高考化学大一轮复习 第七章 化学反应速率和化学平衡 第24讲 化学反应速率课件 鲁科版.ppt

第24讲化学反应速率 1 理解化学反应速率的概念 化学反应速率的定量表示方法 2 了解催化剂在生产 生活和科学研究领域中的重要作用 3 结合具体实例理解外界条件 浓度 温度 压强 催化剂等 对化学反应速率的影响 认识并能解释其一般规律 4 了解化学反应速率的调控在生产 生活和科学研究领域中的重要作用 考点一 考点二 探究高考 提升考能 微课24 考点一化学反应速率 返回 1 判断正误 正确的打 错误的打 1 化学反应速率是指一定时间内任何一种反应物浓度的减少或任何一种生成物浓度的增加 2 化学反应速率为0 8mol l s 1是指1s时某物质的浓度为0 8mol l 3 由v 计算平均速率 用反应物表示为正值 用生成物表示为负值 4 同一化学反应 相同条件下用不同物质表示的反应速率 其数值可能不同 但表示的意义相同 5 有时也可以用单位时间内某物质质量的变化量来表示化学反应速率 1 2 题号 返回 表示的反应速率为 2 0mol l 1 min 1 1 2 题号 返回 1 2 3 题号 4 题组一多角度计算化学反应速率1 在2l的密闭容器中发生下面反应 a g 2b g 3c g 经过3min后a的物质的量由10mol变为7mol 则下面表示的反应速率正确的是 a v a 1mol l min b v b 1mol l min c v c 2mol l min d v b 2mol l min b 5 返回 然后根据v a v b v c 1 2 3得到 解析 1 2 3 题号 4 5 返回 2 用o2将hcl转化为cl2 可提高效益 减少污染 一定条件下测得反应过程中n cl2 的数据如下 计算2 0 6 0min内以hcl的物质的量变化表示的反应速率 以mol min为单位 写出计算过程 1 2 3 题号 4 5 返回 答案 1 2 3 题号 4 5 返回 3 将等物质的量的a b混合放于2l的密闭容器中 发生反应3a g b g xc g 2d g 经5min后达到平衡 平衡时测得d的浓度为0 5mol l c a c b 3 5 v c 0 1mol l min 则 1 x 2 前5min内b的反应速率v b 3 平衡时a的转化率为 2 0 05mol l min 50 1 2 3 题号 4 5 返回 解析 1 2 3 题号 4 5 返回 题组二化学反应速率的大小比较4 已知反应4co 2no2 n2 4co2在不同条件下的化学反应速率如下 其中表示反应速率最快的是 a v co 1 5mol l 1 min 1b v no2 0 7mol l 1 min 1c v n2 0 4mol l 1 min 1d v co2 1 1mol l 1 min 1 解析 转化为用相同的物质表示的反应速率进行比较 b项v co 1 4mol l 1 min 1 c项v co 1 6mol l 1 min 1 d项v co 1 1mol l 1 min 1 c项反应速率最快 c 1 2 3 题号 4 5 返回 5 对于可逆反应a g 3b s 2c g 2d g 在不同条件下的化学反应速率如下 其中表示的反应速率最快的是 a v a 0 5mol l 1 min 1b v b 1 2mol l 1 s 1c v d 0 4mol l 1 min 1d v c 0 1mol l 1 s 1 d 解析 本题可以采用归一法进行求解 可以通过方程式的计量数将不同物质表示的反应速率折算成同一物质表示的反应速率进行比较 b项中的b物质是固体 不能表示反应速率 c项中对应的v a 0 2mol l 1 min 1 d项中对应的v a 3mol l 1 min 1 1 2 3 题号 4 5 返回 定量比较化学反应速率的大小 1 2 