陕西省西安市远东一中高二化学上学期12月月考试卷（含解析）.doc

2012-2013学年陕西省西安市远东一中 高二（上）月考化学试卷（12月份）一、单项选择题（203分=60分）1（3分）（2011秋福州校级期末）下列叙述中，能证明某物质是弱电解质的是（）a熔化时不导电b水溶液的导电能力很差c不是离子化物，而是极性共价化合物d溶液中已电离的离子和未电离的分子共存2（3分）（2011商洛校级一模）将0.1moll1醋酸溶液加水稀释，下列说法正确的是（）a溶液中c（h+）和c（oh）都减小b溶液中c（h+）增大c醋酸电离平衡向左移动d溶液的ph增大3（3分）（2013秋天山区校级期中）在25时，用蒸馏水稀释1moll1 的醋酸溶液至0.01moll1，随着溶液的稀释，下列各项比值中始终增大的是（）abcdc4（3分）（2012秋莲湖区校级月考）已知25下，醋酸溶液中各微粒存在下述关系：k=1.75105下列有关说法可能成立的是（）a25条件下，向该溶液中加入一定量的盐酸时，k=8105b25条件下，向该溶液中加入一定量的盐酸时，k=2104c标准状况下，醋酸溶液中k=1.75105d升高到一定温度，k=7.21055（3分）（2007天津）25时，水的电离达到平衡：h2oh+ohh0，下列叙述正确的是（）a向水中加入氨水，平衡逆向移动，c（oh）降低b向水中加入少量固体硫酸氢钠，c（h+）增大，kw不变c向水中加入少量固体ch3coona，平衡逆向移动，c（h+）降低d将水加热，kw增大，ph不变6（3分）（2013春枣强县校级期末）25，在0.01moll1的硫酸溶液中，水电离出的h+浓度是（）a51013moll1b0.02moll1c1107moll1d11012moll7（3分）（2012秋诸暨市校级期中）将1ml 0.1moll1的h2so4溶液加入纯水中制成200ml溶液，该溶液中由水自身电离产生的c（h+）最接近于（）a1103 moll1b11013 moll1c1107 moll1d11011 moll18（3分）（2014秋沂水县校级月考）下列说法中正确的是（）a某溶液中c（h+）=c（oh）=108 moll1，该溶液呈中性b溶液中若c（h+）107 moll1，则c（h+）c（oh），溶液显酸性cc（h+）越大，则ph越大，溶液的酸性越强dph为0的溶液，其中只有h+，无oh9（3分）（2013秋武汉校级期末）常温下，将100ml的0.02moll1的ba（oh）2溶液和100ml 的0.02moll1的nahso4溶液混合，若忽略溶液体积变化，则混合后的溶液（）aph=2bph=12c由水电离产生的c（h+）=1.0102 moll1d溶质的物质的量浓度为0.02 moll110（3分）（2008镜湖区校级一模）取浓度相同的naoh和hcl溶液，以3：2体积比相混合，所得溶液的ph等于12，则该原溶液的浓度为（）a0.01moll1b0.017moll1c0.05moll1d0.50moll111（3分）（2014秋友谊县校级期中）在由水电离产生的h+浓度为11013moll1的溶液中，一定能大量共存的离子组是（）k+、cl、no3、so32 k+、fe2+、i、so42 na+、cl、no3、so42na+、ca2+、cl、hco3 k+、ba2+、cl、no3abcd12（3分）（2013秋桃城区校级期末）100时，向ph=6的蒸馏水中加入nahso4晶体，保持温度不变，测得溶液的ph为2，下列叙述不正确的是（）a此时水的离子积kw=11012b水电离出的c（h+）=11012mol/lc水的电离程度随温度升高而增大dc（na+）=c（so42）13（3分）（2012秋清远期末）下面是一段关于中和滴定实验操作的叙述：取一锥形瓶，用待测naoh溶液润洗两次在一锥形瓶中加入25ml待测naoh溶液加入几滴石蕊试剂做指示剂取一支酸式滴定管，洗涤干净直接往酸式滴定管中注入标准酸溶液，进行滴定左手旋转滴定管的玻璃活塞，右手不停摇动锥形瓶两眼注视着滴定管内盐酸溶液液面下降，直至滴定终点文中所述操作有错误的序号为（）abcd14（3分）（2008茂名二模）以酚酞试剂为指示剂，对某新制的naoh溶液进行中和滴定实验，数据记录入下表：待测液消耗标准盐酸（0.1mol/l）的体积20.00mlnaoh溶液v1 