江西省萍乡市上栗二中高考化学六模试卷（理科实验班含解析）.doc

2016年江西省萍乡市上栗二中理科实验班高考化学六模试卷一、在下列各题的四个选项中，只有一个选项是符合题目要求的1在kcl、fecl3、fe2（so4）3三种盐配成的混合溶液中，若k+为0.15mol，fe3+为0.25mol，cl为0.2mol，则so为（）a0.1 molb0.15 molc0.25 mold0.35 mol2下列叙述中正确的是（）a加入naoh溶液，加热后产生气体使湿润的红色石蕊试纸变蓝，则原溶液一定有nh4+b能使润湿的淀粉ki试纸变成蓝色的物质一定是cl2c加入盐酸酸化的bacl2溶液，有白色沉淀生成，则原溶液一定有so42d加盐酸，生成的气体能使澄清石灰水变浑浊，则原溶液中一定含有co323下列说法正确的是（）a乙醇和乙酸能发生酯化反应，只要一种反应物过量酯化反应就能进行彻底b把乙烯通入溴水中，溴水立即褪色，这是由于乙烯具有漂白性c煤的气化和煤的干馏都发生了化学变化，而石油的分馏属于物理变化d苯不能使酸性kmno4溶液褪色，因此苯不能发生氧化反应4下表为部分短周期元素的原子半径及主要化合价，根据表中信息判断以下叙述正确的是（）元素代号abcde原子半径/nm0.1600.1430.1020.0710.099主要化合价+2+3+6、211aa、b简单离子半径大小关系为b3+a2+bd、e形成的简单离子的还原性：edc气态氢化物的稳定性：hdh2cd最高价氧化物对应的水化物的酸性：h2co4heo45某固体物质和某溶液在一定条件下反应，产生气体（恢复至常温）的平均相对分子质量为45.8，则发生反应的物质不可能是（）azn和浓h2so4bc和浓hno3ccu和浓hno3dna2o2和nh4cl浓溶液6向fe2o3和铁粉组成的混合物中，加入量的稀h2so4，各物质恰好完全反应，测得溶液中不含fe3+，且fe2+与h2的物质的量之比为4：1，那么在反应中，fe2o3、fe、h2so4的物质的量之比为（）a1：1：1b1：2：4c1：2：3d2：3：57能证明反应：h2（g）+i2（g）2hi（g）已经达到平衡状态的是（）c（h2）：c（i2）：c（hi）=1：1：2单位时间内生成nmolh2的同时消耗nmoli2反应速率2v（h2）=2v（i2）=v（hi）温度和体积一定时，容器内压强不再变化温度和压强一定时，混合气体的密度不再变化温度和体积一定时，混合气体的颜色不再变化abcd8已知lifepo4新型锂离子动力电池放电时总反应式为fepo4+lilifepo4，则下列有关说法不正确的是（）a放电时，正极反应为fepo4+li+elifepo4b充电时，动力电池上标注“+”的电极反应与外接电源的正极相连c放电时，电池内部li+向负极移动d充电时，阴极上li+得到电子被还原二、解答题（共4小题，满分14分）9 a、b、c、d都是中学化学常见的物质，其中a、b、c均含有同一种元素在一定条件下相互转化关系如图所示（部分产物已略去）请按要求回答下列问题：（1）若b、d为短周期同一主族的非金属单质，则反应（）中氧化产物与还原产物的物质的量之比为（2）若a、b、c均为短周期元素组成的化合物，且溶液都显碱性，d为植物光合作用必须吸收的气体，物质a中化学键的类型为，相同温度下的溶解度bc（填“大于、小于、等于”）（3）若d为某金属单质，向c的溶液中滴加硝酸银溶液，产生不溶于稀硝酸的白色沉淀，则检验b溶液中阳离子的试剂为；c的溶液保存时，常加入d的目的是（4）若d为强电解质溶液，a和c在溶液中反应生成白色沉淀b，写出反应（）的离子方程式是；符合条件的d物质可能是（填序号）硫酸碳酸氢氧化钠一水合氨氯化钡10锰是冶炼工业中常用的添加剂以碳酸锰矿（主要成分为mnco3，还含有铁、镍、钴等碳酸盐杂质）为原料生产金属锰的工艺流程如图：已知25，部分物质的溶度积常数如下：物质mn（oh）2co（oh）2ni（