山东省潍坊市高密三中创新班高一化学上学期开学试卷（含解析）.doc

2015-2016学年山东省潍坊市高密三中创新班高一（上）开学化学试卷一、选择题（本题包括28小题，每小题2分每小题只有一个选项符合题意）1某酸性溶液中加入ag+后出现白色沉淀，则该溶液中一定含有( )afe3+bnh4+cno3dcl2下列状态的物质，既属于电解质又能导电的是( )a酒精b氯化钾晶体c液氯d熔融的氢氧化钠3下列物质的颜色错误的是( )afe2o3红棕色bna2o2淡黄色cfe2（so4）3黄绿色dfeso4溶液浅绿色4鉴别胶体和溶液最简单的方法是( )a丁达尔效应b蒸馏c过滤d萃取5用饱和的fecl3溶液制取fe（oh）3胶体，正确的操作是( )a将fecl3溶液滴人蒸馏水中b将fecl3溶液滴人热水中，生成棕黄色液体c将fecl3溶液滴人沸水中，并继续煮沸至生成红褐色液体d将fecl3溶液滴人沸水中，并继续煮沸至生成红褐色沉淀6下列电离方程式中，正确的是( )aba（oh）2=ba2+（oh）bfecl3=fe2+3clch2so4=h2+so42dal2（so4）3=2al3+3so427下列关于氯水的叙述，不正确的是( )a新制氯水中只含有cl2和h2o分子b新制氯水可使蓝色石蕊试纸先变红后褪色c光照氯水有气泡逸出，该气体主要是o2d氯水在光亮处久置后溶液的酸性增强8配制100ml 0.50moll1 naoh溶液时，必须用到的仪器是( )a100ml容量瓶b100ml集气瓶c100ml烧瓶d100ml滴瓶9需加入氧化剂才能发生的变化是( )aco32co2bclcl2cmno4mn2+dfe3+fe2+10实验室里取用金属钠时，用到的仪器用品是( )试管夹 镊子 小刀 滤纸 试管 玻璃棒 药匙 玻璃片或培养皿abcd11在氧化还原反应中，水作为氧化剂的是( )ac+h2oco2+h2b3no2+h2o2hno3+noc2na2o2+2h2o4naoh+o2d2f2+2h2o4hf+o212标准状况下，等体积的nh3和ch4两种气体，下列有关说法错误的是( )a所含分子数目相同b所含氢原子物质的量之比为3：4c质量之比为16：17d密度之比为17：1613下列说法正确的是( )a摩尔是国际科学界建议采用的一种基本物理量b任何物质的摩尔质量就等于物质的相对分子质量或相对原子质量c20时，18gh2o含有na个水分子d硫酸和磷酸的摩尔质量相等，均为98g14不能用2h+co32co2+h2o表示的反应是( )a醋酸溶液与碳酸钠溶液反应b稀硝酸与碳酸钠溶液反应c稀硫酸与碳酸钾溶液反应d硫酸氢钠溶液与碳酸钾溶液反应15分类法在化学学科的发展中起到了非常重要的作用，下列分类标准合理的是( )a根据是否具有丁达尔效应，将分散系分为溶液、浊液和胶体b根据反应中是否有电子转移，将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应c根据水溶液是否能够导电，将物质分为电解质和非电解质d根据是否含氧元素，将物质分为氧化剂和还原剂16下列化合物中，不能通过单质之间的反应直接制取的是( )afe3o4bfecl3cfecl2dcucl217能用h+oh=h2o表示的化学方程式是( )a氢氧化钠溶液与醋酸反应b氢氧化铁与硫酸反应c氢氧化钡与硫酸反应d硫酸氢钠与氢氧化钠溶液反应18下列说法不正确的是( )a使用容量瓶前检查它是否漏水b用容量瓶配制溶液时，如果试样是固体，把称好的试样用纸条小心倒入容量瓶中，缓慢加入蒸馏水到接近标线1cm2cm处，用滴管滴加蒸馏水到标线c容量瓶用蒸馏水洗净后不烘干就可使用d闻任何化学药品的气味都不能使鼻子凑近药品19在强酸性溶液中，下列离子组能大量共存且溶液为无色透明的是( )ana+、k+、oh、clbna+、cu2+、so42、no3cmg2+、na+、so42、cldba2+、hco3、no3、k+20常温、常压下，用等质量的ch4、co2、o2、so2四种气体分别吹出四个气球，其中气体为co2的是( )abcd211mol co和1mol co2具有相同的：分子数 原子总数 碳原子数 氧原子数( )abcd22在vl硫酸铝溶液中，含有wg al3+离子，这种溶液中so42的物质的量浓度是( )a （mol/l）b （mol/l）c （mol/l）d （mol/l）23向一定量的饱和naoh溶液中加入少量na2o固体，恢复到原来温度时，下列说法中正确的是( )a溶液中的na+总数不变b溶液中的oh数目不变c溶质的物质的量浓度不变d溶液的质量不变24小苏打和苏打分别和同浓度的盐酸反应，下列说法正确的是( )a两反应的离子方程式相同b相同物质的量na2co3和nahco3与足量盐酸完全反应，产生的co2一样多c实验室制取co2通常用nahco3和盐酸反应d相同物质的量的na2co3和nahco3与足量盐酸反应完全，耗去盐酸的量一样多25下列对na2o2的叙述中，正确的是( )ana2o2中氧元素化合价为1bna2o2能与水反应，所以na2o2可以作气体的干燥剂cna2o2与水反应时，na2o2是氧化剂，水是还原性dna2o2与二氧化碳反应时，na2o2只作氧化剂26下列离子方程式书写正确的是( )a向氯化亚铁溶液中通入氯气：fe2+cl2=fe3+2clb铁钉放入硫酸铜溶液中：fe+3cu2+=2fe3+3cuc三氯化铁溶液中加入铁粉：fe3+fe=2 fe2+dnahco3溶液与盐酸反应：hco3+h+=co2+h2o27用下列方法均可以制得氧气2kclo3 2kcl+3o2 2hgo 2hg+o2若要制得相同质量的氧气，反应中电子转移数目的关系为( )a大于b小于c等于d不能确定28新型净水剂高铁酸钾（k2feo4）为暗紫色固体，可溶于水工业上制备k2feo4的常用方法之一是次氯酸盐氧化法：2fecl3+10naoh+3naclo=2na2feo4+9nacl+5h2o，na2feo4+2kohk2feo4+2naoh下列说法不正确的是( )a反应为氧化还原反应，反应为复分解反应b反应中naclo 是氧化剂c反应的产物k2feo4中fe为+4价，具有强氧化性，能杀菌消毒d若有2 mol fecl3 发生反应，转移电子的物质的量为 6 mol二.（本题包括2个小题，共15分）29填空：（1）氧化还原反应的本质是_，通常可用元素化合价的升降来判断氧化剂、还原剂所含元素化合价升高的物质是_剂，发生_反应（2）写出用稀氢氧化钠吸收氯气反应的离子方程式：_（3）0.1mol/l的na2co3溶液的含义是_（填字母）a1l水中含有0.1mol na2co3 b1l溶液中含有10.6g na2co3c将10.6g na2co3溶于1l水配成的溶液 d1l溶液中含有0.2mol na+（4）关于钠及其化合物的叙述正确的是_ （填字母）a钠元素在自然界中都是以化合态存在b钠着火时可以用湿布盖灭c实验室少量的钠应保存在煤油或石蜡油中d实验中剩余的过氧化钠粉末可以用纸包裹好后，放入垃圾桶内（5）下列反应的离子方程式书写不正确的是_（填字母）a氯化钙溶液与碳酸钠溶液反应：ca2+co32=caco3b氢氧化钡溶液与硫酸铜溶液反应：ba2+so42=baso4c氢氧化镁与稀盐酸反应：mg（oh）2+2h+=mg2+2h2od氢氧化钡溶液与盐酸的反应：oh+h+=h2oe铜片插入硝酸银溶液中：cu+ag+=cu2+agf碳酸钙溶于稀盐酸中：caco3+2h+=ca2+h2o+co230某无色透明溶液中可能大量存在ag+，mg2+，cu2+中的几种离子（1）不做任何实验就可以肯定原溶液中不存在的离子是_（2）取少量原溶液加入过量稀盐酸，有白色沉淀生成，再加入过量稀硝酸，白色沉淀不消失，说明原溶液中肯定有的离子是_，有关的离子反应式为_（3）取（2）的滤液加入过量naoh溶液，出现白色沉淀，说明原溶液中肯定存在的离子有_（4）原溶液中可能大量存在的阴离子是下列ad中的（填序号）_aclbco32 cno3doh三.（本题包括1个小题，共13分）31（13分）某次实验需用480ml、0.5mol/l 的稀h2so4溶液，某同学用98%的浓h2so4（=1.84g/cm3）进行配制，请回答下列问题：（1）98%的浓h2so4（=1.84g/cm3）的物质的量浓度为_（2）将下列步骤中的空格内所用仪器补充填写完整用20ml量筒量取所需的浓硫酸将烧杯中的溶液转移到_ml的容量瓶中将浓硫酸缓缓注入盛有适量蒸馏水的烧杯中，边加边搅拌将溶液冷却，恢复至室温向容量瓶中加入蒸馏水，在距离刻度12cm时，改用_加蒸馏水至刻度线盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀洗涤烧杯23次，洗涤液也注入容量瓶中轻轻摇动容量瓶，使溶液混合均匀（3）实验中上述步骤的正确顺序为_（填序号）（4）填写下列各种情况对所配制溶液浓度的影响（选填“偏高”、“偏低”或“无影响”）所用的浓硫酸长时间放置在密封不好的容器中_量取浓硫酸所用量筒有蒸馏水_定容时，俯视液面_（5）取用任意体积的所配0.5mol/l硫酸溶液时，下列物理量中不随所取体积的多少而变化的是_（填字母）a溶液中h2so4的物质的量 b溶液的浓度c溶液中so42的数目 d溶液的密度（6）在容量瓶上，下列标记不存在的是_（填字母）a标线 b温度 c浓度 d容量规格四.