ml20.00mlnaoh溶液+10.00ml水v2 ml敞口隔夜放置的20.00mlnaoh溶液v3 ml该新制的naoh溶液的浓度c合理的是（）ac=bc=cc=dc=15（3分）（2012秋莲湖区校级月考）下列过程或现象中与盐类水解无关的是（）a用纯碱溶液去油污b久置的石灰水失效c加热氯化铁溶液颜色变深d浓硫化钠溶液有臭味16（3分）（2012秋莲湖区校级月考）下列化学方程式中，属于水解反应的是（）ah2o+h2oh3o+ohbhco3+ohh2o+co32cco2+h2oh2co3dco+h2ohco3+oh17（3分）（2013春金乡县校级期中）某化学协作学习小组在已知盐酸是强酸的基础上，分别设计如下实验方案以验证醋酸是弱酸你认为不能达到实验目的是（）a用ph试纸测定并比较浓度均为0.1 mol/l的盐酸和醋酸的phb用0.1 mol/l naoh溶液分别中和等体积等浓度的盐酸和醋酸，比较消耗naoh溶液的体积c各取1ml盐酸和醋酸溶液，分别测其ph，ph均为1，加水都稀释到1000倍，比较稀释后溶液的phd用ph试纸测定并比较等浓度的氯化钠和醋酸钠两溶液的ph18（3分）（2009四川）关于浓度均为0.1mol/l的三种溶液：氨水、盐酸、氯化铵溶液，下列说法不正确的是（）ac（nh+4）：b水电离出的c（h+）：c和等体积混合的溶液：c（h+）=c（oh）+c（nh3h2o）d和等体积混合后的溶液：c（nh+4）c（cl）c（oh）c（h+）19（3分）（2009天津）25时，浓度均为0.2mol/l的nahco3和na2co3溶液中，下列判断不正确的是（）a均存在电离平衡和水解平衡b存在的粒子种类相同cc（oh）前者大于后者d分别加入naoh固体，恢复到原温度，c（co32）均增大20（3分）（2015春九江期末）为了除去mgcl2酸性溶液中的fe3+，可在加热搅拌的条件下加入一种试剂过滤后，再加入适量的盐酸，这种试剂是（）anh3h2obnaohcna2co3dmgco3二、填空题（40分）21（4分）（2012秋莲湖区校级月考）请用离子方程式解释：（1）硫酸氢钠溶液能使石蕊溶液显红色：；（2）氯化铁溶液显酸性：22（8分）（2012秋莲湖区校级月考）（1）能否用ph试纸测新制氯水的ph；将ph试纸用水润湿之后分别测定c（h+）相等的盐酸和醋酸溶液的ph，误差较大的是，（2）向明矾溶液中逐滴加入ba（oh）2溶液至铝离子刚好沉淀完全时，溶液的ph7（填“”、“”或“=”），离子反应总方程式为23（8分）（2012秋莲湖区校级月考）（1）某二元酸（化学式用h2a表示）在水中的电离方程式是：h2ah+ha；hah+a2试完成下列问题：na2a溶液显（填“酸性”、“中性”或“碱性”）理由是 （用离子方程式表示）（2）ph=5的nh4cl溶液与ph=5的hcl溶液中由水电离出的c（h+）分别是、24（8分）（2012秋莲湖区校级月考）已知在25时，ch3cooh、hclo、h2co3和h2so3的电离平衡常数分别为ch3cooh k=1.75105hclo k=2.95108h2co3 k1=4.30107k2=5.611011h2so3 k1=1.54102k2=1.02107（1）写出h2co3的第一级电离平衡常数表达式：k1=（2）在相同条件下，等浓度的ch3coona、naclo、na2co3和na2so3溶液中碱性最强的是（3）若保持温度不变，在醋酸溶液中通入少量hcl，下列量会变小的是ac（ch3coo） bc（h+） c醋酸的电离平衡常数（4）下列离子方程式中错误的是a少量co2通入次氯酸钠溶液中：co2+h2o+clohco3+hclob少量co2通入醋酸钠溶液中：2ch3coo+co2+h2oco32+2 ch3coohc过量co2通入澄清石灰水中：co2+ohhco325（12分）（2006揭阳二模）某学生用0.1mol/l