山东省平度市高一化学下学期期末考试试题（含解析）.doc

平度市2014-2015学年度第二学期期末考试 化学试题 可能用到相对原子质量：h 1、c 12、o 16一、选择题(每小题只有一个正确答案，每小题3分，共48分) 1某化合物易溶于水，但其水溶液不导电，则该化合物是（）a弱电解质b强电解质c非电解质d不能确定其类型 答案：c【解析】化合物易溶于水，但其水溶液不导电，故该化合物是非电解质，故选c 2250c，某溶液中由水电离产生的c(h+)和c(oh)的乘积为11018，下列说法正确的是（）a该溶液的ph一定是9b该溶液可能ph=5c该溶液的ph可能是7d不会有这样的溶液答案：b【解析】酸或碱抑制水电离，含有弱根离子的盐促进水电离，25时，纯水中水电离产生的c（h+）c（oh-）=110-14，该溶液中由水电离产生的c（h+）c（oh-）=110-18110-14，说明该溶液中的溶质抑制水电离，则溶液可能是酸或碱溶液，该溶液可能ph=5，不可能是7故选b3. 将浓度为0. 1moll-1的ch3cooh溶液稀释10倍，下列粒子浓度减小最多的是（）ach3coo-boh-cch3coohdh+答案：c【解析】ch3cooh溶液中存在：ch3coohch3coo-+h+，加水稀释，促进电解质电离，n（ch3cooh）减小，n（ch3coo-）、n（h+）增大，由于体积增大程度大于电离程度，则c（ch3cooh）、c（ch3coo-）、c（h+）都减小，但溶液中还存在水的电离，则c（h+）c（ch3coo-）c（ch3cooh），根据kw=c（h+）c（oh-），可知c（oh-）浓度增大，所以微粒浓度减小得最多的是ch3cooh故选c40.01moll-1 naoh溶液中的c(h)是0.0005 moll-1 ba(oh)2溶液中的c (h)的（）a 10倍b20倍c倍d倍答案：c【解析】0.01moll-1naoh溶液中c（oh-）=0.01mol/l，溶液中c（h+）=mol/l=10-12mol/l，0.0005moll-1ba（oh）2溶液中c（oh-）=20.0005mol/l=0.001mol/l，溶液中c（h+）=mol/l=10-11mol/l，故naoh溶液中的c（h+）是ba（oh）2溶液中c（h+）的=倍，故选c5下列说法正确的是（）a在常温下，放热反应一般能自发进行，吸热反应都不能自发进行bh+185.57kj/mol，能自发进行，原因是体系有自发地向混乱度增加的方向转变的倾向c因为焓变和熵变都与反应的自发性有关，因此焓变或熵变均可以单独作为反应自发性的判据d在其他外界条件不变的情况下，使用催化剂，可以改变化学反应进行的方向答案：b【解析】a、某些吸热反应也可以自发进行，依据h-ts0分析，h0，s0，常温下可以h-ts0，如氢氧化钡晶体和氯化铵反应，是吸热反应，常温下可以蒸发进行，故a错误；b、反应焓变大于0，熵变大于0，反应向熵变增大的方向进行，nh4hco3（s）nh3（g）+h2o（g）+co2（g）h=+185.57 kj/mol，能自发进行，原因是体系有自发地向混乱度增加的方向转变的倾向，故b正确；c、依据反应自发进行的判断依据h-ts0分析，反应自发进行需要焓变、熵变和温度共同决定，故c错误；d、催化剂改变反应速率不改变化学平衡，使用催化剂不可以改变化学反应进行的方向，故d错误； 故选b6下列热化学方程式能表示可燃物的燃烧热的是（）abcd答案：d【解析】a燃烧热表示1mol可燃物完全燃烧生成稳定氧化物放出的热量，hcl不是氧化物，故不符合燃烧热的定义，故a错误；bh2o的状态为气态，不是最稳定的氧化物，所以h不代表燃烧热，故b错误；cc8h18化学计量数为2，所以h不代表燃烧热，故c错误；dco系数为1，生成产物为二氧化碳，为稳定的氧化物，符合燃烧热的定义，所以h代表燃烧热，故d正确；故选：d7.100ml 