化学下册 第一单元 第二节 【中和反应】.doc

第二节 中和反应一、【我要预习】我的回忆与本节课相关的旧知识1、酸碱指示剂主要包括 ， 两种。其中紫色石蕊试液与酸变 色，遇碱变 色；无色酚酞试液遇碱变 色，遇酸 色。2、日常生活中，显酸性的有 等，显碱性的有 等，显中性的有 。3、我们把电离时生成的 全部是 的化合物叫做酸。4、我们把电离时生成的 全部是 的化合物叫做碱。5、溶液酸碱性的强弱程度叫做溶液的 ，用pH来表示，pH的范围通常在 之间。6、pH=7时，溶液呈 性； pH7时，溶液呈 性，且pH越大，碱性越 。7、大多数的植物适宜在接近 性的土壤中生长，土壤的酸性太强(pH )或碱性太强(pH )，作物就不能正常生长。我要看书 一、酸和碱之间发生什么反应 由 和 组成的化合物，叫做盐。 和 反应生成 和 的反应叫做中和反应。中和反应的实质是：酸溶液中的 和碱溶液中 反应生成 。 二、中和反应的应用1、人的胃液呈 性，如果胃酸过多，我们可以服用 药物。2、改变土壤的酸碱性，我们可以向酸性土壤里撒 。3、处理工业废水，当污水中的含酸量超标时，可以利用 进行中和处理。4、调节溶液的酸碱性。 二、【我的课堂】（一）、（学习目标）1、认识中和反应的实质，学会利用中和反应来改变溶液的酸碱性。 2、通过对酸和碱反应的探究，学会借指示剂判断物的之间是否发成化学反应。3、了解中和反应在生产、生活中的应用。（二）（背景资料）H+ OH 通过前面的学习，学生对酸和碱的性质有了初步的认识，学会了检验溶液酸碱性的方法，但酸和碱之问能否发生反应? H+和OH能同时存在于溶液中吗? 我们只有通过科学探究才能知道。 通过本节的探究活动我们可以进一步的知道科学探究的一般步骤：提出问题、猜想与假设、制定计划、进行实验、收集证据、解释与结论，这样一个完整的探究过程。让我们在今后遇到科学的问题时，我们学会一种思维和正确的探究方法，去解决一些生活中遇到的问题。 （三）、（讲解课文）【实验探究 1-3】我们用滴管向盛有5的氢氧化钠溶液的试管中滴加5的盐酸，没有任何现象。那么，盐酸和氢氧化钠溶液发生了化学反应吗?既然我们观察不到现象，那么也许是反应了，也许没有反应，我们怎样确认酸和碱是否反应了呢？我们想到：酸碱指示剂在酸和碱的溶液中会显示不同的颜色，取氢氧化钠溶液滴入无色酚酞试液，无色酚酞试液变成红色，此时溶液显碱性，我们逐滴滴入稀盐酸，直到红色刚刚消失。由于此时酚酞呈五色，说明溶液不显碱性，证明溶液中没有氢氧化钠了，也就是说氢氧化钠和稀盐酸发成了化学反应。 当然，我们可以向氢氧化钠溶液中先滴入紫色石蕊试液，再滴入稀盐酸；还可以先向稀盐酸中滴入酚酞或者石蕊试液，在滴入氢氧化钠溶液，也可以证明。 如果氢氧化钠和稀盐酸恰好完全反应，则所得溶液呈中性；如果酸有剩余则显酸性；如果碱剩余则显碱性。一、酸和碱之间发生什么反应 由 和 组成的化合物，叫做盐。 和 反应生成 和 的反应叫做中和反应。中和反应的实质是：酸溶液中的 和碱溶液中 反应生成 。 (一)中和反应1中和反应必须同时满足反应物是酸和碱，生成物是盐和水。HCl+ NaOHNaCl+ H2O 我们必须学会酸和碱发生化学反应的方程式：酸中的氢离子和碱中的金属离子相互交换位置，我们就得到了NaCl和 H2O，在书写时，注意：（1）元素和原子团的化合价不变，（2）原子团作为一个整体不要拆开。有盐和水生成的反应不一定是中和反应。如：Ca (OH)2+ CO2CaCO3+ H2 O 2中和反应是复分解反应的一种。 (二) 盐 1盐的组成：金属离子和酸根离子，如。NaHSO4、Ba(OH)Cl中除了含有金属离子和酸根离子以外还含有H+、OH，它们也属于盐。