中考化学 第一部分 教材同步复习 第9单元 课件.ppt

教材同步复习 第一部分 第九单元溶液 1 单元知识 导图 2 3 要点1溶液的形成1 溶液 1 概念 一种或几种物质分散到另一种物质里 形成均一的 稳定的混合物 2 特征 具有 性 性 3 组成 由溶质和溶剂组成 被溶解的物质叫溶质 能溶解其他物质的物质叫溶剂 知识要点 归纳 均一 稳定 4 注意 均一 稳定的液体并不一定是溶液 如水等 溶液不一定都是无色的 如硫酸铜溶液为蓝色 氯化亚铁溶液为浅绿色 氯化铁溶液为黄色 溶质可以是固体 也可以是液体或气体 水是最常用的溶剂 汽油 酒精等也可以做溶剂 溶液质量 溶质质量 溶剂质量 但溶液体积 溶质体积 溶剂体积 5 2 溶解过程中的热现象 1 吸热 一些物质溶解于水后 整个过程中溶液温度降低 如硝酸铵 2 放热 一些物质溶解于水后 整个过程中溶液温度升高 如氢氧化钠 3 吸放热不明显 多数物质溶解于水后 整个过程中溶液温度变化不明显 如氯化钠 特别提醒 溶解时的吸放热现象通常会引起密闭容器中的压强变化 6 3 乳化乳化是指加入乳化剂 如洗涤剂 后 乳浊液 如油跟水的混合物 不再分层而能较稳定存在 大油滴分散成细小的油滴随水流走 特别提醒 乳化与溶解的不同点是分散的状态不同 植物油被洗洁精乳化成细小的油滴 植物油在汽油中溶解 分散在汽油中的是植物油的分子 7 要点2饱和溶液与不饱和溶液1 概念 在一定温度下 向一定量溶剂中加入某种溶质 当溶质不能继续溶解时 所得到的溶液叫作这种溶质的饱和溶液 还能继续溶解溶质的溶液 叫作这种溶质的不饱和溶液 2 判断依据 8 特别提醒 在理解饱和溶液与不饱和溶液时要注意 必须明确 一定温度 和 一定量的溶剂 因为改变温度或溶剂的量 饱和溶液和不饱和溶液可以相互转化 必须明确 某一物质 的饱和溶液或不饱和溶液 9 10 注意 浓溶液和稀溶液 1 区别 一定量的溶液中若含溶质较多 属于浓溶液 若含溶质较少 属于稀溶液 2 浓溶液不一定是饱和溶液 稀溶液不一定是不饱和溶液 11 4 结晶现象 1 概念 在一定条件下 固体物质以晶体的形式从它的水溶液中析出的过程叫结晶 2 原理 不同物质的溶解度不同 有些物质的溶解度受温度的影响很大 有些受温度的影响较小 3 结晶的方法 蒸发结晶 或蒸发溶剂法 将固体溶质的溶液加热蒸发 使溶液由不饱和状态变为饱和状态 再继续蒸发溶剂 溶质析出 适用范围 例如nacl 降温结晶 或降温结晶法 冷却热的饱和溶液 使溶质析出 适用范围 例如kno3 溶解度随温度变化不大的物质 溶解度随温度变化较大的物质 12 要点3溶解度及溶解度曲线1 固体溶解度 1 概念 在一定温度下 某固态物质在100g溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量 2 理解溶解度的四要素条件 必须是 标准 溶剂的质量是 状态 溶液必须达到 溶解度的单位 一定温度下 100g 饱和状态 g 13 3 溶解度的含义如t 时 a物质的溶解度为sg 表示 4 影响固体溶解度的因素内因 溶质性质 不同溶质在同一种溶剂中的溶解性不同 溶剂性质 同一种溶质在不同种溶剂中的溶解性不同 外因 温度 t 时 100g水中最多溶解sga物质 或t 时 