6moll1h2so4跟过量锌粉反应，在一定温度下，为了减缓反应进行的速率，但又不影响生成氢气的总量，可向反应物中加入适量的（）ab水c硝酸钾溶液d盐酸答案：b【解析】a加入碳酸钠，消耗硫酸，浓度降低，反应速率减小，且生成氢气的总量减小，故a错误；b加入水，氢离子浓度降低，则反应速率减小，但生成氢气的总量不变，故b正确；c加入硝酸钾溶液，生成no气体，影响生成氢气的总量，故c错误;d加入盐酸，生成氢气的总量增大，故d错误；故选b.8可逆反应：3a（g）3b（？）+c（？）（正反应为吸热反应），随着温度升高，气体平均相对分子质量有变小的趋势，则下列判断正确的是（）a若c为固体，则b一定是气体bb和c一定都是气体cb和c可能都是固体 db和c不可能都是气体答案：a【解析】a若c为固体，则b一定是气体，否则气体的平均相对分子质量不变，故a正确；b如b为气体，c为固体或液体，则升高温度平衡向正反应方向移动，气体的总质量减小，但物质的量不变，则气体平均相对分子质量变小，故b错误；c如b、c都是固体，则气体的平均相对分子质量不变，因为气体只有a，故c错误；d如b和c都是气体，气体的质量不变，平衡向正反应方向移动，气体的物质的量增多，则气体平均相对分子质量变小，故b和c可能都是气体，故d错误；故选a。9下列说法或表示方法中正确的是（）a等物质的量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出的热量多b由单质a转化为单质b，可知单质b比单质a稳定c稀溶液中：d在、101kpa时，2g h2完全燃烧生成液态水，放出285.8kj热量，则表示h2燃烧热的化学方程式为答案：c【解析】a、硫蒸气变化为硫固体为放热过程，则等量的硫蒸气和硫固体在氧气中分别完全燃烧，放出热量硫蒸气多，故a错误；b、由单质a转化为单质b，h=+119kj/mol，反应吸热，b的能量高于a，可知a比b稳定，故b错误；c、中和热是强酸强碱的稀溶液反应生成1mol水时放出的热量，放出的热量为57.3 kj，故c正确；d、在101kpa时，2gh2完全燃烧，生成液态水，放出285.8kj热量，则氢气燃烧的热化学方程式表示为：h2（g）+o2（g）h2o（l）h=-285.8kj/mol，故d错误；故选：c10将ph=5的h2so4溶液稀释500倍，稀释溶液后，c(h+)与c()的比值近似为（）a1:1b1:2c10:1d2:1答案：c【解析】ph为5的溶液中氢离子浓度为：c（h+）=110-5mol/l，硫酸根离子的浓度为：c（so42-）=c（h+）=110-5mol/l=510-6mol/l；溶液稀释500倍后，氢离子浓度不可能小于110-7mol/l，只能无限接近110-7mol/l，而硫酸根离子浓度为：c（so42-）=510-6mol/l=110-8mol/l，所以稀释后溶液中c（h+）与c（so42-）的比值近似为：110-7mol/l：110-8mol/l=10：1，故选c11已知反应2ab+3c，在200c进行时其v(a)=5 moll1s1。如果温度每升高100c，此反应速率增大到原来的2倍。则当其他条件不变时，温度升至500c时，此反应的化学反应速率v(c)是（）a20 moll1s1b40 moll1s1 c60 moll1s1d150moll1s1答案：c【解析】温度每升高100c，此反应速率增大到原来的2倍,则温度从200c生至500c时，v(a)会增大到原来的=8倍，及500c时v(a)=5 moll1s18=40moll1s1，再根据，可得v(c)=60moll1s1，所以选c。