koh溶液滴定未知浓度的盐酸溶液，其操作可分解为如下几步：a移取20.00ml待测的盐酸溶液注入洁净的锥形瓶，并加入23滴酚酞b用标准溶液润洗滴定管23次c把盛有标准溶液的碱式滴定管固定好，调节液面使滴定管尖嘴充满溶液d取标准koh溶液注入碱式滴定管至0刻度以上23cme调节液面至0或0刻度以下，记下读数f把锥形瓶放在滴定管的下面，用标准koh溶液滴定至终点，记下滴定管液面的刻度完成以下填空：（1）正确操作的顺序是（用序号字母填写）（2）上述（b）操作的目的是（3）上述（a）操作之前，如先用待测液润洗锥形瓶，则对测定结果的影响是（填偏大、偏小、不变，下同）（4）实验中用左手控制（填仪器及部位），眼睛注视，直至滴定终点判断到达终点的现象是（5）若称取一定量的koh固体（含少量naoh）配制标准溶液并用来滴定上述盐酸，则对测定结果的影响是（6）滴定结束后如仰视观察滴定管中液面刻度，则对滴定结果的影响是2012-2013学年陕西省西安市远东一中高二（上）月考化学试卷（12月份）参考答案与试题解析一、单项选择题（203分=60分）1（3分）（2011秋福州校级期末）下列叙述中，能证明某物质是弱电解质的是（）a熔化时不导电b水溶液的导电能力很差c不是离子化物，而是极性共价化合物d溶液中已电离的离子和未电离的分子共存考点：强电解质和弱电解质的概念；弱电解质在水溶液中的电离平衡专题：电离平衡与溶液的ph专题分析：弱电解质是指：在水溶液里部分电离的电解质，包括弱酸、弱碱、水与少数盐据此即可解答解答：解：a熔化时不导电，说明没有自由移动的离子，但不是弱电解质的特征，如蔗糖是非电解质，熔化时不导电，故a错误；b水溶液的导电能力与溶液中的离子浓度有关，离子浓度大，导电能力强，如硫酸钡是强电解质，在水中难溶，水中离子浓度小，导电能力弱，所以水溶液的导电能力的不一定是弱电解质，故b错误；c氯化氢不是离子化物，是极性共价化合物，但它是强电解质，故c错误；d弱电解质是指：在水溶液里部分电离的电解质既有电解质的分子又有弱电解质电离出的离子，如水就是，水是弱电解质，既有水分子，又有水电离出的氢离子和氢氧根离子，故d正确；故选d点评：本题考查了弱电解质的判断，难度不大，抓住弱电解质的特征“部分电离”是解答本题的关键2（3分）（2011商洛校级一模）将0.1moll1醋酸溶液加水稀释，下列说法正确的是（）a溶液中c（h+）和c（oh）都减小b溶液中c（h+）增大c醋酸电离平衡向左移动d溶液的ph增大考点：弱电解质在水溶液中的电离平衡专题：电离平衡与溶液的ph专题分析：根据醋酸是弱电解质，则醋酸溶液中加水稀释将促进电离，离子的数目增多，但溶液的体积增大，则电离产生的离子的浓度减小，并利用温度与电离常数的关系确定氢氧根浓度的变化解答：解：a、因醋酸溶液中加水稀释，溶液的体积增大，则电离产生的氢离子的浓度减小，则氢氧根浓度增大，故a错误；b、因醋酸溶液中加水稀释，溶液的体积增大，则电离产生的氢离子的浓度减小，故b错误；c、醋酸是弱电解质，则醋酸溶液中加水稀释将促进电离，平衡向右移动，故c错误；d、醋酸溶液中加水稀释，溶液的体积增大，则电离产生的氢离子的浓度减小，根据kw值不变，所以氢氧根浓度增大，故d正确；故选d点评：本题考查弱电解质的稀释，明确温度与电离平衡常数的关系、溶液的ph与物质的量浓度的关系、稀释中溶液体积的变化与离子的物质的量的变化程度是解答本题的关键3（3分）（2013秋天山区校级期中）在25时，用蒸馏水稀释1moll1 的醋酸溶液至0.01moll1，随着溶液的稀释，下列各项比值中始终增大的是（）abcdc考点：弱电解质在水溶液中的电离平衡专题：电离平衡与溶液的ph专题分析：醋酸是弱电解质，加水稀释醋酸，促进醋酸电离，则n（ch3coo）、n（h+）增大，n（ch3cooh）减小，但醋酸根离子、氢离子浓度增大的程度小于溶液体积增大的程度，所以c（ch3coo）、c（h+）、c（ch3cooh）都减小，据此分析解答解答：解：a加水稀释醋酸，促进醋酸电离，n（h+）增大，n（ch3cooh）减小，所以增大，故a正确；b加水稀释，促进醋酸电离，n（h+）增大，n（ch3coo）增大，醋酸浓度越小，水的电离程度越大，所以n（h+）n（ch3coo），所以减小，故b错误；c加水稀释醋酸，促进醋酸电离，则n（ch3coo）增大，n（ch3cooh）减小，所以减小，故c错误；d温度不变，醋酸的电离平衡常数不变，所以不变，故d错误；故选a点评：本题考查了弱电解质的电离，明确弱电解质电离特点是解本题关键，注意弱电解质的电离平衡常数只与温度有关，与溶液的酸碱性及浓度无关，为易错点4（3分）（2012秋莲湖区校级月考）已知25下，醋酸溶液中各微粒存在下述关系：k=1.75105下列有关说法可能成立的是（）a25条件下，向该溶液中加入一定量的盐酸时，k=8105b25条件下，向该溶液中加入一定量的盐酸