云南省部分名校高考化学模拟试卷（含解析）.doc

2015年云南省部分名校2015届高考化学模拟试卷 一、选择题（共7小题，每小题6分，满分42分）1（6分）（2015云南模拟）化学在生产和日常生活中有着重要的应用下列说法正确是（）a汽车的排气管上装有“催化转化器”，使有毒的co和no反应生成n2和co2b向煤中加入适量石灰石，使煤燃烧产生的so2最终生成caso3，可减少对大气的污染c高纯度的硅单质广泛用于制作光导纤维d大量燃烧化石燃料排放的废气中含co2、so2，从而使雨水的ph=5.6形成酸雨2（6分）（2015云南模拟）已知甲苯的一氯代物有4种，则甲苯与氢气完全加成后产物的一氯代物的种类数是（）a2种b4种c5种d7种3（6分）（2011广东）下列实验现象预测正确的是（）a实验：振荡后静置，上层溶液颜色保持不变b实验：酸性kmno4溶液中出现气泡，且颜色逐渐褪去c实验：微热稀hno3片刻，溶液中有气泡产生，广口瓶内始终保持无色d实验：继续煮沸溶液至红褐色，停止加热，当光束通过体系时可产生丁达尔效应4（6分）（2015云南模拟）有x、y、z、w、m五种短周期元素，其中x、y、z、w同周期，z、m同主族；x+与m2具有相同的电子层结构；离子半径：z2w；y的单质晶体熔点高、硬度大，是一种重要的半导体材料下列说法中正确的是（）ax、m两种元素只能形成x2m型化合物b由于w、z、m元素的氢化物的相对分子质量依次减小，所以其沸点依次降低c元素x、z、w的单质晶体中含相同类型的化学键d元素w和m的某些单质可作为水处理中的消毒剂5（6分）（2015云南模拟）25时，下列有关溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是（）a向醋酸钠溶液中加入适量醋酸，得到的酸性混合溶液：c（na+）c（ch3coo）c（h+）c（oh）b0.1 moll1na2co3溶液与0.1 moll1nahco3溶液等体积混合：2c（na+）=3c（co32）+3c（hco3）+3c（h2co3）c0.1 moll1nh4cl溶液与0.1 moll1氨水等体积混合（ph7）：c（nh3h2o）c（nh4+）c（cl）c（oh）d0.1 moll1na2c2o4溶液与0.1 moll1hcl溶液等体积混合（h2c2o4为二元弱酸）：2c（c2o42）+c（hc2o4）+c（oh）=c（na+）+c（h+）6（6分）（2015云南模拟）固体氧化物燃料电池是由美国西屋（westinghouse）公司研制开发的它以固体氧化锆氧化钇为电解质，这种固体电解质在高温下允许氧离子（o2）在其间通过该电池的工作原理如图所示，其中多孔电极a、b均不参与电极反应下列判断正确的是（）a有o2放电的a极为电池的负极bo2移向电池的正极cb极对应的电极反应为2h24e+2o22h2oda极对应的电极反应为o2+2h2o+4e4oh7（6分）（2015奉贤区三模）下列离子方程式的书写及评价均合理的是（）选项离子方程式评价a将2mol cl2通入到含1mol fei2的溶液中：2fe2+2i+2cl22fe3+4cl+i2正确；cl2过量，fe2+、i均被氧化b用cu电极电解nacl溶液阳极的电极反应式：2cl2ecl2正确；cl优先于oh放电c过量so2通入到naclo溶液中：so2+h2o+clohclo+hso3正确；h2so3的酸性强于hclodmg（hco3）2溶液与足量的naoh溶液反应：mg2+2hco3+4ohmg（oh）2+2co32+2h2o正确；mg（oh）2比mgco3更难溶aabbccdd三、非选择题：包括必考题和选考题两部分第22题第32题为必考题，每个试题考生都必须作答第33题第40题为选考题，考生根据要求作答8（9分）（2015云南模拟）氮是地球上含量最丰富的一种元素，氮及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用请回答下列问题：（图中涉及物质为气态）（1）如图是1mol no2和1mol co反应生成co2和no过程中能量变化示意图，请写出no2和co反应的热化学方程式（2）在0.5l的密闭容器中，一定量的氮气和氢气进行如下化学反应：n2（g）+3h2（g）2nh3（g）h0，其化学平衡常数k与温度t的关系如下表：t/200300400kk1k20.5请完成下列问题试比较k1、k2的大小，k1 k2（填写“”、“=”或“”）下列各项能作为判断该反应达到化学平衡状态的依据是（填序号字母）：a容器内n2、h2、nh3的浓度之比为1：3：2 