云南省玉溪一中高一化学下学期期中试卷.doc

玉溪一中2014-2015学年下学期高一年级期中考 化学学科试卷一、选择题（本题包括25小题，共50分。每小题只有一个正确答案）1最近医学界通过放射性14c来标记c60的羧酸衍生物在特定条件下通过断裂dna来杀死细胞，从而抑制艾滋病（aids），有关14c的叙述正确的是 （ ）a.与c60中普通碳原子的化学性质不同 b.与12c互为同位素c.与14n含的中子数相同 d.是c60的同素异形体216o和18o是氧元素的两种核素，na表示阿伏伽德罗常数，下列说法正确的是()a. 16o2与18o2互为同分异构体 b. 16o与18o核外电子排布方式不同c. 通过化学变化可以实现16o与18o间的相互转化d. 标准状况下，1.12l 16o2和1.12l18o2均含有0.1na个氧原子3下列关于元素周期表的说法正确的是()a每一周期的元素都从碱金属开始，最后以稀有气体结束b第二、三周期上下相邻的元素的原子核外电子数相差8个c只有第2列元素的原子最外层有2个电子d元素周期表共有十六个纵行，也就是十六个族4r元素原子的质量数为a，rn+核外电子数为x，则wgrn+离子所含中子数为（ ）5某元素最高价氧化物对应的水化物的化学式是hxo4，这种元素的气态氢化物的化学式为 （ ）ahx bh2x cxh3 dxh46下列各组顺序的排列不正确的是（ ）a金属性：namgal b热稳定性：hclh2sph3 c酸性强弱：h2sio3h2co3hno3 d碱性：ba(oh)2ca(oh)2mg(oh)27砷（as）与其化合物常被运用在农药、除草剂、杀虫剂中。已知它与氮同主族，而与钙同周期，下列关于砷的有关描述中正确的是 （ ） a原子序数为23b最高价氧化物为as2o3，为酸性氧化物c原子半径比钙小d气态氢化物分子式为ash3，稳定性强于nh38. 根据表中信息判断以下叙述，正确的是（ ）短周期元素代号lmqrt原子半径/nm0.1600.1430.1120.1040.066主要化合价2326、22 a. 氢化物的沸点为h2th2r b. 单质与稀盐酸反应的速率为l d b 原子半径：xhz d离子的还原性：y2z10x、y代表两种非金属元素，下列不能说明非金属性x比y强的是（ ）。 ay的阴离子y2-的还原性强于x的阴离子x- bx的含氧酸的酸性比y的含氧酸的酸性强 cx的单质x2能将y的阴离子y2-氧化，并发生置换反应 dx、y的单质分别与fe化合，产物中前者fe为+3价，后者fe为+2价 11. 下列电子式书写正确的是（ ）a.氨 b.四氯化碳 c.氮 d.二氧化碳 12下列各组化合物中，化学键类型完全相同的是()a.cacl2 和 na2s b.na2o 和na2o2 c.co2 和 cao d.hcl 和naoh 13.以下关于分子间作用力的叙述不正确的是（ ） a.是一种较弱的化学键 b.分子间作用力较弱，破坏它所需能量较少c.分子间作用力对物质熔、沸点有影响 d.稀有气体原子间存在分子间作用力14下列关于化学与生产、生活的认识不正确的是()aco2、ch4、n2等均是造成温室效应的气体b使用清洁能源是防止酸雨发生的重要措施之一c节能减排符合低碳经济的要求d合理开发利用可燃冰(固态甲烷水合物)有助于缓解能源紧缺15 已知反应a+b= c+d的能量变化如下图所示，下列说法正确的是( )a 该反应是放热反应b 只有在加热条件下才能进行c 反应物的总能量高于生成物的总能量d 反应中断开化学键吸收的总能量高于形成化学键放出的总能量16下列反应既属于氧化还原反应，又属于吸热反应的是（ ）a铝片与稀盐酸反应 b甲烷在氧气中燃烧 c灼热的炭与二氧化碳反应 dba(oh)28h2o与nh4cl反应17. 已知石墨在一定条件下转化成金刚石是吸热反应，由此可能出的正确结论是（ ）a石墨比金刚石更稳定 b金刚石比石墨更稳定c石墨转化成金刚石是物理变化 d石墨和金刚石的结构相同18某原电池的总反应是：zncu2=zn2cu，此反应的原电池的正确组成是()正极负极电解质溶液acuznhclbzncucuso4ccuzncuso4dcuznzncl219人们利用原电池原理，制作了多种电池，如电子计算机所用纽扣电池就是其中一种。它的两极材料为锌和氧化银，电解质溶液为koh溶液，其电极反应是：zn2oh2e=znoh2o ag2oh2o2e=2ag2oh下列判断正确的是()a锌为正极，ag2o为负极 b锌为负极，ag2o为正极c原电池工作时，负极区溶液ph增大 d原电池工作时，溶液中k向负极移动20把甲、乙、丙、丁四块金属泡在稀h2so4中，用导线两两相连可以组成各种原电池。若甲、乙相连，甲的质量减少；丙、丁相连，丁上有气泡逸出；甲、丙相连，甲上发生氧化反应；乙、丁相连，乙是电子流入的一极。则四种金属的活泼性顺序由大到小排列为（ ） a. 甲乙丙丁 b. 甲丙乙丁c. 甲丙丁乙 d. 乙丁丙甲21对于反应a (g)+ 3b(g) = 2c(g) + 2d(g)，下列数据表示反应进行得最快的是( )。 av(a)=0.7mol/(ls) bv (b) =1.8mol/(ls) cv (c)=1mol/(ls) dv (d) =1.6mol/(lmin)22下列相关实验不能达到预期目的的是（ ）相关实验预期目的在两份同浓度同体积的h2o2溶液中，分别加2滴fecl3溶液和2滴cucl2溶液，前者放在热水中，后者放在冰水中。