山东省济宁市金乡一中高二化学5月质量检测(1).doc

金乡一中20132014学年高二5月质量检测化学一、选择题（每小题3分，共54分；每题只有一个正确答案）1. 将1 mol a2和1 mol b2通入一容积不变的密闭容器中，在一定温度和催化剂作用下，发生反应：2a2(g)b2(g) 2a2b(g)。反应达到平衡时a2b为0.3 mol。若此时移走0.5 mol a2和0.5 mol b2，则重新达到平衡后，a2b的物质的量a小于0.15 mol b等于0.3 molc等于0.15 mol d大于0.15 mol，小于0.3 mol2. 在25 时，密闭容器中x、y、z三种气体的浓度变化情况如图，下列说法错误的是a反应可表示为3xy2zb从反应开始到0.4 s时，以y表示的化学反应速率为0.25 moll1s1c增大压强使平衡向生成z的方向移动，正逆反应速率均增大d升高温度，平衡常数一定增大3. co(g)h2o(g) h2(g)co2(g)h0，在其他条件不变的情况下a加入催化剂，加快了反应速率，反应的h也随之改变b温度降低，正、逆反应速率都减小，反应放出的热量不变c恒容时充入稀有气体或充入h2，正、逆反应速率都减小d改变压强，反应速率发生改变，反应放出的热量不变4na代表阿伏加德罗常数，下列有关叙述不正确的是a常温下，100ml 1 mol/lna2co3溶液中阴离子总数大于0.1nab标准状况下2.24lch2cl2含有的分子数大于0.1nac1mol氢氧根离子中电子数为10nad28g n2和c2h4的混合气体分子数为na,体积约为22.4l5下列叙述正确的是a元素处于最高价态时一定有强氧化性；同理元素处于最低价态时一定具有强还原性。b将fecl2溶液与稀hno3混合离子反应方程式：fe24hno=fe3no2h2o chf、al(oh)3、氨水都是弱电解质 d蛋白质与硝酸的颜色反应、酸碱指示剂的变色反应均属化学变化6. 常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 a.使甲基橙变红色的溶液：mg2、k、so42、no3 b.使酚酞变红色的溶液：na、cu2、hco3、no3 c. 水电离出的c(h+)=110-14mol/l的溶液：k+、na、alo2、s2o32 d能与al反应生成h2的溶液：nh4、ca2+、no3、cl7已知：hnco（异氰酸，其结构是hnco）能和no2反应生成n2、co2和h2o。下列有关上述反应的叙述不正确的是 a. hnco中的氮元素被氧化 b. no2中的氮元素被还原c.每生成1mol h2o转移6mol电子 d. co2是氧化产物8常温下0.1 moll1氨水的pha，下列能使溶液ph(a1)的措施是a加入适量的氢氧化钠固体 b将溶液稀释到原体积的 10倍c加入等体积0.2 moll1氨水 d降低溶液的温度9用食用白醋(醋酸浓度约为1 mol/l)进行下列实验，能证明醋酸为弱电解质的是 a白醋中滴入石蕊试液呈红色b白醋加入豆浆中有沉淀产生c蛋壳浸泡在白醋中有气体放出dph试纸显示醋酸的ph为2310欲使0.1mol/l的nahco3溶液中c(h+)、c(co32-)、c(hco3-)都减少a通入二氧化碳气体 b加入氢氧化钠固体 c通入氯化氢气体 d加入饱和石灰水溶液11 一定条件下，在体积为10 l的固定容器中发生反应： n2(g)3h2(g) 2nh3(g)h0，反应过程如图：下列说法正确的是at1 min时正、逆反应速率相等bx曲线表示nh3的物质的量随时间变化的关系c08 min，h2的平均反应速率v(h2) moll1min1 d1012 min，升高温度使反应速率加快，平衡正向移动12可逆反应ma(g)nbpc(g)qd中，a和c都是无色气体，达到平衡后，下列叙述正确的是a若增加b的量，平衡体系颜色加深，说明b必是气体b增大压强，平衡不移动，说明mn一定等于pqc升高温度，a的转化率减小，说明正反应是吸热反应d若b是气体，增大a的量，a、b的转化率都增大13在一密闭容器中，放入镍粉并充入一定量的co气体，一定条件下发生反应：ni(s)4co(g) ni(co)4(g)，已知该反应在25 和80 时的平衡常数分别为5104、2。下列说法正确的是a恒温恒容下，向容器中再充入少量ni(co)4(g)，达新平衡时，ni(co)4的百分含量将减小b在80 时，测得某时刻ni(co)4、co浓度均为0.5 moll1，则此时v(正)cadeb若从d点到a点，可采用在水中加入少量酸的方法c若从a点到c点，可采用温度不变时在水中加入适量naoh固体的方法d若处在b点时，将ph2的硫酸与ph12的koh等体积混合后，溶液显中性16下列说法正确的是aph=2与ph=1的硝酸中c(h+)之比为1:10 bh2co3溶液中c(h+)与c(co)之比为2:1c0.2mol/l与0.1mol/l醋酸中c(h+)之比为2:1dno2溶于水时，被氧化的n(no2)与被还原的n(no2)之比为3:117下列离子方程式中正确的是a硫化亚铁放入盐酸中 s2+2h+=h2s b硫酸铜溶液中通入硫化氢cu2+ h2s=cus+2 