bv（n2）正=3v（h2）逆c容器内压强保持不变 d混合气体的密度保持不变在400时，当测得nh3和n2、h2的物质的量分别为1mol和2mol、3mol时，则该反应的v（n2）正 v（n2）逆（填写“”、“=”或“”）酸或碱电离平衡常数（ka或 kb）ch3cooh1.8105hno24.6104hcn51010hclo3108nh3h2o1.81059（5分）（2015云南模拟）描述弱电解质电离情况可以用电离度和电离平衡常数表示，下表是常温下几种弱酸的电离平衡常数（ka）和弱碱的电离平衡常数（kb） 酸或碱电离常数（ka或kb）ch3cooh1.8105hno24.6104hcn51010hclo3108nh3h2o1.8105请回答下列问题：（1）上述四种酸中，酸性最弱的是（用化学式表示）下列能使醋酸溶液中ch3cooh的电离程度增大，而电离平衡常数不变的操作是（填序号）a升高温度 b加水稀释 c加少量的ch3coona固体 d加少量冰醋酸（2）ch3coonh4的水溶液呈（选填“酸性”“中性”或“碱性”），理由是：，溶液中各离子浓度大小的关系是10（15分）（2015云南模拟）黄铁矿石的主要成分为fes2和少量fes（假设其他杂质中不含fe、s元素，且高温下不发生化学变化），是我国大多数硫酸厂制取硫酸的主要原料某化学兴趣小组对该黄铁矿石进行如下实验探究将m1g该黄铁矿石的样品放入如图装置（夹持和加热装置略）的石英管中，从a处不断地缓缓通入空气，高温灼烧黄铁矿样品至反应完全其反应的化学方程式为：4fes2+11o22fe2o3+8so2，4fes+7o22fe2o2+4so2【实验一】：测定硫元素的含量 反应结束后，将乙瓶中的溶液进行如下处理：（1）鼓入空气的作用是（2）反应结束后，乙瓶中的溶液需加足量h2o2溶液的目的是（用化学方程式表示）h2o2可以看作是一种很弱的酸，写出其电离方程式：（3）该黄铁矿石中硫元素的质量分数为（列出表达式即可）【实验二】：测定铁元素的含量（4）中，若用铁粉作还原剂，则所测得的铁元素的含量（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）（5）中，需要用到的仪器除烧杯、玻璃棒、胶头滴管外，还有（6）某同学一共进行了四次滴定实验，实验结果记录如下：实验次数第一次第二次第三次第四次消耗kmno4溶液体积/ml25.0025.0320.0024.97根据所给数据，计算该稀释液中fe2+的物质的量浓度为c（fe2+）=11（14分）（2015云南模拟）铜是与人类关系非常密切的有色金属已知：常温下，在溶液中cu2+稳定，cu+易在酸性条件下发生反应：2cu+=cu2+cu大多数+1价铜的化合物是难溶物，如：cu2o、cui、cucl、cuh等（1）在新制cu（oh）2悬浊液中滴入葡萄糖溶液，加热生成不溶物的颜色为：，某同学实验时却有黑色物质出现，这种黑色物质的化学式为：（2）在cucl2溶液中逐滴加入过量ki溶液可能发生：a.2cu2+4i=2cui（白色）+i2b.2cu2+2cl+2i=2cucl（白色）+i2为顺利观察到白色沉淀可以加入的最佳试剂是aso2b苯cnaoh溶液d乙醇（3）一定条件下，在cuso4中加入nh5反应生成氢化亚铜（cuh）已知nh5是离子晶体且所有原子都达到稀有气体的稳定结构，请写出nh5的电子式：写出cuh在过量稀盐酸中有气体生成的离子方程式将cuh溶解在适量的稀硝酸中，完成下列化学方程式：cuh+hno3cu（no3）2+h2+（4）常温下，向0.20moll1硫酸铜溶液中加入氢氧化钠溶液，生成浅蓝色氢氧化铜沉淀，当溶液的ph=6时，c（cu2+）=moll1已知：kspcu（oh）2=2.21020mol3l3【化学-化学与技术】（共1小题，满分15分）12（15分）（2015贵州三模）铈、铬、钛、镍虽不是中学阶段常见的金属元素，但在工业生产中有着重要作用（1）二氧化铈 （ceo2）在平板电视显示屏中有着重要应用ceo2在稀硫酸和h2o2的作用下可生成ce3+，ceo2在该反应中作剂（2）自然界中cr主要以+3价和+6价存在+6价的cr能引起细胞的突变，可以用亚硫酸钠将其还原为+3价的铬写出过程中的离子方程式：（3）钛（ti）被誉为“二十一世纪的金属”，工业上在550时用钠与四氯化钛反应可制得钛，该反应的化学方程式是（4）niso4xh2o是一种绿色易溶于水的晶体，广泛用于镀镍、电池等，可由电镀废渣（除镍外，还含有铜、锌、铁等元素）为原料获得操作步骤如下：向滤液中加入fes是为了除去cu2+、zn2+等杂质，除去cu2+的离子方程式为对滤液先加h2o2再调ph，加h2o2的目的是，调ph的目的是滤液溶质的主要成分是niso4，加na2co3过滤后，再加适量稀硫酸溶解又生成niso4，这两步操作的目的是【化学一物质结构与性质】（共1小题，满分0分）13（2015云南模拟）下表是元素周期表的一部分表中所列的字母分别代表一种化学元素abcdefghijklmno试回答下列问题：（1）请写出元素n的基态原子的价电子排布式，元素o在周期表的位置是，属于区（2）k在空气中燃烧产物的分子构型为，中心原子的杂化方式为，该分子是（填“极性”或“非极性”）分子（3）第三周期8种元素按单质熔点高低的顺序如图甲，其中序号“8”代表（填元素符号）；其中电负性最大的是（填图甲中的序号）（4）i单质晶体中原子的堆积方式如图乙所示，其晶胞特征如图丙所示则晶胞中i原子的配位数为【化学一有机化学基础】（共1小题，满分0分）14（2015云南模拟）直接生成碳碳键的反应是实现高效、绿色有机合成的重要途径交叉脱氢偶联反应是近年备受关注的一类直接生成碳碳键的新反应例如：化合物可由以下合成路线获得：（分子式为c3h8o2）（1）化合物的分子式为，其在naoh溶液中水解的化学方程式为（2化合物与足量浓氢溴酸反应的化学方程式为（3化合物没有酸性，其结构简式为；的一种同分异构体能与饱和nahco3溶液反应放出co2，化合物的结构简式为（4）反应中1个脱氢剂（结构简式如图）分子获得2个氢原子后，转变成1个芳香族化合物分子，该芳香族化合物分子的结构简式为（5）1分子 与1分子 在一定条件下可发生类似反应的反应，其产物分子的结构简式为；1mol该产物最多可与molh2发生加成反应2015年云南省部分名校2015届高考化学模拟试卷参考答案与试题解析一、选择题（共7小题，每小题6分，满分42分）1（6分）（2015云南模拟）化学在生产和日常生活中有着重要的应用下列说法正确是（）a汽车的排气管上装有“催化转化器”，使有毒的co和no反应生成n2和co2b向煤中加入适量石灰石，使煤燃烧产生的so2最终生成caso3，可减少对大气的污染c高纯度的硅单质广泛用于制作光导纤维d大量燃烧化石燃料排放的废气中含co2、so2，从而使雨水的ph=5.6形成酸雨考点：常见的生活环境的污染及治理 专题：化学应用分析：a、根据有毒气体的转化进行分析；b、石灰石高温煅烧产生的氧化钙可以和二氧化硫之间反应，最终得到稳定的硫酸钙；c、单质硅是半导体，二氧化硅可以制光导纤维；d、酸雨ph5.6解答：解：a、汽车的排气管上装有“催化转化器“，使有毒的co和no反应生成无毒的n2和co2，故a正确；b、石灰石高温煅烧产生的氧化钙可以和有毒气体二氧化硫之间反应，生成亚硫酸钙不稳定，易被氧气氧化为稳定的硫酸钙，实现煤的脱硫，故b错误；c、高纯度的硅单质是半导体，广泛用于制作芯片，二氧化硅可以制光导纤维，故c错误；d、正常雨水的ph约为5.6，酸雨ph5.6，故d错误故选a点评：本题考查学生硅、二氧化硅的用途知识以及环境污染等问题，难度不大2（6分）（2015云南模拟）已知甲苯的一氯代物有4种，则甲苯与氢气完全加成后产物的一氯代物的种类数是（）a2种b4种c5种d7种考点：有机化合物的异构现象 分析：甲苯与足量的氢气加成生成，根据中氢原子的种类等于一氯代物的种类解答：解：甲苯与氢气加成之后生成的物质就是，甲基上有三个氢算是一种，与甲基相连的那个环上的碳原子上有一个氢，算是一种，另外邻位，对位，间位上的氢各1种，共有5种氢原子，所以一氯代物是总共有五种，故选c点评：本题主要考查同分异构体的书写，难度中等，注意甲苯与氢气发生加成反应后，甲基相连c原子上有h原子，受苯环影响，容易忽略易错选b3（6分）（2011广东）下列实验现象预测正确的是（）a实验：振荡后静置，上层溶液颜色保持不变b实验：酸性kmno4溶液中出现气泡，且颜色逐渐褪去c实验：微热稀hno3片刻，溶液中有气泡产生，广口瓶内始终保持无色d实验：继续煮沸溶液至红褐色，停止加热，当光束通过体系时可产生丁达尔效应考点：化学实验方案的评价；胶体的重要性质；硝酸的化学性质；浓硫酸的性质实验 