优化探究高考化学总复习 8.2水的电离和溶液的酸碱性课时作业.doc

课时作业(三十二)水的电离和溶液的酸碱性一、选择题1将h、cl、al3、k、so、oh、no、nh分别加入水中，基本上不影响水的电离平衡的是()abc d解析：h、oh抑制水的电离；al3、nh消耗oh促进水的电离。答案：c225 时，水中存在电离平衡：h2ohoh，下列关于水的说法，不正确的是()a水的电离是吸热过程b向水中加入少量稀硫酸，c(h)增大，kw不变c含h的溶液显酸性，含oh的溶液显碱性d水是极弱的电解质，在50 时水的ph小于7解析：弱电解质的电离是吸热过程，a正确；根据勒夏特列原理，可知c(h)增大，kw只与温度有关，b正确；溶液的酸碱性与c(h)和c(oh)的相对大小有关，而不是单一的只看c(h)或c(oh)大小，c错误；升高温度，促进水的电离，c(h)增大，ph减小，d正确。答案：c3常温下，某溶液中由水电离出来的c(h)11013 moll1，该溶液可能是()so2nh4cl溶液nahso4溶液醋酸溶液nano3溶液氨水nahco3溶液(溶液显碱性)naoh溶液a bc d解析：溶液中由水电离出来的c(h)11013 moll1，说明水的电离受到了抑制，酸、碱抑制水的电离，所以均可；而水解的盐促进水的电离；强酸强碱盐不影响水的电离；nahso4=nahso，抑制水的电离。答案：a4用某种仪器量取液体体积，平视时读数为n ml，仰视时读数为x ml，俯视时读数为y ml，若xny，则所用的仪器可能为()a量筒 b容量瓶c滴定管 d以上均不对解析：滴定管的刻度下面大，上面小。答案：c5下列叙述正确的是()a无论是纯水，还是酸性、碱性或中性稀溶液，在常温下，其c(h)c(oh)11014bc(h)1107 moll1的溶液一定是中性溶液c0.2 moll1 ch3cooh溶液中的c(h)是0.1 moll1 ch3cooh溶液中的c(h)的2倍d任何浓度的溶液都可以用ph来表示其酸性的强弱解析：kwc(h)c(oh)，且kw只与温度有关，所以，在常温下，纯水、酸性、碱性或中性稀溶液，均有kw11014；在温度不确定时，中性溶液里的c(h)不一定等于1107 moll1；0.2 moll1 ch3cooh溶液中的ch3cooh电离程度比0.1 moll1 ch3cooh溶液中的ch3cooh电离程度小，所以，0.2 moll1 ch3cooh溶液中的c(h)小于0.1 moll1 ch3cooh溶液中的c(h)的2倍；当c(h)或c(oh)大于1 moll1时，用ph表示溶液的酸碱性就不简便了，而是直接用c(h)或c(oh)来表示。答案：a6室温时，m(oh)2(s)m2(aq)2oh(aq)。kspa，c(m2)b moll1时，溶液的ph等于()a.lg() b.lg()c14lg() d14lg()解析：根据溶度积常数、ph与c(h)及c(oh)的关系分析各选项。kspm(oh)2c(m2)c2(oh)a，c(m2)b moll1，则有c(oh)() moll1，结合水的离子积常数可知：c(h)1014() moll1，那么ph14lg()。答案：c725 时，将a moll1一元酸ha与b moll1 naoh溶液等体积混合后测得溶液ph7，则下列关系一定不正确的是()aab babcc(a)c(na) dc(a)b。只要ph7就有c(a)c(na)，不可能有c(a)c(na)，d一定不正确。答案：d8.右图曲线a和b是盐酸与氢氧化钠相互滴定的滴定曲线，下列叙述正确的是()a盐酸的物质的量浓度为1 moll1bp点时反应恰好完全中和，溶液呈中性c曲线a是盐酸滴定氢氧化钠的滴定曲线d酚酞溶液不能用作本实验的指示剂解析：由图可知，盐酸与氢氧化钠溶液的浓度相等，都是0.1 moll1，a错误；p点时盐酸与氢氧化钠溶液的体积相等，恰好完全中和，溶液呈中性，故b项正确；曲线a对应的溶液起点的ph等于1，故曲线a是氢氧化钠溶液滴定盐酸的滴定曲线，c项错误；强酸和强碱的中和滴定，达到终点时溶液为中性，指示剂选择酚酞或甲基橙都可以，d项错误。答案：b9下图表示水中c(h)和c(oh)的关系，下列判断错误的是()a两条曲线间任意点均有c(h)c(oh)kwbm区域内任意点均有c(h)c(oh)c图中t1c(h)，b项正确；h2o(l)h(aq)oh(aq)h0，升高温度平衡正向移动，图中z点kw106.5106.51013大于x点的kw1071071014，所以t2t1，c项正确；xz线上任意点表示溶液呈中性，由于各点温度不同，故ph不同，d项错误。