浙江省苍南县高中化学 课题3 元素周期表及其应用（第2课时）课件 苏教版必修2.ppt

专题一微观结构与物质的多样性 第一单元核外电子排布与周期律 元素周期表及其应用 第二课时 同周期元素原子核外电子层数相同 从左往右 1 核电荷数递增 最外层电子数逐渐增加 2 原子半径逐渐减小 3 原子核对核外电子的吸引能力逐渐增强 4 失去电子的能力逐渐减弱 金属性减弱 5 得到电子的能力逐渐增大 非金属性增强 思考 同一主族元素的金属性 非金属性强弱比较 小结 11na12mg13al14si15p16s17cl 一 同一周期元素的性质 二 预测同主族元素的性质 1 碱金属元素 第 a族 1 碱金属的原子结构和性质 钠与水的反应 锂与水的反应 钾与水的反应 铷与水的反应 铯与水的反应 3li11na19k37rb55cs 最高价氧化物水化物碱性增强 与水反应的剧烈程度增强 解释 从上往下 电子层增多 半径增大 失电子能力增强 金属性增强 liohnaohkohrbohcsoh 二 同一主族元素的性质 1 碱金属元素 第 a族 1 碱金属的原子结构和性质 2 卤族元素 第viia族 1 卤素的原子结构和性质 氟f 氯cl 溴br 碘i 二 同一主族元素的性质 p8 活动与探究 1 阅读表l一6 从 a族元素气态氢化物形成的难易程度和热稳定性 你认为 a族元素非金属性强弱变化有什么规律 9f17cl35br53i 单质与氢气的形成气态氢化物越来越困难 气态氢化物稳定性逐渐减弱 解释 从上往下 电子层增多 半径增大 得电子能力减弱 非金属性减弱 hfhclhbrhi 2 卤族元素 第viia族 1 卤素的原子结构和性质 二 同一主族元素的性质 二 同一主族元素的性质 小结 1 核电荷数递增 电子数层逐渐增加 2 原子半径逐渐增大 3 原子核对核外电子的吸引能力逐渐减弱 4 失去电子的能力逐渐增强 金属性增强 5 得到电子的能力逐渐 非金属性减弱 同主族元素原子最外层电子数相同 从上往下 p9 问题解决 完成下列各题 利用图1 6表示元素周期表中元素金属性 非金属性的递变规律 1 在图中4个箭号旁的方框中分别用简要的文字说明元素金属性和非金属性的递变规律 2 在图中适当位置写出金属性最强的元素和非金属性最强的元素的符号 放射性元素除外 3 指出图中虚线右上方 左下方区域的元素是金属元素还是非金属元素 4 图中临近虚线两侧的元素既表现出一定的金属性 又表现出一定的非金属性 这给我们什么启示 周期表中元素金属性 非金属性的递变 p9 1 b al si ge as sb te 2 3 4 5 6 7 a a a a a a a 0 po at 非金属性逐渐增强 金属性逐渐增强 金属性逐渐增强 非金属性逐渐增强 非金属 金属 cs f 斜线是金属和非金属的分界线 分界线附近的元素既表现出一定的金属性也表现出一定的非金属性 周期序数等于主族序数的元素具有两性 和铝相似 最高氧化物和对应水化物既能和酸反应又能碱反应 p9 问题解决 4 图中临近虚线两侧的元素既表现出一定的金属性 又表现出一定的非金属性 这给我们什么启示 三 元素周期表中元素性质递变规律 大 小 小 大 电子层数相同 最外层电子增多 逐渐减小逐渐增大 逐渐增大逐渐减小 金属性减 非金属性增 金属性增 非金属性减 最高正价 1 7 最高正价 族系数 碱性逐渐减弱酸性逐渐增强 碱性逐渐增强酸性逐渐减弱 形成 难 易稳定性 弱 强 形成 易 难稳定性 强 弱 电子层增多最外层电子数相同 总结 四 元素周期律和元素周期表的重要应用 1 利用 构 位 性 的关系指导化学学习 原子结构 表中位置 元素性质 原子结构决定元素在周期表中的位置和性质 元素在周期表中的位置 反映了元素的原子结构和元素的性质 1 f没有正价 o通常不显示正价 2 金属元素只有正化合价而无负价 例1 下列对于铯 cs 的性质的预测中 正确的是 a 它只有一种氧化物cs2ob 它与水剧烈反应c cs 具有很强的氧化性d cshco3受热不易分解 2 可以借助元素周期表研究合成有特定性质的新物质 例如 在金属和非金属的分界线附近寻找半导体材料 在过渡元素中寻找各种优良的催化剂和耐高温 耐腐蚀的合金材料 五 元素周期律和元素周期表的重要应用 1 利用 构 位 性 的关系指导化学学习 揭示了一系列的科学观念 如结构决定性质 量变引起质变的等规律 1 下列变化的比较 不正确的是 a 酸性强弱 hclo4 h2so4 h3po4 h4sio4b 原子半径大小 na s oc 碱性强弱 koh naoh liohd 还原性强弱 f cl i 练习 2 有a b c d四种元素 a b的阳离子与c d的阴离子具有相同的电子层结构 a的阳离子的正电荷数小于b的阳离子 c的阴离子负电荷数大于d的阴离子 则它们的离子半径关系是 a a b c db b a d cc c a d bd c d a b 练习 练习3 同一周期的x y z三元素 已知最高价氧化物对应水化物的化学式是 h3xo4 h2yo4 hzo4 则 1 x y z的非金属性强弱顺序为 2 气态氢化物的化学式分别为 它们稳定性强弱为 3 最高价氧化物对应水化物的酸性强弱为 z y x xh3 h2y hz h3xo4 h2yo4 hzo4 xh3 h2y hz 练习4 x y z是主族的三种非金属元素 它们在周期表中的位置如图所示 试回答 1 x元素单质的化学式是 2 y元素的原子结构示意图是 y与钠反应的化学反应方程式为 3 z元素的名称是 从元素原子得失电子的角度看 z元素具有 性 若从z元素在周期表中所处位置看 它具有这种性质的原因是 f2 s 2na na2s 砷 既有金属性也有非金属 它位于周期表的金属