时，k=2104c标准状况下，醋酸溶液中k=1.75105d升高到一定温度，k=7.2105考点：弱电解质在水溶液中的电离平衡专题：电离平衡与溶液的ph专题分析：电离平衡常数只受温度的影响，醋酸的电离是吸热过程，温度升高，k增大，温度降低，k减小，据此回答判断解答：解：a、25条件下，向该溶液中加入一定量的盐酸时，k不变，即k=1.75105，故a错误；b、25条件下，向该溶液中加入一定量的盐酸时，k不变，即k=1.75105，故b错误；c、醋酸的电离是吸热过程，温度降低，k减小，标准状况下，醋酸溶液中k1.75105，故c错误；d、醋酸的电离是吸热过程，温度升高，k增大，升高到一定温度，k=7.2105，故d正确故选d点评：本题考查学生电离平衡常数的影响因素知识，注意知识的归纳和整理是解题关键，难度中等5（3分）（2007天津）25时，水的电离达到平衡：h2oh+ohh0，下列叙述正确的是（）a向水中加入氨水，平衡逆向移动，c（oh）降低b向水中加入少量固体硫酸氢钠，c（h+）增大，kw不变c向水中加入少量固体ch3coona，平衡逆向移动，c（h+）降低d将水加热，kw增大，ph不变考点：水的电离专题：电离平衡与溶液的ph专题分析：a、氨水溶液显碱性，纯水显中性，碱中氢氧根浓度大于水中的；b、硫酸氢钠能完全电离出钠离子、氢离子和硫酸根离子；c、醋酸根水解对水的电离起到促进作用；d、温度升高，水的离子积常数增大，则ph值减小解答：解：a、向水中加入氨水，溶液由中性到碱性，碱对水的电离起抑制作用，所以平衡逆向移动，c（oh）增大，故a错误；b、nahso4na+so42+h+，其中电离出的氢离子使c（h+）增大，但是温度不变，kw不变，故b正确；c、ch3coona中的醋酸根水解对水的电离起到促进作用，电离平衡右移，c（h+）降低，故c错误；d、温度升高，水的离子积常数kw增大，则ph值减小，故d错误故选：b点评：本题考查学生水的电离知识，酸、碱对水的电离起抑制作用，水解的盐对水的电离起促进作用6（3分）（2013春枣强县校级期末）25，在0.01moll1的硫酸溶液中，水电离出的h+浓度是（）a51013moll1b0.02moll1c1107moll1d11012moll考点：水的电离专题：电离平衡与溶液的ph专题分析：25，在0.01moll1的硫酸溶液中存在水的离子积，h+酸oh水=1014，依据离子浓度计算判断解答：解：25，在0.01moll1的硫酸溶液中，h+酸=0.02mol/l；溶液中存在水的离子积，h+酸oh水=1014，oh水=h+水=51013moll1；故选a点评：本题考查了水的电离特征，酸溶液中水的离子积的计算应用，较简单7（3分）（2012秋诸暨市校级期中）将1ml 0.1moll1的h2so4溶液加入纯水中制成200ml溶液，该溶液中由水自身电离产生的c（h+）最接近于（）a1103 moll1b11013 moll1c1107 moll1d11011 moll1考点：水的电离；离子积常数专题：电离平衡与溶液的ph专题分析：根据c1v1=c2v2计算稀释后硫酸的浓度，硫酸电离出的氢离子浓度是硫酸的2倍，酸性或碱性溶液中，水的电离出的氢离子或氢氧根离子浓度都很小，相对于酸电离出的氢离子或碱电离出的氢氧根离子可以忽略不计，根据c（oh）=计算溶液中的氢氧根离子浓度，水电离出的氢离子浓度等于氢氧根离子浓度解答：解：根据c1v1=c2v2得，0.1mol/l0.001l=c20.2l，c2=5104 mol/l，该溶液中水电离出的氢离子浓度很小，可以忽略不计，所以c（oh）=1011 mol/l，水电离出的氢离子浓度等于氢氧根离子浓度=1011 mol/l，故选d点评：本题考查了水的电离的有关计算，难度较大，注意酸或碱抑制水的电离，含有弱根离子的盐促进水的电离，为易错点8（3分）（2014秋沂水县校级月考）下列说法中正确的是（）a某溶液中c（h+）=c（oh）=108 moll1，该溶液呈中性b溶液中若c（h+）107 