3 题号 4 5 返回 考点二影响化学反应速率的因素 返回 1 改变反应fe s 2hcl aq fecl2 aq h2 g 的下列条件时 判断生成h2的速率变化正误 正确的打 错误的打 1 升高溶液的温度 生成h2的速率增大 2 增大盐酸的浓度 生成h2的速率增大 3 增大铁的质量 生成h2速率增大 4 增加盐酸的体积 生成h2速率减小 5 加入几滴硫酸铜溶液 生成h2速率增大 6 加入ch3coona固体 生成h2速率减小 7 加入nacl固体 生成h2速率减小 8 将稀盐酸换成浓硫酸或浓硝酸 生成h2速率增大 1 2 3 题号 返回 2 判断正误 正确的打 错误的打 1 催化剂能降低反应所需的活化能 h也会发生变化 2 温度 催化剂能改变活化分子的百分数 3 催化剂参与化学反应 但反应前后的性质和质量均保持不变 1 2 3 题号 返回 3 一定温度下 反应h2 g cl2 g 2hcl g 在密闭容器中进行 分析下列措施对化学反应速率的影响 1 升高温度 2 缩小体积增大压强 3 恒容充入氢气 4 恒容充入氮气 5 恒压充入氮气 增大 增大 无影响 增大 减小 1 2 3 题号 返回 题组一外界条件对化学反应速率的影响1 已知分解1molh2o2放出热量98kj 在含少量i 的溶液中 h2o2分解的机理为 h2o2 i h2oio 慢h2o2 io h2o o2 i 快下列有关该反应的说法正确的是 a 反应速率与i 浓度有关b io 也是该反应的催化剂c 反应活化能等于98kj mol 1d v h2o2 v h2o v o2 a 1 2 3 题号 4 5 返回 解析 由于反应速率由慢反应决定 故i 浓度越大 反应速率越快 a正确 io 为中间产物 不是催化剂 b错误 活化能不是反应热 反应热是正 逆反应活化能的差值 c错误 依据总反应2h2o2 2h2o o2 和反应速率计量数间的关系判断 d错误 1 2 3 题号 4 5 返回 2 硫代硫酸钠溶液与稀硫酸反应的化学方程式为na2s2o3 h2so4 na2so4 so2 s h2o 下列各组实验中最先出现浑浊的是 d 1 2 3 题号 4 5 返回 本题考查化学反应速率 意在考查学生分析外界条件对化学反应速率的影响 结合选项知混合液的体积都为20ml 但选项d中反应温度最高 反应物na2s2o3的浓度最大 其反应速率最大 故最先看到浑浊 有硫单质生成 答案 d 解析 1 2 3 题号 4 5 返回 d 1 2 3 题号 4 5 返回 根据题中数据分析 温度不变时 反应的瞬时速率与浓度成正比 则可求出a 6 00 a项正确 温度为bk 浓度为0 500mol l和温度为318 2k 浓度为0 300mol l对应的瞬时速率相等 b项正确 浓度不变时 温度由318 2k变为bk时 反应速率减小 则b 318 2 c项正确 不同温度时 反应速率不同 蔗糖浓度减少一半所需的时间不同 d项错误 答案 d 解析 1 2 3 题号 4 5 返回 题组二利用图象 断点 突破外因对反应速率的影响 b 1 2 3 题号 4 5 返回 a项 t1时正反应速率增大 且大于逆反应速率 则应为增大压强 错误 b项 t2时正逆反应速率同等程度增大 为使用了催化剂 正确 c项 t3时正反应速率减小 且逆反应速率大于正反应速率 则为减小压强 错误 d项 t4时反应速率瞬间不变 然后减小 应为减小生成物浓度 错误 答案 b 解析 1 2 3 题号 4 5 返回 5 对于反应2so2 g o2 g 2so3 g h 0已达平衡 如果其他条件不变时 分别改变下列条件 对化学反应速率和化学平衡产生影响 下列条件与图象不相符的是 o t1 v正 v逆 t1时改变条件 t2时重新建立平衡 c 1 2 3 题号 4 5 返回 分析时要注意改变条件瞬间v正 v逆的变化 增加o2的浓度 v正增大 