讲练测高考化学一轮复习 模块一 元素及其化合物 专题二 非金属及其化合物 考点二 氯及其化合物 第4步.doc

第4步 模拟练习达标1(2016山东曲阜师大附中模拟)某溶液中含有的溶质是febr2、fei2，若先向该溶液中通入一定量的氯气，再向反应后的溶液中滴加kscn溶液，溶液变为红色，则下列叙述正确的是()原溶液中的br一定被氧化；通入氯气之后原溶液中的fe2一定有部分或全部被氧化；不能确定通入氯气后的溶液中是否存在br；若取少量所得溶液，再加入ccl4溶液充分振荡，静置、分液，向上层溶液中加入足量的agno3溶液，只产生白色沉淀，说明原溶液中的i、fe2、br均被完全氧化。a bc d解析：经过分析，先反应的离子是碘离子，其次是二价铁离子，最后是溴离子。加硫氰化钾溶液后变为红色，证明已经有三价铁离子生成，所以碘离子已经反应完，而二价铁离子和溴离子不能确定。答案：b2(2016河南洛阳第二次统考)常温下，将cl2缓慢通入水中至饱和，然后向所得饱和氯水中滴加0.1 moll1的naoh溶液。整个实验进程中溶液的ph变化曲线如图所示，下列叙述正确的是()a实验进程中可用ph试纸测定溶液的phb向a点所示溶液中通入so2，溶液的酸性和漂白性均增强cc点所示溶液中：c(na)2c(clo)c(hclo)d由a点到b点的过程中，溶液中逐渐减小解析：a项，由于氯水中有hclo，能将ph试纸漂白，故不能用ph试纸测定溶液的ph。b项，向a点所示溶液中通入so2时发生下列反应：cl2so22h2o=h2so42hcl，溶液的酸性增强但漂白性减弱。c项，可由电荷守恒和得失电子守恒导出，电荷守恒：c(na)c(h)c(cl)c(clo)c(oh)，由于c点ph7，c(h)c(oh)，所以c(na)c(cl)c(clo)；得失电子守恒：c(cl)c(clo)c(hclo)，将代入得c(na)2c(clo)c(hclo)。d项，a点到b点的过程中，存在下列反应：cl2h2ohhclo，clo由hclo电离产生：hclohclo，随着ph不断减小，c(h)逐渐增大，hclo的电离受到抑制，c(clo)逐渐减小，因此溶液中逐渐增大。答案：c3(2016河北测试)某溶液中含有的溶质是febr2、fei2，若先向该溶液中通入一定量的氯气，再向反应后的溶液中滴加kscn溶液，结果溶液变为红色，则下列叙述正确的是()a原溶液中的br一定被氧化b通入氯气之后原溶液中的fe2不一定被氧化c不能确定通入氯气之后的溶液中是否存在fe2d若取少量所得溶液，再加入ccl4溶液，静置、分液，向上层溶液中加入足量的agno3溶液，一定能产生黄色沉淀解析：滴加kscn溶液，结果溶液变为红色，说明有fe3生成。由于还原性ife2br，因此当有fe3生成时，i已经完全氧化，但由于氯气为一定量，因此可能fe2没有完全氧化，br也不一定被氧化，故a、b、d错误。答案：c4(2016山东实验中学诊断)下图是实验室制备氯气并进行一系列相关实验的装置(夹持设备已略)。(1)装置a是氯气的发生装置，其中盛放浓盐酸的仪器名称是_，请写出该反应相应的化学方程式：_。(2)装置b中饱和食盐水的作用是_；同时装置b也是安全瓶，监测实验进行时c中是否发生堵塞，请写出发生堵塞时b中的现象：_。(3)装置c的实验目的是验证氯气是否具有漂白性，为此c中、处依次放入物质的组合应是_(填字母编号)。编号a干燥的有色布条碱石灰湿润的有色布条b干燥的有色布条无水硫酸铜湿润的有色布条c湿润的有色布条浓硫酸干燥的有色布条d湿润的有色布条无水氯化钙干燥的有色布条(4)设计装置d、e的目的是比较氯、溴、碘单质的氧化性。反应一段时间后，打开活塞，将装置d中少量溶液加入装置e中，振荡，观察到的现象是_，该现象_(填“能”或“不能”)说明溴单质的氧化性强于碘，原因是_。(5)装置f的作用是_，其烧杯中的溶液不能选用下列中的_(填字母编号)。a饱和naoh溶液 b饱和ca(oh)2溶液c饱和na2so3溶液 d饱和na2co3溶液解析：(1)根据仪器的特征可知，盛放浓盐酸的仪器名称是分液漏斗，漂白粉中的ca(clo)2与浓盐酸反应生成cl2，化学方程式为ca(clo)24hcl(浓)=cacl22cl22h2o。(2)用浓盐酸制取的cl2中含有hcl，所以装置b中饱和食盐水的作用是除去cl2中的hcl；如果c中发生堵塞，b中压强增大，则b中长颈漏斗中液面上升，形成水柱。