安徽省太和县高考化学一轮复习 第16讲 富集在海水中的元素——卤素课件.ppt

组织建设 第16讲富集在海水中的元素 卤素 化学 2018年高考一轮复习 考试说明1 了解氯元素单质及其重要化合物的制备方法 掌握其主要性质及应用 2 了解氯元素单质及其重要化合物对环境质量的影响 3 卤族元素的性质递变规律及与化工生产相结合的资源综合利用 考点一氯及其化合物的性质和应用 考点三卤素的性质及x 的检验 考点二氯气的实验室制法 考点四提取卤素单质的化工流程 考点一氯及其化合物的性质和应用1 氯气的物理性质 知识梳理 2 从氯的原子结构认识氯气的化学性质 氧化性 1 与金属反应 与变价金属反应生成高价金属氯化物 与铁反应 与铜反应 2 与非金属反应 苍白 白雾 爆炸 白雾 3 与还原性无机化合物反应 与碘化钾溶液反应 与so2水溶液反应 与fecl2溶液反应 cl2 2ki 2kcl i2cl2 so2 2h2o h2so4 2hclcl2 2fecl2 2fecl3 3 从化合价的角度认识cl2的化学性质 歧化反应氯气与水或碱反应 氯的化合价既有升高又有降低 因而氯气既表现氧化性又表现还原性 1 与水反应氯气与水反应的化学方程式 2 与碱反应 完成下列反应的化学方程式 与烧碱反应 制取漂白粉 漂白粉的主要成分是 有效成分是 cl2 2naoh nacl naclo h2o 2cl2 2ca oh 2 cacl2 ca clo 2 2h2o ca clo 2 cacl2 ca clo 2 cl2 h2ohcl hclo 4 从平衡的角度理解氯水的成分和性质 1 氯水中存在三个平衡关系 cl2 h2ohcl hclo hcloh clo h2oh oh 2 根据可逆反应的特点 即可得出氯水中存在的各种微粒 三种分子h2o 四种离子 和 cl2 hclo h cl clo oh 3 氯水性质的多重性新制氯水的多种成分决定了它具有多重性质 在不同的化学反应中 氯水中参与反应的微粒不同 5 次氯酸和次氯酸盐的性质 1 次氯酸 次氯酸见光分解的化学方程式 2 ca clo 2的主要化学性质 ca clo 2的稳定性比hclo 水解显性 其水解离子方程式 与酸反应生成 作为漂白剂或消毒剂的原理可用化学方程式表示为 ca clo 2 co2 h2o 2hclo caco3 强 碱 clo h2ohclo oh hclo 例1 正误判断 正确的打 错误的打 1 过量的铁粉在少量氯气中加热 充分反应后产物为fecl2 2 氯气溶于水得氯水 溶液呈酸性且可以导电 所以氯气是电解质 3 新制氯水必须用棕色瓶密封保存 光照氯水有气泡逸出 该气体是氯气 4 新制取的漂白粉是混合物 5 氯气可以使湿润的有色布条褪色 但是实际起漂白作用的物质是次氯酸 而不是氯气 6 cl2具有很强的氧化性 在化学反应中只能作氧化剂 例2 久置的氯水和新制氯水在性质上有哪些不同 久置的氯水最终变为稀盐酸 表现为酸性 新制氯水中含有氯气 盐酸和次氯酸 除具有酸性外 还呈浅黄绿色 有刺激性气味 具有强氧化性 例3 在空气中长时间放置的漂白粉 最终得到的主要固体物质是什么 用方程式表示漂白粉在空气中久置变质的过程 最终得到的物质是caco3和cacl2 ca clo 2 h2o co2 caco3 2hclo 2hclo2hcl o2 氯水中平衡移动的应用 含氯消毒剂的共同特点是利用本身的强氧化性 或与水反应产生hclo 杀灭具有生命活性的微生物 解答这类题目 一般要从氧化性 得电子数目以及平衡移动等角度分析思考 考点二氯气的实验室制法氯气是一种性质活泼的气体 以氯气的实验室制备 性质实验为素材的实验题目在高考实验类试题中占有很重要的位置 复习中应高度重视 用强氧化剂 如kmno4 k2cr2o7 kclo3 mno2等 氧化浓盐酸mno2 4hcl 浓 mncl2 cl2 2h2o 例1 正误判断 正确的打 错误的打 1 mno2与浓盐酸反应制cl2的离子方程式 mno2 4hclmn2 2cl cl2 2h2o 2 除去cl2中少量hcl气体 可用饱和食盐水 也可用饱和碳酸氢钠溶液 3 检验氯气可用湿润的淀粉碘化钾试纸 4 氯气在饱和食盐水中的溶解度小于在纯水中的溶解度 5 实验室快速制取氯气可以采用高锰酸钾与浓盐酸的反应 6 