山东省济南市历城区华山镇高三化学上学期期末考试鲁科版.doc

学校 年级 姓名 考号 装 订 线 高三年级期末化学试题（满分：100分，时间：60分钟）可用到的相对原子质量：h1o16n14cl35.5ag108 k39第卷一、选择题（每小题3分，共45分，每小题只有一个选项正确）请把答案填在下面表格中：题号123456789101112131415答案1.人类将在未来几十年内逐渐由“碳素燃料文明时代”过渡至“太阳能文明时代”(包括风能、生物质能等太阳能的转换形态)。其中“低碳经济”是核心，下列说法不符合这一主题的是( )a减少一次性用品的使用b利用太阳能蒸馏海水进行海水的淡化c避开公共交通的拥挤，倡导自驾出行d海水和淡水交汇处安装半透膜，利用水中电解质浓度的差异进行发电2.目前流通的一元硬币的材料为钢芯镀镍，依据你所掌握的电镀原理，你认为硬币制作时，钢芯应该作( )a.正极b.负极c.阳极d.阴极3. 用na表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是( )a1 mol na2o2晶体中共含有4na个离子b常温常压下16 g o2和o3混合气体含有na个氧原子c0.1 mol alcl3完全水解转化为氢氧化铝胶体，生成0.1na个胶粒d17 g的氢氧根离子中含有的电子数为9na4. 下列与化学概念有关的说法正确的是a. 化合反应均为氧化还原反应 b.金属氧化物均为碱性氧化物c.催化剂能改变可逆反应达到平衡的时间d.石油是混合物，其分馏产品汽油为纯净物5. 下列说法正确的是a.离子化合物中一定含有离子键b.含有共价键的化合物一定是共价化合物c.强电解质与弱电解质的划分标准是电解质在水溶液中导电能力的强弱d.氧气中氧元素的化合价为0，所以氧分子中没有化学键6.目前，安全生产和食品、药品安全受到人们的高度重视。下列有关说法不正确的是( )a.检查病人胃病所用的钡餐，只能用baso4，不可以用baco3b.为了使馒头、银耳等洁白、卖相好，可以用硫黄熏蒸它们c.可以用so2来漂白纸浆、毛、丝、草帽辫等d.氯气溶于水生成次氯酸可以用于自来水的消毒7. 下列实验操作正确的是 a.中和滴定实验时，用待测液润洗锥形瓶 b.盛放naoh溶液时，使用带玻璃瓶塞的磨口瓶 c.用苯萃取溴水中的溴时，将溴的苯溶液从分液漏斗下口放出 d.nacl溶液蒸发结晶时，蒸发皿中有晶体析出并剩余少量液体即停止加热8. 25 时，水的电离达到平衡：h2oh+oh- h0，下列叙述正确的是( )a.向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，oh-降低b.向水中加入少量固体硫酸氢钠，h+增大，kw不变c.向水中加入少量固体ch3coona，平衡逆向移动，h+降低d.将水加热，kw增大，ph不变9. 能正确表示下列反应的离子方程式是a 硫酸铝溶液中加入过量氨水 +3oh=al(oh)3 b 碳酸钠溶液中加入澄清石灰水 ca(oh) 2 +=caco3 + 2c 冷的氢氧化钠溶液中通入氯气 cl2 + 2=cl + + h2od 稀硫酸中加入铁粉 2fe + 6= 2 + 3h2 10. 在常压和500条件下，等物质的量的ag2o ,fe(oh)3 ,nh4hco3 ,nahco3完全分解，所得气体体积依次是v1、v2、v3、v4.体积大小顺序正确的是a.v3v2v4v1 b. v3v4v2v1 c.v3v2v1v4 d.v2v3v1v411. fecl3(aq)与kscn(aq)混合时存在下列平衡：fe3+(aq)+ scn-(aq) fe(scn)2+(aq)。已知平衡时，物质的量浓度fe(scn)2+与温度t的关系如图所示，则下列说法正确的是( ) a.fecl3(aq)与kscn(aq)反应的热化学 反应方程式为：fe3+(aq)+scn-(aq)=fe(scn)2+(aq) h0b.温度为t1、t2时，反应的平衡常数分别为k1、k2，则k1v(逆)d.a点与b点相比，a点的fe3+大12.下列离子方程式书写正确的是( )a.feo固体放入稀硝酸溶液中：feo2h+=fe2+h2ob.过量的铁粉与稀硝酸溶液反应：fe+4h+no3-=fe3+no+2h2oc.向氢氧化亚铁中加入足量的稀硝酸：fe(oh)2+2h+=fe2+2h2od.向fe(oh)3中加入氢碘酸：2fe(oh)3+6h+2i-=2fe2+i2+6h2o13. 下列与金属腐蚀有关的说法正确的是a. 图a中，插入海水中的铁棒，越靠近底端腐蚀越严重b. 图b中，开关由m改置于n时，cu-zn合金的腐蚀速率减小c. 图c中，接通开关时zn腐蚀速率增大，zn上放出气体的速率也增大d. 图d中，zn - mno2干电池自放电腐蚀主要是由mno2的氧化作用引起的14. 