【志鸿优化设计】高考化学一轮复习 第二单元物质的量第1讲物质的量气体摩尔体积练习2 苏教版.doc

课时作业4物质的量气体摩尔体积(时间：45分钟满分：100分)一、选择题(本题共12题，每小题4分，共48分，每小题只有一个选项符合题目要求)1若na表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是()。a1 mol含8个碳原子的某烃分子，最多形成8na个碳碳单键b在含有na个醋酸根离子(ch3coo)的醋酸溶液中氢离子数目为nac1 mol cl2发生反应时，转移的电子数一定是2nad16.9 g过氧化钡(bao2)固体中阴、阳离子总数为0.2na2某气体的摩尔质量为m gmol1，na表示阿伏加德罗常数的值，在一定的温度和压强下，体积为v l的该气体所含有的分子数为x。则表示的意义是()。a以g为单位，v l该气体的质量b以g为单位，1 l该气体的质量c1 l该气体中所含的分子数d以l为单位，1 mol该气体的体积3(2012浙江嘉兴二模)设na为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是()。a0.2 mol zn与一定量浓硫酸恰好完全反应，生成的气体分子数必为0.2nab将2 ml 0.5 moll1 na2sio3溶液滴入稀盐酸中制得h4sio4胶体，所含胶粒数为0.001nac电解精炼铜时，当阳极上质量减少6.4 g时，电路上转移的电子数目为0.2nad某电动汽车的电池反应为：mgxmo3s4xmgmo3s4，放电时负极反应式为：mo3s2xe=mo3s44(2012全国大纲)在常压和500 条件下，等物质的量的ag2o、fe(oh)3、nh4hco3、nahco3完全分解，所得气体体积依次为v1、v2、v3、v4。体积大小顺序正确的是()。av3v2v4v1 bv3v4v2v1cv3v2v1v4 dv2v3v1v45若以m表示水的摩尔质量(gmol1)，v表示在标准状况下水蒸气的摩尔体积(lmol1)，为标准状况下水蒸气的密度(gl1)，na为阿伏加德罗常数，m和分别表示每个水分子的质量(g)和体积(l)，下面四个关系式的判断正确的是()。nav/mm/(na)mm/nav/naa和都正确 b和都正确c和都正确 d和都正确6若某氖原子质量是a g，12c的原子质量是b g，na是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是()。a氖元素的相对原子质量一定是12a/bb该氖原子的摩尔质量是ana gcw g该氖原子的物质的量一定是w/(ana) moldw g该氖原子所含质子数是w/a7(2012全国新课标)设na表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中不正确的是()。a分子总数为na的no2和co2的混合气体中含有的氧原子数为2nab28 g乙烯和环丁烷(c4h8)的混合气体中含有的碳原子数为2nac常温常压下，92 g的no2和n2o4混合气体含有的原子数为6nad常温常压下，22.4 l氯气与足量镁粉充分反应，转移的电子数为2na8用na表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是()。a22.4 l n2和nh3混合气体中原子间共有3na个共用电子对b3.0 g甲醛和乙酸混合物中共含碳原子数为0.1nac25 时ph1的醋酸溶液中含有h的数目为0.1nad标准状况下，2.24 l chcl3含有的分子数为0.1na9下列说法正确的是()。a含有相同氧原子数的so2和co的质量相等b等物质的量浓度的naoh溶液与氨水中的c(oh)相等c等物质的量的乙酸与甲酸甲酯中的共价键数相等d等温等压下，3 mol c2h2(g)与1 mol c6h6(g)的密度相等10(2013浙江瑞安四校高三联考)设na表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是()。a标准状况下，11.2 l so3所含有的原子数目为2nab分解h2o2制o2，每生成1 mol o2转移na个电子c36.5 g hcl气体中含有cl数为nad62 g na2o溶于水后所得溶液中含有oh数为2na11设na代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是()。