v逆瞬间不变 a正确 增大压强 v正 v逆都增大 v正增大的倍数大于v逆 b正确 升高温度 v正 v逆都瞬间增大 c错误 加入催化剂 v正 v逆同时同倍数增大 d正确 答案 c 解析 1 2 3 题号 4 5 返回 1 2 3 题号 4 5 返回 微课24 控制变量法 探究影响化学反应速率的因素 返回 影响化学反应速率的因素有多种 在探究相关规律时 需要控制其他条件不变 只改变某一个条件 探究这一条件对反应速率的影响 变量探究实验因为能够考查学生对于图表的观察 分析以及处理实验数据得出合理结论的能力 因而在这几年高考试题中常有所涉及 1 考查形式 1 以表格的形式给出多组实验数据 让考生找出每组数据的变化对化学反应速率的影响 2 给出影响化学反应速率的几种因素 让考生设计实验分析各因素对化学反应速率的影响 1 2 要点 返回 2 解题策略 1 确定变量 首先要认真审题 理清影响实验探究结果的因素有哪些 2 控制变量 定多变一 在探究过程中 应该先确定其他的因素不变 只改变一种因素 看这种因素与探究的问题存在怎样的关系 这样确定一种因素的影响以后 再通过以上方法确定另一种因素的影响 通过分析每种因素与所探究问题之间的关系 得出所有影响因素与所探究问题之间的关系 3 数据有效 选择数据 或设置实验 要有效 保证变量统一才能做出正确的判断 1 2 要点 返回 1 2 要点 返回 1 2 要点 返回 1 2 要点 返回 1 淀粉溶液遇i2显蓝色 溶液由无色变为蓝色时 溶液中有i2 说明na2s2o3耗尽 由题给离子方程式可得关系式s2o82 i2 2s2o32 n s2o32 n s2o82 2时 能观察到蓝色 2 实验的目的是探究k2s2o8溶液的浓度对化学反应速率的影响 故应保证每组实验中其他物质的浓度相等 即溶液的总体积相等 即为20 0ml 从而可知vx 2 0 2 降低温度时 化学反应速率减慢 c s2o82 变化减慢 加入催化剂时 化学反应速率加快 c s2o82 变化加快 c s2o82 t的变化曲线如图所示 解析 1 2 要点 返回 答案 1 s2o32 其他合理写法也可 2 2 2 0保证反应物k2s2o8的浓度改变 而其他的不变 3 如图所示 1 2 要点 返回 1 2017 衡水模拟 为研究硫酸铜的量对锌与稀硫酸反应生成氢气速率的影响 某同学设计了如下一系列实验 表中所给的混合溶液分别加入到6个盛有过量zn粒的反应瓶中 收集产生的气体 记录获得相同体积的气体所需时间 下列说法正确的是 1 2 3 题号 返回 a v1 30 v6 10b 反应一段时间后 实验a e中的金属呈暗红色c 加入mgso4与ag2so4可以起与硫酸铜相同的加速作用d 硫酸铜的量越多 产生氢气的速率肯定越快 解析 研究硫酸铜的量对氢气生成速率的影响 硫酸的体积 物质的量应相同 由a f可知溶液的总体积为30ml 20ml 50ml v1 30 v6 50 30 10 10 a正确 实验a中没有加入硫酸铜溶液 不会出现暗红色 b错误 mgso4与zn不能反应置换出mg 也就不能形成原电池 c错误 硫酸铜溶液的量太多 产生大量的铜覆盖在zn粒表面 反应速率反而减慢 d错误 答案 a 1 2 3 题号 返回 1 2 3 题号 返回 1 探究温度对化学反应速率影响的实验编号是 填编号 下同 可探究反应物浓度对化学反应速率影响的实验编号是 2 实验 测得kmno4溶液的褪色时间为40s 忽略混合前后溶液体积的微小变化 这段时间内平均反应速率v kmno4 mol l min 1 3 已知50 时c mno4 反应时间t的变化曲线如图 若保持其他条件不变 请在坐标图中 画出25 时c mno4 t的变化曲线示意图 1 2 3 题号 返回 解析 1 探究温度对反应速率的影响 则浓度必然相同 则为编号 和 同理探究浓度对反应速率的影响的实验是 