专题：压轴题；实验评价题分析：a溴和naoh反应，苯不溶于水，且密度比水小；b浓硫酸和蔗糖反应生成二氧化碳和二氧化硫气体；c生成no，根据no的性质判断；d在沸水中滴加饱和氯化铁溶液可生成氢氧化铁胶体解答：解：a溴和naoh反应生成nabr和nabro，苯不溶于水，且密度比水小，所以上层无色，故a错误；b浓硫酸和蔗糖反应生成二氧化碳和二氧化硫气体，二氧化硫与酸性高锰酸钾发生氧化还原反应，二氧化碳不反应，故b正确；c生成no，no易与空气中氧气反应生成二氧化氮，为红棕色，故c错误；d在沸水中滴加饱和氯化铁溶液可生成氢氧化铁胶体，当光束通过体系时可产生丁达尔效应，故d正确故选bd点评：本题考查化学实验基本操作，题目难度中等，解答本题的关键是把握相关物质的性质，学习中注意积累4（6分）（2015云南模拟）有x、y、z、w、m五种短周期元素，其中x、y、z、w同周期，z、m同主族；x+与m2具有相同的电子层结构；离子半径：z2w；y的单质晶体熔点高、硬度大，是一种重要的半导体材料下列说法中正确的是（）ax、m两种元素只能形成x2m型化合物b由于w、z、m元素的氢化物的相对分子质量依次减小，所以其沸点依次降低c元素x、z、w的单质晶体中含相同类型的化学键d元素w和m的某些单质可作为水处理中的消毒剂考点：原子结构与元素周期律的关系 专题：元素周期律与元素周期表专题分析：x、y、z、w、m五种短周期元素，y的单质是一种重要的半导体材料，可知y为si；x、y、z、w同周期，都处于第三周期，由x+与m2具有相同的电子层结构，可知x为na、m为o；z、m同主族，则z为s；离子半径z2w，则w为cl，据此进行解答解答：解：y的单质晶体是一种重要的半导体材料，所以y是硅元素，x、y、z、w同周期，它们是第三周期元素，根据离子的电荷数可知，x是钠，又因为x+与m2具有相同的电子层结构，所以m是氧元素，根据z、m同主族可知，z是s元素，离子半径：z2w，所以w是氯元素，a钠和氧可形成氧化钠和过氧化钠两种化合物，故a错误；b水分之间存在氢键，沸点最高，故b错误；cx为na，其单质晶体为金属晶体，含金属键；z为s，其单质晶体为分子晶体，晶体中含有共价键，w为cl，其单质晶体为分子晶体，含有共价键，故c错误；dw为cl元素、m为o元素，cl2、o3可作为水处理中的消毒剂，故d正确；故选d点评：本题考查原子结构与元素周期律的关系，题目难度中等，“y单质是一种重要的半导体材料、x+与m2具有相同的电子层结构”是推断突破口，注意对基础知识的积累掌握5（6分）（2015云南模拟）25时，下列有关溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是（）a向醋酸钠溶液中加入适量醋酸，得到的酸性混合溶液：c（na+）c（ch3coo）c（h+）c（oh）b0.1 moll1na2co3溶液与0.1 moll1nahco3溶液等体积混合：2c（na+）=3c（co32）+3c（hco3）+3c（h2co3）c0.1 moll1nh4cl溶液与0.1 moll1氨水等体积混合（ph7）：c（nh3h2o）c（nh4+）c（cl）c（oh）d0.1 moll1na2c2o4溶液与0.1 moll1hcl溶液等体积混合（h2c2o4为二元弱酸）：2c（c2o42）+c（hc2o4）+c（oh）=c（na+）+c（h+）考点：离子浓度大小的比较 分析：a、向醋酸钠溶液中加入适量醋酸，得到的酸性混合溶液中电荷守恒c（na+）+c（h+）=c（oh）+c（ch3coo），c（h+）c（oh），c（na+）c（ch3coo）；b、根据物料守恒判断；c、0.1 moll1nh4cl溶液与0.1 moll1氨水等体积混合，ph7，则nh3h2o的电离程度大于nh4+的水解程度，由此分析解答；d、根据电荷守恒，分析解答解答：解：a、向醋酸钠溶液中加入适量醋酸，得到的酸性混合溶液中电荷守恒c（na+）+c（h+）=c（oh）+c（ch3coo），c（h+）c（oh），c（na+）c（ch3coo），故a错误；b、0.1 moll1na2co3溶液与0.1 moll1nahco3溶液等体积混合的溶液中，根据物料守恒有2c（na+）=3c（hco3）+3c（co32）+3c（h3co3），故b正确；c、0.1 moll1nh4cl溶液与0.1 moll1氨水等体积混合，ph7，则nh3h2o的电离程度大于nh4+的水解程度，c（nh4+）c（cl）c（nh3h2o）c（oh），故c错误；d、根据电荷守恒，可知 2c（c2o42）+c（hc2o4）+c（oh）+c（cl）=c（na+）+c（h+），故d错误；故选b点评：本题主要考查盐类水解、离子浓度大小比较，难度中等，注意熟练利用电荷守恒、物料守恒等解决问题6（6分）（2015云南模拟）固体氧化物燃料电池是由美国西屋（westinghouse）公司研制开发的它以固体氧化锆氧化钇为电解质，这种固体电解质在高温下允许氧离子（o2）在其间通过该电池的工作原理如图所示，其中多孔电极a、b均不参与电极反应下列判断正确的是（）a有o2放电的a极为电池的负极bo2移向电池的正极cb极对应的电极反应为2h24e+2o22h2oda极对应的电极反应为o2+2h2o+4e4oh考点：原电池和电解池的工作原理 