高中化学 2.2.1 酸、碱、盐在水溶液中的电离课件 新人教版必修1.ppt

成才之路 化学 路漫漫其修远兮吾将上下而求索 人教版 必修1 化学物质及其变化 第二章 第二节离子反应 第二章 第1课时酸 碱 盐在水溶液中的电离 1 能记住电解质 非电解质的概念 2 能记住电解质的电离过程 3 会书写电解质的电离方程式 1 电解质和非电解质的定义 1 电解质 在水溶液里或 下能导电的 2 非电解质 在 都不能导电的 电解质与非电解质 自主学习 熔融状态 化合物 水溶液里和熔融状态下 化合物 2 常见的电解质和非电解质 1 常见的电解质 酸 hcl h2so4 hno3 h2co3等 碱 koh naoh nh3 h2o mg oh 2 al oh 3等 盐 kcl na2so4 mg no3 2等 水 活泼金属氧化物 na2o cao等 2 常见的非电解质 部分 co2 so2 so3 p2o5等 非酸性气态氢化物 nh3 部分 蔗糖 酒精 ch4等 非金属氧化物 有机物 思考1 nacl溶液能导电 nacl溶液是电解质吗 提示 nacl溶液是混合物 不是电解质 思考2 纯h2so4在熔融状态时不导电 h2so4是非电解质吗 提示 h2so4在水溶液中能导电 h2so4是电解质 思考3 co2和so2的水溶液均导电 它们是电解质吗 提示 不是 电解质必须是在水溶液里或熔融状态下自身发生电离的化合物 而co2和so2的水溶液之所以导电 是因为它们与水反应生成了电解质h2co3和h2so3 所以co2和so2是非电解质 1 电解质的理解 1 类别 化合物 单质 混合物不是电解质 2 性质 水溶液里或熔融状态下能导电 两者具备其一即可 有些电解质溶于水导电 但熔融状态下不导电 如hcl h2so4等 有些难溶电解质只在熔融状态下才能导电 如baso4等 3 本质 在水溶液里或熔融状态下自身发生电离 4 常见电解质类型 酸 碱 盐 活泼金属氧化物 水 归纳总结 2 电解质的判断 特别提示 1 cao是电解质 它只在熔融状态下导电 其水溶液虽能导电 但那是cao与h2o反应生成的ca oh 2电离而导电 2 nh3 氨水不是电解质 nh3 h2o是电解质 典例透析 解析 在水溶液中和熔融状态下均不导电的化合物叫非电解质 在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物叫电解质 a b正确 电解质导电是有条件的 电解质在水中不一定能导电 如硫酸钡 在水中能导电的化合物也不一定是电解质 如二氧化碳 c错误 水是电解质 d正确 答案 c 方法技巧 化学物质导电的误区 1 电解质不一定导电 电解质导电是有条件的 如氯化钠晶体不导电 但氯化钠溶于水或熔融状态时能导电 2 能导电的不一定是电解质 如金属 石墨 电解质溶液等能导电 因为它们是单质或混合物 故不是电解质 跟踪演练 解析 a选项中未说明该物质是化合物还是单质 b选项未说明在水中生成的离子是化合物本身产生的 还是该物质与水以应后生成的新物质产生的 故不能作为判断电解质的依据 c选项氧化钠属于离子化合物 本身就是由离子构成的 在熔融状态下能导电 因此 氧化钠是电解质 答案 d 解析 a项 hcl溶于水可以电离出h 和cl 而导电 故hcl是电解质 错误 c项 电解质不一定能导电nacl晶体不能导电 能导电的物质也不一定是电解质 如金属单质或nacl溶液 混合物 错误 d项 co2溶于水生成h2co3而导电 所以co2为非电解质 错误 答案 b 1 概念电解质在 中或 下离解成 的过程 2 表示方法 电离方程式 1 强酸的电离 如h2so4 2 强碱的电离 如naoh 3 盐的电离 如cuso4 电解质的电离 自主学习 水溶液 熔融状态 自由移动离子 na oh 3 从电离角度认识酸 碱 盐 h oh 自由移动离子 思考 凡是能电离出h 或oh 的物质一定是酸或碱吗 电解质溶液导电的原因及电离方程式的书写1 电解质溶液的导电性 1 电解质的导电是有条件的 水溶液里或熔融状态下才能导电 强碱和盐等离子化合物在固态时 固体内虽然存在阴 阳离子 但是不能自由移动 所以不能导电 在熔融状态或水溶液里能电离出自由移动的离子 故能导电 归纳总结 酸在固态或液态 熔融状态 时只有分子 没有自由移动的离子 因而也不导电 如液态hcl h2so4等不能导电 在水溶液里受水分子的作用 电离产生自由移动的离子 因而能够导电 因此 电离是导电的前提 2 电解质溶液的导电能力 电解质溶液的导电能力与溶液中离子浓度及离子所带电荷多少有关 离子浓度越大 离子所带电荷越多 溶液导电能力越强 典例透析 方法技巧 比较溶液导电性时要先分类 再比较 1 分清电解质和非电解质 前者溶于水或熔融状态下能导电 后者则不导电