反应是放热还是吸热，可根据反应物和生成物所具有的总能量的相对大小判断d吸热反应在常温下一定不能发生考点：吸热反应和放热反应；化学反应中能量转化的原因专题：化学反应中的能量变化分析：a、铝热反应需高温条件下发生，却属于放热反应；b、放热反应在常温下不一定很容易发生，吸热反应在常温下不一定不能发生；c、可以通过反应物和生成物所具有的总能量的相对大小判断反应是放热还是吸热；d、氯化铵和氢氧化钡晶体的反应，是吸热反应，常温能发生解答：解：a、有的放热反应也需要加热才能发生，如铝热反应需高温条件下发生，却属于放热反应，故a错误；b、放热反应在常温下不一定很容易发生，如碳与氧气的反应为放热反应，但须点燃，故b错误；c、可以通过反应物和生成物所具有的总能量的相对大小判断反应是放热还是吸热，故c正确；d、氯化铵和氢氧化钡晶体的反应，是吸热反应，常温能发生，故d错误故选：c点评：本题考查有关反应热，难度不大，要求学生熟记常见的吸热和放热反应，并熟练应用二选择题（共10题，每题只有一个最佳答案每小题3分，共30分）16（3分）（2012春汕头期末）将纯锌片和纯铜片按图示方式插入同浓度的稀硫酸中一段时间，以下叙述正确的是（）a两烧杯中铜片表面均无气泡产生b甲中铜片是正极，乙中铜片是负极c两烧杯中溶液的ph均减小d产生气泡的速度甲比乙快考点：原电池和电解池的工作原理专题：电化学专题分析：甲中形成铜锌原电池，锌作负极，失电子，铜作正极，h+在铜极上得电子，生成h2，总反应式为：zn+h2so4=znso4+h2乙装置中只是锌片与稀硫酸间发生了置换反应：zn+h2so4=znso4+h2，以此进行分析解答：解：a甲中形成铜锌原电池，锌作负极，失电子，铜作正极，h+在铜极上得电子，生成h2，所以甲中铜片表面有气泡产生，故a错误；b乙中不构成原电池，铜片不是电极，故b错误；c甲中铜片上氢离子得电子生成氢气，乙中锌和稀硫酸发生置换反应生成氢气，所以两烧杯的溶液中氢离子浓度均减小，溶液的ph值都增大，故c错误；d甲能形成原电池，乙不能构成原电池，所以产生气泡的速度甲比乙快，故d正确；故选d点评：本题考查了置换反应和原电池的有关知识，题目难度不大，注意把握原电池的组成条件的工作原理17（3分）（2013秋雨花区校级期末）哈伯因发明了由氮气和氢气合成氨气的方法而获得1918年诺贝尔化学奖现向一密闭容器中充入1mol n2和3mol h2，在一定条件下发生反应n2（g）+3h2（g）2nh3（g），下列有关说法正确的是（）a达到化学平衡时，n2将完全转化为nh3b达到化学平衡时，n2、h2和nh3的物质的量浓度比为1：3：2c达到化学平衡时，n2、h2和nh3的物质的量浓度不再变化d达到化学平衡时，正反应和逆反应的速率都为零考点：化学平衡建立的过程专题：化学平衡专题分析：该反应为可逆反应，反应物不可能完全转化，得到平衡时，正逆反应速率相等，但不为0，各物质的浓度不再发生改变，以此解答该题解答：解：a反应为可逆反应，n2不可能完全转化为nh3，故a错误；b向一密闭容器中充入1mol n2和3mol h2，由于转化率不能确定，则不能确定氨气与氮气和氢气的物质的量的关系，但n2、h2的物质的量浓度比为1：3，故b错误；c达到化学平衡时，正逆反应速率相等，n2、h2和nh3的物质的量浓度不再变化，故c正确；d达到化学平衡时，正逆反应速率相等，但不为零，故d错误故选c点评：本题考查较为综合，涉及可逆反应以及化学平衡状态的判断，题目难度不大，注意把握可逆反应的特点以及平衡状态的标志18（3分）（2012上海）如图装置中发生反应的离子方程式为：zn+2h+zn2+h2，下列说法错误的是（）aa、b不可能是同种材料的电极b该装置可能是电解池，电解质溶液为稀盐酸c该装置可能是原电池，电解质溶液为稀盐酸d该装置可看作是铜锌原电池，电解质溶液是稀硫酸考点：原电池和电解池的工作原理专题：电化学专题分析：根据zn+2h+zn2+h2知，锌失电子发生氧化反应，氢离子得电子发生还原反应，该装置可能是原电池也可能是电解池，锌发生的反应可能是原电池负极也可能是电解池阳极上发生的反应，则氢离子发生的反应可能是原电池正极也可能是电解池阳极上发生的反应，如果是原电池，则锌作负极，比锌不活泼的金属或导电的非金属作正极，电解质溶液为酸溶液，如果是电解池，则阳极是锌，电解质溶液是酸或活动性顺序在氢之前的金属盐溶液，据此分析解答解答：解：a如果该装置是电解池，如锌作阴、阳极，电解质溶液是酸，阳极上锌失电子，阴极上氢离子得电子，符合离子反应方程式，所以两个电极可以相同，故a错误；b该装置可能是电解池，电解质溶液是稀盐酸，锌作阳极，电解时，阳极上锌失电子，阴极上氢离子得电子，符合离子反应方程式，故b正确；c、该装置可能是原电池，电解质溶液为稀盐酸，锌作负极，正极上氢离子得电子，发生的反应符合离子方程式，故c正确；d、该装置可看作是铜锌原电池，电解质溶液是稀硫酸，负极上锌失电子，正极氢离子得电子，符合离子方程式，故d正确故