oh）2mnscosnisksp2.110133.010165.010161.010115.010221.01022（1）步骤中，mnco3与硫酸反应的化学方程式是（2）步骤中，mno2在酸性条件下可将fe2+离子氧化为fe3+，反应的离子方程式是，加氨水调节溶液的ph为5.06.0，以除去fe3+（3）步骤中，滤渣2的主要成分是（4）步骤中，在（填“阴”或“阳”）极析出mn，电极反应方程式为（5）电解后的废水中还含有mn2+，常用石灰乳进行一级沉降得到mn（oh）2沉淀，过滤后再向滤液中加入适量na2s，进行二级沉降进行二级沉降的目的是11某校化学兴趣小组为了探究粗铁粒与某浓度硝酸反应，设计了如下探究活动：探究一：称取粗铁粒10 g放入某浓度硝酸中，充分反应后得到溶液x并收集到气体y为了探究溶液x中铁的价态，同学甲设计如下实验：现有药品和仪器：药品有：0.1 mol/l kscn溶液，0.1 mol/l ki溶液，0.2 mol/l酸性高锰酸钾溶液，氯水等；器材有：试管和滴管（1）请你设计简单实验，探究上述猜想是否正确，填写下列实验报告实验步骤操作现象与结论离子方程式第一步取少量溶液装于试管，向试管中加入几滴kscn溶液第二步若溶液紫色褪去，则溶液含有fe2+；若无明显变化，则不含fe2+（2）装置乙的作用：（3）装置丙收集满气体后，通过气泡鼓入空气后，有红棕色气体生成，能否确定气体y中含no？说明理由（4）同学丙对同学乙的实验设计提出了质疑，他认为丙中的现象不足以证明no存在，稍作改进即可试回答改进措施：（5）同学丁为了探究气体y的组成，将224ml气体y通入足量的naoh溶液中，气体被完全吸收，所得溶液再用0.15mol/l 酸性kmno4溶液滴定，消耗20ml kmno4溶液则气体y中no、no2的体积比为：（已知2no2+2naohnano3+nano2+h2o和no2+no+2naoh2nano2+h2o）12如图，在试管a中先加3ml乙醇，边摇动边缓缓加入2ml浓硫酸，摇匀冷却后，再加入2ml冰醋酸，充分搅动后，固定在铁架台上在试管b中加入适量的a 溶液连接好装置，给a加热，当观察到试管b中有明显现象时，停止实验（1）图所示的装置中，装置错误之处是：（2）a是 溶液；（3）加入浓硫酸的作用是：（4）乙酸跟乙醇在浓硫酸存在并加热和条件下发生的酯化反应（反应a），其逆反应是水解反应（反应b）反应可能经历了生成中间体（）这一步如果将反应按加成、消去、取代反应分类，则af个反应中（将字母代号填入下列空格中），属于取代反应的是；属于加成反应的是；属于消去反应的是2016年江西省萍乡市上栗二中理科实验班高考化学六模试卷参考答案与试题解析一、在下列各题的四个选项中，只有一个选项是符合题目要求的1在kcl、fecl3、fe2（so4）3三种盐配成的混合溶液中，若k+为0.15mol，fe3+为0.25mol，cl为0.2mol，则so为（）a0.1 molb0.15 molc0.25 mold0.35 mol【考点】物质的量的相关计算【专题】计算题【分析】根据溶液电中性的原则，溶液中应存在n（k+）+3n（fe3+）=n（cl）+2n（so42），以此解答【解答】解：根据溶液电中性的原则，溶液中应存在n（k+）+3n（fe3+）=n（cl）+2n（so42），则n（so42）=0.35mol，故选d【点评】本题考查物质的量浓度的计算，侧重与学生的分析能力和计算能力的考查，注意从溶液的电中性原则的角度解答较为简单，答题时注意体会，难度不大2下列叙述中正确的是（）a加入naoh溶液，加热后产生气体使湿润的红色石蕊试纸变蓝，则原溶液一定有nh4+b能使润湿的淀粉ki试纸变成蓝色的物质一定是cl2c加入盐酸酸化的bacl2溶液，有白色沉淀生成，则原溶液一定有so42d加盐酸，生成的气体能使澄清石灰水变浑浊，则原溶液中一定含有co32【考点】常见阳离子的检验；常见阴离子的检