a0.1 mol h2o和d2o组成的混合物中含有中子数是nab28 g n60(分子结构如右图所示)中含有的nn键数目为1.5nac0 、1.01105 pa时，11.2 l氧气中所含的原子数为nad常温下，将5.6 g铁投入足量的稀硫酸中，充分反应，转移电子数为0.3na12物质的量为0.10 mol的镁条在只含有co2和o2混合气体的容器中燃烧(产物不含碳酸镁)，反应后容器内固体物质的质量不可能为()。a3.2 g b4.0 gc4.2 g d4.6 g二、非选择题(本题共4个小题，共52分)13(10分)一定质量的液态化合物xy2，在一定质量的o2中恰好完全燃烧，反应方程式为：xy2(l)3o2(g)=xo2(g)2yo2(g)，冷却后，在标准状况下测得生成物的体积是672 ml，密度是2.56 gl1。(1)反应前o2的体积是_。(2)化合物xy2的摩尔质量是_。(3)若xy2分子中x、y两元素的质量比是316，则x、y两元素分别为_和_(写元素符号)。14(12分)在一定量的石灰乳中通入一定的氯气，二者恰好完全反应(发生的反应均为放热反应)。生成物中含有cl、clo、clo三种含氯元素的离子，其中clo、clo两种离子的物质的量(n)与反应时间(t)的曲线如图所示。(1)t2时，ca(oh)2与cl2发生反应的总的化学方程式为：_。(2)该石灰乳中含有ca(oh)2的物质的量是_ mol。(3)据分析，生成ca(clo3)2的反应是由温度升高引起的，通入cl2的速率不同，clo和clo的比例也不同。若在原石灰乳中通入氯气的速率加快，则反应后_2(填“”“”或“”)。若a，则n(cl)_ mol(用含a的代数式来表示)。15(10分)某校化学小组学生进行“气体相对分子质量的测定”的实验，操作如下：用质量和容积都相等的烧瓶收集气体，并称量收集满气体的烧瓶质量。数据见表(已换算成标准状况下的数值)。气体abcdef烧瓶和气体的总质量/g48.408 248.408 248.408 248.382 248.434 248.876 2已知标准状况下，烧瓶的容积为0.293 l，烧瓶和空气的总质量是48.421 2 g。空气的平均相对分子质量为29。a、b、c、d、e、f是中学常见的气体。(1)上述六种气体中，能够使品红溶液褪色的是_(写化学式)。(2)e的相对分子质量是_。(3)标准状况下4.48 l d气体中含有的共用电子对数目为_。(4)a、b、c可能的化学式是_。16(20分)氢气还原氧化铜所得的红色固体可能是铜与氧化亚铜的混合物，已知cu2o在酸性溶液中可发生自身氧化还原反应，生成cu2和单质铜。(1)现有8 g氧化铜被氢气还原后，得到红色固体6.8 g，其中含单质铜与氧化亚铜的物质的量之比是_。(2)若将6.8 g上述混合物与足量的稀硫酸充分反应后过滤，可得到固体_g。(3)若将6.8 g上述混合物与一定量的浓硝酸充分反应，生成标准状况下1.568 l的气体(不考虑no2的溶解，也不考虑no2与n2o4的转化)，则该气体的成分是_，其物质的量之比是_。把得到的溶液小心蒸发浓缩，把析出的晶体过滤，得晶体23.68 g，经分析，原溶液中的cu2有20%残留在母液中，求所得晶体的化学式。参考答案 1d解析：a选项中若形成环状化合物，cc键数可能大于8na；b选项中要考虑水的电离，h总数大于na；c选项1 mol cl2与水、碱反应时，转移的电子数为na。2b解析：可变形为，表示一定条件下气体的密度。3a解析：a中zn与一定量浓h2so4反应开始生成so2，反应后期生成h2，但无论生成so2还是h2，1 mol h2so4均得到2 mol电子，故生成的气体共为0.1 mol，a正确；b选项：h4sio4胶粒是若干个h4sio4分子的聚集体，故胶粒数远小于0.001na，b错；精炼铜时，阳极质量减少的6.4 g不全是铜，c错；d中所给电极反应式为电池充电时的阳极反应，不是放电时负极反应，d错。4a解析：500 时，分解产生的h2o均为气体，涉及的反应方程式有：2ag2o4ago2，2fe(oh)3fe2o33h2o，nh4hco3nh3co2h2o，2nahco3na2co3co2h2o，设取2 mol以上各物质，产生的气体分别为：1 mol，3 mol，6 mol和2 mol。同温同压下，体积之比等于物质的量之比，则体积大小顺序为：v3v2v4v1，a项正确。5b解析：由于分子间距离很大，一定温度压强下1 mol气体的体积主要取决于分子间的平均距离，不能根据阿伏加德罗常数na及标准状况下水蒸气的摩尔体积v计算出每个水分子的体积，即v/na，故错误。6c解析：根据相对原子质量的概念，只能确定这种氖原子的相对原子质量为12a/b，但氖元素有其他的同位素原子，氖元素的相对原子质量无法确定，故a错误；b中摩尔质量的单位应是gmol1。