高中化学 第二章 化学反应与能量过关检测 新人教版必修2.doc

第二章过关检测(时间:45分钟满分:60分)本试卷分第卷(选择题)和第卷(非选择题)两部分。第卷(选择题共24分)一、单项选择题(本题共6小题,每小题3分。每小题只有1个选项符合题意)1.下列反应既是氧化还原反应,又是吸热反应的是()。a.锌粒与稀硫酸的反应b.灼热的木炭与co2的反应c.ba(oh)28h2o与nh4cl的反应d.甲烷在空气中燃烧的反应解析:a、d都是放热反应,c不是氧化还原反应,b符合题意。答案:b2.下列措施对增大反应速率明显有效的是()。a.na与水反应时增大水的用量b.将铝片改为铝粉,做铝与氧气反应的实验c.在k2so4与bacl2两溶液反应时,增大压强d.fe与稀硫酸反应制取氢气时,改用浓硫酸解析:a增大水的用量不能增大na与水的接触面积,反应速率不变;b增大接触面积,增大反应速率;c压强对溶液间和固体间的反应速率无影响;d稀硫酸改用浓硫酸后,fe发生钝化。答案:b3.等质量的铁与过量的盐酸在不同的实验条件下进行反应,测定在不同时间t产生气体体积v的数据,根据数据绘制的图如下,则曲线a、b、c、d所对应的实验组别可能是()。状态12.025块状22.530块状32.550块状42.530粉末状a.4-2-3-1b.1-2-3-4c.3-4-2-1d.1-2-4-3解析:化学反应速率与温度、浓度和固体物质的表面积的大小有关,实验1的盐酸的浓度最小,反应的温度最低,所以化学反应速率最慢;由于实验3的反应温度比实验2的反应温度高,所以反应速率实验3大于实验2;而实验4和实验3虽然浓度相同,但反应的温度不同,物质的状态也不相同,所以不能比较。答案:c4.在一密闭容器中充入一定量的h2和n2,经测定反应开始后3 s末的v(h2)=0.3 moll-1s-1,则3 s末nh3的浓度为()。a.0.4 moll-1b.0.6 moll-1c.0.9 moll-1d.1.2 moll-1解析:同一反应中用各物质表示的反应速率之比等于化学计量数之比,由n2+3h22nh3知v(nh3)=v(h2)=0.3 moll-1s-1=0.2 mol(ls)-1;所以:c(nh3)=v(nh3)t=0.2 moll-1s-13 s=0.6 moll-1。答案:b5.可逆反应2so2+o22so3达到平衡的标志是()。消耗2 mol so2的同时生成2 mol so3so2、o2与so3的物质的量之比为212反应混合物中,so3的质量分数不再改变a.b.c.d.解析:只提到正反应速率;各物质的物质的量之比为212,若为瞬时,不一定平衡,如保持不变,则平衡;so3的质量分数不再改变,即说明各物质浓度不再改变,反应达到平衡。答案:c6.各烧杯中盛有海水,铁在其中被腐蚀由快到慢的顺序为()。a.b.c.d.解析:实质均为原电池装置。中fe为正极,被保护;中fe为负极,均被腐蚀,但相对来说,fe和cu的金属活动性差别较fe和sn的差别大,故中fe被腐蚀得更快;中因铁不纯而发生微电池反应。答案:c二、双项选择题(本题共2小题,每小题3分。每小题有2个选项符合题意)7.已知汽车尾气无害化处理反应为2no(g)+2co(g)n2(g)+2co2(g)。下列说法不正确的是()。a.升高温度可使该反应的逆反应速率降低b.使用高效催化剂只能提高正反应速率c.反应达到平衡后,no的反应速率保持恒定d.单位时间内消耗co和co2的物质的量相等时,反应达到平衡解析:升温,正、逆反应速率均增大,a项错;催化剂可同等程度地提高v(正)、v(逆),b项错;平衡状态的标志之一是“定”反应速率保持不变,c项对;单位时间内消耗co代表v(正)和消耗co2代表v(逆)的物质的量相等,再依据反应速率之比等于化学计量数之比,实质反映了同一物质的v(正)=v(逆),说明反应达到平衡,d项对。答案:ab8.下列属于原电池反应的是()。a.氧化铝膜破坏后,金属铝被迅速氧化b.白铁镀锌层破损后,还能阻止铁被氧化c.红热的铁与水接触表面上形成蓝黑色的保护层d.锌与稀硫酸反应过程中,滴加少量cuso4溶液可以加快反应速率解析:a、c都不是原电池反应,b形成了铁锌原电池,d中可形成铜锌原电池。答案:bd第卷(非选择题共36分)三、非选择题(本题包括4小题,共36分)9.(9分)选择适宜的材料和试剂设计一个原电池,完成下列反应:zn+cuso4znso4+cu(1)画出装置图,并标明各部分材料名称。(2)负极材料,正极材料,电解质溶液是。(3)写出电极反应式:负极:;正极:。解析:设计原电池一定要满足原电池的构成条件。答案:(1)(2分)(2)锌片铜片cuso4溶液(每空1分)(3)负极:zn-2e-zn2+(2分)正极:cu2+2e- cu(2分)10.(8分)已知化学能与其他形式的能可以相互转化。填写下表的空白:化学反应方程式(例子)能量转化形式由化学能转化为热能pb+pbo2+2h2so42pbso4+2h2ocaco3cao+co2上述反应中属于氧化还原反应的是(填序号)。解析:仔细分析反应前后的能量形式变化。问答案比较开放。答案:2h2+o22h2o(答案合理即可)放电由化学能转化为电能,充电由电能转化为化学能由热能转化为化学能(每空2分)11.(13分)某同学为了探究锌与盐酸反应过程中的速率变化,他在100 ml稀盐酸中加入足量的锌粉,用排水集气法收集反应放出的氢气(气体体积已折算为标准状况),实验记录如下(累计值):时间/min12345氢气体积/ml50120232290310(1)哪一时间段(指01、12、23、45 min)反应速率最大,原因是。(2)哪一时间段的反应速率最小,原因是。(3)求23 min时间段以盐酸的浓度变化来表示的该反应速率。(4)如果反应太剧烈,为了减缓反应速率而又不减少产生氢气的量,他在盐酸中分别加入等体积的下列溶液:a.蒸馏水b.nacl溶液c.na2co3溶液d.cuso4溶液你认为可行的是(填编号)。解析:(1)反应速率最大,则单位时间内产生的氢气最多,23 min产生了232 ml-120 ml=112 ml 氢气,因该反应是放热反应,此时温度最高。(2)反应速率最小,即单位时间内产生的氢气最少,为45 min,共产生20 ml氢气,此时h+浓度太低。(3)可先求消耗hcl的物质的量,然后再求盐酸的反应速率。(4)a、b相当于降低盐酸浓度,c消耗了盐酸,减少了生成氢气的量,d增大了反应速率且消耗了锌,减少了产生氢气的量。答案:(1)23 min(2分)因该反应是放热反应,23 min时温度高(2分)(2)45 min(2分)因为45 min时h+浓度小(2分)(3)0.1 moll-1min-1(3分)(4)ab(2分)12.(6分)298 k时,合成氨反应:n2(g)+3h2(g)2nh3(g),生成2 mol nh3放出92.4 kj热量。在该温度下,取1 mol n2(g)和3 mol h2(g)在密闭容器中充分反应,放出的热量(填“等于”“大于”或“小于”)92.4 kj。原因是。解析:注意分析“生成2 m