（本题包括2个小题，共16分）32（1）把一小块金属钠放入盛水（滴有酚酞）的烧杯中，可以观察到金属钠浮在水面上，迅速熔化成闪亮的小球，发出嘶嘶的声音，并四处游动，直到消失烧杯中的溶液变成红色通过分析这些实验现象，可以得出金属钠的具有如下的性质（写三条即可）：_；_；_；（2）若把金属钠放到硫酸铜溶液中，看不到红色固体生成，能观察到有蓝色和黑色沉淀生成，请写出发生的所有反应的化学方程式（是离子反应的写离子方程式）：_33（1）质量都为3g的镁和铝，物质的量之比为_；将它们分别放入适量的盐酸溶液中恰好完全反应，则消耗的盐酸的物质的量之比为_（2）在50ml nano3和na2so4的混合溶液中，c（na+）=1mol/l，往其中加入50ml bacl2溶液恰好完全反应，后得到2.33g白色沉淀，则原混合溶液中c（no3）=_mol/l（3）反应 2kmno4+16hcl=2kcl+2mncl2+5cl2+8h2o 可用于实验室制取氯气在标准状况下，该反应产生2.24l cl2时，消耗氧化剂_mol，被氧化的物质的质量为_g2015-2016学年山东省潍坊市高密三中创新班高一（上）开学化学试卷一、选择题（本题包括28小题，每小题2分每小题只有一个选项符合题意）1某酸性溶液中加入ag+后出现白色沉淀，则该溶液中一定含有( )afe3+bnh4+cno3dcl【考点】离子共存问题 【专题】离子反应专题【分析】某酸性溶液中加入ag+后出现白色沉淀，说明生成的难溶物不溶于酸，选项能够与银离子反应生成不溶于酸的难溶物的离子为氯离子，据此进行解答【解答】解：加入ag+后出现不溶于酸的白色沉淀，选项中fe3+、nh4+、no3都不与银离子反应，则能够与银离子反应生成白色沉淀的离子只有氯离子，所以溶液中一定含有的离子为cl，故选d【点评】本题考查离子共存的正误判断，属于中等难度的试题，注意明确离子不能大量共存的一般情况：（1）能发生复分解反应的离子之间；（2）能生成难溶物的离子之间；（3）能发生氧化还原反应的离子之间，注意明确常见的难溶物、气体、弱电解质；试题侧重对学生基础知识的训练和检验，有利于培养学生的逻辑推理能力，提高学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力2下列状态的物质，既属于电解质又能导电的是( )a酒精b氯化钾晶体c液氯d熔融的氢氧化钠【考点】电解质与非电解质 【分析】电解质：在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物；非电解质：在熔融状态和水溶液中都不能导电的化合物【解答】解：a酒精在熔融状态和水溶液中都不能导电，是非电解质，故a错误；b氯化钾晶体不能导电，在在水溶液中或熔融状态下能够导电，是电解质，故b错误；c液氯是单质，不能导电，既不是电解质也不是非电解质，故c错误；d熔融的氢氧化钠能导电，是电解质，故d正确；故选d【点评】本题考查电解质、非电解质概念的辨析，难度不大解题时紧抓住电解质必须是化合物，以及导电是在水溶液或熔化状态下为条件3下列物质的颜色错误的是( )afe2o3红棕色bna2o2淡黄色cfe2（so4）3黄绿色dfeso4溶液浅绿色【考点】常见金属元素的单质及其化合物的综合应用 【专题】几种重要的金属及其化合物【分析】根据中学阶段所学习的常见物质的颜色来回答【解答】解：三氧化铁是一种红棕色的固体，故a正确；b、过氧化钠是一种淡黄色的固体，故b正确；c、三价铁离子是黄色的，氯气为黄绿色，故c错误；d、二价铁在溶液中呈现浅绿色，故d正确故选c【点评】熟记常见物质的颜色是解答本题的关键，可以根据所学知识进行回答，较简单4鉴别胶体和溶液最简单的方法是( )a丁达尔效应b蒸馏c过滤d萃取【考点】胶体的重要性质 【专题】溶液和胶体专题【分析】胶体具有丁达尔效应，而溶液不具备该性质，可以据此来鉴别二者【解答】解：胶体和溶液的区别是：胶体具有丁达尔效应，而溶液不具备，故选a【点评】本题考查学生胶体的特性以及溶液和胶体的鉴别知识，注意胶体具有丁达尔效应，而溶液不具备该性质，较简单5用饱和的fecl3溶液制取fe（oh）3胶体，正确的操作是( )a将fecl3溶液滴人蒸馏水中b将fecl3溶液滴人热水中，生成棕黄色液体c将fecl3溶液滴人沸水中，并继续煮沸至生成红褐色液体d将fecl3溶液滴人沸水中，并继续煮沸至生成红褐色沉淀【考点】胶体的重要性质 