12有甲、乙两种溶液，甲溶液的ph是乙溶液ph的2倍，则甲溶液中c(h+)与乙溶液中c(h+)的关系是（）a2:1b100:1c1:100d无法确定答案：d【解析】如果乙溶液ph=1，则甲ph=2，c（h+）乙是甲的10倍；如果乙溶液ph=2，则甲ph=4，c（h+）乙是甲的100倍；如果乙溶液ph=3，则甲为6，c（h+）乙是甲的1000倍现在甲乙的ph值无法确定，所以甲溶液中c(h+)与乙溶液中c(h+)的关系无法确定，故选d。13.在体积固定的密闭容器中通入各为1mol的a、c、d和xmol b，发生反应：a(g)+4b (g) 2c(g)+d(g)。当x在一定范围内变化时，均可以通过调节反应器的温度，使反应达到平衡时保持容器中气体总物质的量为5mol。若使起始反应向正方向进行，则x的取值范围是（）a1x2b1x5c2x4d2x5答案：c【解析】要使反应达到平衡时保持容器中气体总物质的量为5mol，则b的物质的量必须大于2mol。如果当1mola完全转化后，可以生成2molc和1mold，消耗4molb，剩余b是x-4mol，则有x-4mol+1mol+2mol+1mol+1mol=5mol，解得x=4mol。由于a的物质的量不可能时间是0，所以答案选c。14反应ma(s)+nb(g) pc(g) h0,在一定温度下，平衡时b的体积分数（b%）与压强变化的关系如右图所示，下列叙述中一定正确的是（）m+npx点表示的正反应速率大于逆反应速率npx点比y点时的反应速率慢若升高温度，该反应的平衡常数增大ab只有c只有d答案：b【解析】a为固态，压强对该物质无影响，由图象的曲线变化特征可以看出，增大压强，b的百分含量增大，说明平衡向逆反应方向移动，则有np，故错误；x点位于曲线上方，未达到平衡状态，由图象可以看出，当b的含量减小时，可趋向于平衡，则应是向正反应方向移动，即v正v逆，故正确；由图象的曲线变化特征可以看出，增大压强，b的百分含量增大，说明平衡向逆反应方向移动，则有np，故错误；由图象可以看出x点的压强小于y点压强，压强越大，反应速率越大，故x点比y点的反应速率慢，故正确；正反应为放热反应，升高温度平衡向逆反应方向移动，平衡常数减小，故错误；故选b。15已知可逆反应aa+bbcc中，物质的含量a%和c%随温度的变化曲线如右图所示，下列说法正确的是（）a该反应在t1、t3温度时达到化学平衡b该反应在t2温度时未达到化学平衡c升高温度，平衡会向正反应方向移动d该反应的正反应是放热反应答案：d【解析】t2之前a%变小，c%从0渐增大，而t2之后a%渐大，c%渐小，说明t2之前是反应没有达到平衡状态，而t2时恰好平衡，t2之后是温度升高使平衡向左移动，所以正反应是放热反应a、t1温度之后a%继续变小，c%继续增大，t3温度之后a%继续增大，c%继续减小，故t1、t3温度时未达到化学平衡，故a错误；b、t2之前a%变小，c%从0渐增大，而t2之后a%渐大，c%渐小，说明t2之前是反应没有达到平衡状态，则在t2时达到平衡状态，故b错误；ct2时恰好平衡，t2之后a%渐大，c%渐小，说明t2之后是温度升高使平衡向逆反应移动，故c错误；dt2时恰好平衡，t2之后a%渐大，c%渐小，说明t2之后是温度升高使平衡向左移动，所以逆反应是吸热反应，则正反应是放热反应，所以d正确。所以选d。16已知3.6g碳在6.4g氧气中燃烧，至反应物耗尽，并放出x kj热量。