在某无色溶液中缓慢地滴入naoh溶液直至过量，产生沉淀的质量与加入的naoh溶液体积的关系如图所示，由此确定，原溶液中含有的阳离子是( ) amg2+、al3+、fe2+ bh+、mg2+、al3+ch+、ba2+、al3+ d只有mg2+、al3+15.某酸的酸式盐nahy在水溶液中，hy-的电离程度小于hy-的水解程度。有关的叙述正确的是a.h2y的电离方程式为：h2yb.在该酸式盐溶液中：na+y2-hy-oh-h+c. hy-的水解方程式：hy-+h2oh3o+y2-d.在该酸式盐溶液中：na+hy-oh-y2-h+第卷二、填空题（共55分）16. （9分）原子序数依次增大的短周期元素a、b、c、d、e，其中a的最外层电子数为其周期数的二倍；b和d在同一主族，且均能形成的a2b型氢化物，c的+1价离子比e的-1价离子少8个电子。回答下列问题：（1）元素a的名称为：_；元素e的简单离子的结构示意图： ；元素c的两种氧化物的化学式为 、 。（2） 由这些元素形成的双原子分子有_。（3）元素a和b形成的一种化合物与c和b形成的一种化合物发生的反应常用于防毒面具中，该反应的化学方程式为 。17. (11分)已知将盐酸滴入高锰酸钾溶液中，产生黄绿色气体，而溶液的紫红色退去。现有一个氧化还原反应的体系中，共有kcl、cl2、h2so4、h2o、kmno4、mnso4、k2so4七种物质：(1)该反应中，化合价升高的反应物是_，化合价没有发生变化的反应物是_。(2)写出一个包含上述七种物质的氧化还原反应方程式(需配平)_。(3)上述反应中，氧化剂是_，1 mol氧化剂在反应中_(填“得到”或“失去”) _mol电子。(4)如果在反应后的溶液中加入nabio3，溶液又显紫红色。说出nabio3的一个性质：_。18. （11分）已知n2o4 (g) 2no2 (g) h0，（1）现将1 mol n2o4 充入一恒压密闭容器中，下列示意图正确且能说明反应达到平衡状态的是_。（2）若在相同温度下，上述反应改在体积为1l的恒容密闭容器中进行，平衡常数_（填“增大”、“不变”或“减小” ）。反应3s后no2的物质的量为0.6mol，则03s内的平均反应速率v（n2o4）=_moll-1s-1。（3）no2可用氨水吸收生成nh4no3 。25时，将amol nh4no3溶于水，溶液显酸性，原因是 （用离子方程式表示）。向该溶液滴加bl氨水后溶液呈中性，则滴加氨水的过程中的水的电离平衡将_（填”正向”“不”或“逆向”）移动。19. （10分）有a、b、c、d、e五种常见化合物，是由下列离子中的一种或几种形成的，阴离子有：硫酸根、硝酸根、碳酸氢根、氢氧根，阳离子有：钠离子、钾离子、铜离子、铝离子。为了鉴别上述化合物。分别完成以下实验，其结果是：分别将它们溶于水后，d为蓝色溶液，其他均为无色溶液；将e溶液滴入到c溶液中出现白色沉淀，继续滴加，沉淀溶解；进行焰色反应，只有b、c为紫色(透过蓝色钴玻璃)；在各溶液中加入硝酸钡溶液，再加过量稀硝酸，a中放出无色气体，c、d中产生白色沉淀；将b、d两溶液混合，未见沉淀或气体生成。根据上述实验填空：(1) 写出b、d的化学式：b_，d_。(2)将含1 mol a的溶液与含1 mol e的溶液反应后蒸干，仅得到一种化合物，该化合物的化学式为_。(3)在a溶液中加入少量澄清石灰水，其离子方程式为 。20.(14分) 氯化钾样品中含有少量碳酸钾、硫酸钾和不溶于水的杂质。为了提纯氯化钾，先将样品溶于适量水中，充分搅拌后过滤，在将滤液按下图所示步骤进行操作。回答下列问题：(1)起始滤液的ph_7（填“大于”、“小于”或“等于”）原因是_。(2)试剂i的化学式为_，中发生反应的离子方程式为_。(3)试剂的化学式为_，中加入试剂的目的是_；(4)试剂的名称是_，中发生反应的离子方程式为_；(5)某同学称取提纯的产品0.7759g，溶解后定定容在100ml容量瓶中，每次取25.00ml溶液，用0.1000moll-1的硝酸银标准溶液滴定，三次滴定消耗标准溶液的平均体积为25.62ml，该产品的纯度为 。高三化学答案一、 选择题（每题3分，共45分）题号123456789101112131415答案cdbcabdbbacdbbd二、填空题（共55分）16.（9分）（4分）（1）碳 na2o n a2o2（2分）（2）o2 cl2（3分）（3）2co2+2na2o2=2na2co3+o217. (11分)（2分）(1)kcl h2so4（3分）(2) 2kmno410kcl8h2so4=6k2so42mnso45cl28h2o（3分）(3)kmno4 得到 5（3分）(4) nabio3具有强氧化性(比kmno4氧化性强)18.（11分）（2分）（1）a、d(4分)(2)不变 0.1moll-1s-1(5分)(3)nh4+h2onh3h2o+h+ 逆向19.（10分）(4分) (1)k