(3)为了验证氯气是否具有漂白性，中加入湿润的有色布务，为u型管，可加入固体干燥剂，得到干燥的cl2，中加入干燥的有色布条，即可证明cl2是否具有漂白性，选d。(4)装置d中试剂为溴水，加入到e中，br2与i反应生成i2，所以实验现象为：e中溶液分为两层，上层(苯层)为紫红色；cl2通入d与nabr反应生成br2，可能会有cl2剩余，所以把d中溶液加入到e中，也可能是cl2将i氧化为i2，因此不能说明溴单质的氧化性强于碘。(5)cl2有毒，需要进行尾气处理，所以装置f的作用是吸收多余氯气，防止污染大气；a项，cl2能与naoh溶液反应，被吸收，正确；b项，ca(oh)2微溶于水，饱和ca(oh)2溶液浓度小，不能充分吸收cl2，错误；c项，cl2具有较强氧化性，能氧化na2so3，被吸收，正确；d项，cl2能与na2co3溶液反应，正确。答案：(1)分液漏斗ca(clo)24hcl(浓)=cacl22cl22h2o(2)除去cl2中的hcl长颈漏斗中液面上升，形成水柱(3)d(4)e中溶液分为两层，上层(苯层)为紫红色不能过量的cl2也可将i氧化为i2(5)吸收余氯，防止污染大气b5(2016北京朝阳模拟)cl2、漂白液(有效成分为naclo)在生产、生活中广泛用于杀菌、消毒。(1)电解nacl溶液生成cl2的化学方程式是_。(2)cl2溶于h2o、naoh溶液即获得氯水、漂白液。干燥的氯气不能漂白物质，但氯水却有漂白作用，说明起漂白作用的物质是_。25 时，cl2与h2o、naoh的反应如下：反应cl2h2oclhhclok14.5104反应cl22ohclcloh2ok27.51015不直接使用氯水而使用漂白液做消毒剂的原因是_。(3)家庭使用漂白液时，不宜直接接触铁制品，漂白液腐蚀铁的电极反应式为：fe2e=fe2，clo发生的电极反应式是_。(4)研究漂白液的稳定性对其生产和保存有实际意义。30 时，ph11的漂白液中naclo的质量百分含量随时间变化如下：分解速率v()、v()的大小关系是_，原因是_。naclo分解的化学方程式是_。4d8d，中v(naclo)_mol/(ld)(常温下漂白液的密度约为1 g/cm3，且变化忽略不计)。解析：(3)铁遇漂白液发生电化学腐蚀，实质是clo将fe氧化，本身被还原为cl，据此可写出电极反应式。(4)据图可知naclo的起始含量，naclo的浓度越高，其分解速率越大，因此v()v()。naclo分解的化学方程式可从以下两个反应分析得出：nacloh2ohclonaoh,2hclo=2hclo2。设溶液的体积为1 l,4d8d期间，中v(naclo)(6.5%5.1%)1 g/cm3103 cm374.5 g/mol1 l4d0.047 mol/(ld)。答案：(1)2nacl2h2o2naohcl2h2(2)hclok2k1，反应的有效成分比反应的有效成分大，cl2最终转化为hclo更充分；次氯酸钠比次氯酸更稳定(3)clo2eh2o=cl2oh(4)v()v()在相同的条件下，naclo的浓度越高其分解速率越大2naclo2naclo20.0476(2016北京期末)溴及其化合物广泛应用在有机合成、化学分析等领域。(1)海水提溴过程中溴元素的变化如下：过程，海水显碱性，调其ph3.5后，再通入氯气。.通入氯气后，反应的离子方程式是_。.调海水ph可提高cl2的利用率，用平衡原理解释其原因是_。过程，用热空气将溴赶出，再用浓碳酸钠溶液吸收。完成并配平下列方程式。br2na2co3=nabro3co2_过程，用硫酸酸化可得br2和na2so4的混合溶液。相同条件下，若用盐酸酸化，则所得溴的质量减少，原因是_。(2)nabro3是一种分析试剂。向硫酸酸化的nai溶液中逐滴加入nabro3溶液，当加入2.6 mol nabro3时，测得反应后溶液中溴和碘的存在形式及物质的量分别为：粒子 i2 br2 io物质的量/mol 0.51.3 则原溶液中nai的物质的量为_mol。解析：(1).通入氯气后，氯气可以把br氧化为br2，离子方程式为cl22br=br22cl；.氯气可以与水反应生成盐酸和次氯酸，即cl2h2ohclhclo，增大c(h)，平衡逆向移动，抑制氯气与水的反应；在氧化还原反应中，元素的化合价有升必有降，判断出还原产物为nabr，利用得失电子相等从右往左配平得：3br23na2co3=nabro33co25nabr；若用盐酸酸化，盐酸具有还原性能和bro反应，使生成溴的质量减少。(2)向nai溶液中滴加2.