高中化学 第二章 第三节 氧化还原反应课件 新人教版必修1.ppt

化学反应分类 化学反应 化合反应 分解反应 置换反应 复分解反应 按反应物生成物种类分 离子反应 非离子反应 氧化还原反应 非氧化还原反应 知识回顾 按反应微粒是否是离子分 第三节氧化还原反应 一 氧化还原反应二 氧化还原反应电子转移的表示方法三 氧化还原反应的配平 fe2o3 3co 2fe 3co2 c得氧被氧化发生氧化反应 cuo失氧被还原发生还原反应 同时发生 高温 冶炼铁 探究一从得失氧的角度分析 氧化还原反应 氧化反应和还原反应一定同时发生的 这样的反应称为氧化还原反应 思考与交流 探究二从化合价升降的角度分析 以上反应在得氧失氧的同时 元素的化合价是否发生了变化 3 4 失氧 还原反应 得氧 氧化反应 2 化合价降低 还原反应 失氧 化合价升高 氧化反应 得氧 cucl2 fe cu fecl2 化合价降低还原反应 被还原 2 化合价升高氧化反应 被氧化 一 氧化还原反应1 氧化还原反应的特征氧化还原反应 凡是有元素的化学反应就是氧化还原反应氧化反应 物质所含元素的反应还原反应 物质所含元素的反应 化合价升降 化合价升高 化合价降低 注意 并非只有得氧 失氧的反应才是氧化还原反应 凡是有元素化合价升降的化学反应都是氧化还原反应 练习 判断下列反应是否是氧化还原反应 co2 h2o h2co3 2na cl2 2nacl ch4 2o2 co2 2h2o cacl2 na2co3 caco3 2nacl 不是是是不是 探究三从反应微观角度分析 思考与交流 在氧化还原反应中 某些元素化合价发生变化的原因是什么 化合价升高 氧化反应 化合价降低 还原反应 分析 化合升高 失电子 还原反应 化合价降低 得电子 还原反应 元素化合价升降的原因是电子得失 分析 化合价升高 氧化反应 化合价降低 还原反应 化合价升高 电子对偏离 氧化反应 化合价降低 电子对偏向 还原反应 元素化合价升降的原因是共用电子对偏移 2 氧化还原反应的实质氧化还原反应 氧化反应 还原反应 有电子的转移 得失或偏移 的反应 失去 或偏离 电子的反应 得到 或偏向 电子的反应 是 是 是 是 不是 不是 不是 不是 3 氧化还原反应与四种基本反应类型的关系 讨论 课本p37页 学与问 2 化合反应 分解反应 置换反应 复分解反应 化学反应 氧化还原反应 非氧化还原反应 四种基本类型反应与氧化还原反应的关系可用下图表示 非氧化还原反应 一 氧化还原反应1 氧化还原反应的特征2 氧化还原反应的实质3 氧化剂和还原剂 4 0 0 2 化合价降低 还原反应 化合价升高 氧化反应 一 氧化还原反应3 氧化剂和还原剂氧化剂 得的反应物 所含元素的反应物 还原剂 失的反应物 所含元素的反应物 氧化性 氧化剂的能力 氧化剂具有氧化性 还原性 还原剂的能力 还原剂具有还原性 还原产物 反应生成的产物 氧化剂被还原得到还原产物氧化产物 反应生成的产物 还原剂被氧化得到氧化产物 电子 或电子对偏向 化合价降低 电子 或电子对偏离 化合价升高 得电子 失电子 还原产物 氧化产物 还原 氧化 一 氧化还原反应3 氧化剂和还原剂氧化剂 得的反应物 所含元素的反应物 还原剂 失的反应物 所含元素的反应物 氧化性 氧化剂的能力 氧化剂具有氧化性 还原性 还原剂的能力 还原剂具有还原性 还原产物 反应生成的产物 氧化剂被还原得到还原产物氧化产物 反应生成的产物 还原剂被氧化得到氧化产物 电子 或电子对偏向 化合价降低 电子 或电子对偏离 化合价升高 得电子 失电子 还原 氧化 氧化剂 还原剂 还原产物 氧化产物 价降 得电子 还原反应 价升 失电子 氧化反应 练习 判断下列反应是否是氧化还原反应 并指出氧化剂 还原剂 氧化产物和还原产物 cl2 2ki 2kcl i2 cuo h2 cu h2o mno2 4hcl 浓 mncl2 cl2 2h2o cu 2h2so4 浓 cuso4 so2 2h2o 2kclo3 2kcl 3o2 cl2 h2o hcl hclo 2na2o2 2co2 2na2co3 o2 常见的氧化剂和还原剂 单质做氧化剂还是还原剂的判断 金属单质一般做还原剂 如 na mg al zn fe 金属越活泼还原性越强 非金属性强的单质一般做氧化剂 如 卤素单质 o2 n2 非金属性弱的单质一般做还原剂 如 h2c si 非金属性越强氧化性越强 化合物做氧化剂还是还原剂的判断 高价氧低价还中间价态两俱全 高价氧 kmno4 k2cr2o7 kclo3 h2so4 浓 hno3 低价还 h2s