盐的组成中可以不含金属元素。如：NH4Cl 、（NH4）2SO4中不含金属元素也是盐。 2盐可以看作是酸和碱中和的产物。3酸溶液中的H+和碱溶液中OH反应生成H2 O。 二、中和反应的应用 (1)改良土壤的酸性、处理工厂显酸性的废水通常用熟石灰，而不用氢氧化钠等其它碱，是因为熟石灰价格便宜。 (2)治疗胃酸过多的药物不能用氢氧化钠或氢氧化钙等碱，是因为它们有较强的腐蚀性。（四）（例题详释）例1、按酸、碱、盐、氧化物的分类，下列各组物质属于同一类别的是 A氯化钠和碳酸钙 B氢氧化钠和硝酸钾 C氧化镁和氯化氢 D氧化钙和氢氧化钙 （分析）：本题A中的氯化钠和碳酸钙都属于盐；B中氢氧化钠属于碱，硝酸钾属于盐；C中氧化镁属于氧化物，氯化氢属于酸；D中氧化钙属于氧化物，氢氧化钙属于碱。 （答案）：A例2、常温下某反应M+N盐+水，其中M、N的类别不可能是 A酸和碱 B单质、氧化物 C氧化物、酸 D氧化物、碱 （分析）：中和反应必须同时满足反应物是酸和碱，生成物是盐和水，因为有盐和水生成的反应不一定是中和反应。酸和碱、酸和金属氧化物、碱和非金属氧化物反应的生成物都是盐和水，如CaO+2HCl CaCl2+H2O，Ca (OH)2+ CO2CaCO3+ H2 O （答案）：B例3、下图是氢氧化钠溶液与稀盐酸恰好完全反应的微观示意图，由此得出的结论不正确的是( ) A反应结束时溶液的pH=7 Cl B反应前后元素的种类没有变化C 氢氧化钠溶液中存在的粒子是Na+和OH D该反应的实质是H+和OH结合生成H2O分子 （分析）： 从右侧的图中，我们看出没有H+和OH剩余，说明酸和碱完全反应，故A正确；NaOH溶液中除了有Na+和OH以外还有水分子。所以，C错误。（答案）：C例4、小红在做酸碱中和反应实验时，向盛有盐酸的烧杯中逐滴滴加氢氧化钠溶液，烧杯中溶液的pH变化图像如下图所示，其中正确的是( )。（分析）：盐酸呈酸性，pH7；根据题意，往盐酸中滴加氢氧化钠，刚开始溶液的pH7。（答案）：D例5： 40g 20的氢氧化钠溶液和40g质量分数20的盐酸混合后，下列情况正确的是( )。 A使紫色石蕊试液变红 B使紫色石蕊试液不变色C 使紫色石蕊试液变蓝 D使无色酚酞试液变红NaOH + HCl NaCl+ H2O（分析）：两种物质发生化学反应，学会判断哪一种物质有剩余，很重要，一般的方法是：40g 20的氢氧化钠溶液中含有的NaOH质量为40g 20=8g，40g质量分数20的盐酸中含有HCl的质量为40g20=8g。设：8gNaOH恰好与质量为x的HCl反应。NaOH + HCl NaCl+ H2O 40 36.5 8g x40 36.58g x x =7.35g8gNaOH恰好与质量为7.35g的HCl完全反应，原题中HCl的质量为8g，因为，8g 7.35g，所以HCl剩余，反应后的溶液显酸性。紫色石蕊试液变红还有一种方法：NaOH + HCl NaCl+ H2O 40 36.5 8g 8g 把以上的四个数按照交叉的位置相乘，并判断乘积的大小，用=或或连接。如果是“=”则两物质恰好反应；如果不是相等关系，则乘积大的一边的质量为过量。因为：40 8g8g 36.5【注意：左边的8g是HCl质量，右边的8g是NaOH质量】所以，HCl质量。 例6 下列各组溶液中，只用酚酞溶液和同组溶液问的相互反应就能鉴别的是 AKNO 3，NaCl，NaOH BNaOH，KOH，HCl CH2SO4，HCl，NaOH DNaOH，H2SO4，NaCl （分析）：根据酚酞溶液遇碱性溶液变红，遇酸性和中性溶液不变色，A中一碱两盐，只能鉴别出NaOH。