moll1，则c（h+）c（oh），溶液显酸性cc（h+）越大，则ph越大，溶液的酸性越强dph为0的溶液，其中只有h+，无oh考点：溶液ph的定义；水的电离专题：电离平衡与溶液的ph专题分析：a水的电离平衡受温度影响，当温度越高，电离程度越大，反之相反；b溶液的酸碱性是根据溶液中h+浓度与oh浓度的相对大小判断；cph是用来表示溶液的酸碱度，其范围是014，酸性溶液的ph小于7，而且ph越小表示溶液的酸性越强；dph=lgh+，任何溶液中存在h+、必然存在oh解答：解：a25时，水的离子积常数kw=c（h+）c（oh）=1014，所以水中c（h+）=c（oh）=1107mol/l，呈中性，水的电离吸热，温度越低，电离程度越小，所以当某溶液中c（h+）=c（oh）=108 moll1，该溶液可能是温度低于25的如氯化钠一类的呈中性的溶液，故a正确；b溶液呈酸碱性本质，取决与溶液中h+浓度与oh浓度的相对大小，当溶液中：c（h+）c（oh），溶液呈酸性，溶液中若c（h+）107 moll1，不一定c（h+）c（oh），故b错误；c溶液的酸碱度可用ph值表示，其计算公式为ph=lgh+，其中h+表示氢离子浓度，所以ph越小表示溶液的酸性越强，故c错误；dph=lgh+，ph为0的溶液，c（h+）=1mol/l，说明为酸溶液，则必然存在水的电离平衡，必然存在oh，故d错误；故选a点评：本题主要考查溶液的酸碱性判断以及与ph的关系，注意：溶液的酸碱性是由溶液中h+浓度与oh浓度的相对大小决定的，而不在于c（h+）或c（oh）绝对值的大小，题目难度不大9（3分）（2013秋武汉校级期末）常温下，将100ml的0.02moll1的ba（oh）2溶液和100ml 的0.02moll1的nahso4溶液混合，若忽略溶液体积变化，则混合后的溶液（）aph=2bph=12c由水电离产生的c（h+）=1.0102 moll1d溶质的物质的量浓度为0.02 moll1考点：酸碱混合时的定性判断及有关ph的计算专题：电离平衡与溶液的ph专题分析：100ml 0.02moll1的ba（oh）2溶液中氢氧根离子浓度物质的量为：0.02moll10.1l2=0.004mol；100ml 0.02moll1的nahso4溶液中氢离子的物质的量为：0.02moll10.1l=0.002mol，两溶液混合后氢氧根离子过量，溶液显示碱性，根据氢氧根离子、氢离子的物质的量计算出混合后溶液中氢氧根离子的浓度，再计算出溶液的ph；氢氧化钡与硫酸氢钠等物质的量反应，反应后溶质为氢氧化钠，根据钠离子守恒计算出氢氧化钠的物质的量及浓度，据此进行解答解答：解：100ml 0.02moll1的ba（oh）2溶液中氢氧化钡物质的量为：0.02moll10.1l=0.002mol，氢氧根的物质的量为0.004mol；100ml 0.02moll1的nahso4溶液中硫酸氢钠的物质的量为：0.02moll10.1l=0.002mol，氢离子的物质的量为：0.002mol；a两溶液混合后，氢氧根离子过量，溶液显示碱性，反应后的溶液中氢氧根离子浓度为：=0.01mol/l，溶液的ph=12，所以a错误；b根据a的计算结果可知，反应后的溶液的ph=12，故b正确；c碱溶液中氢离子是水电离的，水电离的氢离子浓度为：mol/l=1.01012 moll1，故c错误；d等物质的量浓度氢氧化钡与硫酸氢钠反应生成水、硫酸钡沉淀和氢氧化钠，反应后的溶质为氢氧化钠，根据钠离子守恒，氢氧化钠的物质的量为0.02mol，氢氧化钠的浓度为0.01mol/l，故d错误；故选b点评：本题考查了酸碱混合后的定性判断及溶液的ph的计算，题目难度中等，注意掌握酸碱反应后溶液定性判断方法及溶液的ph的计算方法，选项d为易错点，注意混合后溶液的体积增大了一倍，生成的氢氧化钠的浓度减小一半10（3分）（2008镜湖区校级一模）取浓度相同的naoh和hcl溶液，以3：2体积比相混合，所得溶液的ph等于12，则该原溶液的浓度为（）a0.01moll1b0.017moll1c0.05moll1d0.50moll1考点：酸碱混合时的定性判断及有关ph的计算专题：电离平衡与溶液的ph专题分析：反应后溶液ph=12，则naoh过量，根据c（oh）=以及反应后剩余离子的物质的量，计算酸碱混合后的体积计算原溶液的浓度解答：解：设原溶液物质的量浓度为cmol/l，v（naoh）=3l，v（hcl）=2l，二者混合后反应，混合溶液体积为5l，二者混合后反应，所得溶液ph=12，则 c（oh）=102mol/l，3lcmol/l2lcmol/l=102mol/l5l则c=0.05mol/l故选c点评：本题考查溶液酸碱混合的计算，题目难度不大，注意酸碱混合时溶液ph的计算方法11（3分）（2014秋友谊县校级期中）在由水电离产生的h+浓度为11013moll1的溶液中，一定能大量共存的离子组是（）k+、cl、no3、so32 