高中化学 第三章 第二节 金属的腐蚀和防护练习 新人教版选修1.doc

第二节金属的腐蚀和防护1.为什么钢铁在潮湿的环境中比在干燥的环境中更容易生锈？提示：不纯的金属或合金，在潮湿的空气中形成微小原电池而发生电化学腐蚀，主要发生吸氧腐蚀，加快了反应速率。综合拓展一、化学腐蚀和电化学腐蚀的比较二、吸氧腐蚀与析氢腐蚀的比较（以钢铁腐蚀为例）尝试应用1.钢铁在很弱的酸性或中性条件下发生电化学腐蚀时，正极的反应式为（c）a.fe2e=fe2b.2h2e=h2c.2h2oo24e=4ohd.fe3e=fe3解析：考查金属的电化学腐蚀的实质。钢铁中含有多种杂质，在考虑钢铁的电化学腐蚀时，为了简化问题，主要讨论碳杂质问题，也就是以fe为负极，c为正极的原电池反应。在中性条件或弱酸性条件下发生的是吸氧腐蚀，原电池的正极为c，发生还原反应，即得电子反应，故a、d两项应排除，在b、c两项中，b项是析氢腐蚀的电极反应式，所以c项符合题意。金属的防护2.镀锌铁与镀锡铁的镀层破损后，哪个更耐腐蚀？提示：镀锌铁更耐腐蚀，因为发生电化学腐蚀时，锌比铁活泼，因此适合作原电池的负极，失去电子被氧化，从而保护了铁。而锡不如铁活泼，当镀锡铁镀层破损后，铁做负极，失去电子被氧化。综合拓展三、金属的防护1.保持金属表面清洁干燥。2.金属表面涂抹油漆等保护层。3.改变金属内部结构，如制成合金。4.通过化学方法使其表面形成保护层，如电镀、形成氧化膜等。5.电化学防护法牺牲阳极的阴极保护法。电化学防护法应用原电池原理，让被保护金属作为正极，另找一种活动性较强的金属作为负极。例如在锅炉内壁、船舶外壳装上若干锌块，就可保护钢铁设备。发生的电极反应：负极：2zn4e=2zn2；正极：o22h2o4e=4oh。锌块不断被腐蚀，可定期拆换，使铁得到保护。尝试应用2.下列做法不能起防锈作用的是（a）a.保留铁制品上的铁锈b.在铁制品表面镀锌c.在金属机械上涂油d.在车、船的表面刷油漆解析：铁锈是比较疏松的氧化膜，容易保存一些水分，形成电解质溶液加速铁的腐蚀，不能起到防锈的作用。b、c、d三项均能起到防锈的作用。水平测试1.为了避免青铜器生成铜绿，以下方法正确的是（b）a.将青铜器放在银质托盘上b.将青铜器保存在干燥的环境中c.将青铜器保存在潮湿的空气中d.在青铜器的表面覆盖一层防渗的高分子膜2.埋在地下的输油铸铁管道，在下列各种情况下，被腐蚀最慢的是（c）a.在含铁元素较多的酸性土壤中b.在潮湿疏松的土壤中c.在干燥致密不透气的土壤中d.在含碳粒较多，潮湿透气的中性土壤中解析：干燥致密不透气的土壤缺少氧气和水，所以腐蚀得最慢。3.下列金属的防护方法不正确的是（b）a.对健身器材涂油漆以防止生锈b.对某些工具的“机械移动部件”选用刷油漆的方法来防锈c.用牺牲锌块的方法保护船体d.自行车的钢圈上镀上一层铬防锈 4.为防止碳素钢菜刀生锈，在使用后特别是切过咸菜后，应将其（a）a.洗净、擦干 b.浸泡在水中c.浸泡在食醋中 d.直接置于空气中解析：碳素钢菜刀切过咸菜后，在水中或空气中容易发生吸氧腐蚀，在食醋中容易发生析氢腐蚀，只有在干燥环境中不易腐蚀。5.以下现象与电化学无关的是（d）a.黄铜（铜锌合金）制作的铜锣不易产生铜绿b.铁质器材附有铜质配件，在接触处易生铁锈c.生铁比纯铁容易生锈d.银质物品久置表面变暗解析：a中黄铜、b中铁附有铜和c中生铁都属于不纯的金属，容易发生电化学腐蚀。6.建筑用的钢材在出厂之前都要经过发蓝处理，使其表面生成一层四氧化三铁，其目的是（b）a.增加钢材的硬度b.增强钢材的抗腐蚀能力c.使钢材美观d.