验【专题】物质检验鉴别题【分析】a、铵根离子的检验方法是利用和碱反应生成氨气能使红色石蕊是液变蓝色；b、使润湿的淀粉ki试纸变成蓝色，是因为遇到氧化剂把碘离子氧化为碘单质遇淀粉变蓝；c、溶液中含有银离子也可以出现白色沉淀；d、能使澄清石灰水变浑浊的气体也可以是二氧化硫气体【解答】解：a、加入naoh溶液，加热后产生气体使湿润的红色石蕊试纸变蓝，说明生成的气体一定为氨气，则原溶液一定有nh4+，故a正确；b、使润湿的淀粉ki试纸变成蓝色，是因为遇到氧化剂把碘离子氧化为碘单质遇淀粉变蓝；氧化剂不一定是氯气，其他氧化剂也可以出现此现象，故b错误；c、加入盐酸酸化的bacl2溶液，有白色沉淀生成，则原溶液可能有ag+，或可能有so42，故c错误；d、加盐酸，生成的气体能使澄清石灰水变浑浊，则原溶液中可能含有so32，或co32离子，故d错误；故选a【点评】本题考查了常见离子的检验方法，反应现象是判断依据，注意干扰离子的分析判断是解题关键，题目难度中等3下列说法正确的是（）a乙醇和乙酸能发生酯化反应，只要一种反应物过量酯化反应就能进行彻底b把乙烯通入溴水中，溴水立即褪色，这是由于乙烯具有漂白性c煤的气化和煤的干馏都发生了化学变化，而石油的分馏属于物理变化d苯不能使酸性kmno4溶液褪色，因此苯不能发生氧化反应【考点】有机物的结构和性质【专题】有机反应【分析】a酯化反应是可逆反应；b乙烯和溴水发生的是加成反应；c煤的气化是将煤转化为可燃性气体的过程，煤的干馏是将煤隔绝空气加强热使其分解的过程，而石油的分馏是对石油加热获得不同沸点的烃的过程；d苯可以发生氧化反应如苯的燃烧【解答】解：a酯化反应是可逆反应，不能进行彻底，故a错误；b乙烯和溴水发生的是加成反应，故b错误；c煤的气化是将煤转化为可燃性气体的过程，为化学变化，煤的干馏是将煤隔绝空气加强热使其分解的过程，为化学变化，而石油的分馏是对石油加热获得不同沸点的烃的过程，属于物理变化，故c正确；d苯可以发生氧化反应如苯的燃烧，故d错误故选c【点评】本题考查有机物的结构与性质，为高频考点，把握有机物的组成、官能团与性质、有机反应等为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，题目难度不大4下表为部分短周期元素的原子半径及主要化合价，根据表中信息判断以下叙述正确的是（）元素代号abcde原子半径/nm0.1600.1430.1020.0710.099主要化合价+2+3+6、211aa、b简单离子半径大小关系为b3+a2+bd、e形成的简单离子的还原性：edc气态氢化物的稳定性：hdh2cd最高价氧化物对应的水化物的酸性：h2co4heo4【考点】原子结构与元素周期律的关系【分析】均为短周期元素，c有+6、2价，可推知c为s元素；a、b化合价分别为+2、+3，原子半径ab硫，可推知a为mg、b为al；d、e化合价均为1价，原子半径de，可推知d为f、e为cla电子层结构相同，核电荷数越大离子半径越小；b非金属性越强，阴离子还原性越弱；c非金属性越强，氢化物越稳定；d非金属性越强，最高价含氧酸的酸性越强【解答】解：均为短周期元素，c有+6、2价，可推知c为s元素；a、b化合价分别为+2、+3，原子半径ab硫，可推知a为mg、b为al；d、e化合价均为1价，原子半径de，可推知d为f、e为clamg2+、al3+电子层结构相同，核电荷数越大离子半径越小，故离子半径：al3+mg2+，故a错误；b非金属性fcl，非金属性越强，阴离子还原性越弱，故离子的还原性：clf，故b正确；c非金属性fs，非金属性越强，氢化物越稳定，故氢化物稳定性hfh2s，故c错误；d非金属性cls，最高价含氧酸的酸性：h2so4hclo4，故d错误，故选b【点评】本题考查结构性质位置关系应用，侧重对元素周期律的考查，根据原子半径与化合价推断元素是解题关键5某固体物质和某溶液在一定条件下反应，产生气体（恢