【专题】溶液和胶体专题【分析】依据氢氧化铁胶体的实验室制备方法和条件进行分析判断；胶体是均一稳定的分散系；【解答】解：实验室制备氢氧化铁胶体，是把饱和氯化铁溶液滴入沸水中加热到呈红褐色液体；对比选项得到答案；故选c【点评】本题考查了氢氧化铁胶体的实验室制备过程，主要是试剂顺序，反应条件，胶体状态的判断6下列电离方程式中，正确的是( )aba（oh）2=ba2+（oh）bfecl3=fe2+3clch2so4=h2+so42dal2（so4）3=2al3+3so42【考点】电离方程式的书写 【专题】化学用语专题【分析】a、根据氢氧化钡中的微粒构成以及数目知识来回答；b、氯化铁中，氯离子是+3价；c、硫酸中能电离出氢离子和硫酸根离子，根据氢离子的表达方法和数目来回答；d、硫酸铝是强电解质，能完全电离出铝离子和硫酸根离子【解答】解：a、氢氧化钡的电离方程式为：ba（oh）2=ba2+2oh，故a错误；b、氯化铁的电离方程式为：fecl3=fe3+3cl，故b错误；c、硫酸的电离方程式为：h2so4=2h+so42，故c错误；d、硫酸铝是强电解质，能完全电离出铝离子和硫酸根离子，即al2（so4）3=2al3+3so42，故d正确故选d【点评】本题考查学生电离方程式的书写方法知识，注意电解质是否完全电离以及电离出的离子的书写方法是关键，难度不大7下列关于氯水的叙述，不正确的是( )a新制氯水中只含有cl2和h2o分子b新制氯水可使蓝色石蕊试纸先变红后褪色c光照氯水有气泡逸出，该气体主要是o2d氯水在光亮处久置后溶液的酸性增强【考点】氨的化学性质 【专题】氮族元素【分析】氯水中，氯气与水发生：cl2+h2ohclo+hcl，溶液中含有cl2、hclo、h2o等分子，含有h+、clo、cl等离子，氯水具有酸性和强氧化性，其中hclo见光易分解而变质，以此解答【解答】解：a、新制氯水中含有cl2、hclo、h2o三种分子，故a错误；b、新制氯水中含有h+，可使蓝色石蕊试纸变红，含有hclo，具有强氧化性，可使试纸褪色，故b正确；c、氯水中含有hclo，不稳定，见光易分解生成氧气，该气体是o2，故c正确；d、氯水放置数天后，次氯酸分解生成盐酸，酸性增强，故d正确；故选a【点评】本题综合考查氯气和氯水的性质，注意把握氯气和水反应的特点以及氯水的成分和性质，为高考高频考点，侧重于基础知识的综合运用，难度不大8配制100ml 0.50moll1 naoh溶液时，必须用到的仪器是( )a100ml容量瓶b100ml集气瓶c100ml烧瓶d100ml滴瓶【考点】配制一定物质的量浓度的溶液 【专题】物质的量浓度和溶解度专题【分析】配制100ml 0.50moll1 naoh溶液步骤为：计算、称量、溶解、冷却、转移、洗涤、定容、摇匀等，根据配制步骤选择使用的仪器【解答】解：配制100ml 0.50moll1 naoh溶液过程中使用的仪器有：托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、100ml容量瓶、胶头滴管，所以必须使用的仪器为100ml容量瓶，不会使用到100ml集气瓶、100ml烧瓶和100ml滴瓶，故选a【点评】本题考查了配制一定物质的量浓度的溶液中仪器选择，题目难度不大，注意掌握配制一定物质的量浓度的溶液的方法，能够根据配制步骤选择使用的仪器9需加入氧化剂才能发生的变化是( )aco32co2bclcl2cmno4mn2+dfe3+fe2+【考点】氧化还原反应 【专题】氧化还原反应专题【分析】物质所含元素的化合价升高，被氧化，在反应中做还原剂，应加入氧化剂反应才能发生【解答】解：a、co32co2中各元素的化合价没有发生变化，不需要加入氧化剂就能实现，故a不选；b、clcl2中cl元素的化合价升高，需加入氧化剂才能实现，故b选；c、mno4mn2+中mn元素的化合价降低，需加入还原剂才能实现，故c不选；d、fe3+fe2+中fe元素的化合价降低，需加入还原剂才能实现，故d不选故选b【点评】本题考查氧化还原反应，题目难度不大，注意氧化还原反应中，还原剂失去电子，化合价升高，被氧化10实验室里取用金属钠时，用到的仪器用品是( )试管夹 镊子 小刀 滤纸 试管 玻璃棒 药匙 玻璃片或培养皿abcd【考点】不能加热的仪器及使用方法；药品的取用 【分析】从试剂瓶中取用金属钠的步骤是：用镊子从试剂瓶中取出一块钠，用滤纸吸干其表面的煤油，然后将钠块放置到玻璃片（或表面皿）上，用小刀剥去外皮，切下一小块金属钠【解答】解：从试剂瓶中取用金属钠的步骤是：用镊子从试剂瓶中取出一块钠，用滤纸吸干其表面的煤油，然后将钠块放置到玻璃片（或表面皿）上，用小刀剥去外皮，切下一小块金属钠故需要用到镊子小刀滤纸玻璃片故选d【点评】本题考查钠的取用，难度不大，注意掌握钠的取用步骤11在氧化还原反应中，水作为氧化剂的是( )ac+h2oco2+h2b3no2+h2o2hno3+noc2na2o2+2h2o4naoh+o2d2f2+2h2o4hf+o2【考点】氧化还原反应 