高中化学 第二章 第4节 化学反应进行的方向练习 新人教版选修4.doc

第二章 第4节 化学反应进行的方向基础训练1(双选)下列过程属于熵增过程的是()a硝酸钾溶解在水里面b氨气和氯化氢反应生成氯化铵晶体c水蒸气凝结为液态的水d(nh4)2co3分解生成二氧化碳、氨气和水解析：硝酸钾溶解在水里面，电离成自由移动的离子，混乱程度增大；(nh4)2co3分解生成二氧化碳、氨气和水时，生成大量气体物质，混乱程度增大；而由气体变成液体或固体的过程均为熵减的过程。答案：ad2自发进行的反应一定是()a吸热反应b放热反应c熵增加反应 d熵增加和放热反应解析：焓变和熵变都是影响化学反应进行的方向的因素，需要综合考虑二者的影响。 答案：d3. (2015山东德州市乐陵一中高二期中考)判断一个化学反应的自发性常用焓判据和熵判据，则在下列情况下，可以判定反应一定能自发进行的是()ah0，s0 bh0，s0，s0 dh0解析：根据ghts，当h0时，g0，一定能自发进行，d正确；故答案为d。答案：d4(2014高考天津卷)运用相关化学知识进行判断，下列结论错误的是()a某吸热反应能自发进行，因此该反应是熵增反应bnh4f水溶液中含有hf，因此nh4f溶液不能存放于玻璃试剂瓶中c可燃冰主要甲烷与水在低温高压下形成的水合物晶体，因此可存在于海底d增大反应物浓度可加快反应速率，因此用浓硫酸与铁反应能增大生成h2的速率解析：a项，反应能自发进行，hts0，则s0，则该反应一定是熵增反应，正确； b项，nh4f水解生成hf，hf可与玻璃中的成分sio2反应，所以nh4f溶液不能存放于玻璃试剂瓶中，正确；c项，海底为低温高压环境，所以可燃冰可存在于海底，正确；d项，铁在浓硫酸中可发生钝化，错误。答案：d5在298 k下，nacl在水中的溶解度为26 g。如将1 mol nacl溶解在1 l水中，此溶解过程中体系的hts和熵的变化情况是()ahts0，s0 bhts0，s0chts0，s0 dhts0，s0解析：nacl晶体能自发地溶解于水，故hts0，该过程是熵增过程s0。答案：b6(2014高考江苏卷)下列有关说法正确的是()a若在海轮外壳上附着一些铜块，则可以减缓海轮外壳的腐蚀b2no(g)2co(g)=n2(g)2co2(g)在常温下能自发进行，则该反应的h0c加热0.1 mol/l na2co3溶液，co的水解程度和溶液的ph均增大d对于乙酸与乙醇的酯化反应(h0)，加入少量浓硫酸并加热，该反应的反应速率和平衡常数均增大解析：a项，铜的金属性弱于铁，与铁构成原电池，铁是负极失去电子，加快铁腐蚀，不正确；b项，根据ghts可知，2no(g)2co(g)=n2(g)2co2(g)在常温下能自发进行，由于该反应的s0，则该反应的h0bso2使酸性kmno4溶液褪色，因此so2具有漂白性c在物质分离的方法中，蒸馏、萃取、重结晶都与物质的溶解度有关d增大反应物浓度可加快反应速率，因此用浓硫酸与铁反应能加快生成h2的速率解析：a项，吸热、熵减的反应一定不能自发，如果吸热反应能自发进行，则该反应一定是熵增的反应，即s0，故a正确；b项，so2使酸性kmno4溶液褪色是因为so2具有还原性，so2使品红溶液褪色，体现so2具有漂白性，故b错误；c项，在物质分离的方法中，蒸馏与物质的溶解度无关，利用的是各成分的沸点有较大差异，故c错误；d项，铁遇浓硫酸发生钝化阻止了反应的进行，不能加快反应速率，故d错误。答案：a8(2014广东佛山市高二化学检测)(双选)反应feo(s) c(s)=fe(s)co(g)h0，ghts，下列说法正确的是()as0bs0c当tsh时，可自发进行d当tsh时，可自发进行解析：由于反应正向气体体积增大，故s0，所以a项不正确，b项正确；当g0时，反应为自发进行，根据ghts可知，当tsh时，则g0，可自发进行，d不正确。所以本题选bc。答案：bc9下列说法正确的是()ah0、s0的反应在温度低时不能自发进行bnh4hco3(s)=nh3(g)h2o(g)co2(g)h185.57 kj/mol能自发进行，原因是体系有自发地向混乱度增加的方向转变的倾向c因为焓变和熵变都与反应的自发性有关，因此焓变或熵变均可以单独作为自发性的判据d在其他条件不变时，增大反应物的浓度，可以增大活化分子百分数解析：a项，h0、s0，在低温下可满足ght s0，能自发进行，故a错误；b项，反应生成气体，熵值增大，可满足ght s0，能自发进行，故b正确；c项，反应能否自发进行，取决于焓变和熵变的综合判据，不能用焓变或熵变单独作为反应自发性的判据，故c错误；d项，增大反应物的浓度，活化分子的数量增大，但活化分子的百分数不变，故d错误。故选b。答案：b10某化学科研小组研究在其他条件不变时，改变某一条件对反应可用aa(g)bb(g)cc(g)表示化学平衡的影响，得到如图所示图象(图中p表示压强，t表示温度，n表示物质的量，表示平衡转化率，表示体积分数)： 分析图象，回答下列问题：(1)在图象反应中，若p1p2，则此正反应为_(填“吸热”或“放热”)反应，也是一个气体分子数_(填“减少”或“增大”)的反应，由此判断。此反应自发进行，必须满足的条件是_。(2)在图象反应中，t1_t2(选填“”“”或“”)，该正反应为_(填“吸热”或“放热”)反应。(3)在图象反应中，若t1t2，则该反应_(填“能”或“否”)自发进行。解析：反应中恒压下温度升高，(a)减小，即升高温度平衡向左移动，则正反应为放热反应，h0；由p1p2知恒定温度时压强增大，(a)越大，即增大压强平衡向右移动，说明此反应为气体分子数减少的反应(abc)，即为熵减反应，s0。放热、熵减反应只能在低温下自发进行。反应中t1温度下反应先达到平衡状态，说明t1t2；温度越高，平衡时c的物质的量越小，即升高温度平衡向左移动，则正反应为放热反应，h0。反应中在恒温下压强变化对(a)没有