【优化指导】高考化学总复习 32 物质的量浓度课时演练 人教版.doc

【优化指导】高考化学总复习 3-2 物质的量浓度课时演练 人教版1下列实验操作会导致实验结果偏低的是()配制100 g 10%的cuso4溶液，称取10 g cuso4晶体溶于90 g水中测定碳酸钠晶体中结晶水的百分含量时，所用的晶体已经受潮配制一定物质的量浓度的溶液时，药品与砝码放反了，游码读数为0.2 g用酸式滴定管量取98%、密度为1.84 g/cm3的浓h2so4配制200 ml 2 mol/l的稀h2so4时，先平视后仰视a只有b只有c d2(2012临沂质检)如图是某学校实验室从化学试剂商店买回的硫酸试剂标签上的部分内容。据此下列说法不正确的是()硫酸化学纯(cp)500 ml品名：硫酸化学式：h2so4相对分子质量：98密度：1.84 g/cm3质量分数：98%a该硫酸的物质的量浓度为18.4 moll1b配制500 ml 3.68 moll1的稀硫酸，需取该硫酸100 mlc该硫酸与等体积的水混合，所得溶液的质量分数大于49%d该硫酸50 ml与足量的铜充分反应，可得到标准状况下so2 20.6 l解析：a项该硫酸的浓度为c(h2so4)moll118.4 moll1；b项由稀释定律可得：c(浓)v(浓)c(稀)v(稀)，即18.4 moll1v(浓)3.68 moll1500 ml，则有v(浓)100 ml；c项该硫酸与等体积(假设为1 l)的水混合，所得溶液的质量分数为w100%63.5%49%。d项若硫酸全部反应，可生成10.3 l so2，但随着反应的进行，硫酸的浓度逐渐变小，变成稀硫酸后，铜不与稀硫酸反应，那么生成so2的体积小于10.3 l。答案：d3(2012太原诊断)将v l含有al2(so4)3和na2so4的混合溶液分成两等份，一份加入含a mol koh的溶液，恰好使al3完全沉淀为al(oh)3；另一份加入含b mol bacl2的溶液，恰好使so完全沉淀为baso4，则原混合溶液中钠离子的物质的量浓度为()a.moll1b.moll1c.moll1 d.moll1解析：溶液平均分成两份，第一份中加入koh溶液，发生反应：al33oh=al(oh)3，n(koh)a mol，则有n(al3)a/3 mol，al2(so4)3中so的物质的量为mol。第二份中加入bacl2溶液，发生反应：ba2so=baso4，n(bacl2)b mol，则na2so4提供的so为(b molmol)，从而可知n(na)2(b)mol，故有c(na)moll1。答案：d4在标准状况下，将v l a气体(摩尔质量是m g/mol)溶于0.1 l水中，所得溶液的密度为d g/cm3，则此溶液的物质的量浓度为()a. mol/l b. mol/lc. mol/l d. mol/l解析：由题意知气体a的物质的量为mol，溶剂是0.1 l h2o(100 g)，溶液的质量是(100m)g，已知溶液的密度为d g/cm3，则溶液的体积应是(100m)/d ml，整理后得到溶液的体积为()ml。因此溶液的物质的量浓度为(mol/l)。答案：b5()下面是中学化学实验中常见的几种定量仪器：a量筒b容量瓶c滴定管d托盘天平e温度计(1)其中标示出仪器使用温度的是_(填编号)。(2)实验时用来精确量取一定体积液体的是_(填编号)。(3)使用前要检查仪器是否漏液的是_(填编号)。(4)称取10.5 g固体样品(1 g以下使用游码)时，将样品放在了天平的右盘，则所称样品的实际质量为_g。()实验室要用98%(1.84 gcm3)的硫酸配制3.00 moll1的硫酸500 ml。(1)若配制3.00 moll1的硫酸的其他操作均正确，但出现下列错误操作，将使所配制的硫酸浓度偏低的是_。a将稀释的硫酸转移至容量瓶后，未洗涤烧杯和玻璃棒b将烧瓶内的稀硫酸向容量瓶中转移时，因操作不当使部分稀硫酸溅出瓶外c用胶头滴管向容量瓶中加水时溶液凹液面高于容量瓶刻度线，此时立即用滴管将瓶内液体吸出，使溶液凹液面与刻度线相切d用胶头滴管加水时，仰视观察溶液凹液面与容量瓶刻度线相切(2)若配制时，因加水不慎超过了容量瓶刻度线，此时实验如何继续进行？_。解析：()(1)在所给5种仪器中，量筒 、容量瓶、滴定管均标有使用温度。(2)量筒、托盘天平、温度计属于粗量器，滴定管属于