中考化学知识点总结.doc

中考化学知识点总结上传: 王文虎 更新时间：2012-5-16 10:08:55中考化学知识点总结物理变化无新物质生成。主要包括形状改变（玻璃破碎等）、状态改变（干冰升华、水结冰等）化学变化有新物质生成。 【催化剂能改变化学反应速率，反应前后本身质量和化学性质不变】常伴的现象燃烧：c白光、s蓝紫色火焰（氧气中）、p白烟、fe火星四射、al耀眼白光、mg耀眼白光、h2淡蓝色火焰、co蓝色火焰、ch4蓝色火焰。都放热。气泡在溶液中生成o2、h2、co2等气体；沉淀caco3、cu(oh)2（蓝色）、agcl、baso4（不溶于酸）、mg(oh)2、baco3；溶液变色含cu2、fe2、fe3溶液的生成或消失；石蕊、酚酞遇酸碱溶液物理性质色、态、味、熔点、沸点、硬度、密度、溶解性、挥发性、导电（热）性、延展性化学性质可燃性、助燃性、稳定性、活泼性、氧化性、还原性、酸性、碱性、毒性、腐蚀性、物质分类混合物（多物）、纯净物（一物）、单质（一元）、化合物（多元）、氧化物（二元必有氧）、酸（h+酸根离子）、碱（金属离子oh）、盐（金属离子酸根离子）、有机化合物（含碳）如甲烷ch4、乙醇c2h5oh、聚乙烯等(往往有甲乙丙聚等字眼)无机化合物（不含碳以及部分含碳化合物如co、co2、h2co3、caco3、na2co3）质量守恒定律宏观：物质质量守恒【物质总质量不变】；元素质量守恒【元素质量不变】。微观：原子种类、原子个数、原子质量都不变。用途：根据“定律”确定化学式微观、物质质量宏观；化合价原则：单质中元素化合价为0。化合物中元素化合价的代数和为0。【确定化合价】化学式的意义物质的元素组成、类别（有机、无机）；分子由哪些原子构成；简单计算相对分子质量、分子中原子总个数、原子个数比、元素质量比、元素质量分数燃烧与灭火可燃物；氧气（空气）；温度达到着火点。【同时满足：燃烧】灭火原理:破坏燃烧的条件。 灭火方法：三缺一：灭火环境保护空气煤、石油燃烧，工厂废气，汽车尾气排放的烟尘和有害气体（co、so2、no2）；水工业“三废”任意排放，不合理使用农药、化肥；生活污水任意排放；温室效应空气中co2等气体含量过高；酸雨so2、no2气体溶于雨水；。白色污染废弃塑料有害物质一氧化碳（与血红蛋白结合）、甲醛（蛋白质变性）、黄曲霉素、亚硝酸钠；汞。原子中核电荷数=质子数=核外电子数；相对原子质量=质子数中子数。酸性土壤用熟石灰氢氧化钙：ca(oh)2改良。铁生锈防锈措施铁氧气水。【全满足：生锈】三缺一：干、净、油、漆、镀金属、合金硬水软水含钙、镁化合物的多少。区分：肥皂水，泡沫多是软水。硬水软化：煮沸（蒸馏）。溶解热现象浓硫酸、生石灰、氢氧化钠（固体）遇水放热（温度升高）。硝酸铵(nh4no3)遇水吸热（温度降低）。去油污洗涤剂乳化小液滴分散于水中。汽油溶解。氢氧化钠反应。【原理不同】基本操作固体块状用镊子，粉末用药匙。【用后擦净】液体量多：倾倒瓶塞倒放、标签向上、口紧挨、管倾斜；少量：胶头滴管（垂、悬）；极少量：玻璃棒沾取。托盘天平调零、放纸naoh用烧杯、左物右码。 精确到0.1g量筒放平、视线与液体凹液面最低处相平。【规格的选择】 精确到0.1ml酒精灯防失火酒精量2/3容积、点燃、熄灭方法、泼洒燃烧的处理。加热直接加热：先预热。间接加热：垫石棉网。过滤滤纸紧贴漏斗壁，滤纸边缘低于漏斗口，液面低于滤纸边缘，烧杯口靠玻璃棒，玻璃棒末端靠三层滤纸一边，漏斗下端管口靠烧杯内壁。蒸发蒸发皿，用玻璃棒搅拌防局部温度过高造成液滴飞溅，有较多固体析出时停止加热用余热蒸干。结晶根据溶解度受温度影响情况：影响大：降温结晶，影响小：蒸发结晶。溶液特征均一、稳定、混合物。溶质固、液、气。溶剂水、酒精、汽油。