专题：电化学专题分析：该电池属于氢氧燃料电池，电池工作时的正负极反应式分别为：正极：o2+4e=2o2；负极：2h24e+2o22h2o，总反应为：2h2+o2=2h2o解答：解：a、在燃料电池中，有o2放电的a极为原电池的正极，故a错误；b、在燃料电池中，阴离子移向负极，所以o2移向电池的负极，故b错误；c、在燃料电池中，有h2放电的b极为电池的负极，电极反应为2h24e+2o22h2o，故c正确；d、a极为正极，电极反应为：o2+4e=2o2，故d错误故选c点评：本题考查原电池的工作原理，涉及正负极的判断，电极反应式的书写等问题，题目难度不大，注意基础知识的积累7（6分）（2015奉贤区三模）下列离子方程式的书写及评价均合理的是（）选项离子方程式评价a将2mol cl2通入到含1mol fei2的溶液中：2fe2+2i+2cl22fe3+4cl+i2正确；cl2过量，fe2+、i均被氧化b用cu电极电解nacl溶液阳极的电极反应式：2cl2ecl2正确；cl优先于oh放电c过量so2通入到naclo溶液中：so2+h2o+clohclo+hso3正确；h2so3的酸性强于hclodmg（hco3）2溶液与足量的naoh溶液反应：mg2+2hco3+4ohmg（oh）2+2co32+2h2o正确；mg（oh）2比mgco3更难溶aabbccdd考点：离子方程式的书写 专题：离子反应专题分析：a氯气过量，但是离子方程式中碘离子的系数错误；b电解为铜，则阳极金属铜放电，氯离子不放电；c次氯酸能够氧化亚硫酸氢根离子；d氢氧化钠过量，氢氧化镁比碳酸镁更难溶，反应生成氢氧化镁沉淀解答：解：afe2+的还原性比i强，1mol fei2完全氧化消耗1.5 mol cl2，则氯气过量，反应的离子方程式为：2fe2+4i+3cl22fe3+6cl+2i2，离子方程式及评价都不合理，故a错误；b用cu电极电解nacl溶液，阳极铜放电，电极反应式为：cu2e=cu2+，离子方程式的书写及评价均不合理，故b错误；chclo有强氧化性，能够氧化so2，正确的离子方程式为：so2+h2o+clo=cl+so42+2h+，评价及离子方程式均不合理，故c错误；dmg（hco3）2溶液与足量的naoh溶液，反应生成氢氧化镁沉淀，反应的离子方程式为：mg2+2hco3+4ohmg（oh）2+2co32+2h2o，离子方程式和平均都正确，故d正确；故选d点评：本题考查了离子方程式的书写及判断，题目难度中等，注意掌握离子方程式的书写原则，本题中既要判断离子方程式是否正确，还要判断题中评价是否合理三、非选择题：包括必考题和选考题两部分第22题第32题为必考题，每个试题考生都必须作答第33题第40题为选考题，考生根据要求作答8（9分）（2015云南模拟）氮是地球上含量最丰富的一种元素，氮及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用请回答下列问题：（图中涉及物质为气态）（1）如图是1mol no2和1mol co反应生成co2和no过程中能量变化示意图，请写出no2和co反应的热化学方程式no2（g）+co（g）=co2（g）+no（g）h=234kjmol1（2）在0.5l的密闭容器中，一定量的氮气和氢气进行如下化学反应：n2（g）+3h2（g）2nh3（g）h0，其化学平衡常数k与温度t的关系如下表：t/200300400kk1k20.5请完成下列问题试比较k1、k2的大小，k1 k2（填写“”、“=”或“”）下列各项能作为判断该反应达到化学平衡状态的依据是c（填序号字母）：a容器内n2、h2、nh3的浓度之比为1：3：2 bv（n2）正=3v（h2）逆c容器内压强保持不变 d混合气体的密度保持不变在400时，当测得nh3和n2、h2的物质的量分别为1mol和2mol、3mol时，则该反应的v（n2）正 v（n2）逆（填写“”、“=”或“”）酸或碱电离平衡常数（ka或 kb）ch3cooh1.8105hno24.6104hcn51010hclo3108nh3h2o1.8105考点：热化学方程式；化学平衡的影响因素 