无法鉴别出KNO 3，NaCl；B中两碱一酸，能使酚酞溶液变红的是NaOH、KOH；HCl不能使酚酞溶液变红，只能鉴剐出HCI；同样C中只能鉴别出NaOH；D中能使酚酞溶液变红的是NaOH，然后将变红的溶液分成两份，将未鉴别出来的两种溶液分别滴加到变红的溶液中，能使溶液红色褪去的是H2SO4，不能使红色褪去的是NaCl。 答案：D 例7 某同学进行中和反应试验，取适量的氢氧化钠溶液于烧杯中，滴加几滴紫色石蕊溶液，然后逐渐滴入稀硫酸，测得溶液的pH及颜色变化情况如下表： 滴入稀硫酸的体积/mL01234567 pH13.012.812.512.27.02.01.71.6溶液的颜色 蓝色紫色 红色（1）从上表获得的信息有：紫色石蕊溶液遇碱变蓝色，遇酸变红色。你还能再写出2点吗？ （2） 当加入7mL稀硫酸时，溶液中的溶质为 。（分析）本题中的信息很多，滴入稀硫酸的体积、pH的变化、溶液的颜色，联系指示剂的知识，紫色石蕊试液遇酸变红、遇碱变蓝、遇到中性溶液不变色的特性。根据指示剂的三种不同的颜色变化，我们知道酸与碱中和的时候，反应进行到那种程度了。答案：（1）加入4mL稀硫酸的时候，氢氧化钠和稀硫酸恰好完全反应。当滴入3-5mL的稀硫酸时，溶液的pH发生的变化很大，其他的情况pH变化较小。（2）Na2SO4、H2SO4例8：将20gCaCO3粉末，加入到一定量的盐酸中恰好完全反应，所得溶液中溶质的质量分数为20%，计算：（1） 生成二氧化碳的质量（2） 反应后所得溶液的质量（3） 原盐酸中溶液的质量分数（分析）本题中的已知量有两个，一个是20gCaCO3粉末，这是反应前的一个量，我们要结合化学方程式具体分析：CaCO3+2HCl Ca Cl2+H2O+ CO2知道了CaCO3的质量，溶液求出HCl、 Ca Cl2、H2O、 CO2，这四种物质的量都可以求出。第（1）问解决；我们联想到反应后的溶液是Ca Cl2溶液，知道了该溶液的溶质质量分数和溶质质量，我们可以求出Ca Cl2溶液质量；第（2）问解决；联想到质量守恒定律，我们知道反应前的物质的总质量等于反应后各物质的质量综合。可以盐酸的质量（既是HCl溶液的质量）注意：本题考察的知识点比较多，化学方程式的写法，质量守恒定律的具体应用，溶质质量分数的有关计算。答案：设：参加反应的HCl质量为x，生成Ca Cl2 质量为y，生成CO2质量为zCaCO3+2HCl Ca Cl2+H2O+ CO2100 73 111 44 20g x y z100 73 111 44 20g x y z= = =x = 14.6g y=22.2g z=8.8g（2）Ca Cl2质量为：22.2g20%=111g（3）设盐酸质量为M，根据质量守恒定律可知：20g + M = 111g + 8.8g M = 99.8gHCl% = 14.6g / 99.8g 100% = 14.6%答：（略）（五）（课堂练习）1由Na+、Ca2+、OH、C1一、SO42 种离子里的两种构成的物质中属于盐的共有( ) A二种 B三种 C四种 D五种2 下列叙述不正确的是( )A碱类物质不一定能使酚酞试液变红 B有盐和水生成的反应一定是中和反应C酸雨就是呈酸性的雨水 DpH一0的溶液呈酸性3用稀硫酸和酚酞的混合液在白纸上写字，要使白纸上出现红字，应喷洒的溶液是 （ ） A过量的氯化钠溶液 B过量的盐酸C过量的氢氧化钠溶液 D过量的氯化钡溶液4下列实例不属于应用中和反应的是（ ）A土壤酸化后加入熟石灰改良 B胃酸分泌过多的病人遵医嘱服用含有氢氧化铝的药物C蚊虫叮咬人的皮肤分泌出蚁酸，如果涂含碱性物质的药水就可减轻痛痒D金属表面锈蚀后，可用稀盐酸进行清洗5用H、S、O、Na四种元素符号组溶液中的成化学式，完成填空： 金属氧化物 ；非金属氧化物 ；酸 ；碱 ；盐 ；6某化学兴趣小组做酸碱中和反应实验，请回答： (1)在烧杯中加入NaOH溶液，然后滴几滴酚酞试液，用胶头滴管吸取盐酸，逐滴加入烧杯中，当溶液刚好由 色变成 色时停止加入盐酸，该反应的化学方程式 (2)在实验(1)中，某同学不小心又多加了几滴盐酸，这时溶液pH 7(选填“”“=” “”)。 (3)若要除去(2)中过量的盐酸，可选用的试剂是 (填化学式)。 (4)中和反应在实际生活中具有广泛的应用，请举一个实例 。三、【我的课后学习】（一）小资料： (1)胃液中含有盐酸，若酸液过多，就需服用胃药。胃药成分中含有碳酸氢钠(NaHCO，俗称小苏打)等碱性物质，可与胃酸发生中和反应。 (2)口腔中酸碱性的变化：我们可以测量唾液的酸碱性作为口腔的pH，下图是某位同学口腔的pH在一天当中的变化情形。由图中可看出残留在口腔的食物会转变成酸性。口腔若经常为酸性，容易产生蛀牙，如果只从这一点考虑，牙膏应该为弱碱性较好。（二）课后能力突破【基础训练】1做馒头时要在发酵好的面团中加食用碱，以便产生气体使馒头疏松多孔，面团在发酵过程中产生的物质的酸碱性是 （ ） A酸性 B碱性 C中性 D无法判断2在滴有紫色石蕊试液的氢氧化钠溶液中慢慢滴加稀盐酸至过量，溶液 ( ) A颜色由蓝变红色 B颜色由红变蓝 C颜色由蓝色变成紫色 DpH慢慢降至73为完全中和一定量的盐酸，需要40 g质量分数为4的氢氧化钠溶液，如果改用40 g溶质质量分数为4的氢氧化钾溶液，反应后溶液的pH( ) A大于7 B小于7 C等于7 D无法判断4下列说法中，正确的是 ( ) A无色溶液中滴加酚酞溶液后不变色，此溶液一定显酸性 B溶液的pH越大，酸性越强 C向稀盐酸中逐步加入氢氧化钠溶液，则pH会变大 D当溶液的pH=0时，则无意义5为了进一步研究实验中出现的问题，取了13.3g氢氧化钠固体样品加适量的水配成溶液，向其中加入200g10%的稀盐酸，使其充分反应，生成二氧化碳2.2g。求：样品中氢氧化钠的质量；和氢氧化钠反应的盐酸的质量；在右图中画出以纵坐标表示二氧化碳质量，横坐标表示盐酸的质量的关系图。（已知Na2CO3 +2HCl = 2NaCl + H2O+CO2）【我要提高】1. 现有失去标签的两瓶无色溶液：稀盐酸和氯化钠。某兴趣小组设计用化学方法和物理方法区分它们。请回答有关问题： （1）化学方法 在不选用酸碱指示剂、pH试纸的情况下，按表中方法一（示例）填写。所选试剂须属不同物质类别（物质类别是指单质、氧化物、酸、碱、盐、有机物等）。所选试剂 判断方法方法一 方法二（2）物理方法 同学小王仅使用了酒精灯和玻璃棒两种仪器，就把这两种无色溶液区分开来了。请你猜测一下他的做法（简要叙述操作方法及判断方法） _(1)方法一锌 取少量样品分别与锌粒反应，有气体产生的原样品是稀盐酸，_ 。2. 化学反应中通常伴随有能量的变化，可借助反应前后的温度变化来判断反应的发生。如果NaOH溶液与稀盐酸混合前后温度有变化，则证明发生了化学反应。该组同学将不同浓度的盐酸和NaOH溶液各10 mL混合，用温度计测定室温下混合前后温度的变化，并记录了每次混合前后温度的升高值t（如下表）。编号盐酸NaOH溶液t/13.652.003.523.654.00x37.308.0014(1)表中x = 。(2)某同学在没使用温度计的情况下，通过右图所示装置完成了实验。则该同学根据 判断NaOH溶液与稀盐酸发生了中和反应。关于实验中的细节和意外情况：实验中，稀盐酸必须用胶头滴管逐滴滴加，这样做的目的是 。实验过程中，要