高中化学 专题04 电化学基础单元双基双测（A卷）（含解析）新人教版选修4.doc

电化学基础（测试时间：90分钟 满分：100分）班级 姓名 学号 分数 第卷（选择题，48分）第四章 电化学基础模拟卷a每题只有一个正确答案，每题3分，共48分1【江苏省响水中学2014-2015学年上学期期末考】下列做法与可持续发展理念不符合的是（ ） a加大清洁能源的开发利用，提高资源的利用率 b推广碳捕集和储存技术，逐步实现二氧化碳零排放 c加大铅酸蓄电池、含汞锌锰干电池的生产，满足消费需求 d对工业废水、生活污水净化处理，减少污染物的排放【答案】c考点：考查环境保护及可持续发展等知识。2【揭阳第一中学2014-2015学年上学期期末】下列说法正确的是（ ）a铅蓄电池在放电过程中，负极质量减小，正极质量增加b一个化学反应是吸热还是放热，取决于反应物和生成物总能量的相对大小c一定条件下，使用催化剂能加快反应速率并提高反应物的平衡转化率d在原电池的负极和电解池的阴极上都发生失电子的氧化反应【答案】b【解析】试题分析：正负两极都生成硫酸铅，两极质量都增加，故a错误；反应物和生成物总能量的相对大小，决定了反应热，故b正确；催化剂能加快反应速率，不能使平衡移动，故c错误；电解池的阳极上发生失电子的氧化反应，故d错误。考点：本题考查化学反应与能量。 3【汕头市东厦中学等三校2014-2015学年上学期期末】下列化学电池不易造成环境污染的是（ ） a甲烷燃料电池 b锌锰电池 c镍镉电池 d锂电池【答案】a【解析】试题分析：甲烷燃料电池的反应产物为co2、h2o等，不污染环境，a对；锌锰电池中含有重金属锰，对环境会造成重金属污染，b错；镍镉电池中含有重金属镍镉，对环境会造成重金属污染，c错；锂电池中的金属也会造成环境污染，d错。选a。考点：电池的使用对环境的影响4【德州市2014-2015学年上学期期末】下列有关工业生产叙述正确的是（ ）a工业上通常使用电解法制备金属钠、镁、铝等b合成氨工业中，将nh3及时液化分离有利于加快反应速率c硫酸工业中，采用常压条件的原因是此条件下催化剂活性最高d电解精炼铜时，将粗铜与电源的负极相连【答案】a考点：工业条件的选择。5.【玉溪一中2014-2015学年上学期期末考】高铁电池是一种新型可充电电池，与普通高能电池相比，该电池能长时间保持稳定的放电电压。高铁电池的总反应为 下列叙述不正确的是( )a放电时负极反应为：zn2e 2oh= zn(oh)2b充电时阳极反应为：fe(oh)3 3e5 oh = feo4h2oc放电时每转移3 mol电子，正极有1 mol k2feo4被氧化d放电时正极附近溶液的碱性增强【答案】c考点：考查高铁电池。6【龙岩市一级达标校20142015学年上学期期末考】下列化学反应表示正确的是（ ）acl2通入水中：cl2+h2o=2h+ +cl-+clo-b用惰性电极电解饱和nacl溶液： 2h+2cl-cl2+h2c用石墨作电极电解cuso4溶液：2cu2+2h2o2cu+o2+4h+d钢铁发生吸氧腐蚀时负极反应为：fe - 3e- = fe3+【答案】c【解析】试题分析：次氯酸是弱酸，故cl2通入水中离子方程式为：cl2+h2o=h+ +cl-+hclo,a错；用惰性电极电解饱和nacl溶液离子方程式为： 2h2o+2cl-cl2+h2+ 2oh-，b错；c正确；钢铁发生吸氧腐蚀时负极反应为：fe - 2e- = fe2+，d错。考点：离子方程式的正误判断。7【邯郸市2014-2015学年上学期期末考】下列叙述错误的是（ ）a生铁中含有碳，抗腐蚀能力比纯铁弱b用锡焊接的铁质器件，焊接处易生锈c在铁制品上镀铜时，镀件为阳极，铜盐为电镀液 d铁管上镶嵌锌块，铁管不易被腐蚀【答案】c考点：考查金属腐蚀的判断8.【湖北省咸宁市2014-2015学年上学期期末考】下列实验装置、操作能达到实验目的的是( )【答案】d【解析】试题分析：a中烧杯没用纸板盖住，热量损失太多，a错；b中agi的溶解度比agcl，溶解度小的沉淀不能转化溶解度大的，b错；粗铜的精炼时粗铜做阳极，精铜做阴极，c错；d对。考点：常见的实验操作、电镀、电解。