高考化学 考前冲刺易错专练 化学反应速率与化学平衡中的常考问题 新人教版.doc

2013届高考化学考前冲刺易错专练：化学反应速率与化学平衡中的常考问题(时间：45分钟分值：100分)一、选择题(本题包括7个小题，每小题6分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的)1(教材题改编)在密闭容器中的一定量混合气体发生反应：xa(g)yb(g)zc(g)平衡时测得a的浓度为0.50 moll1，保持温度不变，将容器的容积扩大到原来的两倍，再达平衡时，测得a的浓度降低为0.30 moll1。下列判断正确的是()。axyz b平衡向正反应方向移动cb的转化率增大 dc的体积分数下降2(2011天津理综，6)向绝热恒容密闭容器中通入so2和no2，一定条件下使反应so2(g)no2(g)so3(g)no(g)达到平衡，正反应速率随时间变化的示意图如图所示。由图可得出的正确结论是()。a反应在c点达到平衡状态b反应物浓度：a点小于b点c反应物的总能量低于生成物的总能量dt1t2时，so2的转化率：ab段小于bc段3(2012安徽六校联考)某温度下，反应2a(g)b(g)(正反应为吸热反应)在密闭容器中达到平衡，平衡后c(a)/c(b)a，若改变某一条件，足够时间后反应再次达到平衡状态，此时c(a)/c(b)b。下列叙述正确的是()。a在该温度下，保持容积固定不变，向容器内补充了b气体，则abb若ab，则b容器中一定使用了催化剂c若其他条件不变，升高温度，则有abd若保持温度、压强不变，充入惰性气体，则有ab4(2012长春调研)某化学科研小组研究在其他条件不变变时，改变某一条件对化学平衡的影响，得到如下变化规律(图中p表示压强，t表示温度，n表示物质的量)。根据以上规律判断，下列结论正确的是()。a反应：h0，p2p1b反应：h0，t1t2c反应：h0，t2t1或h0，t2t1d反应：h0，t2t15(2012潍坊市高考模拟考试)一定条件下，在体积为10 l的密闭容器中，1 mol x和1 mol y进行反应：2x(g)y(g)z(g)，经60 s达到平衡，生成0.3 mol z。下列说法正确的是()。a以x浓度变化表示的反应速率为0.001 moll1s1b将容器体积变为20 l，z的平衡浓度变为原来的c若增大压强，则物质y的转化率减小d若升高温度，x的体积分数增大，则该反应的h06(2012福建理综，12)一定条件下，溶液的酸碱性对tio2光催化染料r降解反应的影响如图所示。下列判断正确的是()。a在050 min之间，ph2和ph7时r的降解百分率相等b溶液酸性越强，r的降解速率越小cr的起始浓度越小，降解速率越大d在2025 min之间，ph10时r的平均降解速率为0.04 moll1min17(2012四川理综，12)在体积恒定的密闭容器中，一定量的so2与1.100 mol o2，在催化剂作用下加热到600 发生反应：2so2o22so3h0。当气体的物质的量减少0.315 mol时反应达到平衡，在相同温度下测得气体压强为反应前的82.5%。下列有关叙述正确的是()。a当so3的生成速率与so2的消耗速率相等时反应达到平衡b降低温度，正反应速率减小程度比逆反应速率减小程度大c将平衡混合气体通入过量bacl2溶液中，得到沉淀的质量为161.980 gd达到平衡时，so2的转化率为90%二、非选择题(本题包括4小题，共58分)8(14分)(2012岳阳一中月考)25 时，在体积为2 l的密闭容器中，气态物质a、b、c的物质的量n(mol)随时间t的变化如图所示，已知达平衡后，降低温度，a的转化率将增大。(1)根据上图数据，写出该反应的化学方程式：_；此反应的平衡常数表达式k_，从反应开始到达第一次平衡时的平均速率v(a)为_。(2)在57 min内，若k值不变，则此处曲线变化的原因是_。(3)下图表示此反应的反应速率v和时间t的关系图：各阶段的平衡常数如下表所示：t2t3t4t5t5t6t7t8k1k2k3k4k1、k2、k3、k4之间的关系为_(用“”、“”或“”连接)。a的转化率最大的一段时间是_。