观察气泡快慢；验证温度对化学反应速率的影响。将氯水加入淀粉ki溶液中验证cl的非金属性比i强在相同温度下，将表面积相同的铝条和镁条投入等体积同浓度的盐酸中，观察产生气泡的速率。比较同周期金属元素的金属性强弱。利用电解质溶液的导电性装置，检测alcl3溶液的导电性证明alcl3是离子化合物a仅 b c d23常温下，0.2 moll-1的盐酸30ml分别与下列na2co3溶液混合，再加水稀释到100ml，其中最初产生co2的速率最快的是a20ml0.3 moll-1na2co3 b10ml0.4 moll-1na2co3c25ml0.4 moll-1na2co3 d15ml0.5 moll-1na2co324已知：2a(g)3b(g)2c(g)zd(g)，现将2 mol a与2 mol b混合于2 l的密闭容器中，若2 s后，a的转化率为50%，测得v(d)0.25 moll1s1，下列推断正确的是(）。 av(c)0.2 moll1s1 bz1 cb的转化率为25% dc平衡时的浓度为0.5moll125在一定温度下的定容容器中，发生反应：2a(g)b(s)c(g)d(g)，下列描述中能表明反应已达到平衡状态的是（ ） 单位时间内生成n molc，同时生成n mol d 单位时间内生成n mold，同时生成2n mol a c(g)的物质的量浓度不变 容器内a、c、d三种气体的浓度之比为2：1：1 v(a):v(c):v(d)=2：1：1 a b c d二、填空题（本题包括6小题，共50分）26.(10分)（1）按已知的原子结构规律，82号元素x应是第_周期_族元素，它的最高正价氧化物的化学式为_。(2) 现有a.bacl2 b.金刚石 c.nh4cl d.na2so4 e.干冰 f.碘片 六种物质，按下列要求回答（若有多个选项的选出一个即给分，多选错选不给分）：熔化时需要破坏共价键的是_ _， 熔点最高的是_ _，熔点最低的是_ _。属于离子化合物的是_ _，只含有离子键的物质是_ _，含有两种化学键的物质是_ _，含有分子间作用力的是_ _。 27、（11分）a、b、c、d四种短周期元素。原子序数依次增大，a原子的最外层上有4个电子；b的阴离子和c的阳离子具有相同的电子层结构，两元素的单质反应，生成一种淡黄色的固体甲；d的l层电子数等于k、m两个电子层上的电子数之和。(1)写出下列元素的名称：a_，b ，c_，d 。(2)d的质子数和中子数相等，d的原子组成符号为 ，它的最高价为_价。(3)写出c2b2的电子式 ；（4）氢元素与b、d 均可以形成原子个数比为2:1的化合物，h2b的熔沸点高于h2d的原因是 。(5)写出甲和a的最高价氧化物反应的化学方程式： 。28、（9分）下表是元素周期表的一部分，根据表中10种元素，用元素符号或化学式填空。主族周期aaaaaaa0族234（1）元素中，金属性最强的是 ；化学性质最不活泼的是 。（2）元素中，最高价氧化物水化物呈两性的是 （填化学式），该化合物与naoh溶液反应的离子方程式为 ；（3）元素中，最高价氧化物水化物酸性最强的是 （填化学式，下同），碱性最强的是 ；（4）、所形成的离子，其半径由小到大的顺序是 ；29. (6分)某同学为探究元素周期表中元素性质的递变规律，利用右图装置验证同主族元素非金属性的变化规律。（1）仪器b的名称为_，干燥管d的作用是为防止_。（2）若要证明非金属性：cli，则a中加浓盐酸，b中加kmno4，(kmno4与浓盐酸常温下反应生成氯气)，c中加淀粉碘化钾混合溶液，观察到c溶液中现象为_，即可证明。从环境保护的观点考虑，此装置缺少尾气处理装置，可用_溶液吸收尾气。（3）若要证明非金属性：csi，则在a中加盐酸、b中加caco3、c中加_（写化学式）溶液，若观察到c中出现白色沉淀，即可证明。但有的同学认为盐酸具有挥发性，可进入c中干扰实验，应在两装置间添加装有_溶液的洗气瓶。30（8分）（1）将锌、铜用导线连接后浸入2mol/l的稀硫酸中，正极电极反应式为_，发生 反应（填氧化或还原）；电子从 经外电路到 （填锌或铜），溶液中h+ 向 移动（填正极或负极），放电一段时间后，正极区ph值 （填变大、变小或不变）。（2）将铜片和铁片用导线连接后插入三氯化铁溶液中，也有电流通过电流表，负极电极反应式为_，总反应的离子方程式为_ 。31.（6分）在一密闭的2 l容器中装有4 mol so2和2 mol o2，在一定条件下开始反应。2 min末测得容器中有1.6 mol so2，则：（1）2 min末so3的浓度为 ；（2）2 min内so2的平均反应速率为 ;(3) 2 min末时o2 的转化率为 。玉溪一中2014-2015学年下学期高一年级期中考参考答案一、选择题（每题2分，共50分） 题号12345678910111213答案bdbdaaccdbcaa题号141516171819202122232425答案adcacbcabcdc26、（10分 每空1分）（1）六 a xo2或pbo2（2） b， b， e acd， a， cd， ef27、（11分） (除电子式及方程式2分，其余每空1分）（1）碳；氧；钠；硫 （2） 3216s ； +6 （3） ；（4）水分子间存在氢键 （5）2na2o2 + 2co2 2na2co3 + o228. （9分）（1）k （1分） ar（1分） （2） al(oh)3 （1分） al(oh)