优化方案高考化学总复习 选修部分 物质结构与性质 第二单元 微粒间作用力与物质的性质课后达标检测 苏教版.doc

微粒间作用力与物质的性质1n2的结构可以表示为，co的结构可以表示为，其中椭圆框表示键，下列说法中不正确的是()an2分子与co分子中都含有三个化学键bco分子中有一个键是配位键cn2与co互为等电子体dn2与co的化学性质相同解析：选d。由题意可知n2分子中n原子之间、co分子中c、o原子之间都是通过2个键和1个键结合，其中，co分子中的1个键由o原子提供孤电子对，c原子提供空轨道通过配位键形成。n2化学性质相对稳定，co具有比较强的还原性，两者化学性质不同。2下列说法正确的是()a氢键既影响物质的物理性质，也决定物质的稳定性b离子化合物的熔点一定比共价化合物的高c稀有气体形成的晶体属于分子晶体d干冰升华时，分子内共价键会发生断裂解析：选c。物质的稳定性取决于物质中化学键的强弱，a错；某些共价化合物形成的原子晶体具有很高的熔点，b错；干冰升华时不破坏化学键，只破坏分子间作用力，d错。3下列物质的分子中既有键，又有键的是()hclh2oo2h2o2c2h4c2h2abc d解析：选d。单键一定是键，双键或叁键中有一个键，其余均是键。4下列关于溴、碘单质在四氯化碳中比在水中溶解度大的原因中，正确的是()a溴、碘单质和四氯化碳中都含有卤素b溴、碘是单质，四氯化碳是化合物cbr2、i2和ccl4都是非极性分子，而水是极性分子d以上说法都不对解析：选c。溴、碘单质均为非极性分子，根据“相似相溶”原理，易溶于非极性溶剂，ccl4是非极性溶剂，水是极性溶剂。5化合物nh3与bf3可以通过配位键形成nh3bf3，下列说法正确的是()anh3与bf3都是三角锥形bnh3与bf3都是极性分子cnh3bf3中各原子都达到8电子稳定结构dnh3bf3中，nh3提供孤电子对，bf3提供空轨道解析：选d。nh3是三角锥形，是极性分子，而bf3是平面三角形，是非极性分子，a、b都不对；nh3分子中n原子有1对孤电子对，bf3中b原子有1个空轨道，二者通过配位键结合而使它们都达到稳定结构，d正确；h原子核外只有2个电子，不可能达到8电子稳定结构，c不对。6下列分子中的中心原子杂化轨道的类型相同的是()abecl2与bf3 bco2与so2cccl4与nh3 dc2h2与c2h4解析：选c。a项中becl2分子、bf3分子中杂化轨道数分别为2、3，中心原子杂化类型分别为sp、sp2。b项中co2分子中含有2个键，杂化轨道数为2，so2分子中杂化轨道数为3，杂化类型分别为sp、sp2。c项中杂化类型均为sp3。d项中杂化类型分别为sp、sp2。7(2016绵阳高三模拟)下列描述正确的是()acs2为v形极性分子bsif4与so的中心原子均为sp3杂化cc2h2分子中键与键的数目比为11d水加热到很高温度都难分解是因水分子间存在氢键解析：选b。cs2为直线形非极性分子；sif4与so的中心原子的价层电子对数均为4，因此中心原子均为sp3杂化；c2h2分子中键与键的数目比为32；水加热到很高温度都难分解是因oh键的键能较大。8在硼酸b(oh)3分子中，b原子与3个羟基相连，其晶体具有与石墨相似的层状结构。则分子中b原子杂化轨道的类型及同层分子间的主要作用力分别是()asp，范德华力 bsp2，范德华力csp2，氢键 dsp3，氢键解析：选c。由石墨的晶体结构知c原子为sp2杂化，故b原子也为sp2杂化，但由于b(oh)3中b原子与3个羟基相连，羟基间能形成氢键，故同层分子间的主要作用力为氢键。9ch、ch3、ch都是重要的有机反应中间体，有关它们的说法正确的是()a它们互为等电子体，碳原子均采取sp2杂化bch 与 nh3、h3o 互为等电子体，立体构型均为正四面体形cch 中的碳原子采取 sp2杂化，所有原子均共面dch 与oh 形成的化合物中含有离子键解析：选c。a项，ch为 8e，ch3 为 9e，ch 为 10e；b项，三者均为三角锥形；c项，ch 中 c 的价电子对数为3，为 sp2 杂化，为平面三角形；d项，ch3oh 中不含离子键。 10卤素性质活泼，能形成卤化物、多卤化物等多种类型的化合物。(1)卤化氢中，hf的沸点高于hcl，原因是_。(2)bf3与nh3能发生反应生成x(f3bnh3)，x的结构为_(用“”表示出配位键)；x中b原子的杂化方式为_。(3)有一类物质的性质与卤素类似，称为“拟卤素”如(scn)2、(cn)2等。(cn)2的结构式为nccn，该分子中键和键数目之比为_。解析：(1)hf、hcl结构相似，其中hf能形成分子间氢键，使沸点升高。