增加钢材的韧性解析：发蓝处理，钢材“表面生成一层四氧化三铁”是为了在金属表面覆盖保护层，增强抗腐蚀能力。7.下列几种铁板，在镀层被破坏后，最耐腐蚀的是（a）a.镀锌铁板 b镀铜铁板c.镀锡铁板 d.镀铅铁板解析：a项的镀锌铁板，镀层被破坏后，构成znfe原电池，锌为负极被氧化，铁为正极，铁得以保护，故最耐腐蚀，b、c、d项中镀层被破坏后铁容易被腐蚀，因为铜、锡、铅的金属活动性比铁弱，形成原电池时，铁为负极，失去电子被氧化，故不耐腐蚀。8.下列叙述不正确的是（a）a.铁表面镀锌，铁作阳极b.船底镶嵌锌块，锌作负极，以防船体被腐蚀c.钢铁吸氧腐蚀的正极反应：o22h2o4e=4ohd.铁遇冷的浓硫酸表面钝化，可保护内部不被腐蚀解析：铁表面镀锌，铁应作阴极而锌作阳极，a项错误；锌比铁活泼，在船底镶嵌锌块，可有效防护船体被腐蚀；钢铁的吸氧腐蚀中正极上o2得到e被还原；铁遇冷的浓硫酸表面钝化，形成了一层致密的氧化膜，可保护内部不被腐蚀。故b、c、d三项均正确。9.下列防腐措施中，利用原电池反应使主要金属得到保护的是（c）a.用氧化剂使金属表面生成致密稳定的氧化物保护膜b.在金属中加入一些铬或镍制成合金c.在轮船的壳体水线以下部分装上锌锭d.金属表面喷漆解析：a、d两项是在金属的表面加保护层，b项是改变金属的结构，只有c项符合题意。能力提升10.可用于海水淡化的人工高分子材料是（c）a.聚乙烯膜 b.涤纶薄膜c.高分子分离膜 d.滤纸解析：高分子分离膜是具有特殊分离功能的高分子材料制成的薄膜，其特点是能够有选择地让某些物质通过，而把另外一些物质分离掉，这类分离膜广泛应用于生活污水、工业废水等废液处理及海水淡化等方面。11.（双选题）出土的锡青铜（铜锡合金）文物常有cu2（oh）3cl覆盖在其表面。下列说法正确的是（bc）a.锡青铜的熔点比纯铜高b.在自然环境中，锡青铜中的锡对铜起保护作用c.锡青铜文物在潮湿环境中的腐蚀比干燥环境中快d.生成cu2（oh）3cl覆盖物是电化学腐蚀过程，但不是化学反应过程解析：锡青铜属于合金根据合金的特性，熔点比任何一种纯金属的低，a项错误；由于锡比铜活泼，故在发生电化学腐蚀时，锡失电子保护铜，b项正确；潮湿的环境将会加快金属的腐蚀速率，c项正确；电化学腐蚀过程有电子的转移，属于化学反应过程，d项错误。12.下列事实不能用电化学原理解释的是（a）a.铝片不需要特殊的保护方法b.炒过菜的铁锅未清洗易生锈c.轮船水线以下的船壳上镶有一定数量的锌d.镀锌铁比镀锡铁耐腐蚀解析：铝在表面能生成一层氧化铝保护膜，与电化学知识无关；炒过菜的铁锅未清洗易生锈，是因为铁和内部的石墨与未清洗的菜汁形成了原电池，铁被腐蚀而生锈；轮船水线以下的船壳上镶有一定数量的锌，是因为形成了原电池后，锌比铁活泼，作负极被腐蚀，船体被保护；镀锌铁比镀锡铁耐腐蚀，是因为镀锌铁与潮湿的空气形成了原电池后，锌比铁活泼，锌被腐蚀，铁被保护.镀锡铁与潮湿的空气形成了原电池后，铁比锡活泼，铁作负极被腐蚀。13.钢铁在很弱的酸性或中性条件下发生电化学腐蚀时，正极的反应式为（c）a.fe2e=fe2b.2h2e=h2c.2h2oo24e=4ohd.fe3e=fe3解析：钢铁中含有多种杂质，在考虑钢铁的电化学腐蚀时，为了简化问题，主要讨论碳杂质问题，也就是以fe为负极，c为正极的原电池反应。在中性条件或弱酸性条件下发生的是吸氧腐蚀，原电池的正极为c，发生的是还原反应，即得电子反应，故a、d两项应排除，在b、c两项中，b项是析氢腐蚀的电极反应式，所以c项符合题意。14.下列保护材料的措施中不正确的是（c）a.将搪瓷快餐杯脱瓷的部位