答案：d10(2014年高考新课标全国卷)一定温度下，下列溶液的离子浓度关系式正确的是()aph5的h2s溶液中，c(h)c(hs)1105 moll1bpha的氨水溶液，稀释10倍后，其phb，则ab1cph2的h2c2o4溶液与ph12的naoh溶液任意比例混合：c(na)c(h)c(oh)c(hc2o)dph相同的ch3coonanahco3naclo三种溶液的c(na)：解析：h2s是二元弱酸，在水溶液中分步电离：h2shhs、hshs2，故ph5的h2s溶液中，c(hs)c(h)1105 moll1，a项错误；b项，nh3h2o是弱电解质，稀释促进nh3h2o的电离，故ah2co3hclo，根据“越弱越水解”的原理知，水解程度：clohcoch3coo，所以ph相同的三种溶液中的c(na)：，d项正确。答案：d二、非选择题11现有常温下的六份溶液：0.01 moll1 ch3cooh溶液；0.01 moll1 hcl溶液；ph12的氨水；ph12的naoh溶液；0.01 moll1 ch3cooh溶液与ph12的氨水等体积混合后所得溶液；0.01 moll1 hcl溶液与ph12的naoh溶液等体积混合所得溶液。(1)其中水的电离程度最大的是_(填序号，下同)，水的电离程度相同的是_。(2)若将、混合后所得溶液ph7，则消耗溶液的体积：_(填“”“”“c(h)，则混合溶液可能呈_(填序号)。a酸性b碱性c中性解析：(1)酸和碱都会抑制水的电离，故只有为nacl溶液，对h2o的电离无抑制作用。和对水的电离抑制程度相同。(2)因ph12的氨水中c(nh3h2o)0.01 moll1，故、混合，欲使ph7，则需消耗溶液的体积。(3)稀释同样的倍数后，溶液的ph：；。(4)由电荷守恒知：c(na)c(h)c(ch3coo)c(oh)，仅知道c(ch3coo)c(h)，无法比较c(h)与c(oh)的相对大小，也就无法判断混合液的酸碱性，故选a、b、c。答案：(1)(2)(3)(4)abc12下表是不同温度下水的离子积常数：温度/25t1t2水的离子积常数11014a11012试回答以下问题：(1)若25t1”“”或“”)，作此判断的理由是_。(2)25 时，某na2so4溶液c(so)5104 moll1，取该溶液1 ml加水稀释至10 ml，则稀释后溶液中c(na)c(oh)_。(3)t2 时，将ph11的苛性钠溶液v1 l与ph1的稀硫酸v2 l混合(设混合后溶液的体积为原两溶液体积之和)，所得混合溶液的ph2，则v1v2_。此溶液中各种离子的浓度由大到小的顺序是_。解析：(1)25t11107 moll1，所以kw11014。(2)na2so4溶液中c(na)25104 moll11103 moll1，稀释10倍后，c(na)1.0104 moll1，此时溶液为中性，c(oh)1.0107 moll1，所以c(na)c(oh)(1.0104 moll1)(1.0107 moll1)1 0001。(3)根据酸、碱中和原理及ph计算式： moll1102 moll1，解得v1v2911，根据na2so4的化学组成及反应后溶液呈酸性，推知该溶液中各种离子浓度由大到小的顺序为c(na)c(so)c(h)c(oh)。答案：(1)水的电离是吸热过程，温度升高，水的电离程度增大，所以水的离子积增大(2)1 0001(3)911c(na)c(so)c(h)c(oh)13某研究性学习小组为了探究醋酸的电离情况，进行了如下实验。实验一配制并标定醋酸溶液的浓度取冰醋酸配制250 ml 0.2 moll1的醋酸溶液，用0.2 moll1的醋酸溶液稀释成所需浓度的溶液，再用naoh标准溶液对所配醋酸溶液的浓度进行标定。回答下列问题：(1)配制250 ml 0.2 moll1醋酸溶液时需要用到的玻璃仪器有量筒、烧杯、玻璃棒、_和_。(2)为标定某醋酸溶液的准确浓度，用0.200 0 moll1的naoh溶液对20.00 ml醋酸溶液进行滴定，几次滴定消耗naoh溶液的体积如下：实验序号1234消耗naoh溶液的体积(ml)20.0520.0018.8019.95则该醋酸溶液的准确浓度为_(保留小数点后四位)。实验二探究浓度对醋酸电离程度的影响用ph计测定25 时不同浓度的醋酸的ph，结果如下：醋酸浓度(moll1)0.001 00.010 00.020 00.100 00.200 0ph3.883.383.232.882.73回答下列问题：(3)根据表中数据，可以得出醋酸是弱电解质的结论，得出此结论的依据是_。(4)从表中的数据，还可以得出另一结论：随着醋酸浓度的减小，醋酸的电离程度将_(填“增大”“减小”或“不变”)。实验三探究温度对醋酸电离程度的影响(5)请设计一个实验完成该探究，简述实验方案：_。解析：(2)首先分析naoh溶液的体积，第3次数据误差较大，应舍去。另外三次所用naoh溶液的平均体积为20.00 ml，代入计算可知醋酸的浓度为0.200 0 moll1。(4)以0.100 0 moll1、0.010 0 moll1醋酸为例，设0.100 0 moll1的醋酸溶液体积为1 l，将其稀释至0.010 0 moll1，体积变为10 l，若醋酸的电离程度不变，则稀