复至常温）的平均相对分子质量为45.8，则发生反应的物质不可能是（）azn和浓h2so4bc和浓hno3ccu和浓hno3dna2o2和nh4cl浓溶液【考点】化学方程式的有关计算【专题】利用化学方程式的计算【分析】某固体物质和某溶液在一定条件下反应，产生气体（恢复至常温）的平均相对分子质量为45.8，若为混合气体，气体的相对分子质量有大于45.8的，也有小于45.8的，结合物质的性质及生成气体的相对分子质量来解答【解答】解：a反应生成so2和h2的混合物，二氧化硫的相对分子质量为64，氢气的相对分子质量为2，则符合题意，故a不选；b反应生成co2和no2的混合物，相对分子质量分别为44、46，符合题意，故c不选；d反应生成no和no2的混合物，相对分子质量分别为30、46，符合题意，故c不选；d反应生成o2和nh3的混合物，相对分子质量都比45.8小，不符合，故d选；故选d【点评】本题物质的性质，为高频考点，把握物质的性质、发生的反应及相对分子质量为解答的关键，注意结合极限法判断气体的相对分子质量关系，侧重分析与应用能力的考查，题目难度不大6向fe2o3和铁粉组成的混合物中，加入量的稀h2so4，各物质恰好完全反应，测得溶液中不含fe3+，且fe2+与h2的物质的量之比为4：1，那么在反应中，fe2o3、fe、h2so4的物质的量之比为（）a1：1：1b1：2：4c1：2：3d2：3：5【考点】铁的氧化物和氢氧化物；铁的化学性质【专题】几种重要的金属及其化合物【分析】fe和fe2o3与稀h2so4作用，固体恰好溶解，所得溶液中不含fe3+，且生成的fe2+与h2的物质的量之比为4：1；依据反应fe+2h+=fe2+h2；fe2o3+3h2so4=fe2（so4）3+3h2o；fe+2fe3+=3fe2+分析计算【解答】解：fe和fe2o3与稀h2so4作用，固体恰好溶解，所得溶液中不含fe3+，且生成的fe2+与h2的物质的量之比为4：1；设生成氢气的物质的量为a，则亚铁离子物质的量为4a依据反应：fe+h2so4=fe2+h2；则有 a a a afe+2fe3+=3fe2+；a 2a 3afe2o3+3h2so4=fe2（so4）3+3h2o； a 3a a所以反应物中fe2o3、fe、h2so4的物质的量之比=a：（a+a）：（a+3a）=1：2：4，；故选b【点评】本题考查了铁及其化合物的性质及计算，从方程式入手，根据fe2+与h2的物质的量之比为4：1为突破口进行计算，题目较难7能证明反应：h2（g）+i2（g）2hi（g）已经达到平衡状态的是（）c（h2）：c（i2）：c（hi）=1：1：2单位时间内生成nmolh2的同时消耗nmoli2反应速率2v（h2）=2v（i2）=v（hi）温度和体积一定时，容器内压强不再变化温度和压强一定时，混合气体的密度不再变化温度和体积一定时，混合气体的颜色不再变化abcd【考点】化学平衡状态的判断【专题】化学平衡专题【分析】反应到达平衡状态时，正逆反应速率相等（同种物质）或正逆反应速率之比等于系数之比（不同物质），平衡时各物质的浓度、百分含量不变，可以及由此衍生的一些量也不发生变化，由此进行判断解题时要注意，选择判断的物理量，随着反应的进行发生变化，当该物理量由变化到定值时，说明可逆反应到达平衡状态【解答】解：平衡时反应混合物的浓度与反应物起始浓度、反应物的转化率有关，平衡时c（h2）：c（i2）：c（hi）可能为1：1：2，可能不是1：1：2，故错误；根据反应方程式知，生成nmol h2同时生成nmoli2，生成nmoli2同时消耗1mol