k+、fe2+、i、so42 na+、cl、no3、so42na+、ca2+、cl、hco3 k+、ba2+、cl、no3abcd考点：离子共存问题专题：离子反应专题分析：在由水电离产生的h+浓度为11013moll1的溶液中，为酸或碱溶液，与h+或oh反应的离子不能大量共存，以此解答该题解答：解：在酸性条件下，no3与so32发生氧化还原反应而不能大量共存，故错误；在碱性条件下，fe2+不能大量共存，故错误；无论溶液呈酸性还是碱性，离子之间都不发生任何反应，可大量共存，故正确；无论溶液呈酸性还是碱性，hco3都不能大量共存，故错误；论溶液呈酸性还是碱性，离子之间都不发生任何反应，可大量共存，故正确故选b点评：本题考查离子共存问题，综合考查元素化合物知识，为高考常见题型，难度中等，注意把握相关离子的性质以及反应类型，答题时要注意水电离出的氢离子浓度的特点，明确溶液的酸碱性为解答该题的关键12（3分）（2013秋桃城区校级期末）100时，向ph=6的蒸馏水中加入nahso4晶体，保持温度不变，测得溶液的ph为2，下列叙述不正确的是（）a此时水的离子积kw=11012b水电离出的c（h+）=11012mol/lc水的电离程度随温度升高而增大dc（na+）=c（so42）考点：溶液ph的定义；离子积常数专题：电离平衡与溶液的ph专题分析：a、计算出ph=6的蒸馏水中氢离子浓度，根据水的离子积表达式及蒸馏水中c（h+）=c（oh）计算出水的离子积；b、硫酸氢钠电离的氢离子抑制了水的电离，溶液中氢氧根离子是水电离的；c、水的电离是吸热反应，温度升高，水的电离程度增大；d、根据物料守恒判断钠离子与硫酸根离子浓度关系解答：解：a、蒸馏水的ph=6，说明c（h+）=c（oh）=1106moll1，水的离子积kw=11012，故a正确；b、水电离出来的氢离子的浓度等于溶液中氢氧根的浓度，c（h+）=c（oh）=mol/l=11010moll1，故b错误；c、由于水的电离过程为吸热反应，升高温度，促进了水的电离，水的电离程度会增大，故c正确；d、nahso4晶体中钠离子与硫酸根离子的物质的量相等，钠离子和硫酸根离子数目没有发生变化，根据物料守恒，溶液中（na+）=c（so42），故d正确；故选b点评：本题考查了水的电离，题目难度中等，注意水的离子积常数与溶液的温度有关，明确影响水的电离的因素即可解答，试题基础性强，侧重对学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力的培养13（3分）（2012秋清远期末）下面是一段关于中和滴定实验操作的叙述：取一锥形瓶，用待测naoh溶液润洗两次在一锥形瓶中加入25ml待测naoh溶液加入几滴石蕊试剂做指示剂取一支酸式滴定管，洗涤干净直接往酸式滴定管中注入标准酸溶液，进行滴定左手旋转滴定管的玻璃活塞，右手不停摇动锥形瓶两眼注视着滴定管内盐酸溶液液面下降，直至滴定终点文中所述操作有错误的序号为（）abcd考点：中和滴定专题：化学实验基本操作分析：锥形瓶装待测液时不能润洗，锥形瓶用于盛装一定体积的待测液；用石蕊作指示剂，变色不明显；滴定管要洗涤干净；酸式滴定管要用标准酸溶液润洗三次；左手旋转滴定管的玻璃活塞，右手不停摇动锥形瓶；两眼应该注视着锥形瓶中溶液颜色变化解答：解：锥形瓶装待测液时不能润洗，所以不能用待测naoh溶液润锥形瓶，故错误；锥形瓶用于盛装一定体积的待测液，故正确；用石蕊作指示剂，变色不明显，故错误；取一支酸式滴定管，洗涤干净，故正确；酸式滴定管要用标准酸溶液润洗三次，不能直接往酸式滴定管中注入标准酸溶液，进行滴定，故错误；左手旋转滴定管的玻璃活塞，右手不停摇动锥形瓶，故正确两眼应该注视着锥形瓶中溶液颜色变化，故错误；故选d点评：本题主要考查了常见的滴定操作，掌握实验操作的方法是解题的关键14（3分）（2008茂名二模）以酚酞试剂为指示剂，对某新制的naoh溶液进行中和滴定实验，数据记录入下表：待测液消耗标准盐酸（0.1mol/l）的体积20.00mlnaoh溶液v1 ml20.00mlnaoh溶液+10.00ml水v2 ml敞口隔夜放置的20.00mlnaoh溶液v3 