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文档简介

绪言学习目标1.理解有效碰撞、活化分子的定义和关系。2.理解活化能与化学反应的关系。3.理解催化剂的作用。学习过程1.本书研究内容(1)化学反应的反应、反应以及限度(即化学平衡)。(2)酸、碱、盐水溶液中的反应。(3)化学反应与能量。(4)电化学的基础知识。2.有效碰撞模型(1)化学反应必须发生分子间的碰撞,能发生化学反应的碰撞称为。是发生化学反应的充要条件。(2)具有较高的能量,能够发生有效碰撞的分子一定是;但是活化分子间的碰撞都是有效碰撞,活化分子必须在才能发生有效碰撞。活化分子获取高能量的途径有:。(3)称作活化能;其作用是。3.活化能的大小决定了化学反应的难易,但它(填“会”或“不会”)影响反应热的大小。4.请绘制反应过程中活化能与反应热的关系的二维图象。5.催化剂降低反应所需的提高提高有效碰撞反应速率。随堂检测1.填空:(1)活化分子指的是能够。(2)有效碰撞是指引起分子间发生的碰撞。(3)活化能是指高出反应物分子平均能量的部分能量。活化能越小则一般分子成为活化分子越,则活化分子越多,单位时间内有效碰撞次数越,则反应速率越。常用的提供活化能的方法有、光照、超声波、核辐射、外加磁场等。2.判断正误:正确的画“”,错误的画“”。(1)当碰撞的分子具有足够的能量和适当的取向时,才能发生化学反应。()(2)分子间的碰撞是发生化学反应的必要条件。()(3)有效碰撞是发生化学反应的充要条件。()(4)发生有效碰撞的分子一定是活化分子。()(5)活化分子的碰撞一定是有效碰撞。()(6)活化分子间每次碰撞都发生化学反应。()(7)有效碰撞次数的多少与单位体积内反应物中活化分子的多少有关。()(8)活化能的大小决定这个化学反应前后的能量变化大小。()(9)催化剂能使不反应的物质间发生反应。()3.有没有活化能接近于0的化学反应?举例说明。4.能否通过改变反应的活化能来增大化学反应的速率?可以通过什么方式改变活化能的大小?5.简述要发生一个化学反应一般要经历的过程。参考答案学习过程1.(1)速率方向(2)离子2.(1)有效碰撞有效碰撞(2)活化分子不一定合适的空间取向吸收外界能量(如加热、光照等);分子间碰撞时,能量交换不均衡而出现较高能量的分子(3)活化分子高出反应物分子平均能量的部分能量提供旧化学键断裂所需要的能量3.不会4.5.活化能活化分子百分数次数增大随堂检测1.(1)发生有效碰撞的分子(2)化学反应(3)活化分子容易多大加热2.(1)(2)(3)(4
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