【专题】氧化还原反应专题【分析】水中h为+1价，o为2价，作氧化剂时h得到电子被还原，则化合价降低，应生成h2【解答】解：ah2o中h元素化合价降低，则水作为氧化剂，故a正确；bh2o中h和o元素的化合价都没有变化，水既不是氧化剂也不是还原剂，故b错误；ch2o中h和o元素的化合价都没有变化，水既不是氧化剂也不是还原剂，故c错误；dh2o中o元素的化合价升高，水作还原剂，故d错误故选a【点评】本题考查氧化还原反应，题目难度不大，注意化合价的判断是解答该题的关键，学习中注意相关基础知识的积累12标准状况下，等体积的nh3和ch4两种气体，下列有关说法错误的是( )a所含分子数目相同b所含氢原子物质的量之比为3：4c质量之比为16：17d密度之比为17：16【考点】阿伏加德罗定律及推论 【专题】阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律【分析】标况下，气体摩尔体积为22.4l/mol，等体积的nh3和ch4两种气体的物质的量相等a、根据n=nna=计算所含分子数目；b、根据气体的物质的量结合分子构成确定氢原子的物质的量；c、根据m=计算其质量之比；d、根据判断其密度之比【解答】解：标况下，气体摩尔体积为22.4l/mola、根据n=nna=知，相同条件下，气体摩尔体积相同，气体的分子数与气体的体积成正比，所以相同体积的氨气和甲烷，所含分子数相同，故a正确；b、相同条件下，等体积的氨气和甲烷的物质的量相同，一个氨气分子中含有3个h，一个甲烷分子中含有4个h，所以所含氢原子物质的量之比为3：4，故b正确；c、根据m=知，相同条件下，等体积的氨气和甲烷，其质量与相对分子质量成正比，所以其质量之比=17：16，故c错误；d、根据知，相同条件下，气体摩尔体积相同，气体的密度与相对分子质量成之比，所以其密度之比=1，7：16，故d正确故选c【点评】本题考查了阿伏伽德罗常数的定律及推论，难度不大，注意公式的运用理解与基础知识的掌握13下列说法正确的是( )a摩尔是国际科学界建议采用的一种基本物理量b任何物质的摩尔质量就等于物质的相对分子质量或相对原子质量c20时，18gh2o含有na个水分子d硫酸和磷酸的摩尔质量相等，均为98g【考点】物质的量的单位-摩尔；摩尔质量；阿伏加德罗常数 【专题】化学用语专题【分析】a、物质的量是一种基本物理量，单位是摩尔；b、从摩尔质量概念分析，单位物质的量的物质的质量即1mol物质的质量；c、运用质量与物质的量间的计算关系解决；d、摩尔质量的概念和含义分析；【解答】解：a、摩尔是物质的量的单位，故a错误；b、摩尔质量单位是g/mol，数值上等于物质的相对分子质量或相对原子质量，故b错误；c、18g水换算成物质的量为1mol，即含水分子1mol，水分子数为na个，故c正确；d、硫酸和磷酸的摩尔质量相等，均为98g/mol，故d错误；故选c【点评】本题考查了物质的量、摩尔质量的概念和单位，同时考查物质的量与质量的关系14不能用2h+co32co2+h2o表示的反应是( )a醋酸溶液与碳酸钠溶液反应b稀硝酸与碳酸钠溶液反应c稀硫酸与碳酸钾溶液反应d硫酸氢钠溶液与碳酸钾溶液反应【考点】离子方程式的书写 【专题】离子反应专题【分析】如酸为弱电解质，书写离子方程式时应写为化学式的形式，则不能写成h+离子的形式【解答】解：k2co3、na2co3都溶于水并完全电离成co32离子，h2so4、nahso4、hno3都为强电解质，电离出h+离子，可用co32+2h+co2+h2o来表示反应的离子方程式；ch3cooh为弱酸，在离子方程式中应写成化学式，其反应的离子方程式为co32+2ch3coohco2+h2o+2ch3coo；故选a【点评】本题考查离子方程式的书写，题目难度不大，注意弱电解质、难溶物质、气体、氧化物等在离子方程式中写成化学式15分类法在化学学科的发展中起到了非常重要的作用，下列分类标准合理的是( )a根据是否具有丁达尔效应，将分散系分为溶液、浊液和胶体b根据反应中是否有电子转移，将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应c根据水溶液是否能够导电，将物质分为电解质和非电解质d根据是否含氧元素，将物质分为氧化剂和还原剂【考点】分散系、胶体与溶液的概念及关系；氧化还原反应；电解质与非电解质 