ml该新制的naoh溶液的浓度c合理的是（）ac=bc=cc=dc=考点：物质的量浓度的相关计算专题：计算题分析：中naoh溶液敞口放置，naoh与空气中co2反应造成naoh减少，生成na2co3，而用盐酸滴定na2co3溶液，反应分两个阶段进行：h+co32=hco3（此时溶液呈弱碱性），h+hco3=co2+h2o，酚酞的变色范围为ph在8到10之间，滴定反应按进行，由关系式2naohna2co3nahco3，可知知消耗盐酸的量减少，故不能用v3 ml计算，为减少误差，应多次重复实验，取平均值，故选择数据计算消耗盐酸的平均体积，再根据c（naoh）v（naoh溶液）=c（hcl）v（盐酸）计算解答：解：敞口隔夜放置，naoh与co2反应生成na2co3，而用盐酸滴定na2co3溶液，反应分两个阶段进行：h+co32=hco3（此时溶液呈弱碱性），h+hco3=co2+h2o，酚酞的变色范围为ph在8到10之间，滴定反应按进行，由关系式2naohna2co3nahco3，可知知消耗盐酸的量减少，所以第三组实验数据不能使用，故v3无意义，a、c项错误；为减少误差，多次重复实验，应取平均值，d项错误；选择数据计算，消耗盐酸的平均体积为ml，根据c（naoh）v（naoh溶液）=c（hcl）v（盐酸），可得c（naoh）20ml=0.1mol/lml，解得c（naoh）=mol/l，故选：b点评：本题考查物质的量浓度计算、酸碱中和滴定等，难度中等，注意实验3若用甲基橙作指示剂反应生成nacl，则可以利用该数据计算15（3分）（2012秋莲湖区校级月考）下列过程或现象中与盐类水解无关的是（）a用纯碱溶液去油污b久置的石灰水失效c加热氯化铁溶液颜色变深d浓硫化钠溶液有臭味考点：盐类水解的应用专题：盐类的水解专题分析：纯碱、硫化钠为强碱弱酸盐，氯化铁为强酸弱碱盐，对应的水溶液都能水解，石灰水失效是吸收二氧化碳生成碳酸钙，与盐类水解无关解答：解：a纯碱水解，溶液显碱性，有利于油脂的水解，与盐类水解有关，故a不选；b石灰水失效是吸收二氧化碳生成碳酸钙，与盐类水解无关，故b选；c溶液颜色变深是因为加热促进盐类水解，故c不选；d溶液有臭味是因为硫化钠水解后产生了少量的硫化氢，故d不选故选b点评：本题主要考查了盐类水解知识，同时还涉及酯的水解、石灰石变质原因等知识，侧重于基础知识的考查，题目难度不大16（3分）（2012秋莲湖区校级月考）下列化学方程式中，属于水解反应的是（）ah2o+h2oh3o+ohbhco3+ohh2o+co32cco2+h2oh2co3dco+h2ohco3+oh考点：盐类水解的原理专题：盐类的水解专题分析：水解反应的实质是：弱离子和水电离出的氢离子或氢氧根离子结合生成弱电解质的过程，水解方程式用可逆号解答：解：a、水是弱电解质，电离为氢离子（实际是h3o+）和氢氧根离子，h2o+h2oh3o+oh是水的电离方程式，故a错误；b、方程式表示碳酸氢根离子与氢氧根离子反应生成碳酸根与水，故b错误；c、方程式表示二氧化碳与水反应生成碳酸，故c错误；d、方程式表示碳酸根结合水电离的氢离子生成碳酸氢根和氢氧根，是碳酸根的水解，故d正确故选：d点评：本题考查学生对水解反应原理的理解，难度不大，注意从概念把握，识记常见的弱电解质17（3分）（2013春金乡县校级期中）某化学协作学习小组在已知盐酸是强酸的基础上，分别设计如下实验方案以验证醋酸是弱酸你认为不能达到实验目的是（）a用ph试纸测定并比较浓度均为0.1 mol/l的盐酸和醋酸的phb用0.1 mol/l naoh溶液分别中和等体积等浓度的盐酸和醋酸，比较消耗naoh溶液的体积c各取1ml盐酸和醋酸溶液，分别测其ph，ph均为1，加水都稀释到1000倍，比较稀释后溶液的phd用ph试纸测定并比较等浓度的氯化钠和醋酸钠两溶液的ph考点：弱电解质在水溶液中的电离平衡专题：电离平衡与溶液的ph专题分析：验证醋酸是弱酸，可从醋酸不能完全电离、存在电离平衡、与强酸对比或证明对应的盐溶液的酸碱性的角度设计实验方案，以此解答该题解答：解：a用ph试纸测定并比较浓度均为0.1 