ki hcl 浓 中间价态两俱全 so2 h2so3 fecl2 常见氧化剂和还原剂见资料 依据元素性质 依据化合价 练习 下列微粒中只有氧化性的是 只有还原性的是 既有氧化性又有还原性的是 cl2 2 cl 3 fe 4 fe2 5 fe3 6 o2 7 s2 8 s 9 so2 10 hcl 二 氧化还原反应电子转移的表示方法1 双线桥法表示生成得到 或失去 电子数 2na cl2 2nacl 1 0 0 1 失去2 e 得到2 e 氧化剂 或还原剂 还原产物 注意 箭头从反应物指向生成物 起止为同一元素 箭头不代表电子转移方向 只表示变化 一定要标明 得 或 失 且得失电子数相等 线桥 上a be a表示得或失电子的原子个数 b表示一个原子得或失电子数 当a或b为1时 可省略 或氧化产物 元素化合价升高值 个原子失电子数 2个na失2 e 元素化合价降低值 1个原子得电子数 2个cl得2 e 练习 标出下列氧化还原反应得失电子的情况 2na s na2s cuo h2 cu h2o fe 2hcl fecl2 h2 mno2 4hcl 浓 mncl2 cl2 2h2o 2kclo3 2kcl 3o2 cl2 h2o hcl hclo 2 单线桥法表示和之间电子转移的方向和数目 氧化剂 还原剂 2na cl2 2nacl 2e 注意 单线桥是从失电子的元素出发指向得电子的元素 箭尾在失电子元素处 而箭头指向得电子元素 在单线桥上只需标出电子转移总数及电子的标识e 不需注明 得到 或 失去 也不需注明 a be 练习 标出下列氧化还原反应电子转移情况 2fe 3cl2 2fecl3 cl2 2ki 2kcl i2 2kmno4 2k2mno4 mno2 o2 zn h2so4 znso4 h2 2na 2h2o 2naoh h2 cu 2h2so4 浓 cuso4 so2 2h2o 题型一氧化性和还原性强弱的比较 1 根据氧化还原反应方程式比较 氧化性 剂的能力 不是得电子多少 还原性 剂的能力 不是失电子多少 氧化 得电子 还原 失电子 2 根据氧化还原反应的程度比较不同氧化剂与还原剂作用时 还原剂被氧化的程度越大 氧化剂的氧化性越强 例题 已知 铁钉浸入硫酸铜溶液后 表面会附有红色物质 试比较铁和铜还原性强弱 亚铁离子和铜离子氧化性强弱 解析方法一 由氧化还原反应式比较 fe cuso4 feso4 cu fe cu2 fe2 cu 练习 将铜浸入硝酸银溶液 表面会附有银白色物质 比较氧化性和还原性 例题 铁钉在氯气中被锈蚀为棕褐色物质 fecl3 而在盐酸中生成淡绿色溶液 fecl2 试判断其中的微粒哪些具有氧化性 并比较强弱 解析发生反应的方程式为 2fe 3cl2 2fecl3fe 2h fe2 h2 例题 已知 铁钉浸入硫酸铜溶液后 表面会附有红色物质 试比较铁和铜还原性强弱 亚铁离子和铜离子氧化性强弱 解析方法二 由金属活性顺序表比较 金属单质的还原性逐渐减弱kcanamgalznfesnpdhcuhgagptau k ca2 na mg2 al3 zn2 fe2 sn2 pd2 h cu2 hg2 fe3 ag 金属阳离子的氧化性逐渐增强 由金属活性顺序表可比较金属单质还原性强弱 由金属阳离子氧化性顺序表可比较金属阳离子氧化性强弱 化合价升降法配平步骤 1 标 标出变价元素 并计算化合价变化值 2 等 求最小公倍数以使化合价的升降总数 3 定 确定氧化剂与还原剂 氧化产物与还原产物前的化学计量数 4 平 用观察法配平其他物质前的化学计量数 5 查 检查是否原子守恒和 若为氧化还原离子反应还应电荷守恒 题型二氧化还原反应的配平 配平原理 氧化剂化合价降低总数 还原剂化合价升高总数 电子转移守恒 例题 配平下列反应方程式fe2o3 co fe co2 例题 配平下列反应方程式cu hno3 cu no3 2 h2o no 化合价 相等 得失电子守恒 练习 配平下列反应方程式 fecl3 hi fecl2 hcl i2 fe oh 2 o2 h2o fe oh 3 cu hno3 浓 cu no3 2 h2o no2 kmno4 hcl 浓 kcl mncl2 cl2 h2o feso4 k2cr2o7 h2so4 fe2 so4 3 cr2 so4 3 k2so4 h2o 第三节氧化还原反应小结 一 氧化还原反应1 氧化还原反应特征2 氧化还原反应实质3 氧化剂和还原剂二 氧化还原反应电子转移的表示方法1 双线桥法2 单线桥法题型一氧化性和还原性强弱的比较题型二氧化还原反应方程式的配平 练习题 1 配平下列反应方