河南省鹿邑县第一高级中学高一化学下学期第一次月考试题.doc

鹿邑县高中2015-2016学年下学期高一第一次月考化学试卷 本试卷分第卷（选择题）和第卷（非选择题）两部分，满分100分。考试时间90分钟。相对原子质量：h-1 o-16 c-12 n-14 na-23 al-27 s-32 cl-35.5 第卷（选择题）一、选择题。（每小题4个选项中只有一个最符合题目要求，总16题，每题3分，共48分） 1、据最新报道：用10b合成的10b20分子有非常好的抗癌作用。下列说法正确的是() a. 10b的质子数是10 b10b的中子数与核外电子数不同 c10b20是一种新合成的化合物 d10b20具有较强的化学活性 2、下列说法中正确的是() a通常元素的化合价与其原子的质量数有密切的关系 b已知铱的一种核素是ir，则其核内的中子数是114 cc和n的质量数相同，但质子数不同，所以互称为同位素 d钾的原子结构示意图为 3、根据原子结构及元素周期律的知识，下列推断正确的是() a35cl与37 cl与得电子能力相同 b核外电子排布相同的微粒化学性质也相同 c凡单原子形成的离子，一定具有稀有气体元素原子的核外电子排布 d同主族元素含氧酸的酸性随核电荷数的增加而减弱 4、微量元素硒（se）对人体有保健作用，含硒（se）的保健品已开始进入市场。已知硒 与氧、硫同主族，与溴同周期，则下列关于硒的叙述中，正确的是( ) a非金属性比硫强 b氢化物比hbr稳定 c原子序数为34 d最高价氧化物的水化物显碱性 5、下列各组中属于同位素关系的是（ ） a与 bt2o与h2o c与 d金刚石与石墨6、下列粒子半径之比小于1的是（ ）。 ar (ca)/ r (mg) br (cl-)/ r (al3+) cr (na)/ r (mg) dr (na+)/ r (f-) 7、 下列电子式书写正确的是（ ） 8、已知118号元素的离子aw3+、bx+、cy2-、dz-都具有相同的电子层结构，下列关系正确的是（ ）。 a质子数：cb b离子的还原性：y2-z- c氢化物的稳定性：h2yhz d原子半径：xw9、下列变化中，不需要破坏化学键的是（ ） a氯化氢溶于水 b碘升华 c加热氯酸钾使其分解 d氧化钠熔化 10、下列物质中不含非极性共价键的是：na2o2 ccl4 o2 nh4cl h2o2 ca(oh)2 ( ) a b c d 、11、下列各组中化合物的性质比较，不正确的是（）。 a酸性：hclo4hbro4hio4 b碱性：naohmg(oh)2al(oh)3 c稳定性：ph3h2s hcl d非金属性：fos12、 下表是部分短周期元素的原子半径及主要化合价，根据表中信息，判断以下叙述正确的 是（）。 al2+与r2-的核外电子数相等 bl与t形成的化合物具有两性 c氢化物的稳定性为h2th2r dl和q金属性：ql13、 短周期元素x、y、z、w在元素周期表中的相对位置如图所示，已知y、w的原子序数 之和是z的3倍，下列说法正确的是（）yzxw a原子半径：xyz b最高价氧化物的水化物的酸性：yw c原子序数：xwzy dz、y的单质均可与h2反应，且反应的剧烈程度：yz14、 w、x、y、z均为短周期主族元素，原子序数依次增加，且原子核外l电子层的电子 数分别为0、5、8、8，它们的最外层电子数之和为18。下列说法正确的是（ ） a单质的沸点：wy b阴离子的还原性：yx c氧化物的水化物的酸性：yz dx与y不能存在于同一离子化合物中 15、某元素的一种同位素x原子的质量数为a，含n个中子，它与1 h原子组成hmx分子， 在ag hmx分子中含质子的物质的量是( ) 16、氢化钠（nah）是一种白色的离子化合物，其中钠元素是+1价；氢化钠与水反应生成h2 和naoh。