已知单质碳的燃烧热为，则1mol c与o2反应生成co的反应热为（）abcd答案：b【解析】碳在氧气中燃烧，氧气不足发生反应2c+o22co，氧气足量发生反应c+o2co23.6g碳的物质的量为=0.3mol，6.4g的氧气的物质的量为=0.2mol，n（c）：n（o2）=3：2，介于2：1与1：1之间，所以上述反应都发生令生成的co为xmol，co2为ymol，根据碳元素守恒有x+y=0.3，根据氧元素守恒有x+2y=0.22，联立方程，解得x=0.2，y=0.1单质碳的燃烧热为y kj/mol，所以生成0.1mol二氧化碳放出的热量为0.1moly kj/mol=0.1ykj，所以生成0.2molco放出的热量为xkj-0.1ykj由于碳燃烧为放热反应，所以反应热h的符号为“-”，故1mol c与o2反应生成co的反应热h=-=-（5x-0.5y）kj/mol，所以选b。二、非选择题（共52分）17（7分）（1）250c时，0.1moll-1的盐酸0.2moll-1的硫酸0.1moll-1的醋酸0.1moll-1的氨水0.1moll-1的naoh溶液0.1moll-1的ba(oh)2溶液，其ph由小到大的顺序是_（填序号） （2）下列物质中naclbaso4 h2so4koh 石墨h2co3ch3coohnh3h2o 蔗糖酒精so2cu cl2 co2，其中属于强电解质的有_；其中属于弱电解质的有_；其中属于非电解质的有_。（3）某一元弱酸溶液（a）与二元强酸（b）的ph相等。若将两溶液稀释相同的倍数后，_（填“”“”或“”）。现用上述稀释溶液中和等浓度等体积的naoh溶液，则需稀释溶液的体积va_vb.（填“”“”或“”）。（4）250c时，若10体积某强碱溶液与1体积的某强酸溶液混合后，溶液的ph=7，则混合前，该强碱溶液的ph与强酸溶液ph之间应满足的关系是_。答案：（1）（2）（3）（4）ph酸ph碱13【解析】（1）氯化氢为强电解质，完全电离0.1moll-1的盐酸氢离子浓度为0.1moll-1；硫酸为强电解质0.2moll-1的硫酸，氢离子浓度为0.4moll-1；醋酸为弱电解质，部分电离，0.1moll-1的醋酸氢离子浓度小于0.1moll-1；一水合氨为弱电解质，部分电离，0.1moll-1的氨水氢氧根离子浓度小于0.1moll-1；氢氧化钠为强电解质，完全电离，0.1moll-1的naoh溶液中氢氧根离子浓度0.1moll-1氢氧化钡为强电解质，完全电离，0.1moll-1的ba（oh）2溶液，氢氧根离子浓度为0.2moll-1；氢离子浓度越大，ph越小，氢氧根离子浓度越大，ph越大，所以ph由小到大的顺序：；故答案为：；（2）nacl是盐，熔融状态或者溶于水能够完全电离，属于强电解质；baso4是盐熔融状态能够完全电离，属于强电解质；h2so4是强酸，溶于水能够完全电离，属于强电解质；koh是强碱，溶于水或者熔融状态能完全电离属于强电解质；石墨是单质既不是电解质，也不是非电解质；h2co3是弱酸水溶液中能部分电离，属于弱电解质；ch3cooh是弱酸水溶液中能部分电离，属于弱电解质；nh3h2o是弱碱，水溶液中能部分电离，属于弱电解质；蔗糖在水溶液和熔融状态都不导电，属于非电解质；酒精在水溶液和熔融状态都不导电，属于非电解质；（11）so2本身不能电离，属于非电解质；（12）cu单质，既不是电解质也不是非电解质；（13）cl2是单质既不是电解质，也不是非电解质；（14）co2，本身不能电离，属于非电解质；属于强电解质的有：；中属于弱电解质的有：；其中属于非电解质的有（11）（14）；故答案为：；（11）（14）；（3）某一元弱酸溶液（a）与二元强酸（b）的ph相等，则弱酸有大部分为电离，加水稀释时，能够促进更多的弱酸电离，所以加水稀释后，氢离子浓度大于二元强酸中氢离子浓度，所以phaphb，上述稀释溶液中弱酸的氢离子的物质的量浓度大于强酸，所以等