【专题】物质的分类专题【分析】a分散系的分类依据是根据分散系微粒直径的大小；b氧化还原反应中有电子的转移，而非氧化还原反应物电子的转移；c电解质是指在水溶液里或熔化状态下能够导电的化合物，非电解质是指在水溶液里和熔化状态下都不能够导电的化合物；d反应物中含元素化合价升高的物质为还原剂，含元素化合价降低的物质为氧化剂【解答】解：a分散系的分类依据是根据分散系中分散质粒子直径的大小，而不是否具有丁达尔现象，故a错误； b根据反应中是否有电子的转移将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应，故b正确；c根据在水溶液里或熔化状态下能否导电，将物质分为电解质和非电解质，故c错误；d根据反应物中含元素化合价升降，将物质分为氧化剂和还原剂，故d错误故选b【点评】本题考查物质的分类，题目难度不大，注意物质的分类的依据16下列化合物中，不能通过单质之间的反应直接制取的是( )afe3o4bfecl3cfecl2dcucl2【考点】氯气的化学性质 【专题】卤族元素【分析】根据o2、cl2以及fe和cu等单质的性质分析【解答】解；a、fe3o4可由o2和fe在加热条件下生成，故a不选；b、fecl3可由fe在cl2中燃烧生成，故b不选；c、fe在cl2中燃烧只生成fecl3，单质间反应不能生成fecl2，故c选；d、cucl2可由cu在cl2中燃烧生成，故d不选故选c【点评】本题考查常见金属和非金属的性质，题目难度不大，注意基础知识的积累17能用h+oh=h2o表示的化学方程式是( )a氢氧化钠溶液与醋酸反应b氢氧化铁与硫酸反应c氢氧化钡与硫酸反应d硫酸氢钠与氢氧化钠溶液反应【考点】离子方程式的书写 【专题】离子反应专题【分析】能用h+oh=h2o表示的反应应为强酸和强碱之间的反应，弱酸和弱碱应写成化学式【解答】解：a醋酸为弱电解质，应写成化学式，不能用h+oh=h2o表示，故a错误；b氢氧化铁难溶于水，应写成化学式，不能用h+oh=h2o表示，故b错误；c氢氧化钡与硫酸反应生成硫酸钡沉淀和水，不仅仅发生h+oh=h2o，故c错误；d硫酸氢钠与氢氧化钠溶液反应的离子方程式为h+oh=h2o，故d正确故选d【点评】本题考查离子方程式的书写，题目难度不大，本题注意书写离子方程式时，弱电解质和难溶物应写成化学式18下列说法不正确的是( )a使用容量瓶前检查它是否漏水b用容量瓶配制溶液时，如果试样是固体，把称好的试样用纸条小心倒入容量瓶中，缓慢加入蒸馏水到接近标线1cm2cm处，用滴管滴加蒸馏水到标线c容量瓶用蒸馏水洗净后不烘干就可使用d闻任何化学药品的气味都不能使鼻子凑近药品【考点】计量仪器及使用方法；化学实验安全及事故处理 【专题】化学实验基本操作【分析】a容量瓶使用前要先检查是否漏液； b容量瓶为精密仪器，不能用来溶解固体；c容量瓶用蒸馏水洗净后，后面还需要加入蒸馏水定容；d闻任何化学药品的气味采用：扇气闻味法【解答】解：a容量瓶使用前要先检查容量瓶是否漏液，故a正确； b容量瓶不能用来溶解固体，故b错误；c容量瓶用蒸馏水洗净后，由于后面还需要加入蒸馏水定容，所以不必烘干，不影响配制结果，故c正确；d闻任何化学药品的气味都不能使鼻子凑近药品，采用“扇气闻味法”，故d正确故选b【点评】本题考查了容量瓶的使用方法和注意事项，明确容量瓶的构造及使用方法即可解答，题目难度不大19在强酸性溶液中，下列离子组能大量共存且溶液为无色透明的是( )ana+、k+、oh、clbna+、cu2+、so42、no3cmg2+、na+、so42、cldba2+、hco3、no3、k+【考点】离子共存问题 【专题】离子反应专题【分析】在强酸性溶液中，含大量的h+，离子之间结合生成水、气体、沉淀等，则不能共存，结合常见离子的颜色来解答【解答】解：a因h+、oh结合生成水，则不能共存，故a错误；b该组离子之间不反应，能共存，但cu2+为蓝色，与无色溶液不符，故b错误；c该组离子之间不反应，能共存，且均为无色离子，故c正确；dhco3、h+结合生成水和二氧化碳气体，则不能共存，故d错误；故选c【点评】本题考查离子的共存，明确复分解反应发生的条件是解答的关键，注意离子的颜色即可解答，题目难度不大20常温、常压下，用等质量的ch4、co2、o2、so2四种气体分别吹出四个气球，其中气体为co2的是( )abcd【考点】阿伏加德罗定律及推论；物质的量的相关计算 