100g水中溶解sga物质恰好达到饱和 14 2 气体溶解度 1 概念 在 和 时 气体溶解在1体积水里达到饱和状态时的气体体积 2 影响气体溶解度的因素内因 气体的性质 溶剂的性质 外因 温度 压强 一般来说 温度越高 气体溶解度越 压强越大 气体的溶解度越 压强为101kpa 一定温度 小 大 15 3 溶解度曲线的意义 1 溶解度曲线上的点表示物质在该温度时的溶解度 如图中a点表示 2 两条曲线的交点表示该温度时两种物质的溶解度相等 如图中d点表示 t1 时 a物质的溶解度为40g t2 时 a c两物质的溶解度相等 16 3 曲线上的点表示溶液是否饱和 如点a表示a物质在t1 的 溶液 点b表示a物质在t3 的 溶液 4 曲线的倾斜程度表示物质溶解度受温度影响的变化情况 如图中 的溶解度随温度升高明显增大 的溶解度随温度升高而减小 的溶解度受温度影响变化不大 5 根据曲线倾斜程度选择合适的结晶方法 如从饱和溶液中析出a物质常用 的方法 析出b物质常用 的方法 析出c物质常用 的方法 特别提醒 描述溶解度时必须指明具体的温度 溶解溶质的量用质量表示 饱和 不饱和 a c b 冷却热饱和溶液 恒温蒸发溶剂 升高温度 17 要点4溶液的浓度1 溶质质量分数计算公式适用于所有的溶液 溶质质量分数 适用于饱和溶液 溶质质量分数 注意 溶质的质量分数是质量之比 常用质量的百分比表示 一定要 100 得到分数 18 2 关于溶液稀释的计算计算原理 稀释溶液的过程中 的质量不会发生变化 计算公式 浓溶液质量 浓溶液溶质的质量分数 稀溶液质量 稀溶液溶质的质量分数 注意 两种溶液混合时 质量可以相加减 但体积之间不可以相加减 稀释的方法可以是加水稀释 也可用稀溶液稀释浓溶液 用稀溶液稀释浓溶液时混合前后有下列相等关系 浓溶液质量 浓溶液溶质的质量分数 稀溶液质量 稀溶液溶质的质量分数 混合溶液质量 混合溶液溶质的质量分数 计算时要保持单位一致 溶质 19 3 根据化学方程式进行溶质质量分数的综合计算 1 解题的关键是通过化学方程式计算溶质的质量 并求出反应后溶液的质量 2 对于反应后所得溶液的质量有两种求法 溶液组成法溶液的质量 溶质的质量 溶剂的质量 其中溶剂水通常包含两种情况 a 原溶液中的水 b 化学反应新生成的水 质量守恒法溶液的质量 反应前所有物质的总质量 生成沉淀的质量 生成气体的质量 杂质的质量4 配制一定溶质质量分数的溶液 重点实验突破 20 重点实验 突破 配制一定溶质质量分数的溶液1 所用仪器及各仪器的作用 1 所用仪器 托盘天平 带砝码 药匙 量筒 胶头滴管 烧杯 玻璃棒 2 玻璃棒的作用是 加快固体或液体溶质的溶解速率 量筒的作用是 选取量筒时量程要比量取液体的体积略大 且越接近越好 搅拌 量取液体的体积 21 2 操作步骤 1 所配制溶液的溶质为固体时 22 计算 计算所需溶质的质量和水的体积 称量与量取 用托盘天平称取一定质量的固体 用量筒量取一定体积的水 溶解 将固体倒入烧杯中 将量取的水倒入烧杯中 用玻璃棒不断搅拌至固体完全溶解 装瓶 将配制好的溶液装入试剂瓶中并贴上标签 23 2 用浓溶液稀释配制一定溶质质量分数的溶液 计算 计算所需浓溶液的体积和所需水的体积 量取 用量筒量取浓溶液 接近所需体积时改用胶头滴管 