和 2 v kmno4 0 010mol l 1 0 010mol l 1 min 1 3 温度降低 化学反应速率减小 故kmno4褪色时间延长 故作图时要同时体现25 mno4 浓度降低比50 时mno4 的浓度降低缓慢和达到平衡时间比50 时 拖后 1 2 3 题号 返回 答案 1 和 和 2 0 010 或1 0 10 2 3 1 2 3 题号 返回 3 某小组拟在同浓度fe3 的催化下 探究h2o2浓度对h2o2分解反应速率的影响 限选试剂与仪器 30 h2o2 0 1mol l 1fe2 so4 3 蒸馏水 锥形瓶 双孔塞 水槽 胶管 玻璃导管 量筒 秒表 恒温水浴槽 注射器 1 设计实验方案 在不同h2o2浓度下 测定 要求所测得的数据能直接体现反应速率大小 2 设计实验装置 完成图示的装置示意图 1 2 3 题号 返回 3 参照下表格式 拟定实验表格 完整体现实验方案 列出所选试剂体积 需记录的待测物理量和所拟定的数据 数据用字母表示 1 2 3 题号 返回 解析 1 该实验的目的是探究双氧水的分解速率 所以应测定不同浓度的双氧水分解时产生氧气的速率 即可以测定相同时间内生成氧气的体积 2 根据题目给出的限选仪器可以选用导管 水槽 量筒组成的气体收集装置 3 探究时一定要注意对变量的控制 即只改变一个变量 才能说明该变量对反应的影响 表格中硫酸铁溶液的体积相等 故探究的是不同浓度的双氧水分解的速率 所以必须要有不同浓度的双氧水 但题给试剂中只有30 的双氧水 因此还需要蒸馏水 要保证硫酸铁的浓度相同 必须保证两组实验中双氧水和蒸馏水的总体积相同 且两组实验中双氧水和蒸馏水的体积不同 同时还要记录两组实验中收集到相同体积的氧气所需的时间或相同时间内收集到氧气的体积大小 1 2 3 题号 返回 3 或 答案 1 生成相同体积的o2所需的时间 或相同时间内所收集到o2的体积 2 如图所示 1 2 3 题号 返回 返回 1 判断正误 正确的打 错误的打 1 使用催化剂能够降低化学反应的反应热 h 2016 天津理综3a 2 fecl3和mno2均可加快h2o2分解 同等条件下二者对h2o2分解速率的改变相同 2015 天津理综 3c 3 探究温度对硫代硫酸钠与硫酸反应速率的影响时 若先将两种溶液混合并计时 再用水浴加热至设定温度 则测得的反应速率偏高 2016 浙江理综 8b 4 探究催化剂对h2o2分解速率的影响 在相同条件下 向一支试管中加入2ml5 h2o2和1mlh2o 向另一支试管中加入2ml5 h2o2和1mlfecl3溶液 观察并比较实验现象 2015 江苏 13d 1 2 3 题号 4 5 返回 2 2015 海南 8改编 10ml浓度为1mol l 1的盐酸与过量的锌粉反应 若加入适量的下列溶液 能减慢反应速率但又不影响氢气生成量的是 a k2so4b h2so4c cuso4d na2co3 a 1 2 3 题号 4 5 返回 解析 锌与稀盐酸反应过程中 若加入物质使反应速率降低 则溶液中的氢离子浓度减小 但由于不影响氢气的生成量 故氢离子的总物质的量不变 a项 硫酸钾为强酸强碱盐 不发生水解 若加入其溶液 则对盐酸产生稀释作用 氢离子浓度减小 但h 物质的量不变 正确 b项 加入h2so4 使溶液中的h 的浓度和物质的量均增大 导致反应速率增大 生成氢气的量增大 错误 c项 加入硫酸铜溶液 cu2 会与锌反应生成铜 构成原电池 会加快反应速率 错误 d项 加入碳酸钠溶液 会与盐酸反应 使溶液中的氢离子的物质的量减少 导致反应速率减小 生成氢气的量减少 错误 1 2 3 题号 4 5 返回 3 2014 重庆 7 在恒容密闭容器中通入x并发生反应 2x g y g 温度t1 t2下x的物质的量浓度c x 随时间t变化的曲线如图所示 下列叙述正确的是 1 2 3 题