分析：（1）分析图象特征可知，反应是放热反应，依据热化学方程式书写方法写出热化学方程式，标注物质聚集状态和对应反应的焓变；（2）对于放热反应，温度越高，平衡逆向移动，反应平衡常数越小；根据平衡状态的判断依据判断；化学平衡常数，正反应平衡常数和你反应的平衡常数互为倒数，根据浓度熵和平衡常数的关系来确定平衡的移动方向解答：解：、（1）该反应的焓变h=e1e2=134kj/mol368kj/mol=234kj/mol，所以热化学方程式为：no2（g）+co（g）no（g）+co2（g）h=234kjmol1，故答案为：no2（g）+co（g）=co2（g）+no（g）h=234kjmol1；（2）该反应正反应是放热反应，升高温度，平衡向逆反应方向移动，生成物浓度减小，反应物浓度增大，所以k1k2，故答案为：；n2（g）+3h2（g）2nh3（g）h0，反应是气体体积减小的放热反应，则a、容器内各物质的浓度之比等于计量数之比，不能证明正逆反应速率相等，故a错误；b、不同物质的正逆反应速率之比等于其计量数之比是平衡状态，3（n2）（正）=（h2）（逆）是平衡状态，故b错误；c、容器内压强不变，气体的物质的量不变，该反应达平衡状态，故c正确；d、如果是在密闭容器中反应，质量不变，体积不变，密度始终不变，故d错误；故答案为：c； 容器的体积为0.5l，nh3和n2、h2的物质的量浓度分别为：2mol/l、4mol/l、6mol/l，qc=0.5，所以化学反应向正反应方向进行，v（n2）正v（n2）逆，故答案为：点评：本题考查化学平衡常数及影响因素、意义，反应速率计算等，题目难度中等，注意化学平衡常数大小说明反应进行程度，与反应难易无关、与反应速率无关9（5分）（2015云南模拟）描述弱电解质电离情况可以用电离度和电离平衡常数表示，下表是常温下几种弱酸的电离平衡常数（ka）和弱碱的电离平衡常数（kb） 酸或碱电离常数（ka或kb）ch3cooh1.8105hno24.6104hcn51010hclo3108nh3h2o1.8105请回答下列问题：（1）上述四种酸中，酸性最弱的是hcn（用化学式表示）下列能使醋酸溶液中ch3cooh的电离程度增大，而电离平衡常数不变的操作是b（填序号）a升高温度 b加水稀释 c加少量的ch3coona固体 d加少量冰醋酸（2）ch3coonh4的水溶液呈中性（选填“酸性”“中性”或“碱性”），理由是：ch3cooh与nh3h2o的电离平衡常数相等，ch3coo和nh4+在相等浓度时的水解程度相同，酸性和碱性程度相当，溶液显中性，溶液中各离子浓度大小的关系是c（nh4+）=c（ch3coo）c（h+）=c（oh），考点：弱电解质在水溶液中的电离平衡 专题：电离平衡与溶液的ph专题分析：（1）据电离平衡常数判断酸性强弱；电离平衡常数只受温度影响，温度不变电离平衡常数不变；（2）醋酸铵溶液中，醋酸水解显碱性，铵根离子水解显酸性，ch3cooh与nh3h2o的电离平衡常数相等，ch3coo和nh4+在相等浓度时的水解程度相同，据此分析解答：解：（1）电离平衡常数最小的酸性最弱，即hcn酸性最弱，醋酸的电离平衡：ch3coohch3coo+h+，a、升高温度，电离程度增大，电离平衡常数增大，故a错误；b加水稀释，电离程度增大，电离平衡常数不变，故b正确；c加少量的ch3coona固体，电离出的醋酸根对醋酸的电离平衡起抑制作用，电离程度减小，电离平衡常数不变，故c错误；d加少量冰醋酸，则醋酸浓度增大，根据越稀越电离的事实，则电离程度减小，平衡常数不变，故d错误；故答案为：hcn；b；（2）醋酸铵溶液中，醋酸水解显碱性，铵根离子水解显酸性，ch3cooh与nh3h2o的电离平衡常数相等，ch3coo和nh4+在相等浓度时的水解程度相同，酸性和碱性程度相当，溶液显中性，即c（h+）=c（oh），根据电荷守恒：c（nh4+）+c（h+）=c（cl）c（h+）=c（oh），c（h+）+c（nh4+）=c（cl）+c（oh），得出c（nh4+）=c（cl）并且大于水解生成的c（h+）、c（oh），即c（nh4+）=c（ch3coo）c（h+）=c（oh），故答案为：中性；ch3cooh与nh3h2o的电离平衡常数相等，ch3coo和nh4+在相等浓度时的水解程度相同，酸性和碱性程度相当，溶液显中性；c（nh4+）=c（ch3coo）c（h+）=c（oh）点评：本题考查了据电离平衡常数判断弱电解质的强弱、影响电离平衡移动的因素、盐类水解规律以及离子浓度大小比较，题目难度中等10（15分）（2015云南模拟）黄铁矿石的主要成分为fes2和少量fes（假设其他杂质中不含fe、s元素，且高温下不发生化学变化），是我国大多数硫酸厂制取硫酸的主要原料某化学兴趣小组对该黄铁矿石进行如下实验探究将m1g该黄铁矿石的样品放入如图装置（夹持和加热装置略）的石英管中，从a处不断地缓缓通入空气，高温灼烧黄铁矿样品至反应完全其反应的化学方程式为：4fes2+11o22fe2o3+8so2，4fes+7o22fe2o2+4so2【实验一】：测定硫元素的含量 