i2，所以碘的正逆反应速率相等，反应达到平衡状态，故正确；没有指明正、逆速率，不能说明到达平衡，若为同一方向反应速率，三种速率始终为2v（h2）=2v（i2）=v（hi），故错误该反应是一个反应前后气体体积不变的化学反应，温度和体积一定时，所以无论该反应是否达到平衡状态，容器内压强始终不变，故错误同温同压下，密度之比等于相对分子质量之比，混合物气体的总质量始终不变，反应前后混合气体总的物质的量始终不变，所以混合气体的平均式量始终不变，故密度始终不变，故错误；温度和体积一定时，混合气体的颜色不再变化，说明i2的浓度不再变化，反应到达平衡，故正确；故选b【点评】本题主要考查平衡平衡状态的判断，可以抓住本质特征：正=逆（同种物质），解题时要注意，选择判断的物理量，随着反应的进行发生变化，当该物理量由变化到定值时，说明可逆反应到达平衡状态8已知lifepo4新型锂离子动力电池放电时总反应式为fepo4+lilifepo4，则下列有关说法不正确的是（）a放电时，正极反应为fepo4+li+elifepo4b充电时，动力电池上标注“+”的电极反应与外接电源的正极相连c放电时，电池内部li+向负极移动d充电时，阴极上li+得到电子被还原【考点】化学电源新型电池【专题】电化学专题【分析】原电池工作时，负极发生氧化反应，正极发生还原反应，阳离子向电源正极移动，阴离子向负极移动；充电时，电池正极与外接电源正极相连，电池负极与外接电源负极相连，以此解答该题【解答】解：放电时，正极上fepo4得电子发生还原反应，电极反应式为：fepo4+li+elifepo4，故a正确；b充电时动力电池上标注“+”的电极应与外接电源的正极相连，发生氧化反应：lifepo4e=fepo4+li+，故b正确；c放电时，电池内部li+向正极移动，故c错误；d充电时，阴极上li+得到电子被还原，发生还原反应，故d正确；故选c【点评】本题考查化学电源新型电池知识，本题难度不大，注意根据电池反应书写电极反应式的方法，以及离子的定向移动问题二、解答题（共4小题，满分14分）9a、b、c、d都是中学化学常见的物质，其中a、b、c均含有同一种元素在一定条件下相互转化关系如图所示（部分产物已略去）请按要求回答下列问题：（1）若b、d为短周期同一主族的非金属单质，则反应（）中氧化产物与还原产物的物质的量之比为2：1（2）若a、b、c均为短周期元素组成的化合物，且溶液都显碱性，d为植物光合作用必须吸收的气体，物质a中化学键的类型为离子键、共价键，相同温度下的溶解度b大于c（填“大于、小于、等于”）（3）若d为某金属单质，向c的溶液中滴加硝酸银溶液，产生不溶于稀硝酸的白色沉淀，则检验b溶液中阳离子的试剂为向溶液中滴加少量kscn溶液，溶液呈血红色；c的溶液保存时，常加入d的目的是防止溶液中fe2+离子被氧化（4）若d为强电解质溶液，a和c在溶液中反应生成白色沉淀b，写出反应（）的离子方程式是al3+3alo2+6h2o=4al（oh）3；符合条件的d物质可能是（填序号）硫酸碳酸氢氧化钠一水合氨氯化钡【考点】无机物的推断【分析】（1）若b、d为短周期同一主族的非金属单质，则a为h2s、d为o2、b为硫，c为so2；（2）若a、b、c均为短周期元素组成的化合物，且溶液都显碱性，d为植物光合作用必须吸收的气体，则d为co2，a为naoh，b为na2co3，c为nahco3；（3）向c的溶液中滴加硝酸银溶液，产生不溶于稀硝酸的白色沉淀，该沉淀为agcl，说明b、c为氯化物，d为某金属单质，则a为氯气、d为fe，b为fecl3，c为fecl2；（4）若d为强电解质溶液，a和c在溶液中反应生成白色沉淀b，则b为al（oh）3，若a为铝盐，则d为强碱，c为偏铝酸盐，若a为偏铝酸盐，则d为强酸，c为铝盐【解答】解：（1）若b、d为短周期同一主族的非金属单质，则a为h2s、d为o2、b为硫，c为so2，反应（）为：2h2s+so2=3s+2h2o，氧化产物与还原产物均为s，还原剂为h2s，氧化剂为so2，由硫元素守恒可知，氧化产物与还原产物的物质的量之比为2：1，故答案为：2：1；（2）若a、b、c均为短周期元素组成的化合物，且溶液都显碱性，d为植物光合作用必须吸收的气体，则d为co2，a为naoh，b为na2co3，