9(14分)(2012北京东城期末)一定条件下，体积为1 l的密闭容器中发生如下反应：sif4(g)2h2o(g)sio2(s)4hf(g)h148.9 kjmol1。(1)下列各项中能说明该反应已达化学平衡状态的是_(填字母序号)。av消耗(sif4)4v生成(hf)b容器内气体压强不再变化c容器内气体的总质量不再变化dhf的体积分数不再变化(2)反应过程中测定的部分数据如下表(表中t2t1)所示。反应时间/minn(sif4)/moln(h2o)/mol01.202.40t10.80at2b1.60通过a或b的值及化学平衡原理说明t1时反应是否达到化学平衡状态：_。(3)若只改变一个条件使上述反应的化学平衡常数变大，该反应_(填序号)。a一定向正反应方向移动b一定向逆反应方向移动c一定是减小压强造成的d一定是升高温度造成的esif4的平衡转化率一定增大10(15分)(2012乌鲁木齐模拟)恒温恒容下2 mol a气体和2 mol b气体通入体积为2 l的密闭容器中发生如下反应：2a(g)b(g)xc(g)2d(s)。2 min时反应达到平衡状态，此时剩余1.2 mol b，并测得c的浓度为1.2 moll1。(1)从开始反应至达到平衡状态，生成c的平均反应速率为_。(2)x_。(3)a的转化率与b的转化率之比为_。(4)下列各项可作为该反应达到平衡状态的标志的是_(填选项代号)。a压强不再变化b气体密度不再变化c气体平均相对分子质量不再变化da的消耗速率与b的消耗速率之比为21(5)若向原平衡混合物的容器中再充入2 mol a气体和2 mol b气体，在原温度下达到新的平衡，此时b的物质的量n(b)_。(6)欲使反应达到平衡时c的物质的量分数与上述平衡相等，起始加入的a、b物质的量n(a)、n(b)之间应满足的关系为_。11(15分)(最新预测)fenton法常用于处理含难降解有机物的工业废水，通常是在调节好ph和fe2浓度的废水中加入h2o2，所产生的羟基自由基能氧化降解污染物。现运用该方法降解有机污染物pcp，探究有关因素对该降解反应速率的影响。实验设计控制pcp的初始浓度相同，恒定实验温度在298 k或313 k(其余实验条件见下表)，设计如下对比试验。(1)请完成以下实验设计表(表中不要留空格)。实验编号实验目的t/kphc/(103moll1)h2o2fe2为以下实验作参考29836.00.30探究温度对降解反应速率的影响298106.00.30数据处理实验测得pcp的浓度随时间变化的关系如上图。(2)请根据上图实验曲线，计算降解反应在50150 s内的反应速率：v(pcp)_moll1s1。解释与结论(3)实验、表明温度升高，降解反应速率增大。但温度过高时反而导致降解反应速率减小，请从fenton法所用试剂h2o2的角度分析原因：_。(4)实验得出的结论是：ph等于10时，_。思考与交流(5)实验时需在不同时间从反应器中取样，并使所取样品中的反应立即停止下来。根据上图中的信息，给出一种迅速停止反应的方法：_。答案1d2da项反应达到平衡时，v(正)v(逆)，c点v(正)最大，但未达到平衡；b项随着反应的进行，反应物浓度逐渐减小，故a点反应物的浓度大于b点的；c项反应初始阶段，随着反应的不断进行，反应速率逐渐加快，说明该反应为放热反应，即反应物的总能量大于生成物的总能量；d项随着反应的进行， so2的转化率逐渐增大，故bc段so2的转化率大于ab段。3ba项中增加b气体，相当于压强增大，平衡正向移动，所以ba，a错误。升高温度，平衡正向移动，则ba，c错误。若保持温度、压强不变，充入惰性气体，则体积增大，平衡向气体分子数增多的方向移动，即逆向移动，则ab，d错误。4c反应中温度降低，a的平衡转化率升高，说明平衡向正反应方向移动，故正反应是放热反应，h0，压强增大，平衡向正反应方向移动，a的转化率升高，故p2p1，a错；反应中t1温度下反应先达平衡，说明t1t2，温度降低， n(c)增大， 说明平衡向正反应方向移动，故正反应是放热反应，h0，b错；反应中，若t2t1，则温度升高，a的平衡转化率增大，说明平衡向正反应方向移动，故正反应是吸热反应，h0，d错。