无机及分析化学教学大纲.doc

无机及分析化学教学大纲一、 课程的性质、地位和任务 无机及分析化学是阐述化学变化的基本知识和基本原理的基础学科，是由原无机化学和分析化学整合而成的一门基础课程。是农科类、理科类、食品科学与工程类及生物类等各专业本科生的必修基础课程。 本课程全面、系统地介绍化学的基本知识，为学生进一步学习生物化学等专业基础课和专业课打下基础，同时训练学生掌握分析测定的基本要求。 二、课程教学的基本要求 通过本课程的学习，使学生重点掌握平衡的原理、溶液中的各种化学平衡及其在分析化学中的应用，使学生建立准确的“量”的概念和掌握各种化学分析方法；掌握化学热力学、化学反应速率、物质结构、分散体系和溶液等方面的基本理论和基本知识；了解某些重要生命元素的性质，了解某些现代测试手段。 三、教材编写大纲及学时分配绪论（1学时） 一. 化学发展简介 二. 无机及分析化学的内容 三. 化学的地位和作用 四. 化学的发展趋势和前沿领域 五. 无机及分析化学的学习方法第一章 气体及热化学方程式（6学时）1.1 气体1.1.1 、理想气体状态方程式1.1.2 、道尔顿分压定律1.2 化学反应中的能量关系一、概念和术语1、体系和环境；2、过程与途径 ；3、状态与状态函数；4、热和功；5、热力学能二、 化学反应中的能量变化1、 压反应热、焓和焓变；2、热化学方程式；3、生成焓；4、盖斯定律；第二章 化学反应速率与化学平衡（4学时） 2.1 化学反应速率2.2 化学反应速率理论简介一、有效碰撞理论:1、有效碰撞；2、活化分子与活化能；3、反应物分子碰撞时的取向二 过渡状态理论2.3 影响反应速率的因素2.3.1浓度 2.3.2温度 2.3.3催化剂2.4 化学平衡一、 化学反应的可逆性与化学平衡；二、实验平衡常数； 三、标准平衡常数：1、表达式；2、书写注意事项；3、平衡常数的意义；四、平衡常数与平衡转化率2.5化学平衡的移动；一、 一、 浓度的影响； 二、 压力的影响； 三、温度的影响；四、催化 剂与化学平衡第三章：原子结构与元素周期表（8学时）3.1原子核外电子的运动状态一、 玻尔的原子结构理论；二、电子的波粒二象性；三、波函数和原子轨道；四、概率密度和电子云图形；五、四个量子数 3.2 原子核外电子排布与元素周期律 一、 多电子原子轨道的能级；二、基态原子中电子的排布；三、原子的电子结构和元素周期律3.3 元素性质的周期性一、 有效核电荷；二、原子半径；三、电离能；四、电子亲和能；五、电负性；六、元素的金属性与非金属性；七、元素的氧化值第四章、化学键与化学结构4.1离子键 一、 离子键的形成和特征；二、离子的特性4.2 共价键理论一、 共价键的形成；二、现代价键理论的要点；三、共价键的特征；四、共价键的类型（键和键）；五、键参数4.3 杂化转道理论与分子的几何构型一、杂化理论概要；二、杂化理论类型与分子几何构型的关系4.4分子间力和氢键一、 分子的极性与变形性；二、分子间力；三、氢键 4.5 晶体结构一、 晶体概述；二、晶体的类型；三、离子极化第五章 分析化学概论（5学时）5.1 分析化学概述一、分析化学的任务和作用；二、定量分析的方法；三、定量分析的一般程序5.2 定量分析的误差一、有效数字及运算规则；二、误差产生及其表示方法；三、 提高分析结果准确度的方法；四、可疑数据的取舍5.3 滴定分析法一、 滴定分析过程与分类；二、滴定反应条件和滴定方式；三、标准溶液和基准物质第六章 酸碱平衡和酸碱滴定法（12学时）6.1 酸碱理论一、酸碱电离理论；二、酸碱质子理论6.2 弱电解质的解离平衡和强电解质溶液 一、一元弱酸弱碱的解离平衡；二、多元弱酸弱碱的解离平衡；三、两性物质的溶液；四、强电解质溶液五、 离子效应和盐效应6.3 溶液的酸碱性一、水的解离；二、溶液的酸碱性和pH值的计算； 三、盐类水解；四、影响盐类水解的因素；五、缓冲溶液6.4 酸碱指示剂一、 酸碱指示剂的变化原理 ；二、变色范围；三、混合指示剂6.5 酸碱滴定曲线及指示剂选择一、 强碱滴定强酸；二、强碱（酸）滴定一元弱酸（碱）；三、强酸滴定弱碱；四、多元酸的滴定 五、多元碱的滴定6.6、酸碱滴定法的应用一、酸标准溶液的配制及标定；二、碱标准溶液的配制及标定；三、酸碱滴定法的应用第七章 重量分析法和沉淀滴定法7.1 溶度积原理一、 溶度积常数；二、溶度积和溶解度的关系；7.2 溶度积规则及其应用一、 溶度积规则；二、沉淀的生成；三、分步沉淀；四、沉淀的溶解7.4 重量分析法概述一、 重量分析法的分类和特点；二、重量分析法的主要操作过程；三、重量分析法对沉淀的要求；7.4 影响沉淀纯度的因素和沉淀条件的选择一、影响沉淀纯度的因素；二、沉淀条件的选择7.5沉淀滴定法一、 概述；二、摩尔法；三、佛尔哈德法；四、法杨司法；五、应用实例第八章 氧化还原平衡和氧化还原滴定法（12学时）8.1 氧化还原反应的基本概念一、氧化值；二、氧化剂与还原剂8.2 氧化还原反应方程式的配平一、离子-电子法；二、氧化值法；8.3 电极电势一、 原电池；二、电极电势；三、标准电极电势；四、影响电极电势的因素8.4 电极电势的应用一、 判断氧化剂和还原剂的相对强弱；二、判断氧化还原反应进行的方向；三、判断氧化还原反应进行的；四、元素标准电势图及其应用8.5 条件电极电势 一、 条件电极电势；二、条件电极电势的因素；8.6 氧化还原滴定法一、 氧化还原反应滴定曲线；二、氧化还原滴定终点的检测；三、氧化还原滴定的预处理8.7 常用的氧化还原滴定法高锰酸钾法；二、重铬酸钾法；三、碘量法 第九章 配位平衡和配位滴定法（10学时）9.1 配合物的组成和命名基本概念一、配位化合物的定义；二、配位化合物的组成；三、配位化合物的命名；四、螯合物9.2 配位化合物的价键理论一、价键理论；二、配离子的形成 9.3 配位平衡一、配离子的稳定常数； 二、配位平衡的计算 9.3.3配位平衡的移动9.4 EDTA及其金属离子的配合物一、 EDTA；二、EDTA与金属离子形成螯合物的特点；9.5 副反应系数和条件稳定常数一、 DTA的解离平衡；二、配位反应的配位反应系数9.6 配位滴定的基本原理一、影响滴定突越的因素；二、影响滴定的最高允许酸度；9.7 金属指示剂一、 金属离子指示剂的作用原理；二、金属指示剂应具备的条件；三、常用金属指示剂；二、 金属指示剂在使用中存在的问题