江西省宜丰县高中化学 第二章 化学物质及其变化能力达标单元测试 新人教版必修1.doc

化学物质及其变化一、选择题1、矿盐主要成分是nacl，还含有so42等可溶性杂质的离子。下列有关说法正确的是a.可用bacl2除去矿盐中的so42 b.可通过电解氯化钠溶液制备na和cl2c.用agno3可鉴别食盐水和苏打溶液 d.食盐中加入碘化钾可加工“加碘食盐”2、向0.1moll-1naoh溶液中通入过量co2后，溶液中存在的主要离子是（ ） ana+、co bna+、hco3- c. hco3- co dna+、oh-3、某金属的硝酸盐受热分解生成no2、o2和该金属的氧化物。已知no2和o2的分子个数比为4:1，则在分解过程中该金属的化合价将( )。a无法确定 b升高 c不变 d降低4、下列实验装置与实验操作正确的是a b c d5、为除去粗盐中的ca2、mg2、so以及泥沙等杂质，某同学设计了一种制备精盐的实验方案，(用于沉淀的试剂一般过量)，其中所加试剂顺序不正确的一组是。a. bacl2、na2co3、naoh、盐酸 b. naoh、 bacl2、na2co3、盐酸c. na2co3、naoh、bacl2、盐酸 d. bacl2、naoh、 na2co3、盐酸6、在一定条件下，某化合物x受热分解：2x = a+ 2b+4c 测得反应后生成的混合气体的密度是h2密度的11.43倍，在相同条件下，x的相对分子质量是a.11.43 b.22.85 c.80.01 d.160.027、某国外化学教材中有一张关于氧化还原反应的插图：由图可知，在该反应中是 ()a氧化剂 b还原剂c氧化产物 d还原产物8、已知cl2+2fecl2=2fecl3 2fecl3+2ki=2fecl2+2kcl+i2, 2kmno4+16hcl=2mncl2+2kcl+5cl2+8h2o若某种溶液中含有fe2+、i-、cl-,要氧化除去i-而不影响fe2+和cl-,可加入的试剂是a.cl2 b.kmno4 c.fecl3 d.hcl9、浓度均为0.1 moll1的三种溶液等体积混合，充分反应后没有沉淀产生的一组是()abacl2、naoh、nahco3bna2co3、mgcl2、h2so4calcl3、nh3h2o、naohdba(oh)2、cacl2、na2so410、下列与化学反应能量变化相关的叙述正确的是()a石油、沼气、天然气、植物油都属于可再生能源 b水蒸气变为液态水时放出的能量就是该变化的反应热c应用盖斯定律，可计算某些难以直接测量的反应焓变d同温同压下，h2(g)cl2(g)=2hcl(g)在光照和点燃条件下的h不同11、下面有关铜的化合物的性质叙述中正确的是（）acuso4变成cuso45h2o是物理变化b一定条件下，新制的cu（oh）2浊液能与乙醛反应但不能与乙酸反应ccuo是黑色固体，与水反应可生成cu（oh）2dcu2o遇硝酸可能会被氧化成cu2+12、向等物质的量浓度的naoh和na2co3的混合溶液中加入稀盐酸。下列离子方程式与事实不相符的是aohco322hhco3h2o b2ohco323hhco32h2oc2ohco324hco23h2o dohco323hco22h2o13、科技工作者提出用铝粉处理含亚硝酸盐废水的思路：调节亚硝酸盐废水酸碱性，使其ph12，然后加入适量的铝粉、搅拌，从而实现预期目的。下列判断错误的是a废水处理时铝单质转化为al3+ b废水处理中，亚硝酸盐被还原c处理过程中，oh一参与了反应 d铝粉颗粒大小影响废水处理的速率14、某同学做了如下两个实验：将少量氯气通入fei2与淀粉的混合溶液中，溶液变蓝色；将少量氯气通入到febr2与kscn的混合溶液中溶液变红色。由上述实验可以得出的结论是 （ ）a氧化性：cl2fe3+br2i2 b发生反应fe2+cl2=fe3+2cl c实验中只有氯气发生氧化反应 d实验发生的反应中，有一个是非氧化还原反应15、将一定量的cl2通入一定浓度的苛性钾溶液中，两者恰好完全反应(已知反应过程放热)，生成物中有三种含氯元素的离子，其中clo和clo3两种离子的物质的量（n）与反应时间（t）的变化示意图如右图所示。下列说法正确的是 （ ） a苛性钾溶液中koh的物质的量是0.09mol b反应中转移电子的物质的量是0.21mol c在酸性条件下clo和clo3可生成cl2 dclo3的生成是由于氯气的量的多少引起的二、非选择题16、如右图所示a、b、c、d分别是几种常见漏斗的上部，a、b、c、d是实际操作中各漏 斗的下部插入容器中的示意图，请指出a、b、c、d分别与a、b、c、d相匹配的组合及其组合后装置在实验中的应用，例如：c和a组合，用于制取气体。 