mol/l的盐酸和醋酸的ph，盐酸的ph=1，如测定醋酸的ph1，则可证明为弱酸，故a正确；b等体积等浓度的盐酸和醋酸，物质的量相等，则消耗的氢氧化钠的物质的量相等，不能证明酸性的强弱，故b错误；c如醋酸为弱酸，加水促进电离，稀释后醋酸的ph比盐酸的小，可证明，故c正确；d用ph试纸测定并比较等浓度的氯化钠和醋酸钠两溶液的ph，如醋酸为弱酸，则醋酸钠溶液呈碱性，可证明，故d正确故选：b点评：本题考查弱电解质的判断方法，侧重于学生的分析能力和实验评价能力的考查，明确弱电解质在水中电离不完全是解答本题的关键，学生应注意在平时的学习中归纳判断弱电解质的方法，难度不大18（3分）（2009四川）关于浓度均为0.1mol/l的三种溶液：氨水、盐酸、氯化铵溶液，下列说法不正确的是（）ac（nh+4）：b水电离出的c（h+）：c和等体积混合的溶液：c（h+）=c（oh）+c（nh3h2o）d和等体积混合后的溶液：c（nh+4）c（cl）c（oh）c（h+）考点：弱电解质在水溶液中的电离平衡；盐类水解的原理专题：压轴题；电离平衡与溶液的ph专题；盐类的水解专题分析：a氯化铵电离生成铵根离子，而氨水的电离程度很小；b盐酸为强酸，氢离子浓度大，则由水电离产生的氢离子浓度较小；c和等体积混合的溶液为氯化铵溶液，利用质子守恒来分析；d和等体积混合后的溶液氨水的电离大于氯化铵中铵根离子的水解解答：解：a氯化铵为强电解质完全电离后产生大量的nh4+，氨水为弱电解质只有少量的nh4+产生，则c（nh+4）：，故a正确；b在水中加入酸和碱都抑制水的电离，但是盐酸中的氢离子浓度大于氨水中的氢氧根离子的浓度，则水电离出的c（h+）：，故b错误；c盐酸和氨水混合后恰好完全反应，生成的盐为强酸弱碱盐，溶液显酸性，由质子守恒可知，c（h+）=c（oh）+c（nh3h2o），故c正确；d和等体积混合，溶液呈碱性，即氨水的电离大于氯化铵的水解，则c（nh+4）c（cl）c（oh）c（h+），故d正确；故选：b点评：本题综合考查弱电解质的电离、盐类的水解以及离子浓度大小比较等相关知识，对于考生的要求较高，难度中等19（3分）（2009天津）25时，浓度均为0.2mol/l的nahco3和na2co3溶液中，下列判断不正确的是（）a均存在电离平衡和水解平衡b存在的粒子种类相同cc（oh）前者大于后者d分别加入naoh固体，恢复到原温度，c（co32）均增大考点：盐类水解的应用专题：盐类的水解专题分析：a、任何溶液中均存在水的电离平衡，在水溶液中碳酸氢根存在电离平衡和水解平衡；b、根据溶液中存在的微粒来回答；c、碳酸根的水解程度大于碳酸氢根，水解规律：谁强显谁性；d、碳酸氢根和氢氧根在溶液中不共存解答：解：a、na2co3溶液中存在水的电离平衡和碳酸根的水解平衡，nahco3在水溶液中存在碳酸氢根的电离平衡和水解平衡以及水的电离平衡，故a正确；b、nahco3和na2co3溶液中存在的微粒均为：钠离子、碳酸根、碳酸氢根、氢氧根、氢离子、碳酸分子、水分子，存在的粒子种类相同，故b正确；c、碳酸根的水解程度大于碳酸氢根，二者水解均显碱性，跟据水解规律：谁强显谁性，所以碳酸钠中的氢氧根浓度大于碳酸氢钠溶液中的氢氧根浓度，故c错误；d、分别加入naoh固体，恢复到原温度，碳酸氢根和氢氧根在溶液反应会生成碳酸根和水，氢氧根对它们的水解均起到抑制作用，所以c（co32）均增大，故d正确故选：c点评：本题考查学生盐的水解的应用，可以根据所学知识进行回答，难度不大20（3分）（2015春九江期末）为了除去mgcl2酸性溶液中的fe3+，可在加热搅拌的条件下加入一种试剂过滤后，再加入适量的盐酸，这种试剂是（）anh3h2obnaohcna2co3dmgco3考点：物质的分离、提纯的基本方法选择与应用；镁、铝的重要化合物；铁的氧化物和氢氧化物专题：几种重要的金属及其化合物分析：fe3+易水解生成沉淀，可通过调节溶液ph的方法促进fe3+的水解，注意不能引入新的杂质解答：解：a加入氨水混入氯化铵杂质，且生成氢氧化镁沉淀，故a错误；b加入naoh易生成氢氧化镁沉淀，且混入nacl杂质，故b错误；c加入碳酸钠，易混入nacl杂质，故c错误；d加入碳酸镁，与氢离子反应，可起到调节溶液ph的作用，促进铁离子的水解生成氢氧化铁沉淀而除去，且不引入新的杂质，故d正确故选d点评：本题考查物质的分离和提纯，注意根据铁离子易水解的性质用调节溶液ph的方法除杂，注意不能引入新的杂质二、填空题（40分）21（4分）（2012秋莲湖区校级月考）请用离子方程式解释：（1）硫酸氢钠溶液能使石蕊溶液显红色：nahso4=na+h+so42；（2）氯化铁溶液显酸性：fe3+3h2ofe（oh）3+3