体积含有的氢离子的物质的量多，中和等浓度等体积的naoh溶液，用的体积少；故答案为：；（4）设强酸溶液的ph为a，体积为v，ph=-lgc（h+），溶液中氢离子浓度为：10-amol/l；碱溶液的ph为b，体积为10v，溶液中氢氧根离子的浓度为：c（oh-）=10-（14-b）mol/l，混合后溶液呈中性，则满足溶液中氢离子的物质的量大于氢氧根离子的物质的量，即10-amol/lvl=10-（14-b）mol/l10vl，解得：-a=b-13，a+b=13，即ph酸+ph碱=13，故答案为：ph酸+ph碱=13；18（10分）由等物质的量的x气体和y气体组成的混合气体，在一定条件下进行如下图所示的反应：x(g)+y(g) nz(g)经时间t后，产物z气体在反应混合物中的物质的量百分数与温度的关系如图所示，经分析可知：（1）该化学反应的正反应方向是_热反应。（2）t1表示该反应在时间t内可达平衡的_（填“最高”或“最低”）温度。（3）在tt1的某一温度内，该反应_（填“能”或“不能”）建立平衡。（4）在温度t2时增大压强，达新平衡时(z)将增大，则系数n的值是_，向_移动。答案：（1）放（2）最低（3）不能（4）1正方向【解析】（1）0-t1时间段内，随着反应的进行，z的含量增大，t1时达到最大值，说明此点达到平衡状态，升高温度平衡向吸热反应方向移动，继续升高温度，z含量降低，则平衡逆向移动，所以正反应是放热反应，故答案为：放；（2）可逆反应在达到平衡状态后，每一个温度对应一个平衡状态，t1点为平衡状态点，t1后每个温度都对应一个平衡状态，此点温度最低，所以）t1表示该反应在时间t内可达平衡的最低温度，故答案为：最低；（3）在tt1的某一温度内，该反应没有达到平衡状态，所以在tt1的某一温度内，该反应不能建立平衡，故答案为：不能；（4）增大压强平衡向气体体积减小的方向移动，在温度t2时增大压强，达新平衡时（z）将增大，说明平衡正向移动，则n=1，故答案为：1；正方向19（14分）在一定条件下，将2mola和2molb混合于容积为2l的密闭容器中，发生如下反应：3a(g)+b（g）xc(g)+2d(g)。2min末反应达到平衡状态时，生成0.8mold,同时测得c的浓度为0.4mol/l。请填写下列空白：（1）x=_；用d的浓度变化表示的化学反应速率为_。（2）a的平衡浓度为_，b的转化率为_。（3）如果增大体系的压强，则平衡体系中c的体积分数将_（填“增大”“减小”或“不变”）。（4）如果上述反应在相同条件下从逆反应开始进行，起始时加入c和d各mol，要使平衡时各物质的体积分数与原平衡时完全相同，则还应加入_物质_mol答案：（1）2 （2）0.4mol/l 20% （3）不变 （4）b【解析】：（1）平衡时c的浓度为0.4mol/l，则n（c）=0.4mol/l2l=0.8mol，物质的量之比等于化学计量数之比，所以0.8mol：0.8mol=x：2，解得x=2，用d的浓度变化表示的化学反应速率=0.2mol/（lmin），故答案为：2；0.2mol/（lmin）；（2）平衡时n（d）=0.8mol，由方程式可知参加反应的n（a）=n（d）=0.8mol=1.2mol，故平衡后a的浓度=0.4mol/l，n反应的b的物质的量n（b）=n（d）=0.8mol=0.4mol，b的转化率=100%=20%；故答案为：0.4mol/l；20%；（3）反应前后气体的物质的量不变，增大压强，平衡不移动，平衡体系中c的质体积分数不变，故答案为：不变（4）该反应前后气体的物质的量不变，恒温恒容下，按化学计量数转化到左边，满足n（a）：n（b）=2mol：2mol=1：1即可，开始加入c和d各mol，由化学方程式3a（g）+b（g）2c（g）+2d（g）可知转化到左边，可以得到a为=2mol，得到b为mol=mol，故还需要加入b，加入b的物质的量为2mol-mol=mol；故答案为：b；。