云南省武定县高二化学上学期期中考试试题 理 （无答案）新人教版.doc

云南省武定县2012-2013学年高二化学上学期期中考试试题 理 （无答案）新人教版 一、选择题（60分;每小题只有一个选项符合题意）1 下列化合物中属于弱电解质的是 abaso4 bhcl cco2 dh2o2化学平衡主要研究下列哪一类反应的规律a可逆反应 b化合反应 c离子反应 d气体反应3.下列各项与反应热的大小无关的是( )a.反应物的状态 b.生成物的状态 c.反应物的多少 d.表示反应热的单位4.下列说法正确的是( )a.反应热指的是反应过程中放出的热量b.热化学方程式的化学计量数可表示分子的个数c.在热化学方程式中无论反应物还是生成物都必须标明聚集状态d.多数的化学反应均伴随能量变化5.将气体a、b置于容积为2 l的密闭容器中，发生如下反应： 4a（g）十b（g）=2c（g）反应进行到4 s末，测得a为0.5 mol，b为0.4 mol，c为0.2 mol。则：用反应物a浓度的减少来表示该反应的速率应为（ ）；a、0.025 mol/（ls） b、0.05 mol/（ls）c、0.012 5 mol/（ls） d、0.1 mol/（ls）6. 某酸碱指示剂（hin）在水溶液中存在以下平衡：hin(aq) h+ + in(aq)（红色） （蓝色）下列物质的溶液中，能使指示剂显蓝色的是（ ）a稀硫酸 b醋酸 c稀氨水 d饱和食盐水 7在一定条件下，能说明可逆反应x(g)y(g) z(g)w(g)已经达到平衡状态的是a. 容器内压强不随时间的变化而变化 b. x、y、z、w的浓度保持不变c. x的消耗速率与z的生成速率相等 d. c(x) c(y) c(z) c(w) 8对于处于化学平衡状态的反应c(s) + h2o(g) co(g) + h2(g) h0，既要提高反应速率又要提高h2o的转化率，下列措施中可行的是a增大h2o(g)的浓度 b降低压强 c升温 d使用合适的催化剂9.今有如下三个热化学方程式：h2（g）+o2（g）=h2o（g）h=a kjmol-1 h2（g）+o2（g）=h2o（l） h=b kjmol-12h2（g）+o2（g）=2h2o（l） h=c kjmol-1关于它们的下列表述正确的是（ ）a它们都是吸热反应 b.a、b和c均为正值 c.a=b d.2b=c10不同情况下测得a(g)+3b(g) 2c(g)+2d(g)的下列反应速率，其中反应速率最大的是a(d)=0.4 moll1s1 b(c)=0.5 moll1s1c(b)=0.6 moll1s1 d(a)=0.15 moll1s111已知下列热化学方程式：zn(s)1/2o2(g)=zno(s)；h1；hg(l)1/2o2(g)=hgo(s)；h2。则反应zn(s)hgo(s)=hg(l)zno(s)；h3，h3为()ah1h2bh2h1 ch1h2 d.以上都不对12 在0.1 moll-1nh3h2o溶液中存在如下电离平衡：nh3h2o nh4+ + oh 。对于该平衡，下列叙述中正确的是a降低温度，溶液中c(nh4+)增大b加入少量naoh固体，平衡向逆反应方向移动，电离平衡常数减小c加入少量0.1 moll-1hcl溶液，溶液中c(oh)增大d加入水时，溶液中c(oh) / c(nh3h2o) 增大 13.在密闭容器中，一定量混合气体发生反应： xa（g）+yb（g） zc（g）平衡时测得a的浓度为0.50 mol/l，保持温度不变，将容器的容积扩大到原来的两倍，再达平衡时，测得a的浓度降低为0.30 mol/l。下列有关判断正确的是（ ）。a.x+yz b.平衡向正反应方向移动c.b的转化率增大 d.c的体积分数下降14密闭容器中a与b反应生成c，其反应速率分别用v(a)、v(b)、v(c)表示。已知v(a)、v(b)、v(c)之间有以下关系2 v(b) = 3 v(a)、2 v(c) = v(a)。则此反应可表示为a3a+2b=6c b2a+3b=2c c2a+3b=c d3a+2b=2c 15下列选项中说明乙醇作为燃料的优点的是（ ）燃烧时发生氧化反应 充分燃烧的产物不污染环境 乙醇是一种再生能源 燃烧时放出大量热量a. b. c. d.16密闭容器中充入2 mol so2和1 mol o2发生反应：2so2(g)+ o2(g)2so3(g) h0，并达到平衡状态。