高中化学 课时训练23 第四章 化学与自然资源的开发利用 第一节 开发利用金属矿物和海水资源（第2课时）海水资源的开发利用 新人教版必修2.doc

课时训练23海水资源的开发利用一、单项选择题1.医生建议因缺少某种元素而患甲状腺肿大的病人应多食海带,这是由于海带含有较丰富的()。a.碘元素b.铁元素c.钾元素d.锌元素解析:甲状腺肿大患者缺少元素碘,海带中含有较丰富的碘元素,故选a。答案:a2.地球上的大部分水是以海水形式存在的,若能找到海水淡化的大规模生产方法,将能极大地缓解目前人类面临的水资源日益紧缺的状况。下列有关海水淡化的方法在原理上完全不可行的是()。a.加明矾使海水中的盐分沉淀而淡化b.利用太阳能将海水蒸馏淡化c.在一定条件下将海水缓慢凝固以获取淡水d.选择一种特殊的膜,运用电渗析法或反渗析法使海水淡化解析:明矾中含有k+、al3+、s,不能使海水中的盐分沉淀,海水淡化的方法有蒸馏法、电渗析法、反渗析法、结晶法等,故选a。答案:a3.下列哪种试剂加入到含有br-的溶液中,可以将br-氧化为br2()。a.i2b.i-c.cl2d.cl-解析:cl2的氧化性强于br2,可以将br-氧化为br2。答案:c4.目前从海水中提取的溴占世界溴年产量的三分之一左右,常用的方法之一是用氧化剂把溴离子氧化成单质,再通入热空气将溴蒸气吹出,这一反应中常用的氧化剂是()。a.cl2b.br2c.h2od.h2o2解析:常用方法是通入氯气把浓缩的溶液中的溴化物氧化,然后用空气把生成的溴吹出。答案:a5.从海藻灰中提取碘的方法是:往海藻灰浸取液中通入氯气后用升华方法将置换出来的碘提纯。但向浸取液中通入氯气时会生成少量性质类似于cl2的icl和ibr。为了消除这两种杂质,使其中的碘完全游离出来,需要加入适量的()。a.caob.kic.h2od.酒精答案:b6.马利亚纳海沟是世界上最深的海沟,深11 km,科学家进行考察时发现海沟深处有鱼虾,却没有绿色植物,其原因是()。a.没有阳光b.温度太低c.压强太大d.缺少co2和o2解析:绿色植物生长需要阳光才能发生光合作用。答案:a二、双项选择题7.水资源非常重要,下列关于水的说法中错误的是()。a.蒸馏法是海水淡化的唯一方法b.淡水的密度小于海水的密度c.融化的雪水中矿物质含量比深井水中的少d.0 以上,温度越高,水的密度越小解析:使海水淡化方法还有电渗析法、离子交换法等,a项错误;水在4 时密度最大,为1 gml-1。04 ,温度越高,密度越大;4 以上,温度越高,密度越小,故d项错误。答案:ad8.以下说法正确的是()。a.海洋约占地球表面积的71%,所以地球上不缺水,人类可以随意使用水资源,不必节约b.海水淡化的主要方法有蒸馏法、电渗析法、离子交换法c.海水淡化的各种方法中,蒸馏法的成本比较低d.生活污水排向湖泊、水库或海域会导致水华、赤潮等现象解析:地球上的淡水资源才是我们可以直接利用的水资源,其资源量很少,我们必须节约用水,a错。常见的海水淡化方法有蒸馏法、电渗析法、离子交换法,蒸馏法因其高耗能而成本高,c错。答案:bd三、非选择题9.海水中有取之不尽的化学资源,从海水中可提取多种化工原料。如图是某化工厂对海水资源综合利用的示意图:试回答下列问题:(1)粗盐中含有ca2+、mg2+、s等杂质,精制后可得nacl饱和溶液,精制时通常在溶液中依次加入过量的bacl2溶液、naoh溶液和na2co3溶液,过滤,最后向滤液中加入盐酸至滤液呈中性。请写出加入盐酸后发生反应的离子方程式:。(2)从海水中提取食盐后的母液中有k+、na+、mg2+等阳离子。从离子反应的角度思考,在母液里加入石灰乳起什么作用?(3)海水里的镁元素处于游离态还是化合态?从海水中提取氯化镁的反应是不是氧化还原反应?为什么?(4)电解无水氯化镁所得的镁蒸气可以在下列哪种气体氛围中冷却?。a.h2b.co2c.空气d.o2解析:本题既考查了金属的冶炼,又考查了离子的除杂,是一道综合性较强的题目。分析题中涉及各物质之间的关系,反应的化学方程式为:2nacl+2h2o2naoh+h2+cl2mgcl2+ca(oh)2mg(oh)2+cacl2mg(oh)2+2hclmgcl2+2h2omgcl2mg+cl2(1)滤液中有过量的na2co3和naoh,加盐酸后发生的反应为oh-+h+h2o,c+2h+h2o+co2。(2)石灰乳和mg2+反应生成mg(oh)2沉淀。(3)分析从海水中提取mgcl2的流程,mg2+mg(oh)2mgcl2,各个转化都没有元素化合价的变化,故不属于氧化还原反应。(4)mg与n2、o2、co2都可以反应,与h2不反应。答案:(1)oh-+h+h2o,c+2h+h2o+co2(2)将mg2+沉淀为mg(oh)2沉淀。(3)化合态;不是氧化还原反应,因为没有发生化合价变化。(4)a10.工业上从海水中提取单质溴可采用如下方法:(1)向海水中通入cl2,将海水中的溴化物氧化,其离子方程式为。(2)向上述混合液中吹入热空气,将生成的溴吹出,用纯碱溶液吸收。其化学方程式为。(3)将(2)所得溶液用h2so4酸化,使nabr、nabro3中的溴转化为单质溴,再用有机溶剂萃取溴后,还可得到副产品na2so4。这一过程可用化学方程式表示为。这样得到的溴中还