c为nahco3，物质a中化学键的类型为：离子键、共价键，相同温度下的溶解度na2co3nahco3，故答案为：离子键、共价键；大于；（3）向c的溶液中滴加硝酸银溶液，产生不溶于稀硝酸的白色沉淀，该沉淀为agcl，说明b、c为氯化物，d为某金属单质，则a为氯气、d为fe，b为fecl3，c为fecl2，则：检验fecl3溶液中含有铁离子的方法是：向溶液中滴加少量kscn溶液，溶液呈血红色，由于亚铁离子易被氧化为铁离子，保存fecl2溶液时，加入少量铁粉，防止溶液中fe2+离子被氧化，故答案为：向溶液中滴加少量kscn溶液，溶液呈血红色；防止溶液中fe2+离子被氧化；（4）若d为强电解质溶液，a和c在溶液中反应生成白色沉淀b，则b为al（oh）3，若a为铝盐，则d为强碱，c为偏铝酸盐，若a为偏铝酸盐，则d为强酸，c为铝盐，则：出反应（）的离子方程式是：al3+3alo2+6h2o=4al（oh）3，符合条件的d物质可能是硫酸、氢氧化钠，故答案为：al3+3alo2+6h2o=4al（oh）3；【点评】本题考查无机物推断，属于猜测验证型，需要学生熟练掌握元素化合物的性质，难度中等10锰是冶炼工业中常用的添加剂以碳酸锰矿（主要成分为mnco3，还含有铁、镍、钴等碳酸盐杂质）为原料生产金属锰的工艺流程如图：已知25，部分物质的溶度积常数如下：物质mn（oh）2co（oh）2ni（oh）2mnscosnisksp2.110133.010165.010161.010115.010221.01022（1）步骤中，mnco3与硫酸反应的化学方程式是mnco3+h2so4=mnso4+co2+h2o（2）步骤中，mno2在酸性条件下可将fe2+离子氧化为fe3+，反应的离子方程式是mno2+2fe2+4h+=mn2+2fe3+2h2o，加氨水调节溶液的ph为5.06.0，以除去fe3+（3）步骤中，滤渣2的主要成分是cos和nis（4）步骤中，在阴（填“阴”或“阳”）极析出mn，电极反应方程式为mn2+2e=mn（5）电解后的废水中还含有mn2+，常用石灰乳进行一级沉降得到mn（oh）2沉淀，过滤后再向滤液中加入适量na2s，进行二级沉降进行二级沉降的目的是沉降得到mns，以进一步去除废水中的mn2+【考点】物质分离和提纯的方法和基本操作综合应用【专题】实验设计题【分析】（1）加稀硫酸时样品中的mnco3和硫酸反应生成可溶性的mnso4，并产生二氧化碳和水；（2）据得失电子守恒有mno2+2fe2+mn2+2fe3+，再据电荷守恒有mno2+2fe2+4h+mn2+2fe3+，最后据原子守恒得mno2+2fe2+4h+=mn2+2fe3+2h2o；（3）由于在第一次过滤之后的滤液中含有mn2+、ni2+、co2+，向其中加入（nh4）2s，根据各物质的溶度积常数可确定有cos和nis沉淀（滤渣2）生成；（4）由于第二次过滤后的滤液中主要含有niso4，电解该溶液时ni2+在阴极上被还原：mn2+2e=mn；（5）由于将一级沉降得到mn（oh）2沉淀过滤之后的滤液中还含有mn2+，以进一步去除废水中的mn2+，向该滤液中加入适量na2s，进行二级沉降得到mns，据溶解积常数确定其溶解度比mn（oh）2小；【解答】解：（1）加稀硫酸时样品中的mnco3和硫酸反应生成可溶性的mnso4，并产生二氧化碳和水，步骤中，mnco3与硫酸反应的化学方程式为：mnco3+h2so4=mnso4+co2+h2o；故答案为：mnco3+h2so4=mnso4+co2+h2o；（2）步骤中，mno2在酸性条件下可将fe2+离子氧化为fe3+，反应的离子方程式是据得失电子守恒有mno2+2fe2+mn2+2fe3+，再据电荷守恒有mno2+2fe2+4h+mn2+2fe3+，最后据原子守恒得，mno2+2fe2+4h+=mn2+2fe3+2h2o；故答案为：mno2+2fe2+4h+=mn2+2fe3+