9【江苏省响水中学2014-2015学年上学期期末考】下列反应的离子方程式正确的是（ ）ahco3的水解方程式为：hco3h2o h2co3ohb氢氧燃料电池的负极反应式：o2 + 2h2o + 4e4ohc用铜做电极电解nacl溶液：2cl2h2ocl2h22ohd用惰性电极电解cucl2溶液：2cu22h2o4ho22cu【答案】a【解析】试题分析：a.hco3-水解是可逆过程，正确；b氢氧燃料电池中，氧气得电子做正极，正极反应式：o2 + 2h2o + 4e4oh，错误；c铜是活性电极，用铜做电极电解nacl溶液时，铜失电子做阳极，cu2h2ocu(oh)2 h2,错误；d用惰性电极电解cucl2溶液：cu22clcl2cu，错误；选a。考点：考查离子方程式的正误判断。10.【玉溪一中2014-2015学年上学期期末考】1 l 0.1 mol/l agno3溶液在以ag作阳极，fe作阴极的电解槽中电解，当阴极上增重2.16 g时，下列判断中正确的是( )a溶液的浓度变为0.08 mol/l b 阳极上产生112 ml o2 (标准状况)c转移的电子数是1.2041022 个 d反应中有0.03 mol ag 被氧化【答案】c【解析】试题分析：以ag作阳极，fe作阴极，电解硝酸银溶液，阳极：ag-e=ag，阴极：age=ag，溶液的浓度保持不变，为0.1 mol/l，ab项错误；阴极增重2.16 g为银，物质的量为2.16/108=0.2 mol， 转移的电子数是6.021023=1.2041022 个 ，c项正确；反应中有0.2mol银被氧化，d项错误；选c。 考点：考查电解的应用。11【聊城市（茌平、东昌府、东阿）三县2014-2015学年上学期期末】用惰性电极实现电解，下列说法正确的是( ) a电解稀硫酸溶液，实质上是电解水，故溶液ph不变 b电解稀氢氧化钠溶液，要消耗oh，故溶液ph减小 c电解硫酸钠溶液，在阴极上和阳极上析出产物的物质的量之比为1：2 d电解氯化铜溶液，在阴极上和阳极上析出产物的物质的量之比为1：1【答案】d考点：考查电解的工作原理。12【德州市2014-2015学年上学期期末】关于下列装置说法正确的是（ ）a. 装置中，盐桥中的k移向znso4溶液 b滴有酚酞溶液的装置在电解过程中，b极先变红 c可以用装置在铁上镀铜，d极为铜 d装置中发生铁的吸氧腐蚀【答案】c考点：电化学原理和应用。 13【龙岩市一级达标校20142015学年上学期期末考】用石墨电极，电解一定浓度的下列四种物质的水溶液。电解一段时间后，若只往所得溶液中适量的水，可以恢复到电解前的状态。该物质是（ ）aagno3bnaclckohdcucl2【答案】c【解析】试题分析：溶液电解后加水可以恢复到电解前的状态，说明电解该溶液其实是电解水，在四个选项的电解质溶液中电解时是电解水的是koh，选c。考点：电解质溶液的电解。14【景德镇市20142015学年上学期期末考】现将氯化铝溶液蒸干灼烧并熔融后用铂电极进行电解，下列有关电极产物的判断正确的是（ ）a阴极产物是氢气 b阳极产物是氧气c阴极产物是铝和氧气 d阳极产物只有氯气【答案】b【解析】试题分析：氯化铝溶液中存在，alcl3 + 3h2oal(oh)3 + 3hcl，在加热蒸干的过程中，盐酸易挥发，平衡正向移动，蒸干产物是al(oh)3 ，灼烧后生成氧化铝，电解氧化铝生成铝和氧气，阳极产物为氧气，阴极产物为铝，选b。考点：考查盐类水解的应用及电极。15【淮南市2014-2015学年上学期期末考】某小组设计电解饱和食盐水的装置如图，通电后两极均有气泡石墨铜 含酚酞的饱和食盐水直流电源 产生，下列叙述正确的是（ ）a铜电极附近观察到黄绿色气体b石墨电极附近溶液呈红色c溶液中的na+向石墨电极移动d铜电极上发生还原反应【答案】、d考点：考查电解池的工作原理。16【赤峰市宁城县2014-2015学年上学期期末】镍镉（nicd）可充电电池在现代生活中有广泛应用，它的充放电反应按下式进行：cd(oh)2+2ni(oh)2 充电放电 cd+2nio(oh)+2h2o，由此可知，该电池放电时的负极材料是（ ）acd(oh)2 bni(oh)2 ccd dnio(oh)【答案】、c【解析】试题分析：放电时是原电池，化合价升高的是负极，cd是负极材料，c正确。考点：考查原电池的工作原理。第卷（非选择题，52分）17（6分）【龙岩市非一级达标校2014-2015学年上学期期末考】请仔细观察下列三种装置的构造示意图。根据要求回答问题：图1 电解精炼铜 图2 碱性锌锰电池 图3 铅-硫酸蓄电池（1）电解精炼铜（如图1）时，b极材料是_(填“纯铜”或“粗铜”)；其电解质溶液能否用cucl2替代？答：_（“能”或“否”）。（2）碱性锌锰电池（如图2）的总反应式为zn2mno22h2o=2mnoohzn(oh)2，该电池的负极反应式为_。若有0.65g锌参与了电池反应，则转移电子的物质的量为 mol。