用naoh溶液吸收多余的cl2时 为防止倒吸 导气管不能伸到液面以下 例2 含0 4molhcl的浓盐酸与足量的mno2共热 能否得到0 1molcl2 为什么 不能 原因 1 随反应进行 浓盐酸变为稀盐酸 不能再被mno2氧化 2 由于盐酸具有挥发性 反应过程中hcl挥发 例3 下图是用kmno4与浓盐酸反应制取适量氯气的简易装置 思考装置b c d的作用分别是 b c d 向上排空气收集氯气安全瓶作用 防止d中的液体倒吸入b中吸收尾气 防止氯气扩散到空气中污染环境 实验室用mno2和浓盐酸制取cl2时应注意以下四点 1 为了减少制得的cl2中hcl的含量 加热温度不宜过高 以减少hcl的挥发 2 因cl 浓度越小 其还原性越弱 所以必须用浓盐酸加热才可反应 稀盐酸不反应 3 实验结束后 先使反应停止并排出残留的cl2后 再拆卸装置 避免污染空气 4 尾气吸收时 用naoh溶液吸收cl2 不能用澄清石灰水吸收 因为溶液中含ca oh 2的量少 吸收不完全 许多金属氯化物如fecl3 alcl3 非金属氯化物 如pcl3 sicl4 s2cl2都易水解 涉及此类物质的制备问题 除了要重视cl2制备 净化 尾气处理 还要考虑产品的纯度 防水解等措施 考点三卤素的性质及x 的检验1 溴 碘单质物理性质比较 固体 易溶 挥发 升华 蓝 2 氯 溴 碘单质化学性质比较 1 与碱溶液反应 如与naoh溶液反应的化学方程式为 x cl br i 2 氧化性 都能与金属反应生成金属卤化物 如与钠反应的化学方程式为 x cl br i 2naoh x2 nax naxo h2o 2na x2 2nax 氯 溴 碘单质的氧化性强弱是cl2 br2 i2 阴离子的还原性 cl br i cl2能从br 的溶液中置换出br2 其离子方程式 同理 br2能置换出i2 其离子方程式 与一些还原性离子反应 如br2与 fe2 反应的离子方程式分别为 cl2 2br 2cl br2 br2 2i 2br i2 br2 h2o 2br 2h 2fe2 br2 2br 2fe3 3 卤素离子的检验方法 1 agno3溶液 沉淀法 2 置换 萃取法 i 白 淡黄 黄 br 3 氧化 淀粉法检验i 未知液色溶液 表明有i 蓝 例1 正误判断 正确的打 错误的打 1 海水提溴的过程中不发生氧化还原反应 2 可以用淀粉溶液检验加碘食盐中的kio3 3 用ccl4萃取碘水中的碘 先振荡 后静置 液体分层 下层呈无色 4 碘易升华 可用加热升华法除去nh4cl中混有的i2 5 实验室保存少量液溴时常加少量水液封 并用玻璃塞密封 不能用橡胶塞 6 类比fe与cl2反应 可知fe与i2反应产物为fei3 7 i 可使淀粉溶液变蓝 例2 溴水是中学化学中常用的试剂 请思考总结中学化学实验中有哪些使溴水褪色的情况 1 因萃取而褪色 苯 ccl4与溴水混合后 水层几乎为无色 2 因碱性条件下发生歧化反应而褪色 如溴水与强碱反应 即br2 2naoh nabr nabro h2o 3 因被还原而褪色 如h2s so2 fe2 i 等能将br2还原为br 而使溴水褪色 4 因生成沉淀而褪色 如溴水中加入agno3溶液 生成agbr沉淀而使溴水褪色 5 因发生加成反应而褪色 含 c c 的有机物与br2发生加成反应 而使溴水褪色 6 因发生取代反应而褪色 如使溴水褪色 卤素单质性质的特殊性 1 br2在常温下呈液态 是唯一的液态非金属单质 液态br2有剧毒 易挥发 故保存br2时在试剂瓶中br2液面上需用水封 磨口的玻璃塞用蜡封 2 i2遇淀粉显蓝色 这是碘单质的特殊性质 该性质可用于检验cl2 cl2可使湿润的淀粉 ki试纸变蓝 其实质是cl2 2i 2cl i2 此外碘单质易升华 是常温下固体单质中唯一的双原子分子 3 br2和i2都可被某些有机溶剂 如四氯化碳 苯 萃取 4 氟元素无正价 f2与h2o发生置换反应生成o2 2f2 2h2o 4hf o2 5 f2不能从nax溶液中置换出x2 x代表cl br i 考点四提取卤素单质的化工流程1 氯的提取 氯碱工业 化学方程式为 2nacl 2h2o2naoh h2 cl2 cl2h2 naoh 2 海水提取溴 1 流程 2 发生反应的化学方程式 2nabr cl2 br2 2naclbr2 so2 2h2o