2h2o；（3）由于在第一次过滤之后的滤液中含有mn2+、ni2+、co2+，向其中加入（nh4）2s，根据各物质的溶度积常数可确定有cos和nis沉淀（滤渣2）生成；故答案为：cos和nis；（4）由于第二次过滤后的滤液中主要含有niso4，电解该溶液时ni2+在阴极上被还原：mn2+2e=mn；故答案为：阴，mn2+2e=mn；（5）由于将一级沉降得到mn（oh）2沉淀过滤之后的滤液中还含有mn2+，以进一步去除废水中的mn2+，向该滤液中加入适量na2s，据溶解积常数确定其溶解度比mn（oh）2小，进行二级沉降得到mns，以进一步去除废水中的mn2+；故答案为：沉降得到mns，以进一步去除废水中的mn2+；【点评】本题考查了物质分离的流程分析，无性质，分离提纯物质的实验设计和本质分析应用，掌握基础是关键，题目难度中等11某校化学兴趣小组为了探究粗铁粒与某浓度硝酸反应，设计了如下探究活动：探究一：称取粗铁粒10 g放入某浓度硝酸中，充分反应后得到溶液x并收集到气体y为了探究溶液x中铁的价态，同学甲设计如下实验：现有药品和仪器：药品有：0.1 mol/l kscn溶液，0.1 mol/l ki溶液，0.2 mol/l酸性高锰酸钾溶液，氯水等；器材有：试管和滴管（1）请你设计简单实验，探究上述猜想是否正确，填写下列实验报告实验步骤操作现象与结论离子方程式第一步取少量溶液装于试管，向试管中加入几滴kscn溶液第二步若溶液紫色褪去，则溶液含有fe2+；若无明显变化，则不含fe2+（2）装置乙的作用：验证no2的存在并除去no2（3）装置丙收集满气体后，通过气泡鼓入空气后，有红棕色气体生成，能否确定气体y中含no？说明理由不能确定，由于no2与水反应也能生成no，故不能确定气体y中含no（4）同学丙对同学乙的实验设计提出了质疑，他认为丙中的现象不足以证明no存在，稍作改进即可试回答改进措施：（5）同学丁为了探究气体y的组成，将224ml气体y通入足量的naoh溶液中，气体被完全吸收，所得溶液再用0.15mol/l 酸性kmno4溶液滴定，消耗20ml kmno4溶液则气体y中no、no2的体积比为：1：3（已知2no2+2naohnano3+nano2+h2o和no2+no+2naoh2nano2+h2o）【考点】性质实验方案的设计【专题】实验设计题【分析】（1）可以选择硫氰酸钾来检验三价铁离子，高锰酸根离子具有氧化性，可以将还原性的离子亚铁离子氧化；（2）根据no2与na2s溶液反应的现象知识来回答；（3）no2与水反应也能生成no和硝酸；（4）丙中的现象不足以证明no存在，no2会存在干扰；（5）可以根据化学方程式5fe2+mno4+8h+=5fe3+mn2+4h2o进行相应的计算【解答】解：（1）可以选择硫氰酸钾来检验三价铁离子，存在三价铁离子时，溶液变红色，亚铁离子具有还原性，可以被高锰酸钾氧化为三价铁离子，导致高锰酸钾褪色，故答案为：步骤操作现象与结论可能的离子方程式第1步若溶液变红色，则溶液含有fe3+；若无现象，则不含fe3+fe3+3scn=fe（scn）3第2步另取少量溶液装于试管，向试管里滴加几滴酸性高锰酸钾溶液5fe2+mno4+8h+=5fe3+mn2+4h2o（2）装置乙中no2与na2s溶液反应，可看作是先生成硝酸，硝酸在与na2s溶液反应生成s沉淀，故可验证no2的存在并除去no2，故答案为：验证no2的存在并除去no2；（3）由于no2与水反应也能生成no，故不能确定气体y中含no，可以在乙和丙装置间加一个检验no2是否除尽装置，故答案为：不能确定，由于no2与水反应也能生成no，故不能确定气体y中含no；（4）丙中的现象不足以证明no存在，no2会存在干扰，所以在乙和丙装置间加一个检验no2是否除尽的装置，可以排除此方面的干扰，故答案为：在乙和丙装置间加一个检验no2是否除尽装置；（5）由5no22 mno4，故2n（no2）=7.51