山西省朔州市应县一中高一化学上学期期末考试试题新人教版.doc

应县一中2013-2014学年高一上学期期末考试化学试题时间：90分钟 满分：100分 命题人：韩仁政可能用到的相对原子质量：h:1 c:12 n:14 o:16 na:23 mg:24 al:27 si:28 p:31 s:32 cl:35.5 fe:56 cu:64一、选择题（每题2分，共54分）1.下列过程中属于人工固氮的是a. 闪电时，氮气转化为no b. 氨氧化法制硝酸 c. 用nh3和co2合成尿素 d. 合成氨 2如果你家里的食用菜油混有水分，你将采用下列何种方法分离 a过滤 b蒸馏 c蒸发 d萃取3分类法是一种行之有效、简单易行的科学方法，人们在认识事物时可以采取多种分类方法。下列关于“na2so3”的分类不正确的是 a强酸盐 b强碱盐 c电解质 d正盐4要除去碳酸氢钠溶液中混有的少量碳酸钠，最好采用a加入过量的澄清石灰水 b加入适量的氢氧化钠溶液c将溶液加热蒸干并灼烧 d通入足量的co2气体5按如图所示的装置来干燥、收集气体r，多余的气体r可用水吸收，则气体r是ahcl bcl2 cco dnh36标准状况下有 6.72 l ch4； 3.011023个hcl； 13.6g h2s； 0.2mol nh3。下列对四种气体的关系从小到大表示不正确的是a体积： b密度：c质量： d氢原子数：7在无色透明强酸性溶液中，能大量共存的离子组是 ak+、cu2+、no3-、so32- bk+、na+、cl-、sio32- cal3+、nh4+、no3-、cl- dk+、na+、alo2-、cl8.饱和氯水久置后，溶液中的各种粒子：cl2h2o cl- hclo h+ 减少的是a b c d9将铁、铝、硅的混合物分为等质量的两份，一份跟足量的naoh溶液反应，另一份跟足量稀h2so4反应，最终产生的h2一样多，则铁与硅物质的量之比为a21 b41 c11 d3110限用一种试剂，经过一次性实验就能鉴别na2co3 、(nh4)2so4、nh4cl、kno3 溶液，应选用aagno3 溶液 bnaoh溶液 cba(oh)2溶液 d盐酸11为除去co2中混有的so2和o2，下列试剂使用顺序正确的是饱和的na2co3溶液饱和的nahco3溶液 浓硫酸灼热的铜网碱石灰a b c d12下图是产生和收集气体的实验装置，该装置最适合于a用浓硝酸与cu反应制取no2b用浓盐酸和mno2反应制取cl2c用nh4cl和ca(oh)2反应制取nh3d用h2o2溶液和mno2反应制取o213下列离子方程式表达正确的是aso2通入溴水中：so22h2obr2=2h+so42-2hbrbnahso4溶液和ba(oh)2溶液充分反应后溶液呈中性：ba22oh2hso=baso42h2oc漂白粉溶液在空气中失效：clo-co2h2o=hclohco3-dfe(oh)3溶于氢碘酸中：fe(oh)33h+=fe3+3h2o14根据下面四个反应h2s+i2=s+2h+2i- h2so3+2h2s=3s+3h2o 2i-+br2=i2+2br-h2so3+i2+h2o=4h+so42-+2i- 判断br-、i-、h2s和h2so3的还原性由强到弱的顺序是a h2sh2so3i-br- b br-i-h2so3h2s c h2si-br-h2so3 d i-br-h2sh2so315把so2通入fe(no3)3溶液中，溶液由黄色变为浅绿色，但立即又变为黄色，此时若滴入bacl2溶液，则会产生白色沉淀。在上述一系列变化过程中，最终被还原的是aso2 bno3- cfe3+ dfe2+16在一定体积的密闭容器中通入a mol no和b mol o2，反应后容器内氮原子个数与氧原子个数之比为a. b. c. d. 17碳跟浓硫酸共热产生的气体x和铜跟浓硝酸反应产生的气体y同时通入盛有足量氯化钡溶液的洗气瓶中，下列说法正确的是a洗气瓶中产生的沉淀是碳酸钡 bz导管出来的气体中无二氧化碳c洗气瓶中产生的沉淀是硫酸钡 dz导管口有无色气体出现 18把6 mol铜粉投入含8 mol硝酸和2 mol硫酸的稀溶液中，则标准状况下放出的气体的物质的量为a2 molb3 mol c4 mol d5 mol19物质的量之比为25的锌与稀硝酸反应，若硝酸被还原的产物为n2o，反应结束后锌没有剩余，则该反应中被还原的硝酸与未被还原的硝酸的物质的量之比是a. 14b15 c. 23 d2520工业上利用反应3cl28nh3=n26nh4cl检查氯气管道是否漏气。