高中化学 专题四 硫、氮和可持续发展 第一单元二氧化硫的性质和应用教学课件 苏教版必修1.pptVIP

二氧化硫的性质和作用 专题四硫 氮和可持续发展第一单元含硫化合物的性质和应用 摄于1908年 摄于1968年 六十年后呢 德国汉堡的一尊雕塑 空中死神 天堂的眼泪 酸雨 看颜色 想原因 闻气味 做比较 溶解性 沸点 能引发呼吸道疾病 浓度高时会令人死亡 和空气的相对平均分子量对比 沸点为 10 1体积的水大约可以溶解40体积的二氧化硫 二氧化硫的物理性质 如何设计实验证明二氧化硫易溶于水 二氧化硫 现象 试管中的水面上升 矿泉水瓶瘪了 结论 so2易溶于水 1 40 so2溶于水仅仅是溶于水吗 有没有发生化学反应 1 向矿泉水瓶溶液加入紫色石蕊试液 现象怎样 现象 石蕊溶液变红或ph 7 结论 溶液呈酸性 2 用ph试纸来试验 试一试 可逆反应 书p88实验1 亚硫酸 说明亚硫酸不稳定易分解 so2到底还有哪些化学性质 提示 1 从物质分类角度 酸性氧化物 化合价 4 从某些用途来看 2 从氧化还原反应角度 3 从特性角度 so2与h2o的反应 1 与水反应 2 与碱反应 3 与碱性氧化物反应 酸 盐和水 盐 亚硫酸不稳定易分解 与co2类似 2 与碱性氧化物如na2o cao反应 na2o so2 na2so3 cao so2 caso3 1 酸性氧化物 3 so2能与碱ca oh 2或naoh so2 ca oh 2 caso3 h2o 若so2过量 co2 ca oh 2 caco3 h2ocaco3 co2 h2o ca hco3 2 可溶 现象 澄清石灰水先变浑浊后变澄清的 caso3 so2 h2o ca hso3 2 与澄清石灰水反应 结论 可溶 注意 可以使澄清石灰水变浑浊的气体除了co2还有so2 与co2类似 思考 如何鉴别so2和co2呢 如何检验co2 交流与讨论 如何除去下列气体中的杂质1 co2 hcl 2 so2 hcl 3 co2 so2 饱和nahco3溶液 饱和nahso3溶液 饱和nahco3溶液 酸性 h2so3 h2co3 思考1 so2的水溶液能使品红溶液褪色 说明so2具有什么特性 实验探究2 向盛有少量so2水溶液的试管中滴加品红溶液 震荡 观察溶液的颜色变化 然后加热试管 观察试管中的颜色变化 探究结论 so2具有漂白性 不稳定 探究现象 红色褪去 加热恢复红色 探究二氧化硫的某种特性性质 现象 现象 在品红溶液通入so2气体 2 so2的漂白性 品红溶液褪色 加热后溶液变回红色 so2 漂白原理 so2 品红无色物质 不稳定的 so2能使品红褪色 是so2的特征反应 常被用来鉴别so2 so2的漂白过程是暂时的 受热可恢复 氯水和二氧化硫漂白性的比较 hclo将有色物质氧化成无色物质 氧化漂白 永久性漂白 so2溶于水与有色物质化合生成不稳定的无色物质 化合漂白 暂时性漂白 探究结论 漂白某些有色物质 如品红 不能使紫色石蕊试液褪色 可漂白大多数有色物质 能使紫色石蕊试液褪色 丑小鸭 白天鹅 联系生活1 联系生活2 漂白剂的种类 吸附性漂白 活性炭 2 氧化性漂白 hclo h2o2 na2o2 o3等 3 非氧化性漂白 so2 特点 化合反应 可逆 漂白不稳定 特点 物理变化 特点 氧化还原反应 不可逆 漂白稳定 二氧化硫和氯水发生化学反应生成新物质 思考 若将so2和cl2 1 1 混合溶液于水其漂白能力如何变化 而hcl和h2so4是没有漂白性的 因此漂白性可能消失 实验探究 向盛有碘水溶液或溴水溶液的试管中 滴加so2水溶液 观察颜色变化 so2 i2 2h2o h2so4 2hi so2 br2 2h2o h2so4 2hbr 3 so2的还原性 现象 碘水或溴水褪色 实验探究 向盛有酸性高锰酸钾溶液的试管中滴加so2水溶液 观察颜色变化 3 so2的还原性 现象 高锰酸钾溶液褪色 实验3 向盛有氯化钡溶液的试管中滴加so2水溶液 再滴加0 5ml3 的过氧化氢溶液 振荡 观察实验现象 开始无明显现象 加入h2o2溶液后生成白色沉淀 滴加盐酸沉淀不溶解 so2 h2o2 h2so4h2so4 bacl2 baso4 2hcl 现象 结论 so2 h2so3 具有较强还原性 能被氧化剂 如h2o2 kmno4 o2 cl2 br2 i2 氧化 注意 so2使酸性kmno4 溴水 碘水等退色不是因为so2具有漂白性 4 so2的弱氧化性 如 so2 2h2s 3s 2h2o 又有氧化性 既有还原性 为主 实验室二氧化硫的制备 na2so3 h2so4 na2so4 so2 h2o 酸雨 主要指ph 5 6的雨水 其主要是含有硫酸型和硝酸型 资料 正常雨水 含雨 霜 露 雹 雾等 由于存在co2原因其ph约为5 6 在水中当ph 5 5时 大部分鱼类难以生存 当降到小于5时 各种鱼类和两栖动物及昆虫 水草及浮游生物面临灭绝 酸雨的形成 结论 so2中的s为 4价 处于中间价态 所以可能既有氧化性 也可能有还原性 so2 h2oh2so32h2so3 o2 2h2so4 so2 h2oh2so32h2so3 o2 2h2so4 酸雨的形成 二氧化硫的来源 煤 化石燃料的燃烧 含硫矿石的冶炼 硫酸 磷肥等生产的工业废气 必须净化回收 避免硫资源浪费和空气污染 2 酸雨的危害 影响水生物的繁殖 使土壤肥力下降 逐渐酸化 加快了桥梁 雕塑等建筑物的腐蚀速度 3 酸雨的防治 研究开发能代替化石燃料的新能源 对含硫燃料进行预先脱硫处理 对释放的二氧化硫进行处理或回收利用 氢能 太阳能 核能 提高全民的环保意识 加强国际合作 so2是产生酸雨的主要原因 那么 so2是不是有百害而无一利呢 换个角度看问题 2 食品和干果防腐剂 3 漂白剂 1 制造硫酸 二氧化硫 物理性质 无色 有刺激性气味 有毒 比空气重 易溶于水 结小堂课 化学性质 问题探究1 1 so2使滴有酚酞的naoh溶液红色褪去 so2体现性 2 so2使品红褪色 so2体现性 3 so2使溴水或酸性的高锰酸钾褪色 so2体现性 酸