（3）铅硫酸蓄电池（如图3）放电过程中，负极的电极反应式为 ，充电时，pb电极应接电源的_极（填“正极”或“负极”)。【答案】（1）粗铜（1分） 能（1分） （2）zn-2e-+2oh-=zn(oh)2 （1分） 0.02（1分）（3）pb-2e-+2so42-=pbso4（1分） 负（1分）考点：电解原理的应用。18（9分）【娄底市20142015学年上学期期末考】如图甲、乙是电化学实验装置。（1）若甲、乙两烧杯中均盛有nacl溶液，则：甲中石墨棒上的电极反应式为 ；乙中总反应的离子方程式为 ；将湿润的淀粉ki试纸放在乙烧杯上方，发现试纸先变蓝后褪色，这是因为过量的cl2氧化了生成的i2 。若反应中cl2和i2的物质的量之比为51，且生成两种酸，该反应的化学方程式为 。（2）若甲乙两烧杯中均盛有足量cuso4溶液，则：甲中铁棒上的电极反应式为 ；如果起始时乙中盛有200mlph=5的cuso4溶液（25），一段时间后溶液的ph变为1，若要使溶液恢复到电解前的状态，可向溶液中加入的物质是 。（写化学式），其质量为 g。【答案】（1） o2+2h2o-4e- =4oh- 2cl-+2h2o2oh-+h2+cl2 5cl2+ i2 + 6h2o=10hcl+ 2hio3 （2）fe-2e - = fe2+ cuo（或cuco3） ； 0.8（或1.24）考点：考查电化学反应原理的应用19（12分）【景德镇市20142015学年上学期期末考】如图所示三套实验装置，分别回答下列问题。（1）装置1为铁的吸氧腐蚀实验。一段时间后，向插入石墨棒的玻璃筒内滴入酚酞溶液，可观察到石墨棒附近的溶液变红，则该装置中石墨电极的反应式为_。（2）装置2中的铜是_极(填“正”或“负”)，该装置中石墨电极所发生的反应为_。（3）装置3中甲烧杯盛放100 ml 0.2 moll-1的nacl溶液，乙烧杯盛放100 ml 0.5 moll-1的cuso4溶液。反应一段时间后，停止通电。向甲烧杯中滴入几滴酚酞，观察到石墨电极附近首先变红。 甲烧杯中铁为_极；甲烧杯中石墨电极的电极反应式为_ 乙烧杯中电解反应的离子方程式为_ 停止电解，取出cu电极，洗涤、干燥、称量，电极增重0.64 g，甲烧杯中产生的气体在标准状况下的体积为_ ml 。【答案】（1） o2+2h2o+ 4e-= 4oh- （2分） （2） 负极（1分） fe3+e-=fe2+ （2分） （3） 阳极（1分） 2h2o+2e -= h2 +2oh- 或 2h+ + 2e-=h2 （2分） 2cu2+ + 2 h2o 2 cu + o2 +4h+ （2分）224 ml （2分）考点：考查原电池、电解池的工作原理，电极反应式的书写，电极的判断，电极的计算等知识。20（11分）【淮南市2014-2015学年上学期期末考】研究no2、so2、co等大气污染气体的处理具有重要意义。（1）已知：2so2(g)+o2(g)2so3(g) h= -196.6kjmol-12no(g)+o2(g)2no2(g) h= -113.0kjmol-1则反应no2(g)+so2(g)so3(g)+no(g)的h= kjmol-1。（2）一定条件下，将no2与so2以体积比21置于密闭容器中发生上述反应，下列能说明反应达到平衡状态的是 。a体系压强保持不变 b混合气体颜色保持不变cso3和no的体积比保持不变 d每消耗1molso3的同时生成1mol no若测得上述反应达平衡时no2与so2的体积比为51，则平衡常数k= 。（3）co可用于合成甲醇，反应方程式为co(g)+2h2(g) ch3oh(g)。co在不同温度下的平衡转化率与压强的关系如图甲所示。该反应h_0(填“”或“”)。图甲：图乙：（4）依据燃烧的反应原理，合成的甲醇可以设计如图乙所示的原电池装置。 该电池工作时，oh-向 极移动（填“正”或“负”）。 该电池正极的电极反应式为 。【答案】、（1）-41.8（2分）（2）bd （2分） 1.8 （2分） （3）（2分） （4）负 （1分） 2h2o+o2+4e-=4oh-（2分）根据题意：=5:1，解得x=k=1.8（3）根据图像随温度的升高co的转化率降低，说明升高温度，平衡左移，正反应方向是放热反应，ho；（4）根据原电池的工作原理：阴离子向负极移动，阳离子向正极移动，oh向负极移动；燃料电池甲醇在负极上反应，氧气在正极上的电子，溶液是碱性溶液，正极反应式： 2h2o+o2+4e-=4oh-考点：考查热化学反应方程式的计