山东省滕州市高中化学 第3章 第2节 弱电解质的电离 第2课时盐类的水解教案 鲁科版选修4.doc

第3章 物质在水溶液中的行为 第2节 盐类的水解【教学目标】知识与技能：理解盐类水解的实质，能解释强酸弱碱盐和强碱弱酸盐的水解。 能运用盐类水解的规律判断盐溶液的酸碱性，会书写盐类的水解方程式。 知道影响盐类水解平衡的因素，会利用平衡移动的原理分析水解平衡的移动。了解盐类水解在生产生活中的应用。 过程与方法：通过“活动探究”和“交流研讨”的活动，引导学生体会综合、分析、归纳等方法在解决水溶液问题中的应用。 态度与价值观：通过介绍水解平衡相关的应用知识，帮助学生认识水溶液在化学中的重要作用，体会化学知识在人类生产、生活中的应用。教学重点：盐类水解的实质、水解方程式书写、水解规律教学难点：盐类水解的实质、水解方程式书写高考动向： 盐类的水解内容是高考的重点和热点，本节课涉及高考中的主要考点有：对水解原理的理解、水解方程式的书写、影响水解平衡的因素和水解平衡移动。教学模式：先学后教，当堂达标教学手段：多媒体课件、投影仪复习过程：【重温真题】1. （2013福建卷）室温下，对于0.10 moll-1的氨水，下列判断正确的是（）a与alcl3溶液反应发生的离子方程式为 al3+3oh=al(oh)3 b加水稀释后，溶液中c(nh4+)c(oh)变大c用hno3溶液完全中和后，溶液不显中性 d其溶液的ph=13【答案】c【解析】a中的氨水不能拆写；b项，加水稀释过程中，电离平衡常数不变，但溶液中c(nh3h2o)减小，故c(nh4+)c(oh-)减小，错；d不可能完全电离。2. （2013天津卷）下列有关电解质溶液的说法正确的是（ ）a在蒸馏水中滴加浓h2so4，kw不变bcaco3难溶于稀硫酸，也难溶于醋酸c在na2s稀溶液中，c(h+)=c(oh-)-2c(h2s)-c(hs-)dnacl溶液和ch3coonh4溶液均显中性，两溶液中水的电离程度相同【解析】浓硫酸溶于水放出大量的热，溶液温度升高，kw变大，a项错误；caco3难溶于稀硫酸是由于生成的caso4微溶于水，覆盖在caco3表面，阻止反应继续发生，醋酸酸性大于碳酸，醋酸钙易溶于水，故caco3能溶于醋酸，b错；c项为na2s溶液中的质子守恒，c正确；nacl不水解显中性，ch3coonh4中ch3coo-和nh4+均水解，且水解程度相同，d项错误。【答案】c【问题探究】（通过设计问题，让学生从掌握盐的水解过程入手，进行逐步深入的复习）ch3coona在水中并没有电离出h+或oh，为什么溶液显酸性或碱性？ ch3coona na ch3coo + h2o oh- + h+ ch3coohch3coona h2o ch3cooh naoh水解离子反应方程式：ch3coo h2o ch3cooh oh【自主分析】分析nh4cl溶液显酸性的原因。 （先找学生上黑板书写，然后教师指导纠正）【知识梳理】一盐类水解1定义在溶液中盐电离出的离子跟水电离出的 或 结合生成 的反应。2实质水解反应破坏了水的电离平衡，从而促进了水的电离，使溶液呈一定的酸碱性。3盐类的水解特点： （1） 可逆（2） 吸热（3） 一般很微弱【问题探究】（学生小组讨论交流，让学生回答反馈，教师总结） (1) nacl为什么不发生水解反应？nahso4溶液中水的电离平衡如何移动？为什么？原因：nacl中不存在弱酸根离子和弱碱阳离子。nahso4发生nahso4=nahso42，相当于一元强酸，使水电离平衡向左移动。(2) 相同浓度的na2co3和nahco3溶液，谁的碱性强，为什么？ 酸性：h2co3 hco3 ，越弱越水解，故co32-的水解能力大于hco3(3) na2co3的水解离子方程式为什么不能写成 co32+2 h2o h2 co3 2oh？原因：多元弱酸分步电离，因而多元弱酸强碱盐分步水解，且主要由第一步决定。上述写法意味着两步水解相同。(4)nahco3溶液为什么溶液显碱性？nahso3溶液为什么显酸性？原因： 弱酸根离子水解程度和电离程度的相对大小不同，决定着酸式盐溶液的酸碱性。hco3 的水解程度大于电离程度， 显碱性；hso3 的电离程度大于水解程度， 显酸性；(5)请解释泡沫灭火器产生泡沫的过程。能否用硫酸铝和硫化钠溶液来制取al2s3? 