h+c氢氧化钠溶液中通入过量co2 2oh+co2=co+h2od碳酸氢铵溶液中加入过量氢氧化钠溶液hco+ oh= co+h2o18在na2co3溶液中，下列等量关系成立的是 a. c(oh-)=c(hco3-)+c(h2co3)+c(h+) b. 2c(na+)=c(co32-)+c(hco3-)+c(h2co3) c. c(na+)+c(h+)=c(hco3-)+c(co32-)+c(oh-) d. c(na+)+c(oh-)=2c(co32-)+3c(hco3-)+4c(h2co3)+c(h+)二、填空题（共4大题，46分）19（10分）有4种无色液态物质：己烯、己烷、苯和甲苯，符合下列各题要求的分别是：（1）不能与溴水或酸性kmno4溶液反应，但在铁屑作用下能与液溴反应的是，反应的化学方程式为： 。此反应属于反应。（2）不能与溴水或酸性kmno4溶液反应的是。（3）不与溴水反应但与酸性kmno4溶液反应的是。20（11分）工业制硫酸生产流程如下图：98硫酸稀释室贮存室98硫酸造气(制so2)空气净化干燥催化反应室(400500、常压、催化剂)吸收塔发烟硫酸so3（1）在沸腾炉中，需要将黄铁矿粉碎的目的是 。（2）在催化反应室，下列措施中有利于提高so2平衡转化率的有 。（填写编号）a减少压强 b升高温度 c不断补充空气 d及时分离出so3（3）在生产中，为提高催化剂效率采取的措施有 ， （答出2点）。 （4）在450、常压和钒催化条件下，在容积为vl的恒容容器中加入2n molso2和n molo2判断反应达到平衡状态的标志是 。（填写编号）aso2和so3浓度相等 bso2百分含量保持不变c容器中气体的压强不变 dso3的生成速率与so2的消耗速率相等反应达若平衡后测得平衡常数为k，此时o2的转化率为x，则k和x的关系满足k 。（5）图1、2表示该so2和o2的反应在时刻t1达到平衡、在时刻t2因改变某个条件而发生变化的情况： 图1中时刻t2发生改变的条件是 。 图2中时刻t2发生改变的条件是 。 21（12分）（1）在一定温度下，向1l 0.1moll-1的ch3cooh溶液中加入0.1mol ch3coona固体，则醋酸的电离平衡向 （填“正”或“逆”）反应方向移动；溶液中的值 （填“增大”、“减小”或“不变”）。（2）氨气的水溶液称为氨水，其中存在的主要溶质微粒是nh3h2o。已知：a常温下，醋酸和nh3h2o的电离平衡常数均为1.7410-5；bch3cooh+nahco3ch3coona+co2+h2o。则ch3coonh4溶液呈 性（填“酸”、“碱”或“中”，下同），nh4hco3溶液呈 性，nh4hco3溶液中物质的量浓度最大的离子是 （填化学式）。（3）99时，kw=1.010-12，该温度下测得0.1moll-1 na2a溶液的ph=6。h2a在水溶液中的电离方程式为 。该温度下，将0.01moll-1 h2a溶液稀释到20倍后，溶液的ph= 。体积相等、ph=1的盐酸与h2a溶液分别与足量的zn反应，产生的氢气 。盐酸多 bh2a多 c一样多 d无法确定将0.1moll-1 h2a溶液与0.2moll-1氨水等体积混合，完全反应后溶液中各离子浓度从大到小的顺序为 。22（6分）常温下，某水溶液中存在的离子有：na+、b2-、hb-、h+、oh-，存在的分子有h2o、h2b。根据题意回答下列问题：（1）写出酸h2b的电离方程式 。（2）常温下，已知0.1 moll1二元酸h2b溶液中c(oh) / c(h+)1106。 常温下，0.1 moll1h2b溶液的ph= ； 写出该酸（h2b）与少量naoh溶液反应的离子方程式： ；（3）t时，有ph=2的稀硫酸和ph=11的naoh溶液等体积混合后溶液呈中性，则该温度下水的离子积常数kw= 。该温度下（t），0.1 moll1hcl溶液的ph= ；23. （7分）在一容积为2 l的密闭容器内加入0.2 mola和0.6 molb，在一定条件下发生反应：a(s)3b(g) 2c(s)3d(g) 已知该反应在不同温度下的平衡常数如下表：温度/100011501300平衡常数64.050.742.9请回答下列问题：该反应的平衡常数表达式k ，h 0(填“”或“”)。1000 时,4 min后达到平衡.求b的平衡转化率为 ，平衡时b的体积分 数 。欲提高中b的平衡转化率，可采取的措施是 a减少c的量 b增加a的量 c移出部分d d降低反应温度 e减小容器的容积 f加入合适的催化剂1000 时, 在一容积为2 l的密闭容器内加入xmolc和0.6 mold，5 min后达到平衡，b的浓度与中b的浓度相同，求x的范围 下列说法中能说明反应已达到平衡状态的是 a容器内混合气体的压强不随时间变化而变 bb的速率不随时间的变化而变化 cc(b)c(d)=11 d混合气体的密度保持不变(m(b)m(d)参考答案：1-5 adddd 6-10 adadd 11-15 babda 16-18 abd19.（每空2分共10分）（1）苯 取代（2）苯、己烷 （3）甲苯20.（11分）（1）增大固体的接触面积，提高反应速率 （2）cd （3）净化气体 控制温度在40