7d解析：相同物质的量的no2和co2含有的氧原子数相同，选项a正确；乙烯和环丁烷的最简式相同，28 g乙烯和环丁烷(c4h8)的混合气体中含有的碳原子数为2na，选项b正确；no2和n2o4的最简式相同，92 g的no2和n2o4混合气体含有的原子数为6na，选项c正确；因为是常温常压下，22.4 l氯气不是1 mol，选项d错误。8b解析：a项没有指明在标准状况下；b项甲醛与乙酸的最简式均为ch2o，共含碳原子数为0.1na，正确；c项没有指明醋酸溶液的体积；d项chcl3在标准状况下是液体。9c解析：a.假设so2和co的物质的量分别为1 mol和2 mol 时，氧原子数相等，则so2和co的质量分别为64 g和56 g；b.naoh是强电解质，氨水是弱电解质，等浓度时两者电离程度不同，所以c(oh)不等；c.每个乙酸分子与每个甲酸甲酯分子中均含有8个共价键，所以物质的量相等的两者共价键数相等；d.等温等压下的不同气体，密度之比等于摩尔质量之比，两种气体摩尔质量不同，所以密度也不同。10d解析：标准状况下so3为固体，a错；由2h2o2=2h2oo2知，每生成1 mol o2转移2na个电子，b项错误；hcl气体中只含hcl分子，不含cl，c错。11c解析：h2o的中子数为8，d2o的中子数为10，所以0.1 mol的h2o和d2o组成的混合物中含有的中子数小于na大于0.8na；观察n60中nn的个数，每个n原子能形成3个nn，则平均1个n原子形成3/2个nn，28 g n60含n原子的物质的量为28 g/14 gmol12 mol，含有的nn键数目为2na3/23na；0 、1.01105 pa就是标准状况，11.2 l氧气的物质的量为0.5 mol，所含的原子数为20.5nana；铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁，5.6 g铁的物质的量为0.1 mol，与足量的稀硫酸充分反应，转移的电子数为0.2na。12d解析：若镁完全反应，根据极限法，若气体全部是氧气，则生成氧化镁4.0 g，若全部是二氧化碳，则生成氧化镁和碳共4.6 g；若镁不能完全反应有剩余，则质量会小于4.6 g，但一定大于2.4 g。综合上述情况反应后固体的质量大于2.4 g小于4.6 g。13答案：(1)672 ml(2)76 gmol1(3)cs解析：由反应方程式知：反应前后的气体体积不变，又因反应恰好完全燃烧，所以反应前o2的体积等于生成物的体积，即v(o2)672 ml；利用生成物的体积和密度可计算出生成物的总质量，然后利用质量守恒定律即可求得xy2的质量，利用化学方程式中化学计量数之比求得xy2的物质的量，其摩尔质量m(xy2)；利用xy2的摩尔质量、组成及其x、y两元素的质量比，即可求x、y两元素的相对原子质量，进而确定x、y两元素为c和s。14答案：(1)10ca(oh)210cl2=2ca(clo)2ca(clo3)27cacl210h2o(2)5(3)解析：(1)由反应中电子守恒及原子守恒写出并配平反应方程式。(2)据题目所给的图中信息及(1)中得到的化学方程式求得nca(oh)2。(3)由题目所给图中可以看出，在t1时刻后，生成clo的速率大于生成clo的速率，因此2。若a，令n(clo)x，则n(clo)ax，设n(cl)y，由反应中电子守恒，易得yax5x，由(2)中，ca(oh)2的物质的量为5 mol，溶液中电荷守恒，有axxy25，联立，消去x，得y，即n(cl)mol。15答案：(1)so2(2)30(3)na(4)c2h4、co、n2解析：根据阿伏加德罗定律：48.421 2 g48.408 2 g29mr(a)gmol1，解得mr(a)28，则mr(b)mr(c)mr(a)28，同理可求得mr(d)26，mr(e)30，mr(f)64；相对分子质量为28的气体可能有c2h4、co、n2等。相对分子质量为26的气体为c2h2，相对分子质量为64的气体为so2。1个乙炔(hcch)分子中有5对共用电子对，故标准状况下4.48 l乙炔中含有的共用电子对数目为：5nana。16答案：(1)21(2)4.8(3)no2、no34cu(no3)26h2o解析：(1)64 gmol1 n(cu)144 gmol1 0.1 moln(cu)/26.8 g，n(cu)0.05 mol，n(cu2o)(0.1 mol0.05 mol)/20.025 mol，n(cu)n(cu2o)0.05 mol0.025 mol21。(2)由cu2oh2so4=cucuso4h2o知，得到固体铜的质量为：(0.05 mol 0.025 mo