3hco 3 3h2o 3h2co 3 3oh + 3al 3+ 3h2o al (oh)3 + 3h+ 3 h2o由于生成更难电离的水，使两个水解平衡均向右移动，使h2co 3和al (oh)3量不断增大，而 产生co 2气体和al (oh)3沉淀【规律总结】4. 盐类的水解规律：有弱才水解，无弱不水解，越弱越水解；谁强显谁性；同强显中性；两弱互促进。（1）“谁弱谁水解，越弱越水解”如酸性：hcloch3coona（2）强酸的酸式盐只电离，不水解，所以溶液显酸性如nahso4溶液：nahso4=nahso42（3）弱酸的酸式盐溶液的酸碱性决定于弱酸根离子水解和电离程度的相对大小【典题赏析】例1.已知物质的量浓度相同的3种盐溶液：nax、nay、naz，它们的ph依次为：8、9、10，则这三种盐相对应的酸的酸性递减的顺序正确的是（ ） ahxhyhz bhzhyhxchyhxhz dhyhzhx【解析】nax、nay、naz，它们的ph依次增大，所以x、 y、 z阴离子水解程度依次增大，推知z水解程度最大，hz酸性最弱，hx的酸性最强，故酸性强弱的顺序是hxhyhz。答案：a【当堂训练】1常温下浓度均为0.1mol/l的下列溶液nahco3 naclo ch3coonaph由大到小的顺序是 2室温下，等物质的量浓度的下溶液中，nh4cl nacl kno3 naoh，水的电离程度正确排列顺序是（ ）a= b= c d=3. 下列各组离子中，每个离子都能影响水的电离平衡的一组是 ()azn2+、ag+、hco3-、cl-、po43-、so42- bfe3+、br-、al3+、h+、co32-、h2po4-cag+、so32-、sio32-、fe2+、s2- dfe2+、clo-、oh-、hs-、cu2+、hso3-4.常温时，以下4种溶液ph最小的是（ ）a0.01mol l1醋酸溶液b0.02mol l1醋酸与0.02mol l1naoh溶液等体积混合液c0.03mol l1醋酸与0.01mol l1naoh溶液等体积混合液dph = 2的盐酸与ph = 12的naoh溶液等体积混合液【知识小结】二水解离子方程式的书写（1）用可逆符号“”连接。（2）多元弱酸根离子分步水解，第一步较易发生，水解方程式一般只需写第一步的水解。（3）多元弱碱阳离子的水解方程式一步写完。（4）对于单种离子的水解沉淀气体符号或不能标，当两种以上离子水解相互促进时，盐的离子能完全水解，书写时要用 “=”“”“”等。但ch3coo nh4 例外。（5）盐的水解离子方程式应满足电荷守恒和质量守恒，通常先用电荷守恒进行配平。【特别强调】饱和fecl3溶液制备fe(oh)3胶体的离子方程式应写为：fe3+ + 3h2o= fe(oh)3(胶体)+3h+能水解完全的常见离子组有：al3+与co32、hco3、s2、hs； fe3+与co32、hco3 ；al3+与al(oh)4【典题赏析】例2.下列反应不属于水解反应或水解方程式不正确的是（ ） hcl+h2o h3o+cl- alcl3+3h2o al (oh)3+3hcl na2co3+2h2o h2co3+2naoh al2(co3)3+6h2o 2al(oh)3+3h2co3a b c d全部 【解析】电离方程式应用“=”错误alcl3多元弱碱水解一步到位，产物中不能写“”符号，错误na2co3 水解以一级水解为主，错误al2(co3)3 阴阳离子应双水解，程度很太，应用“=”错误。答案：d【当堂训练】1. 写出下列盐中的水解方程式 fecl3 naclo (nh4)2so4 agno3 na2so3 al2(so4)3与nahco3溶液混合2. 为了除去mgcl2酸性溶液中的fe3+，可在加热搅拌条件下，加入一种试剂过滤后再加入适当盐酸，该种试剂是（ ）anh3h2o bnaoh cna2co3 dmgco3【知识小结】三盐类水解的影响因素及水解平衡的移动1内因盐本身的性质(1)盐的离子对应的酸或碱 ，则水解程度 。(2)正盐离子比其对应酸式盐离子的水解 。2外因如co32 + h2ohco3 + oh为例进行分析（1）温度： 因水解是_ 过程，故升高温度可_ _水解，使水解平衡向_ _移动，水解程度_。（2）浓度： 增大盐的浓度，水解平衡向_ _移动，水解程度_。加水稀释，水解平衡向_ _移动，水解程度_ _。（3）加酸或碱：向盐溶液中加入h+，促进_ _离子水解，抑制_离子水解；向盐溶液中加入oh-，促进_ _离子水解，抑制_离子水解。