和水 稀释 将量取的浓溶液和水倒入烧杯中用玻璃棒搅拌 装瓶 3 注意事项 溶质为固体时计算所需物质的质量精确到小数点后一位 托盘天平只能精确到0 1g 用托盘天平称量时要遵循 左物右码 的原则 且左右两盘上要垫上相同的纸片 称量有腐蚀性或易潮解的药品时要放在 中称量 用浓溶液稀释配制溶液时 计算时要准确运用体积 质量 密度的关系式 玻璃器皿 24 3 导致溶质质量分数偏小的原因 1 用天平称量固体药品质量时固体药品和砝码放反了 且移动了游码 导致称得的固体药品的实际质量 2 量取水的体积时仰视读数 导致配制的溶液中水的实际体积 3 烧杯内原来有少量的水 导致配制的溶液中的水的质量 4 将固体药品倒入烧杯中时撒在外面 导致溶液中溶质的质量 5 固体药品倒入烧杯中 称量纸上残留少量固体药品 导致配制溶液中溶质的质量 6 固体药品中含有不溶性杂质 导致配制的溶液中溶质的质量 偏小 偏大 偏大 偏小 偏小 偏小 25 4 导致溶质质量分数偏大的原因量取水的体积时俯视读数 导致配制的溶液中水的实际体积偏小 注意 溶液配制完成后 在转移的过程中溶质质量分数不会发生变化 26 例 某实验小组利用图1所示仪器进行 配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液 的实验 图1 图2 图3 27 1 图1中仪器a的名称是 2 完成此实验正确的操作顺序是 填序号 溶解 把配好的溶液装入试剂瓶 称量 计算 3 按实验要求 图1中还缺少的玻璃仪器是 填名称 4 小茸按图2的操作称取氯化钠 小晔发现小茸的操作有错误 你认为小茸操作中的错误是 她称取的氯化钠实际质量为 g 5 小晔所取蒸馏水的体积如图3所示 则该实验小组原计划配制的氯化钠溶液中溶质的质量分数为 水的密度约为1g cm3 烧杯 玻璃棒 砝码和氯化钠位置放反了 12 18 28 29 变式训练 如图是配制溶质质量分数为10 的nacl溶液的实验操作示意图 30 1 图一 中 有一种塑料仪器 其名称是 2 称量nacl时 天平平衡后的状态如图一 所示 游码标尺示数如图一 所示 则称取的nacl质量为 g 3 根据计算需要量取水的体积是 ml 水的密度为1g ml 药匙 18 2 163 8 31 4 量取水的体积时 图二中视线角度正确的是 填字母 5 称量nacl质量完毕放回砝码时 发现有一个砝码缺损了一个小角 若其他操作步骤正确 则所配溶液的溶质质量分数 填 大于 小于 或 等于 10 d 小于 32 三年中考 讲练 请点击此处进入word文档 33 一 溶液的形成 易错点 例1 关于溶液 下列说法正确的是 a 溶液一定是无色透明的液体b 均一 稳定的液体一定是溶液c 溶液一定是一种固体溶于水形成的混合物d 溶液一定由溶质和溶剂两部分组成 d 34 易错分析 对溶液的概念理解不透 把握不准其内涵和外延 造成错误判断 溶液是由溶质和溶剂两部分组成的混合物 但不一定只含有两种物质 溶质可以是多种固体 液体或气体 水是常用的溶剂 但不是唯一的溶剂 溶液具有均一性和稳定性 其一定是混合物 因此均一 稳定的液态纯净物不是溶液 溶液不一定是无色的 如硫酸铜溶液呈蓝色 35 针对训练1 1 下列物质溶于水所形成的溶液中 溶质与所加入物质是同一种物质的是 