反应结束后，将乙瓶中的溶液进行如下处理：（1）鼓入空气的作用是鼓入空气的作用显然是提供氧气，并且将生成的so2完全吹出，使之完全被乙中的氢氧化钠吸收（2）反应结束后，乙瓶中的溶液需加足量h2o2溶液的目的是（用化学方程式表示）na2so3+h2o2=na2so4+h2oh2o2可以看作是一种很弱的酸，写出其电离方程式：h2o2h+ho2（3）该黄铁矿石中硫元素的质量分数为（列出表达式即可）【实验二】：测定铁元素的含量（4）中，若用铁粉作还原剂，则所测得的铁元素的含量偏大（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）（5）中，需要用到的仪器除烧杯、玻璃棒、胶头滴管外，还有250ml容量瓶（6）某同学一共进行了四次滴定实验，实验结果记录如下：实验次数第一次第二次第三次第四次消耗kmno4溶液体积/ml25.0025.0320.0024.97根据所给数据，计算该稀释液中fe2+的物质的量浓度为c（fe2+）=0.5000mol/l考点：探究物质的组成或测量物质的含量 专题：实验设计题分析：（1）硬质试管中发生的反应需要氧气，且空气能将生成的二氧化硫完全吹出，否则会产生误差；（2）亚硫酸钠具有还原性、双氧水具有氧化性，二者发生氧化还原反应；双氧水是弱酸，部分电离生成氢离子和酸根离子；（3）亚硫酸钠被氧化生成硫酸钠，硫酸根离子和钡离子反应生成白色沉淀硫酸钡，根据s原子守恒计算s元素质量，从而计算其质量分数；（4）用fe还原铁离子时导致fe元素含量增大；（5）根据仪器作用选取仪器；（6）第三次消耗高锰酸钾溶液太少，舍去，则每次消耗kmno4溶液平均体积=ml=25.00ml，根据高锰酸根离子和亚铁离子之间的关系式计算亚铁离子的物质的量浓度解答：解：（1）鼓入空气的作用显然是提供氧气，并且将生成的so2完全吹出，使之完全被乙中的氢氧化钠吸收，故答案为：提供反应物o2，排出装置中生成的so2使之完全被乙吸收；（2）为减少实验误差，最后使so32完全转化成so42，从而生成硫酸钡沉淀，双氧水足量时才能将亚硫酸根离子完全转化，反应为na2so3+h2o2=na2so4+h2o；h2o2是弱酸，电离方程式是h2o2h+ho2，故答案为：na2so3+h2o2=na2so4+h2o；h2o2h+ho2；（3）亚硫酸钠被氧化生成硫酸钠，硫酸根离子和钡离子反应生成白色沉淀硫酸钡，n（baso4）=mol，根据s原子守恒得n（s）=n（baso4）=mol，s元素质量分数=，故答案为：；（4）铁和铁离子反应生成的亚铁离子物质的量增大，用高锰酸钾物质的量增大，测定结果偏大，故答案为：偏大；（5）中，一定物质的量浓度溶液的配制中，除了烧杯、玻璃棒、胶头滴管外，还需要250ml容量瓶，故答案为：250ml容量瓶；（6）依据实验流程分析，fe2+被高锰酸钾溶液滴定发生氧化还原反应，滴定过程中高锰酸钾溶液平均消耗体积=ml=25.00ml（20.00ml的数值与其他数据相差较大，舍去）；氧化还原反应为：5fe2+mno4+8h+=mn2+5fe3+4h2o，设亚铁离子物质的量为x，依据方程式得到：5 fe2+mno4+8h+=mn2+5fe3+4h2o5 1x 0.1mol/l0.025lx=0.0125mol；c（fe2+）=0.5000mol/l，故答案为：0.5000mol/l点评：本题考查物质中元素含量的测定，为高考高频点，侧重考查学生分析、推理及知识运用能力，明确实验原理是解本题关键，知道仪器的选取方法，注意容量瓶规格要注明，注意（6）中20.00ml这个数据要舍去，为易错点11（14分）（2015云南模拟）铜是与人类关系非常密切的有色金属已知：常温下，在溶液中cu2+稳定，cu+易在酸性条件下发生反应：2cu+=cu2+cu大多数+1价铜的化合物是难溶物，如：cu2o、cui、cucl、cuh等（1）在新制cu（oh）2悬浊液中滴入葡萄糖溶液，加热生成不溶物的颜色为：砖红色，某同学实验时却有黑色物质出现，这种黑色物质的化学式为：cuo（2）在cucl2溶液中逐滴加入过量ki溶液可能发生：a.2cu2+4i=2cui（白色）+i2b.2cu2+2cl+2i=2cucl（白色）+i2为顺