（4）加能水解的盐：取决于两种盐的水解形式。若相同，则互相抑制。如：nh4cl和alcl3若相反，则互相促进。如：al2(so4)3与na2co3 【知识迁移】 水解平衡移动符合化学平衡，在解题时可直接用相应的规律解题。 【典题赏析】例3. 有4种混合溶液，分别由等体积0.1 mol/l的两种溶液混合而成：ch3coona与hclch3coona与naohch3coona与naclch3coona与nahco3，下列各项排序正确的是()aph： bc(ch3coo)：c溶液中c(h)： dc(ch3cooh)：【解析】ch3coohch3cooh，得到0.05 mol/l的ch3cooh与nacl的混合溶液。、中两种物质间不反应。a项，中两种物质水解呈碱性的盐，虽相互抑制水解，但总会比溶液碱性强；b项，、中ch3coo的水解受到了naoh、nahco3的抑制，naoh作为强碱抑制作用更强，中nacl对ch3coo的水解无影响，而中为0.05 mol/l的ch3cooh电离程度小，c(ch3coo)最小；c项，由a的分析知c(h)应为；d项，对、，ch3coo的水解程度越大，则c(ch3cooh)越大，故顺序应为：。答案：b【当堂训练】1.fecl3的水解方程式可写为fecl3+3h2o fe(oh)3+3hcl，若提高水解程度采取的方法是 ()a加热 b加入少量na2co3 c加入少量盐酸 d增加fecl3的浓度2.为了配制nh4+ 浓度与cl-的浓度比为1:1的溶液，可在nh4cl溶液中加入适量的hcl适量的nacl 适量的氨水适量的naoh，正确的是（ ）a b c d【当堂达标】基础题1. 写出有关离子反应的方程式：明矾净水 ；配制fecl3溶液以蒸馏水作溶液出现浑浊现象 ；碳酸溶液呈酸性 ；将镁粉撒入氯化铵溶液中 。2物质的量相同的下列溶液中，含微粒种类最多的是（ ）acacl2 bch3coona cnh3 dna2s3下列说法中正确的是 （ ）ana2co3水解的主要产物有co2b醋酸铵溶液呈中性，是由于醋酸铵不会发生水解c盐的水解可视为中和反应的逆反应 d某些盐的水溶液呈中性，这些盐一定是强酸强碱盐4关于盐类水解反应的说法正确的是 （ ）a溶液呈中性的盐一定是强酸强碱生成的盐b含有弱酸根离子的盐的水溶液一定呈碱性c盐溶液的酸碱性主要决定于形成盐的酸和碱的酸碱性相对强弱 d同浓度的nh4cl和nacl ph之和大于145在下列各组离子中，能大量共存的是 （ ）aag+、no-3、na+、cl-bk+、hco-3、cl-、al3+cno-3、fe2+、h+、br-dk+、cl-、so42-、nh4+ 提高题6 在25 时，在浓度为1 moll1的(nh4)2so4、(nh4)2co3、(nh4)2fe(so4)2的溶液中，测其nh4+分别为a、b、c(单位：moll1)。下列判断正确的是()a a bc ba b cc a c b dc a b7. （2013安徽卷）已知nahso3溶液显酸性，溶液中存在以下平衡： hso3- + h2oh2so3 + oh- hso3-h+ + so32- 向0.1moll-1的nahso3溶液中分别加入以下物质，下列有关说法正确的是a加入少量金属na，平衡左移，平衡右移，溶液中c(hso3-)增大b加入少量na2so3固体，则c(h+) + c(na+)=c(hso3-) + c(oh-) +c(so32-)c加入少量naoh溶液，、的值均增大d加入氨水至中性，则2c(na+)=c(so32-)c(h+)c(oh-)8浓度均为0.1 mol/l的溶液：hno3；h2so4；ch3cooh；ba(oh)2； naoh；ch3coona；kcl；nh4cl；nh3h2o；na2co3；溶液的ph由小到大的顺序是： 。（填编号）第2节 盐类的水解 （第1课时）一、盐类的水解1.定义:2.水解的条件:3.水解的实质:4.水解的特点:（1） 可逆（2） 吸热（3） 一般很微弱5.水解平衡常数 kh = kw6.水解的规律：有弱才水解，无弱不水解，越弱越水解；谁强显谁性；同强显中性；两弱互促进。二、水解离子方程式的书写（1）用可逆符号：（2）多元弱酸根离子分步水解，第一步较易发生，水解方程式一般只需写第一步的水解。（3）对于单种离子的水解沉淀气体符号或不能标co32h2o hco3ohal3+ + 3hco3 = al(o