a 生石灰b 胆矾 cuso4 5h2o c 二氧化碳d 氯化钠2 下列操作中没有形成溶液的是 a 用汽油去除衣物上的油渍b 用洗洁精清洗餐具上的油污c 用酒精清除瓶壁上的碘d 用稀盐酸除锈 d b 36 二 饱和溶液与不饱和溶液 易错点 例2 下列说法正确的是 a 饱和溶液一定浓溶液 不饱和溶液一定是稀溶液b 饱和溶液不能继续溶解任何物质c 不饱和溶液转化为饱和溶液 溶液浓度一定变大d 不饱和溶液与饱和溶液间的转化可以在溶质和溶剂的质量都不变的情况下实现 d 37 易错分析 对饱和溶液与不饱和溶液的概念理解不透和对饱和溶液与不饱和溶液跟浓溶液与稀溶液间的关系把握不准 造成错误判断 饱和溶液与不饱和溶液 浓溶液与稀溶液是依据不同标准对溶液进行的分类 二者间没有必然的联系 如饱和石灰水是稀溶液 而90 的酒精溶液仍是不饱和溶液 饱和溶液和不饱和溶液是根据一定温度下 一定量的溶剂里 是否还能继续溶解某种溶质对溶液进行的划分 二者间的转化可以通过改变温度 溶质或溶剂的量实现 若通过改变温度的方法实现饱和溶液与不饱和溶液的转化 溶质和溶剂的质量可能保持不变 饱和溶液是在一定温度和一定量的溶剂里不能继续溶解某种溶质的溶液 外界条件不变的情况下 饱和溶液不能继续溶解溶液中的原溶质 但可以继续溶解其他物质 38 针对训练2 1 要将一瓶接近饱和的某溶液 溶质是m 变成饱和溶液 下列方法一定可行的是 a 加入适量的mb 加适量的水c 降低温度d 升高温度 a 39 2 a b c d四个烧杯中分别装有等量的水 在t 时 向a b c烧杯中分别加入25g 15g 5g甲物质 向d烧杯中加入25g乙物质 充分溶解后 静置 现象如图一所示 1 在图一四个烧杯的溶液中 烧杯中的溶液一定是不饱和溶液 烧杯中的溶液一定是饱和溶液 烧杯中溶液的溶质质量最大 烧杯中的溶液的溶质质量最小 c a d c 40 2 图二中可表示甲物质的溶解度曲线的是 填 a 或 b 要使a烧杯中剩余固体继续溶解 可采用的方法是 b 向a烧杯中加溶剂 或升温 图二 41 三 溶液中的 变 与 不变 重点 1 溶液稀释后 溶质质量不变 溶剂质量增大 溶质质量分数减小 2 不饱和溶液继续溶解溶质后 溶质质量 溶液质量 溶质质量分数均增大 3 饱和溶液加热蒸发掉一部分水 再降温至原来的温度 则溶质 溶剂会按照一定比例减少 溶质质量分数不变 4 不饱和溶液加热蒸发掉一部分水 使其恰好饱和 则溶剂质量减小 溶质质量不变 溶液中溶质质量分数增大 42 例3 甲 乙两种物质的溶解度曲线如图所示 下列说法正确的是 a 增加溶剂的量能增大两种固体物质的溶解度b 将t1 质量分数相同的甲 乙的溶液分别升温到t2 所得溶液的质量分数甲大于乙c t1 时 甲 乙两种物质饱和的溶液溶质的质量分数相等d t2 时 甲的饱和溶液溶质质量分数为50 c 43 44 针对训练3 1 如图是氢氧化钙的溶解度曲线 在冬天气温为5 时配制的氢氧化钙饱和溶液 在夏天气温为38 时 水的蒸发忽略不计 不可能出现的情况是 a 溶液变浑浊b 溶液变为不饱和c 溶液质量变小d 溶质质量分数变小 b 45 2 a b c三种固体物质的溶解度曲线如图所示 下列叙述中正确的是 b a t1 时a物质的溶解度大于b物质的溶解度b 将t2