下列说法错误的是a若管道漏气遇氨就会产生白烟 b该反应利用了cl2的强氧化性c该反应中nh3被还原 d该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为3221向nabr、nai、na2so3混合溶液中通入过量的cl2后，将溶液蒸干并充分灼烧，得到固体剩余物的组成可能是anaclna2so4 bnaclna2so4nabr cnaclna2so4i2 dnaclna2so4nai22.无色的混合气体甲中可能含no、co2、no2、nh3、n2中的几种。将100 ml气体甲经过下图实验处理，结果得到酸性溶液，而几乎无气体剩余，则气体甲的组成可能为a. nh3、no2、n2 b. nh3、no、co2 c. nh3、no2、co2 d. no、co2、n223标准状况下，使no2和o2按4：1的体积比充满干燥烧瓶，将烧瓶倒置于水中，瓶内液面逐渐上升，假设烧瓶内溶液不扩散，则最终该溶液中溶质的物质的量浓度为a. moll1 b. moll1 c. moll1 d. moll124.向30 ml 1 moll-1的alcl3溶液中逐渐加入浓度为4 moll-1的naoh溶液,若产生0.78 g白色沉淀,则加入的naoh溶液的体积可能为a.3 ml b.7.5 ml c.15 ml d.17.5 ml25. 一定条件下，使co和o2的混合气体 26 g充分反应，所得混合物在常温下跟足量的na2o2固体反应，结果固体增加14 g，则原混合气体中co和o2的质量比可能是a49 b11 c76 d6726在一定温度和压强下，将一个容积为15 ml的试管充满no2后，倒置于一个盛水的水槽中，当试管内液面上升至一定高度不再变化时，相同条件下再通入o2，若要使试管内液面仍保持在原高度，则应通入o2体积为a3.75 ml b7.5 ml c8.75 ml d10.5 ml27某稀溶液中含有fe(no3)3、cu(no3)2、hno3，向其中逐渐加入铁粉，溶液中的fe2+的浓度和加入铁粉的物质的量之间的关系如图所示。则原溶液中fe(no3)3、cu(no3)2、hno3物质的量浓度之比为a114b131 c338d111二、填空题：（共15分）28（5分）利用如图装置收集以下7种气体：（填气体序号或a或b）h2 cl2 o2 hcl nh3 no no2。(1)若烧瓶是干燥的，若由a口进气，可收集的气体有 。(2)若在烧瓶内充满水，可收集的气体有 ，气体应由 口进入。(3)若烧瓶中装入适量浓硫酸，不可以用它来干燥的气体有 ，气体应由 口进入。29.（5分）有一无色气体，可能含有hcl，nh3，no，co2，o2中的一种或几种。将其通入酸性agno3溶液中，有白色沉淀生成；与空气接触呈红棕色，则原气体中一定有 、 ；一定没有 、 ；不能确定的是 。 30（每空1分，共5分）（1）现有下列十种物质： h2 铝 甲烷 co2 h2so4 ba(oh)2 红褐色的氢氧化铁胶体 氨水 hcl al2(so4)3() 上述物质中属于电解质的有 。（填序号）() 上述十种物质中有两种物质在水溶液中发生反应，其离子方程式为：hoh= h2o，则该反应的化学方程式为 。（2）化工生产中常用到“三酸两碱”，“三酸”指硝酸、硫酸和盐酸，“两碱”指烧碱和纯碱。()从物质的分类角度看，分类不恰当的一种物质是_。() “三酸”与“两碱”之间均可反应，若用化学方程式表示有六个(酸过量时)，若用离子方程式表示却只有两个，请写出这两个离子方程式(酸过量时)： ； 。三、实验题（10分）31. 下图是实验室制so2并验证so2某些性质的装置 图。请填写下列空白： 中发生化学反应方程式为_。（2分）中的实验现象为 ，中的品红溶液 （填实验现象），证明so2有 性。中的实验现象是 ，证明so2有_性。中的实验证明so2有 性.中发生化学反应方程式为_。（2分）四、推断题（14分）32（6分）已知x、y为有刺激性气味的气体，有以下转化关系，部分产物未标出。（提示：酸性溶液中fe3+可将so2氧化）试回答：(1)写出下列物质的化学式x_、y_、a_、b_。（每空1分）(2)写出反应的离子方程式为 。（2分）33.（每空2分，共8分）室温下，单质a、b、c分别为固体、黄绿色气体、无色气体，在合适的反应条件下，它们可以按下列框图进行反应。又知e溶液是无色的。请回答： (1)试写出下列物质的化学式：a ， c 。(2)反应的化学方程式： 。(3)b + fd的化学方程式： 。五、计算题（7分）34. 将32 g铜与 一定浓度的硝酸反应，铜完全溶解产生的no和no2混合气体在标准状况下的体积为11.2 l。请回答：(1)no、no2的体积分别是多少l？(2)实际参加反应的硝酸的物质的量是多少mol？(3)写出总反应方程式并用单线条法分析该反应的电子转移情况。高一期末化学答案2014.2一、选择题（每题2分，共54分）