高中化学 2.3《氧化还原反应》（第1课时）测试 新人教版必修1.doc

高中化学 2.3氧化还原反应（第1课时）测试 新人教版必修1(本栏目内容在学生用书中以活页形式分册装订！)一、选择题1判断一个反应是否为氧化还原反应的标准是()a是否有氧元素参加反应b是否为置换反应c同一元素的化合价在反应前后是否发生变化d是否为化合反应或分解反应解析：氧化还原反应的特征是元素化合价有升降。答案：c2古诗词是古人为我们留下的宝贵精神财富。下列诗句中不涉及氧化还原反应的是()a野火烧不尽，春风吹又生b春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干c粉身碎骨浑不怕，要留清白在人间d爆竹声中一岁除，春风送暖入屠苏解析：a、b、d均是可燃物的燃烧，是氧化还原反应；c中：caco3caoco2，是非氧化还原反应。答案：c3下列类型的反应，一定发生电子转移的是()a化合反应b分解反应c置换反应 d复分解反应解析：置换反应一定属于氧化还原反应，一定有电子转移。答案：c4以元素化合价升降的观点分析下列各化学反应，其中不属于氧化还原反应的是()amg2hcl=mgcl2h2bh2cl22hclccuoh2cuh2odcacl2na2co3=caco32nacl解析：只要是反应前后存在元素化合价升降的化学反应，都属于氧化还原反应。答案：d5有关氧化还原反应实质的说法中正确的是()a是否有电子转移b是否有元素化合价的变化c是否有氧元素的参加d是否有原子的重新组合解析：氧化还原反应的实质是电子转移(包括电子得失和偏移)，而外部特征是元素化合价发生变化。只要有元素化合价升降的反应就是氧化还原反应，与是否有氧元素参加无关。答案：a6某元素在化学反应中，由化合态变为游离态，则该元素()a一定被氧化 b一定被还原c可能被氧化，也可能被还原 d化合价降低为0解析：元素以单质形态(游离态)存在时，化合价为0，元素以化合物形态(化合态)存在时，化合价有正价或负价之分。当元素由游离态变为化合态时，元素的化合价升高和降低都有可能，所以可能被氧化，也可能被还原。答案：c7下列实验现象与氧化还原反应有关的是(多选)()a碳酸钠中加入cacl2溶液产生白色沉淀物b硫酸铜溶液中插入铁片，铁片上出现红色沉淀物c石灰石溶于盐酸并产生气泡d铁在氧气中燃烧，剧烈反应火星四射解析：a、b、c、d四项发生反应的化学方程式分别为：a项：na2co3cacl2=caco32naclb项：cuso4fe=feso4cuc项：caco32hcl=cacl2co2h2od项：3fe2o2fe3o4通过分析元素化合价升降结果可知a、c项中无元素化合价发生变化，b、d项中有元素化合价发生变化，属于氧化还原反应。答案：bd8下列反应既是离子反应，又是氧化还原反应的是()abacl2溶液中滴加稀h2so4b盐酸和氧化铁反应c铁片放入cuso4溶液中d氢气还原cuo解析：a、b、c项对应的反应为离子反应，但a、b中的反应为复分解反应，c中的反应为置换反应，fecuso4=feso4cu，fecu2=fe2cu。答案：c9下列反应中，氧化反应与还原反应在同一元素中进行的是(多选)()acl22naoh=naclnacloh2obfecuso4=feso4cuc2kclo32kcl3o2d3no2h2o=2hno3no解析：分析各反应元素化合价的变化可知：a项中被氧化和被还原的元素均为氯。b项中被氧化的元素为铁，被还原的元素为铜。c项中被氧化的元素为氧，被还原的元素为氯。d项中被氧化和被还原的元素均为氮。答案：ad10相等物质的量的kclo3分别发生下述反应：有mno2催化剂存在时，受热分解得到氧气；若不使用催化剂，加热至470 左右，得到kclo4(高氯酸钾)和kcl。下列关于和的说法不正确的是()a都是氧化还原反应b发生还原反应的元素相同c发生氧化反应的元素不同d生成kcl的物质的量相同解析：反应为：2k 2k3；反应为：4ko33klo4kl。分析两个反应的元素化合价变化可知：都是氧化还原反应，化合价降低(发生还原反应)的元素相同，化合价升高的元素不同。依据反应方程式，2 mol kclo3在mno2催化条件下，生成2 mol kcl，而不使用催化剂时，2 mol kclo3生成0.5 mol kcl。答案：d二、非选择题11有下列几组反应：azn2hcl=zncl2h2bco2h2o=h2co3cso2so2dba(oh)2h2so4=baso42h2oena2co32hcl=2naclh2oco2fcaco3caoco2gch42o2co2h2oh2kclo32kcl3o2以上反应中，属置换反应的是_，属化合反应的是_，属分解反应的是_，属复分解反应的是_，属氧化还原反应的是_。解析：根据化学反应的基本类型进行分类，只有a是置换反应，b、c属化合反应，f、h属分解反应，d、e属复分解反应，g不属基本类型的反应，acgh中都有元素化合价的变化，所以都属氧化还原反应。可以发现，置换反应、部分化合反应、部分分解反应属氧化还原反应，复分解反应一定不属氧化还原反应。答案：abcfhdeacgh12已知下列四个反应：2na2h2o=2naohh22f22h2o=4hfo2cl2h2o=hclhcloch2o(g)coh2试从氧化还原的角度，回答下列问题：(1)水只作氧化剂的是_；(2)水只作还原剂的是_；(3)水既不作氧化剂又不作还原剂的是_。解析：h2o中h元素为1价，当生成h2时，氢元素化合价降低，此时h2o作氧化剂；h2o中o元素为2价，当生成o2时，氧元素化合价升高，此时h2o作还原剂。因此，结合、四个反应方程式的特点可知、中h2o只作氧化剂，中h2o只作还原剂，中h2o既不作氧剂又不作还原剂。答案：(1)(2)(3)13“四种基本反应类型与氧化还原反应的关系”可用如图表达。其中为化合反应，则为_反应。写出有关水生成的符合反应类型的一个化学方程式：_。写出有水参加的符合反应类型的一个化学方程式_，其中水为_剂。解析：因为化合反应和分解反应，都是部分属于氧化还原反应，部分属于非氧化还原反应，故若为化合反应，则为分解反应。进而判断出为复分解反应，为置换反应，可分别举以下两个例子：naohhcl=naclh2o,2na2h2o=2naohh2(其中h2o为氧化剂)。答案：分解naohhcl=naclh2o(其他合理答案也可)2na2h2o=2naohh2氧化(合理即可)14实验室制取h2的反应方程式为：znh2so4=znso4h2。(1)该反应中_被氧化，_发生还原反应。(2)反应过程中转移2 mol电子，生成标准状况下的h2_l。(3)用双线桥法表示出电子转移的方向和数目：_。解析：该反应