(2)注意b为a族元素，最外层只有3个电子，有1个空轨道，n为a族元素，有1对孤电子对，二者可形成配位键。b原子为sp3杂化。(3)叁键中有1个键、2个键，单键均为键。答案：(1)hf分子间形成氢键(2) sp3杂化(3)3411氯吡苯脲是一种西瓜膨大剂(植物生长调节剂)，其组成结构和物理性质见下表。分子式结构简式外观熔点溶解性c12h10cln3o白色结晶粉末170172 易溶于水回答下列问题：(1)氯吡苯脲晶体中，氮原子的杂化轨道类型为_。(2)氯吡苯脲晶体中，微粒间的作用力类型有_。a离子键b金属键c极性键d非极性键e配位键f氢键(3)查文献可知，可用2氯4氨吡啶与异氰酸苯酯反应生成氯吡苯脲。反应过程中，每生成1 mol氯吡苯脲，断裂_个键、_个键。(4)波尔多液是果农常用的一种杀菌剂，是由硫酸铜和生石灰制得。若在波尔多液的蓝色沉淀上再喷射氨水，会看到沉淀溶解变成蓝色透明溶液，得到配位数为4的配合物。铜元素基态原子排布式为_。上述沉淀溶解过程的离子方程式为_。解析：(1)氮原子在氯吡苯脲中以2种形式出现，一是nn，另一是n=c，前者杂化轨道数为134，为sp3杂化，后者杂化轨道数为123，为sp2杂化。(3)反应过程中，异氰酸苯酯断裂n=c中的1个键，2氯4氨吡啶断裂的是1个键。(4)溶解过程是cu(oh)2蓝色沉淀溶解在氨水中生成四氨合铜离子，形成蓝色透明溶液。答案：(1)sp2、sp3杂化(2)cd(3)na(或6.021023)na(或6.021023)(4)1s22s22p63s23p63d104s1(或ar3d104s1)cu(oh)24nh3h2o=cu(nh3)422oh4h2o12物质结构与性质从原子、分子水平上帮助我们认识物质构成的规律；以微粒之间不同的作用力为线索，研究不同类型物质的有关性质；从物质结构决定性质的视角预测物质的有关性质。(1)下列说法正确的是_(填序号)。a元素电负性由大到小的顺序为fonb一个苯分子含3个键和6个键c氯化钠和氯化铯晶体中(晶胞如图所示)氯离子的配位数相同d第一电离能的大小为 brseas(2)根据等电子体原理，羰基硫(ocs)分子的结构式应为_。光气(cocl2)分子内各原子最外层都满足8电子稳定结构，则光气分子的立体构型为_(用文字描述)。(3)cu2基态的电子排布式为_。向硫酸铜溶液中加入过量氨水，然后加入适量乙醇，溶液中会析出深蓝色的cu(nh3)4so4晶体，该物质中配位原子的杂化方式为_。解析： (1)同一周期随原子序数的递增，电负性依次增大，a项正确；苯分子中不存在c=c键，只存在一个大键，b项错误；氯化钠中氯离子的配位数为 6，氯化铯中氯离子的配位数为8，c项错误；as属于a 族，属于特殊情况，应该为brasse，d项错误。(2)羰基硫与co2是等电子体，结构式类似于co2；根据各原子的成键特点，可知光气中存在c=o键，碳原子采取 sp2杂化，立体构型为平面三角形。(3)cu2的电子排布式为1s22s22p63s23p63d9或ar3d9。cu(nh3)42中配位氮原子形成4个键，采取 sp3 杂化。答案：(1)a(2)o=c=s平面三角形(3)1s22s22p63s23p63d9 (或ar3d9)sp3杂化13已知 a、d、e、g、l、m 是核电荷数依次增大的6种短周期主族元素，其中 a 的原子序数与周期序数相等，d、g、l、m 基态原子的最外能层均有2个未成对电子。r 核外有 28 个电子。请回答下列问题：(答题时，a、d、e、g、l、m、r 用所对应的元素符号表示)(1)e、g、m 的第一电离能由大到小的顺序为_。(2)右图是由 q、r、g 三种元素组成的一种高温超导体的晶胞结构，其中 r 为2 价，g 为 2 价。q的化合价为_。(3)1 mol 晶体 l 中含有键的数目为_。(4)g与m 可形成 mg3与mg2，mg3分子的空间构型是_，mg2中m原子的杂化方式是_。(5)在(ea4)2 r(mg4)2 中存在的化学键除极性键外，还有_(填字母)。a离子键 b氢键c配位键 d金属键解析：根据题意，可知 a、r分别是氢和铜，d、g、l、m 分别碳、氧、硅和硫，e 是氮。(1)n和o处于同一周期，但是n位于第a 族，所以第一电离能no；o和s处于同一主族，所以第一电离能 os。(2)晶体中，r 有8 个位于顶点、1个位于体心，平均为2 个；g 有16个位于棱上、4个位于面心、2个位于体内，平均为8个；q有8个位于棱上、2个位于体内，平均为4个。根据化合物中正负化合价的代数和为零，可知q 为3 价。(3)晶体硅中，每个 si 形成4个sisi 键，但是每个 sisi 键均为两个 si 共用，所以平均每个 si 形成2个 sisi