5a2x(g)y(g)z(g)起始(mol) 1 1 0转化(mol) 0.6 0.3 0.3平衡(mol) 0.4 0.7 0.3v(x)60 s0.001 moll1s1a项正确；将容器体积变为20 l(体积加倍)，化学平衡逆向移动，z的平衡浓度小于原来的，b项不正确；若增大压强，化学平衡正向移动，物质y的转化率增大，c项不正确；若升高温度，x的体积分数增大，说明化学平衡逆向移动，则逆反应为吸热反应，正反应为放热反应，h0，d项不正确。6a在050 min之间，ph2和ph7时反应物r都能完全反应，降解率都是100%，故a正确；由斜率可知ph越小降解速率越大，即溶液的酸性越强，r的降解速率越大，故b错误；浓度越大化学反应速率越大，所以起始浓度越小降解速率越小，故c错误；2025 min之间，ph10时r的平均降解速率为v(r)4106 moll1min1，故d错误。7d结合化学反应可知，反应中参加反应的o2的物质的量即是气体减少的物质的量，由于气体体积一定，压强之比等于物质的量之比，假设n(so2)x，则有82.5%，解得：x0.7 mol。so3的生成速率与so2的消耗速率随时都相等，不能作为建立平衡的标志，a项错误；降低温度，放热反应中，平衡正向移动，v(正)v(逆)，逆反应方向化学反应速率下降的程度更大，b项错误；混合气体中，只有so3能与bacl2反应，即生成n(baso4)n(so3)2n(o2)反应20.315 mol0.63 mol，质量为0.63 mol233 gmol1146.79 g，c项错误；达平衡时，so2的转化率为100%90%，d项正确。8解析(1)反应在3 min内达到平衡，a消耗0.3 mol，b消耗0.6 mol，c生成0.6 mol，因此，反应方程式为a2b2c。(2)5 min时改变条件，a、b物质的量逐渐减小，c物质的量逐渐增大，化学平衡正向移动，排除降温外，改变条件为加压。(3)t3时刻为v(正)v(逆)，为升高温度，化学平衡逆向移动，k值减小。t5时刻为v(正)v(逆)，为加入催化剂，t6时刻为v(正)v(逆)，为减压。答案(1)a2b2c005 moll1min1(2)加压(3)k1k2k3k4t2t39解析(2)0t1 min，反应消耗的sif4为0.40 mol，根据已知反应可确定消耗的h2o为0.80 mol，故a1.60 mol，t2 min时，h2o仍为1.60 mol，故b0.80 mol。由此可判断t1时该反应已经达到化学平衡状态。答案(1)bcd(2)a1.60(或b0.80)，说明在一定条件下，t1t2时各组分的浓度(或物质的量)均已不再发生改变，则t1时反应已经达到化学平衡状态(3)ade10解析(1)v(c)0.6 moll1min1。(2)n(c)1.2 moll12 l2.4 mol，n(b)2 mol1.2 mol0.8 mol，故x3。(3)n(a)2n(b)20.8 mol1.6 mol，a的转化率100%80%。b的转化率100%40%，故a、b转化率之比为21。(4)由v(正)v(逆)，因均指v(正)，可知d不正确。由于x3，且d是固体，反应前后气体的物质的量不变，故a不正确，由，知b、c正确。(5)由于恒温恒容，再充入2 mol a气体和2 mol b气体，实为等效平衡。n(气)0，故a、b的转化率不变。n(b)21.2 mol2.4 mol。(6)由该类等效平衡的条件可知：n(a)n(b)2211。答案(1)0.6 moll1min1(2)3(3)21(4)bc(5)2.4 mol(6)n(a)n(b)11解析(1)中，当探究温度对降解反应速率的影响时，应保持其他条件(溶液的ph、h2o2与fe2的浓度)不变，根据题中条件可知此时温度为313 k。对比中条件可知，中探究的是溶液的ph对降解反应速率的影响。(2)根据实验中曲线，在50 s150 s内，pcp的浓度由1.2103 moll1减为0.4103 moll1，由此可知v(pcp)(1.2103 moll10.4103 moll1)/100 s8106 moll1s1。(3)题中条件(从所用试剂h2o2的角度分析)为解题指明了方向，由于h2o2不稳定，温度升高可加快h2o2的分解，浓度减小，因此不利于降解反应的进行。(4)题中只要求回答结论，而不要求分析原因，降低了难度，由图曲线可知，当溶液ph增