广东省肇庆市实验中学高一化学 必修2第二章测验题.doc

广东省肇庆市实验中学高一化学 必修2第二章测验题第卷（选择题，共47分）一、选择题。（本题包括8小题，每小题3分，共27分。每小题只有一个选项符合题意）1、nmr（核磁共振）可用于含碳化合物的结构分析，表示的含义错误的是a是12c的一种同位素b表示碳元素的一种核素c质量数是13，原子序数是6，核内有7个质子d质量数是13，原子序数是6，核内有7个中子2、元素周期表中某区域的一些元素多用于制造半导体材料，它们是a左、下方区域的金属元素 b右、上方区域的非金属元素c金属元素和非金属元素分界线附近的元素 d稀有气体元素3、下列各组的三种元素，属于同一周期的是 ac、h、o bsi、p、scli、na、k df、cl、br4. 下列关于碱金属元素铷（rb）的叙述正确的是a它位于周期表的第四周期、第a族 b硝酸铷是离子化合物 c在钠、钾、铷3种单质中，铷的熔点最高 d氢氧化铷是弱碱5下列物质中，只含非极性共价键的是 ah2 bnaoh ch2s dnacl6、三峡工程水电站装机总容量是1820万千瓦，这将给中国电网带来历史性变革，有利于全国电力联网和西电东输工程。目前在我国发电总量中的比例最大的是 a水电（水力发电） b火电（火力发电） c核电（核能发电） d风电（风力发电）7、用铁片与稀h2so4反应制取h2时,下列措施不能使h2生成速率加大的是a加热改用铁粉c加入少量cuso4溶液 d加大2so4浓度到98%8、门捷列夫的最伟大的贡献是发现了元素周期律和制出了元素周期表，揭示了元素及其化合物之间的内在联系和递变规律。根据规律，下列判断正确的是a金属性：be mgb酸性：h2so4 hclo4c稳定性：ph3 h2sd碱性：ca(oh)2al(oh)39下列各图中，表示化学反应是吸热反应的图是二、选择题。（本题共5小题，每小题4分，共20分，每小题只有一个正确选项）10、下列反应既是吸热反应又是氧化还原反应的是ba(oh)2与nh4clb食物的氧化腐败过程还原与盐酸作用产生11、下列叙述正确的是a非金属原子间以共价键结合的物质都是共价化合物b含有共价键的化合物都是共价化合物c凡是能电离出离子的化合物都是离子化合物d凡是含有离子键的化合物都是离子化合物12下列装置属于原电池，且负极反应一定是：溶液无水酒精稀溶液稀4 （ 注：上各图中g表示电流计）13、一定条件下，可逆反应2so2 + o2 2so3，在下列四种状态中处于平衡状态的是aso2的消耗速率so2=2mol-1min-1so3的消耗速率so2=2mol-1min-1bso2的消耗速率so2=2mol-1min-1so3的生成速率so3=2mol-1min-1cso2的消耗速率so2=2mol-1min-1o2的消耗速率o2=1mol-1min-1dso2的消耗速率so2=2mol-1min-1o2的生成速率o2=2mol-1min-114有x、y两种元素，原子序数20，x的原子半径小于y，且x、y原子的最外层电子数相同（选项中m、n均为正整数）。下列说法正确的是 （ ）a若hnxom为强酸，则x的氢化物溶于水一定显酸性b若x(oh)n为强碱，则y(oh)n也一定为强碱c若x元素形成的单质是x2，则y元素形成的单质一定是y2d若y的最高正价为+m，则x的最高正价一定为+m第ii卷（非选择题 共53分）三、填空题（20分）15、（5分）在118号元素中，除稀有气体元素外（请用元素符号填空）：()原子半径最大的元素是 ，原子半径最小的元素是 。( 2 )地壳中含量最多的非金属元素是 ，含量最多的金属元素是 。 （）形成化合物种类最多的元素是。16（6分）按例1模式回答下列变化是哪些能量形式间的转化：例1：用蓄电池点亮灯泡 电能转化为光能和热能 ，(1)学校燃烧煤煮饭 ，(2)给手机的电池充电 ，(3)高温分解碳酸钙得到co2和cao 。17（6分）一个化学反应从能量的角度看，断开化学键要 能量，形成化学键要 能量。所有的燃烧反应都是_反应（填“吸热”或“放热”），人们生活中常用的三大化石能源是指 _、_、_。18、（3分）在2l密闭容器中加入4molso2和2molo2，发生下列反应2so2(g)+o2(g)2so3(g)，充分反应后 （填能或不能）得到4molso3；原因是： 。四、推断题19（10分），是所学过的常见三种单质，常温下为黄绿色气体，a、c为两种生活中常见的金属单质，及其物质之间的反应关系如下图所示，其中所形成的溶液为绿色，与naoh反应产生蓝色沉淀，的水溶液为棕黄色，与naoh反应产生红褐色沉淀。若：，且则：（），三种单质分别是（写化学式）：， （）元素在周期表中处于周期，族，其原子结构示意图（）写出的离子反应方程式（）用电子式表示ca与b形成化合物的过程五、实验探究题20、（10分）利用生活中或实验室中常用的物品（铁钉、铜钉、废弃石墨棒、烧杯、量筒、导线、电流计等等），根据氧化还原反应知识和电学知识，自己动手设计一个原电池。请填写下列空白： （1）实验原理：fe2hfe2h2。（2）实验用品：电极（ 、 ）、稀硫酸、导线、 （填写所缺的实验用品）、耳机（或者电流计）（3）实验装置 （如右图所示）（4）原电池设计及注意的问题按如图所示连接好实验仪器，烧杯中的实验现象为： 如果将装置中的耳机改为电流计，则电路上可观察到的实验现象应为 电路中铁钉那一极是原电池的 极，电极反应是： ，发生了 反应； 21、（13分）某探究小组用hno3与大理石反应过程中质量减小的方法，研究影响反应速率的因素。所用hno3浓度为1.00 moll-1、2.00 moll-1，大理石有细颗粒与粗颗粒两种规格，实验温度为298 k、308 k，每次实验hno3的用量为25.0 ml、大理石用量为10.00 g。（1）请完成以下实验设计表，并在实验目的一栏中填出对应的实验编号：实验编号t/k大理石规格hno3浓度/moll-1实验目的298粗颗粒2.00（）实验和探究hno3浓度对该反应速率的影响；（）实验和探究温度对该反应速率的影响；（）实验和探究大理石规格（粗、细）对该反应速率的影响；）308粗颗粒2.00(2)依据反应方程式caco3+2hno3=ca(no3)2+co2+h2o，实验在0-30s范围内hno3的浓度从2.00 moll-1降到1.00 moll-1，实验在0-15s范围内hno3的浓度从2.00 moll-1降到1.10 moll-1，请通过简单的计算过程比较实验与实验的反应速率大小（忽略溶液体积变化，写出计算过程）。高一级化学科参考答案选择题部分主观题部分15、(每空1分，共5分)（1）na，h （2）o，al （3）c16、(每空2分，共6分)（1）化学能转化为热能 （2）电能转化为化学能（3）热能转化为化学能17、(每空1分，共6分)吸收，释放，放热，