下列说法中，正确的是a若容器体积不变，充入o2，平衡向右移动，so3的百分含量一定增大b若容器体积不变，充入ar，容器内压强增大，平衡向右移动c若容器压强不变，充入so3(g)，平衡向左移动，达到新平衡时c(so2)增大d升高温度，平衡向左移动，平衡常数k减小17下列热化学方程式书写正确的是( )a.2so2+o22so3 h=-196.6 kjmol-1 b.h2(g)+ o2(g)=h2o(l) h=+285.5 kjmol-1c.2h2(g)+o2(g)=2h2o(l) h=-571.6 kj d.c(s)+o2(g)=co2(g) h=+393.5 kjmol-118向容积为2 l的密闭容器中充入2 mol a和1 mol b，在一定条件下发生反应： 2a(g)b(g)3c(g)经2 s达到平衡后，测得c气体的浓度为0.6 moll1。下列说法中正确的是用物质a表示该反应的平均反应速率为0.2 moll1s1 用物质b表示该反应的平均反应速率为0.2 moll1s1 平衡时物质a与b的转化率相等 平衡时物质b的浓度为0.2 moll1 ab cd 19对于可逆反应：2a(g)b(g) 2c(g) h0，下列各图中正确的是20可逆反应ax2y(g) 2z(g)在一定条件下的达到平衡后，t1和t2时各改变某一种外界条件，化学反应速率（v）时间（t）图象如右图。则下列说法中正确的是a若x是固体，则t1时一定是增大了容器的压强 b若x是气体，则t2时可能是增大了容器的压强 c若x是固体，则t1时可能是增大了x的质量dt2时不可能是减小容器压强；若采用了降温措施，则该反应的正反应方向h0二填空题（每空2分）21. 某温度下，在2l容器中3种物质间进行反应，x、y、z的物质的量随时间的变化曲线如下图。反应在t1min时到达平衡，依图所示： 该反应的化学方程式是_。 反应起始至t1min，y的平均反应速率是_。 x的物质的转化率是_。22化学反应过程中发生物质变化的同时，常常伴有能量的变化。这种能量的变化常以热量的形式表现出来，叫做反应热。由于反应的情况不同，反应热可以分为许多种，如燃烧热和中和热等。(1)下列h表示物质燃烧热的是_；表示物质中和热的是_(填“h1”、“h2”、“h3”等)。a2h2(g)o2(g)=2h2o(l)h1 bc(s)1/2o2(g)=co(g)h2cch4(g)2o2(g)=co2(g)2h2o(g)h3 dc(s)o2(g)=co2(g)h4ec6h12o6(s)6o2(g)=6co2(g)6h2o(l)h5fnaoh(aq)hcl(aq)=nacl(aq)h2o(l)h6g2naoh(aq)h2so4(aq)=na2so4(aq)2h2o(l)h7hch3cooh(aq)naoh(aq)=ch3coona(aq)h2o(l)h8(2)由氢气和氧气反应生成1mol水蒸气放热241.8kj，写出该反应的热化学方程式：_。若1g水蒸气转化成液态水放热2.444kj，则反应h2(g)o2(g)=h2o(l)的h_kjmol1，氢气的燃烧热为_kjmol1。23、煤化工中常需研究不同温度下平衡常数、投料比及产率等问题。已知：co（g）+h2o(g) h2(g)+co2(g)的平衡常数随温度的变化如下表：温度/4005008301000平衡常数k10910.6试回答下列问题（1）该反应的化学平衡常数表达式为k= 。（2）上述正向反应是： 反应（选填：放热、吸热）。（3）某温度下上述反应平衡时，恒容、升高温度，原化学平衡向 反应方向移动（填“正”或“逆”），正反应速率 （填“增大”、“减小”或“不变”），容器内混合气体的压强 （填“增大”、“减小”或“不变”）。（4）能判断该反应是否达到化学平衡状态的依据是 （多选扣分）。a容器中压强不变 b混合气体中 c（co）不变c单位时间生成等物质的量co和h2 dc（co2）c（co）24恒温下，将a mol n2与b mol h2的混合气体通入一个固定容积的密闭容器中，发生如下反应：n2(g)3h2(g) 2nh3(g)(1)若反应进行到某时刻t时，nt(n2)13 mol，nt(nh3)6 mol，a_.(2)反应达平衡时