20.（6分）如图所示，向a中充入1mol x和1mol y，向b中充入2mol x和2mol y，起始时，v（a）v（b）a l。在相同温度和有催化剂存在的条件下，两容器中各自发生下述反应：x+y2z+w h0（x、y、z、w均为气体），达到平 衡时，v（a）1.2al，试回答：（1）a中x的转化率(a)_；（2）a、b中x转化率的关系：(a)_ (b)（填“”、“”“”）；（3）打开k，一段时间又达到平衡时，a的体积为_l（连通管中气体体积不计）答案：（1）40% （2） （3）2.6a【解析】（1）等压、等温条件下，气体的体积之比等于气体的物质的量之比，2mol气体时，体积为al，达到平衡时，va=1.2a l，所以平衡后混合气体的物质的量是2.4mol设a物质反应了mmolx（g）+y（g）2z（g）+w（g） 物质的量增多1mol 1mol nmol （2.4-2）mol n=0.4所以x物质的转化率=100%=40%；（2）b装置是在等容条件下，反应向正反应方向移动时，混合气体的物质的量增大，导致容器内气体压强增大，增大压强能抑制x的转化率，所以x的转化率减小，所以b容器中x的转化率比a小；故答案为：；（3）当打开k时，整个装置是在等温、等压条件下反应，使整个装置中气体的压强与a装置中的初始压强相同时；向a中充入1molx和1moly达到平衡时，va=1.2al；当打开k时，ab中气体共为3molx和3moly，由于整个装置是在等温、等压条件下的反应，达到平衡状态时，混合气体的体积是3.6al，其中b是al，所以a是2.6al；故答案为：2.6al；21（8分）发射航天器常以联氨（）为燃料，为推进剂，燃烧生成氮气和水蒸气，火焰温度可达，已知： 请回答下列问题：（1）对和反应的说法不正确的是（）a与反应时作氧化剂 b氮气既是氧化产物，又是还原产物c生成转移8mol电子d该反应的热化学方程式为（2）以往也曾用为助燃剂。试写出和反应生成气态水的热化学方程式：。若生成1mol液态水放出热量kj（3）有人认为若用氟气代替作氧化剂，则反应释放的能量更大。试写出联氨与氟气反应的热化学方程式：。答案：（1）c（2）204.6（3）【解析】：（1）将反应2-可得2n2h4（g）+2no2（g）3n2（g）+4h2o（g）h=-1135.7kjmol-1，反应中只有n元素化合价发生变化，为no2氧化剂，n2h4为还原剂，由方程式可知生成3moln2转移8mol电子，只有c错误，故答案为：c；（2）将+2+可得n2h4和h2o2反应生成液态水，反应的热化学方程式为n2h4（g）+2h2o2（1）=n2（g）+4h2o（l）h=-818.4kjmol-1，则生成气态水的热化学方程式为n2h4（g）+2h2o2（1）=n2（g）+4h2o（g）h=-642.4kjmol-1，生成1mol液态水放出热量为kj=204.6kj，故答案为：n2h4（g）+2h2o2（1）=n2（g）+4h2o（g）h=-642.4kjmol-1；204.6；（3）将-3+4可得联氨与氟气反应的热化学方程式为2n2h4（g）+2f2（g）=n2（g）+4hf （g）h=-1126kjmol-1，故答案为：2n2h4（g）+2f2（g）=n2（g）+4hf （g）h=-1126kjmol-122（7分）在一定温度下，把2体积n2和6体积h2通入一个带活塞的体积可变的容器中，活塞的一端与大气相通如图所示。容器中发生以下反应：n2+3h22nh3（正反应为放热