选a点评：本题考查了原电池和电解池原理，同时考查学生的发散思维能力，明确正、负极和阴、阳极上发生反应的类型是解本题的关键，难度不大19（3分）（2013春保定期中）已知n2+3h22nh3为放热反应，对该反应的下列说法中正确的是（）an2的能量一定高于nh3bh2的能量一定高于nh3cn2和h2的总能量一定高于nh3的总能量d因该反应为放热反应，故不必加热就可发生考点：反应热和焓变专题：化学反应中的能量变化分析：a、反应是放热反应，结合反应热来判断产物、反应物物质的能量高低；b、根据反应还是放热的，结合反应热来判断产物、反应物物质的能量高低；c、反应物的能量高于生成物的能量时，反应是放热反应；d、有的放热反应也需要一定的条件才可以发生解答：解：a、当所有反应物的能量高于生成物的能量时，反应是放热反应，所以n2+3h22nh3为放热反应，说明氨气和氢气的能量高于氨气，但是不能说明n2的能量一定高于nh3，故a错误；b、当所有反应物的能量高于生成物的能量时，反应是放热反应，所以n2+3h22nh3为放热反应，说明氨气和氢气的能量高于氨气，但是不能说明h2的能量一定高于nh3，故b错误；c、反应是放热反应，所以反应物的能量高于生成物的能量，即n2和h2的总能量一定高于nh3的总能量，故c正确；d、并不是说所有的放热反应不必加热就可发生，如氨的合成需要高温高压催化剂才能发生，故d错误故选c点评：本题考查反应的热效应与物质能量的关系，题目难度不大，注意知识的归纳和整理是关键20（3分）（2015春营山县校级月考）已知可逆反应：n2（g）+3h2（g）2nh3（g）h=92kjmol1下列关于此反应的说法中错误的是（）a压缩反应容器使气体体积减小，可使该反应的反应速率变大b该反应中反应物的总能量比生成物的总能量高c单位时间内生成1mol n2，同时消耗3mol h2，说明该反应达到平衡状态d将1mol n2和3mol h2混合进行反应，反应完成时放出的热量为92kj考点：反应热和焓变专题：化学反应中的能量变化分析：a、外界条件对反应速率的影响，压强越大，反应速率越快；b、正反应是放热反应，反应物的总能量高于生成物的总能量；c、单位时间内生成1moln2，等效于生成3molh2；d、1moln2和3molh2混合进行反应，两者不可能完全转化解答：解：a、外界条件对反应速率的影响，压强越大，反应速率越快，故a正确；b、正反应是放热反应，反应物的总能量高于生成物的总能量，故b正确；c、单位时间内生成1moln2，等效于单位时间内生成3molh2，同时消耗3molh2，说明该反应达到平衡状态，故c正确；d、1moln2和3molh2混合进行反应，两者不可能完全转化，所以放出的热量小于92kj，故d错误；故选d点评：本题考查外界条件对化学反应速率的影响、化学平衡影响因素、化学平衡状态的判断等，难度中等，注意基础知识理解掌握21（3分）（2014春苍南县校级月考）三种短周期元素a、b、c，它们的原子序数依次递增，它们的原子的最外层电子数之和为10a与c在周期表中同主族，b原子最外层电子数等于a原子次外层电子数下列叙述正确的是（）a原子半径abcb单质b在一定条件下可以通过置换反应得到单质acc的氧化物的熔点比a的氧化物的低da与c可形成离子化合物考点：原子结构与元素周期律的关系专题：元素周期律与元素周期表专题分析：b原子最外层电子数等于a原子次外层电子数，则b的最外层电子数为2，根据它们的原子的最外层电子数之和为10a与c在周期表中同主族，可知a、c的最外层电子数为4，故a为c元素、c为si元素，a、b、c原子序数依次递增，则b为mg元素，以此解答该题解答：解：b原子最外层电子数等于a原子次外层电子数，则b的最外层电子数为2，根据它们的原子的最外层电子数之和为10a与c在周期表中同主族，可知a、c的最外层电子数为4，故a为c元素、c为si元素，a、b、c原子序数依次递增，则b为mg元素，aa为c元素，b为mg元素，c为si元素，同周期随原子序数增大原子半径减小，同主族自上而下原子半径增大，所以原子半径为mgsic，故a错误；b根据反应2mg+co22mgo+c可知，mg可置换出c，故b正确；ca的氧化物为分子晶体，c的氧化物为原子晶体，c的氧化物的熔点比a的氧化物高，故c错误；da与c形成的化合物为sic，为共价化合物，故d错误故选b点评：本题考查学生利用原子结构的关系来推断元素，利用物质的结构和性质来分析解答问题，推断元素是解答本题的难点，题中最外层电子数以及原子序数的关系解答该题的关键，答题时要注意，应学会利用假设和验证的方法来解答22（3分）（2014春苍南县校级月考）下列物质的性质，不是由于氢键引起的是（）a沸点：h2oh2sb溶解性：nh3（易溶于水）ph3（难溶于水）c稳定性：h2oh2sd等质量的体积：冰水考点：含有氢键的物质专题：化学键与晶体结构分析：a水分子中含有氢键，故沸点比h2s高；bnh3可以和水形成氢键，故nh3极易溶于水；c