下列叙述中，不正确的是（ ） anah的电子式为na+:h- bnah中氢元素的离子的电子层排布与氦原子的电子层排布相同 c微粒半径h-li+ dnah与h2o反应时，水作氧化剂。 第卷（非选择题）17、 （1）下列原子：c、7n、na、h、u、k、u中共有_种元素， _种核素，_互为同位素。 （2）阴离子的中子数为n：axn共有x个电子，则n_。（3）有下列物质中nh3、na2o、co2、cacl2、ccl4、h2o2、n2、nahco3、naoh、 na2o2、 nh4cl属于含非极性键的离子化合物的是 _（4） 下列曲线分别表示元素的某种性质与核电荷数的关系(x为核电荷数，y为元素的 有关性质)。把与下面元素有关的性质相符的曲线标号填入相应的空格中： 第a族元素的最外层电子数_； 第三周期元素的最高化合价_； 碱金属单质的熔点_18、下表列出了九种元素在周期表中的位置：aaaaaaa 请按要求回答下列问题。 (1)化学性质最不活泼的元素的原子结构示意图为_ (2)的氢化物的稳定性最强的是：_(写氢化物的化学式)； (3)元素形成的离子半径由大到小的顺序是_（用离子符号表示） (4)用电子式表示元素与的化合物的形成过程： 19、a、b、c、d、e为原子序数依次增大的短周期元素，已知a、b、e 3种原子最外层 共有11个电子，且这3种元素的最高价氧化物的水化物两两皆能发生反应生成盐和 水，c元素的最外层电子数比次外层电子数少4，d元素原子次外层电子数比最外层 电子数多3。 （1）写出下列元素名称：a_，c_； （2）比较c、d的最高价氧化物的水化物，酸性较强的是_（用化学式表示） （3）由d、e两种元素形成的化合物，其中所有原子均达到稳定结构，写出该化合物 的电子式_ （4）写出a、b两元素最高价氧化物的水化物相互反应的化学方程式：_ 20、五种短周期元素a、b、c、d、e的原子序数依次增大，a和c同族，b和d 同族， c离子和b离子具有相同的电子层结构a和b、d、e均能形成共价型化合物a 和b形成的化合物在水中呈碱性，c和e形成的化合物ce在水中呈中性。 回答下列问题： （1）五种元素中，原子半径最大的是_，非金属性最强的是_（填元素符号）； （2）由a和b、d、e所形成的共价型化合物中，热稳定性最差的是_（用化学 式表示）； （3）a和e形成的化合物与a和b形成的化合物反应，产物的化学式为_， 其中存在的化学键类型为_； （4）单质e与水反应的离子方程式为_ 21、为验证氯元素的非金属性比硫元素的非金属性强，某化学实验小组设计了如下实验，请回答下列问题：（1）装置b中盛放的试剂是_（填选项），实验现象为_，化学反应方程式是 _。 ana2s溶液 bna2so3溶液 cna2so4溶液（2）装置c中盛放烧碱稀溶液，目的是_。（3）能证明氯元素比硫元素非金属性强的依据为_ （填序号） 氯原子比硫原子更容易获得电子形成离子； 次氯酸的氧化性比稀硫酸强； s2-比cl-还原性强； hcl比h2s稳定（4）若b瓶中盛放ki溶液和ccl4试剂，实验后，振荡、静置，会出现的实验现象_， 写出反应的离子方程式_。鹿邑县高中2015-2016学年下学期高一第一次月考 化学答案 第卷选择题（每题3分共48分）12345678dbaccdcb910111213141516bccdbbac 第卷（非选择题）共52分(除标注1分外，其余每空2分) 17、(1)、6 、7 、 u、u (2)、 a-x+n (3)、 na2o2 (4)、 b 、 c 、 a 18、 (1)、 (2)、 h2o (3)、 n3-o2- na+ (4)、 19(1)、 钠 、 硅 (2)、 h3po4 (3)、 (4)、 al（oh）3+naohnaalo2+2h2o 20(1)、 na