a与 组合，用于 ， b与 组合，用于 ， b与 组合，用于 ， d与 组合，用于 ，17、某结晶水合物含有两种阳离子和一种阴离子。称取两份质量均为45.3g的该结晶水合物，分别制成溶液。向其中一份逐滴加入naoh溶液，开始发现溶液中出现白色沉淀并逐渐增多；一段时间后有气体逸出，该气体有刺激性气味，能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，加热后共计可收集到2.24l该气体（标准状况）；最后白色沉淀逐渐减少并最终消失。另一份逐滴加入ba(oh)2溶液，开始现象类似，但最终仍有白色沉淀；过滤，用稀硝酸处理沉淀物，经洗涤和干燥，得到白色固体46.6 g。请回答以下问题： 该结晶水合物中含有的两种阳离子是_和_，阴离子是_。 试通过计算确定该结晶水合物的化学式。 假设过程中向该溶液中加入的naoh溶液的物质的量浓度为5moll1，请在下图中画出生成沉淀的物质的量与加入naoh溶液体积的关系示意图。18、硫酸亚铁晶体（feso47h2o）在医药上作补血剂。某课外小组测定该补血剂中铁元素的含量。实验步骤如下：请回答下列问题：（1）证明步骤滤液中含有fe2+的方法是先滴加kscn溶液，再滴加 ，该过程的现象为： 。（2）步骤加入过量h2o2的目的： 。（3）步骤中反应的离子方程式： 。（4）步骤中一系列处理的操作步骤：过滤、 、灼烧、 、称量。（5）若实验无损耗，则每片补血剂含铁元素的质量 g。（6）该小组有些同学认为用kmno4溶液滴定也能进行铁元素含量的测定。（5fe2+mno4+8h+=5fe3+mn2+4h2o）实验前，首先要精确配制一定物质的量浓度的kmno4溶液250ml，配制时需要的仪器除天平、玻棒、烧杯、胶头滴管外，还需 上述实验中的kmno4溶液需要酸化，用于酸化的酸是 。a.稀硝酸 b.稀硫酸 c.盐酸 d.浓硝酸滴定到终点时（恰好完全反应）的颜色为 色。k*s5u19、实验室中有一瓶氯化钾和氯化钙的固体混和物，通过下面的实验可制得纯净的氯化钾。根据实验步骤填写下列空白。 加入的a是 ，检验a是否过量的方法是 。 除烧杯、漏斗外，上述实验中的过滤操作还用到另一玻璃仪器，该仪器在此操作中的主要作用是 。 滤液中加入的b物质是 。应该加入过量的b物质，理由是 。 得到的固体c是 。 为检验提纯的kcl的纯度，需配制500 ml4.00 moll-1kcl（纯kcl）溶液，所用的定量仪器除天平、量筒外还有 （填仪器名称），需要kcl固体 g。 若要确定该混和物中氯化钾和氯化钙的质量比，需要用到上述实验数据中的 w g和 。 参考答案1、a2、b3、c4、c5、c6、c7、b8、c9、解析a项，naoh与nahco3恰好完全反应：ohhco=coh2o，生成的co与ba2恰好完全反应生成baco3沉淀：ba2co=baco3；b项，na2co3与h2so4恰好完全反应：co2h=co2h2o，无沉淀生成；c项，nh3h2o、naoh完全与alcl3反应一定生成al(oh)3沉淀，且有alcl3剩余；d项，一定有baso4沉淀生成。答案b10、c11、【考点】铜金属及其重要化合物的主要性质 【分析】a、硫酸铜和水发生反应生成硫酸铜晶体；b、氢氧化铜和乙酸发生酸碱中和反应；c、氧化铜不与水发生反应；d、cu2o遇酸溶液中发生自身氧化还原反应；【解答】解：a、硫酸铜和水发生反应生成硫酸铜结晶水合物，属于化学变化，故a错误；b、氢氧化铜和乙酸发生酸碱中和反应，沉淀溶解，故b错误；c、氧化铜难溶于水，不与水发生反应生成氢氧化铜，故c错误；d、cu2o遇酸溶液中发生自身氧化还原反应生成铜和铜离子，cu2o+2h+cu2+cu+h2o，故d正确；故选d12、b13、a14、d15、b16、 c，制备气体 b，分液 d，过滤 d 向酒精灯添加酒精（每小题2分）17、nh4 al3 so42 n(so42)= 0.2mol n(nh4)0.1 mol 根据离子化合物中阴、阳离子电荷平衡的原理：n(nh4+)3n(al3)2n(so42)可得：n(al3)(20.2mol0.1 mol)0.1 moln(h2o)1.2mol该结晶水合物的化学式为