【专题】阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律【分析】同温同压下，相同质量的气体，体积之比与摩尔质量成反比，即摩尔质量越大，气体占有的体积越小，据此解答【解答】解：同温同压下，相同质量的气体，体积之比与摩尔质量成反比，即摩尔质量越大，气体占有的体积越小，ch4的摩尔质量为16g/mol，co2的摩尔质量为44g/mol，o2的摩尔质量为32g/mol，so2的摩尔质量为64g/mol，故同温同压下，等质量的ch4、co2、o2、so2占有体积大小为：ch4co2o2so2，故选d【点评】本题考查常用化学计量的有关计算、阿伏伽德罗定律及推论等，难度不大，注意对公式的理解与灵活运用211mol co和1mol co2具有相同的：分子数 原子总数 碳原子数 氧原子数( )abcd【考点】物质的量的相关计算 【专题】计算题【分析】物质的量相同的气体，其分子数相同，再利用物质的构成来分析原子个数【解答】解：因物质的量都是1mol，则分子数相同，故正确；因1个co中含有2个原子，1个co2分子中含有3个原子，则原子数之比为1mol2：1mol3=2：3，故错误；因1个co中含有1个碳原子，1个co2分子中含有1个碳原子，则相同物质的量时具有相同的碳原子，故正确；因1个co中含有1个碳原子，1个co2分子中含有2个碳原子，等物质的量时氧原子数不同，故错误；故选a【点评】本题考查有关物质的量的计算，明确物质的量相同的气体具有相同的分子数及物质的构成是解答本题的关键22在vl硫酸铝溶液中，含有wg al3+离子，这种溶液中so42的物质的量浓度是( )a （mol/l）b （mol/l）c （mol/l）d （mol/l）【考点】物质的量浓度的相关计算 【专题】物质的量浓度和溶解度专题【分析】根据n=计算al3+离子的物质的量，根据化学式可知so42离子的物质的量为al3+离子的倍，根据c=计算so42浓度【解答】解：wg al3+离子的物质的量为=mol，根据al2（so4）3的化学式可知：n（so42）=n（al3+）=mol=mol，则溶液中so42的物质的量浓度为c=mol/l故选：b【点评】本题考查物质的量浓度的计算，难度不大，注意化学式的组成和有关物质的量的计算公式的运用23向一定量的饱和naoh溶液中加入少量na2o固体，恢复到原来温度时，下列说法中正确的是( )a溶液中的na+总数不变b溶液中的oh数目不变c溶质的物质的量浓度不变d溶液的质量不变【考点】物质的量的相关计算；溶解度、饱和溶液的概念 【分析】a氧化钠与水反应生成naoh，消耗水，溶液有naoh析出；b氧化钠与水反应生成naoh，消耗水，饱和溶液因水分减少而析出固体，变化后的溶液仍为饱和溶液，但溶液体积减小，oh数目减小；c饱和溶液的温度不变，即氢氧化钠的溶解度也不变，则变化后的溶液仍为饱和溶液，溶质的物质的量浓度不变；d氧化钠与水反应生成naoh，消耗水，饱和溶液因水分减少而析出固体，由于溶液中的溶质和溶剂都减少了，溶液的质量也减少【解答】解：a氧化钠与水反应生成naoh，消耗水，溶液有naoh析出，溶液中的na+数目减少，故a错误；b反应后仍为饱和溶液，溶液的ph不变，但溶液体积减小，oh数目减小，故b错误；c原氢氧化钠溶液是饱和的，反应消耗了水，生成了氢氧化钠，反应后恢复到原来温度，溶液仍饱和，且会析出剩余固体，但同一温度下的物质的量浓度是定值；故c正确；d原氢氧化钠溶液是饱和的，反应消耗了水，生成了氢氧化钠，生成的氢氧化钠不能溶解，溶液中溶质不会增加，反而会减少，由于溶液中的溶质和溶剂都减少了，溶液的质量也减少；故d错误；故选c【点评】本题考查氧化钠的性质，题目难度不大，注意饱和溶液的性质，溶剂减小，溶液中要析出晶体，但溶液的浓度不变24小苏打和苏打分别和同浓度的盐酸反应，下列说法正确的是( )a两反应的离子方程式相同b相同物质的量na2co3和nahco3与足量盐酸完全反应，产生的co2一样多c实验室制取co2通常用nahco3和盐酸反应d相同物质的量的na2co3和nahco3与足量盐酸反应完全，耗去盐酸的量一样多【考点】探究碳酸钠与碳酸氢钠的性质 【专题】几种重要的金属及其化合物【分析】a、根据离子方程式分析；b、根据碳原子守恒分析；c、根据实验室制取二氧化碳的方法分析；d、根据方程式分析【解答】解：a、小苏打和苏打分别和盐酸反应的离子方程式分别为：hco3+h+=co2 +h2o、co32+2h+=co2+h2o，故a错误；b、相同物质的量na2co3和nahco3含有相同的碳原子，与足量盐酸完全反应，产生的co2一样多，故b正确；c、实验室制取co2通常用大理石和盐酸反应，故c错误；d、na2co3和nahco3与足量盐酸反应完全的离子方程式分别为co32+2h+=co2+h2o、hco3+h+=co2 +h2o，故d错误；故选b【点评】本题考查了碳酸钠和碳酸氢钠的性质，碳酸钠和碳酸氢钠都是强酸弱碱盐水溶液都呈碱性，但碳酸钠的水解程度大于碳酸氢钠，所以碳酸钠的碱性强于碳酸氢钠；碳酸钠和盐酸反应先生成碳酸氢钠，然后碳酸氢钠再和盐酸反应生成二氧化碳25下列对na2o2的叙述中，正确的是( )ana2o2中氧元素化合价为1bna2o2能与水反应，所以na2o2可以作气体的干燥剂cna2o2与水反应时，na2o2是氧化剂，水是还原性dna2o2与二氧化碳反应时，na2o2只作氧化剂【考点】钠的重要化合物 【专题】元素及其化合物【分析】a、na2o2中na元素为+1价，根据化合价的代数和为0分析；b、过氧化钠与水反应生成氧气；c、na2o2与水反应时，只有na2o2中o元素发生化合价的变化；d、na2o2与二氧化碳反应时，只有na2o2中o元素发生化合价的变化【解答】解：ana2o2中na元素为+1价，根据化合价的代数和为0可知，氧元素化合价为1，故a正确；b过氧化钠与水反应生成氧气，会在气体中引入杂质，所以na2o2不可以作气体的干燥剂，故b错误；cna2o2与水反应时，只有na2o2中o元素发生化合价的变化，所以过氧化钠既是还原剂又是氧化剂，故c错误；dna2o2与二氧化碳反应时，只有na2o2中o元素发生化合价的变化，所以过氧化钠既是还原剂又是氧化剂，故d错误；故选a【点评】本题考查钠的重要化合物知识，侧重于学生的分析能力和元素化合物知识的综合理解和运用的考查，注意把握过氧化钠与水、二氧化碳反应的特点，学习中注意相关基础知识的积累，难度不大26下列离子方程式书写正确的是( )a向氯化亚铁溶液中通入氯气：fe2+cl2=fe3+2clb铁钉放入硫酸铜溶液中：fe+3cu2+=2fe3+3cuc三氯化铁溶液中加入铁粉：fe3+fe=2 fe2+dnahco3溶液与盐酸反应：hco3+h+=co2+h2o【考点】离子方程式的书写 【专题】离子反应专题【分析】a电荷不守恒；b不符合反应客观事实；c电荷不守恒；d二者反应生成氯化钠、二氧化碳和水【解答】解：a向氯化亚铁溶液中通入氯气，离子方程式：2fe2+cl2=2fe3+2cl，故a错误；b铁钉放入硫酸铜溶液中，离子方程式：fe+cu2+=fe2+cu，故b错误；c三氯化铁溶液中加入铁粉，离子方程式：2fe3+fe=3 fe2+，故c错误；dnahco3溶液与盐酸反应，离子方程式：hco3+h+=co2+h2o，故d正确；故选：d【点评】本题考查了离子方程式的书写，明确反应实质及离子方程式书写方法是解题关键，注意离子反应应遵循客观事实、遵循原子个数、电荷守恒规律，题目难度不大27用下列方法均可以制得氧气2kclo3 2kcl+3o2 2hgo 2hg+o2若要制得相同质量的氧气，反应中电子转移数目的关系为( )a大于b小于c等于d不能确定【考点】氧化还原反应的电子转移数目计算 【专题】氧化还原反应专题【分析】在反应中氧元素化合价都是由2价升高到0价，并且都只有氧元素的化合价升高，反应中电子转移数目为氧原子获得的电子数，生成每个氧气分子获得的电子数相同，再结合氧气的质量判断【解答】解：在反应中氧元素化合价都是由2价升高到0价，并且都只有氧元素的化合价升高，反应中电子转移数目为氧原子获得的电子数，生成每个氧气分子获得的电子数相同，氧气的质量相同，故生成的氧气的物质的量相同所以反应中转移的电子数相同故选c【点评】本题考查氧化还原反应，难度不大，利用氧气分析简化计算，注意氧化还原反应中电子转移守恒计算28新型净水剂高铁酸钾（k2feo4）为暗紫色固体，可溶于水工业上制备k2feo4的常用方法之一是次氯酸盐氧化法：2fecl3+10naoh+3naclo=2na2feo4+9nacl+5h2o，na2feo4+2kohk2feo4+2naoh下列说法不正确的是( )a反应为氧化还原反应，反应为复分解反应b反应中naclo 是氧化剂c反应的产物k2feo4中fe为+4价，具有强氧化性，能杀菌消毒d若有2 mol fecl3 发生反应，转移电子的物质的量为 6 mol【考点】氧化还原反应 【专题】氧化还原反应专题【分析】a有电子转移的化学反应是氧化还原反应，其特征是有元素化合价变化；b得电子化合价降低的反应物是氧化剂；c根据化合价的代数和为0确定铁元素化合价；d根据化合价变化计算转移电子数【解答】解：a中铁元素的化合价由+3价变为+6价，氯元素的化合价由+1价变为1价，所以是氧化还原反应；中各元素的化合价不发生变化，所以不是氧化还原反应，该反应是碱和盐反应生成另外的碱和盐，属于复分解反应，故a正确；b氯元素的化合价由+1价变为1