利观察到白色沉淀可以加入的最佳试剂是baso2b苯cnaoh溶液d乙醇（3）一定条件下，在cuso4中加入nh5反应生成氢化亚铜（cuh）已知nh5是离子晶体且所有原子都达到稀有气体的稳定结构，请写出nh5的电子式：写出cuh在过量稀盐酸中有气体生成的离子方程式2cuh+2h+cu+cu2+2h2将cuh溶解在适量的稀硝酸中，完成下列化学方程式：cuh+hno3cu（no3）2+h2+（4）常温下，向0.20moll1硫酸铜溶液中加入氢氧化钠溶液，生成浅蓝色氢氧化铜沉淀，当溶液的ph=6时，c（cu2+）=2.2104moll1已知：kspcu（oh）2=2.21020mol3l3考点：铜金属及其重要化合物的主要性质；难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质 分析：（1）葡萄糖分子中含有醛基，和新制氢氧化铜浊液加热反应生成砖红色沉淀cu2o，黑色的物质的产生源于加热温度过高；（2）碘水的颜色影响白色沉淀的观察，可以选用萃取剂把碘萃取出来；（3）nh5在所有原子都达到稀有气体的稳定结构，说明nh5是由nh4+和h组成的离子化合物；cuh溶解在稀硫酸中，cuh中的h失电子，硫酸中h+得电子，产生的气体为氢气，在酸性溶液中2cu+=cu2+cu；发生氧化还原反应，还生成no、水等；（4）ph=6时，c（oh）=108moll1，结合kspcu（oh）2计算解答：解：（1）葡糖糖是一个多羟基醛，能与新制氢氧化铜浊液加热反应生成砖红色沉淀cu2o，如果加热温度过高，氢氧化铜受热分解为黑色的氧化铜（cuo）和水，故答案为：砖红色；cuo；（2）碘水是棕褐色的影响白色沉淀的观察，可以用苯把碘单质萃取出来，由于酒精与水以任意比例混溶，因此不能做萃取剂，故答案为：b；（3）nh5在所有原子都达到稀有气体的稳定结构，即氮原子最外层达到8电子稳定结构，所有氢原子达到2电子稳定结构，说明nh5是由nh4+和h组成的离子化合物，其电子式为，故答案为：；cuh溶解在稀硫酸中，cuh中的h失电子硫酸中h+得电子，产生的气体为氢气，酸性溶液中2cu+=cu2+cu，故离子方程式为：2cuh+2h+=cu2+cu+2h2故答案为：2cuh+2h+=cu2+cu+2h2；稀硝酸被还原为no，同时有水生成，1molcuh失去电子2mol，与no的物质的量之比是3：2，反应为6cuh+16hno3=6cu（no3）2+3h2+4no+8h2o，故答案为：6、16、6、3、4no、8h2o；（4）ph=6时，c（oh）=108moll1，由kspcu（oh）2=2.21020mol3l3可知，c（cu2+）=2.2104moll1，故答案为：2.2104点评：本题考查较综合，涉及物质的性质、氧化还原反应及ksp计算等，注重化学反应原理的考查，把握习题中的信息及迁移应用能力为解答的关键，题目难度不大【化学-化学与技术】（共1小题，满分15分）12（15分）（2015贵州三模）铈、铬、钛、镍虽不是中学阶段常见的金属元素，但在工业生产中有着重要作用（1）二氧化铈 （ceo2）在平板电视显示屏中有着重要应用ceo2在稀硫酸和h2o2的作用下可生成ce3+，ceo2在该反应中作氧化剂（2）自然界中cr主要以+3价和+6价存在+6价的cr能引起细胞的突变，可以用亚硫酸钠将其还原为+3价的铬写出过程中的离子方程式：cr2o72+3so32+8h+=2cr3+3so42+4h2o（3）钛（ti）被誉为“二十一世纪的金属”，工业上在550时用钠与四氯化钛反应可制得钛，该反应的化学方程式是4na+ticl4ti+4nacl（4）niso4xh2o是一种绿色易溶于水的晶体，广泛用于镀镍、电池等，可由电镀废渣（除镍外，还含有铜、锌、铁等元素）为原料获得操作步骤如下：向滤液中加入fes是为了除去cu2+、zn2+等杂质，除去cu2+的离子方程式为fes+cu2+=cus+fe2+对滤液先加h2o2再调ph，加h2o2的目的是氧化fe2+，调ph的目的是除去fe3+滤液溶质的主要成分是niso4，加na2co3过滤后，再加适量稀硫酸溶解又生成niso4，这两步操作的目的是增大niso4的浓度，利于蒸发结晶（或富集niso4）考点：常见金属元素的单质及其化合物的综合应用 专题：元素及其化合物分析：（1）ceo2在稀硫酸和h2o2的作用下可生成ce3+，ceo2中的ce是+4价，在h2o2的作用下可生成ce3+，因此发生还原反应，ceo2在该反应中作氧化剂；（2）自然界中cr主要以+3价和+6价存在+6价的cr能引起细