【碘酒】溶液分类一定温度、一定量溶剂，不能继续溶解溶液中的溶质是饱和溶液，反之则不饱和。转化：饱和不饱和加水、升温；不饱和饱和加溶质、蒸发溶剂、降温。溶液配制计算称天平、药匙量量筒、滴管溶解烧杯、玻璃棒装瓶金属物性铁锅导热性，电线导电性，铜丝延（展）性，铝箔（延）展性，物质的用途：【性质决定用途】金刚石：硬钻头、划玻璃。石墨：软铅笔芯、滑润滑剂、导电电极。氧气（助燃、供呼吸，但会使食品腐败）、【空气中体积分数：21%，约占1/5体积】氢气（密度小气球、可燃高能燃料【最理想、零污染】、还原性冶炼金属）氮气（不活泼食品保鲜）、【空气中体积分数：78%，约占4/5体积】磷（燃烧后生成固体测空气中氧气含量【判定方法】；燃烧产生大量白烟烟幕）、稀有气体（很不活泼食品保鲜、保护气；通电发光霓虹灯）、【空气中体积分数：0.94%】铁（导热性铁锅；与盐酸反应人体补铁；遇水和氧气会生锈“双吸剂”：食品保质，制成铁合金可耐腐蚀不锈钢，另外强度及硬度也增强。铁合金包括生铁和钢，含碳量不同）铝（地壳中含量最高的金属元素；密度小、耐腐蚀【致密氧化膜al2o3】铝合金门窗）、二氧化碳（不可燃不助燃且密度比空气大灭火；能溶于水且与水反应汽水；干冰升华吸热制冷、人工降雨、云雾缭绕；使石灰水浑浊；光合作用（温室气体肥料），【空气中体积分数：0.03%】一氧化碳（可燃性气体燃料；还原性冶炼金属：炼铁。毒性与血红蛋白结合使人体缺氧）氧化钙（与水反应制氢氧化钙；与水反应干燥剂）盐酸（与金属氧化物反应除锈；胃酸助消化），硫酸（与金属氧化物反应除锈；浓硫酸吸水干燥剂），氢氧化钠（吸水干燥剂；与二氧化碳反应除二氧化碳；与油污反应除油污），氢氧化钙（石灰水检验二氧化碳；与酸反应改良酸性土壤；与碳酸钠反应制氢氧化钠；农药波尔多液与硫酸铜混合；农药石硫合剂与硫混合），氯化钠（调味、防腐、选种、融雪、医疗），碳酸钙（石灰石或大理石与盐酸反应实验室制二氧化碳；石灰石高温分解工业制二氧化碳和生石灰；大理石装饰；碳酸钙补钙剂）、碳酸钠（蒸馒头除酸并使其松软；显碱性去油污），碳酸氢钠（发酵粉的主要成分；与盐酸反应治疗胃酸过多）。蛋白质供能：动物蛋白鱼、蛋、肉；植物蛋白大豆、花生；【酶：生物催化剂】糖类人体主要供能物质：米面淀粉；葡萄糖人体能直接吸收；蔗糖；油脂供能与储能：动物脂肪牛油、奶油；植物油菜籽油、花生油、豆油；维生素（不供能）蔬菜、水果。缺维生素a夜盲症、缺维生素c坏血病；无机盐（不供能）微量元素缺乏：铁贫血；锌生长迟缓发育不良；硒表皮角质化、癌症；碘甲状腺肿大；氟龋齿。常量元素缺乏：钙佝偻病、骨质疏松易骨折；水（不供能）六大营养素之一。塑料聚乙烯塑料可包装食品，它具有热塑性可加热封口；炒菜锅手柄、插头(座)用热固性塑料；化学符号元素符号：c、h、o、mg、fe、cu、hg、【意义：表示一种元素；及该元素的一个原子】化学式：c、o2、mg、co2、cao、hcl、naoh、nacl、nahco3、cuso4、feso4、fecl2【意义：表示一种物质；物质的组成元素；一个分子；一个分子的构成。】离子符号：【注意离子符号与下面化合价的“两同两不同”】多个分子、原子或离子可在符号前添系数化合价：3.微粒构成物质、元素组成物质： 【地壳中前四位元素：氧o、硅si、铝al、铁fe】分子、原子模型：可能是co；可能是h2、o2；co2；h2o。微粒的性质：共同点：“小”、“运动”、“有间隔”。【解释现象】氨气在空气中扩散、品红在水中扩散、湿衣服晾干（水的蒸发）、闻到花香等现象说明分子在不停的运动；物质的三态变化、物体的热胀冷缩、酒精与水混合后总体积变小等现象说明分子间有间隔，且间隔大小会发生变化。原子结构：4.原子（离子）结构示意图：图a中，核电荷数为11，质子数为11，电子数为11，电子层数为3，最外层电子数为1。图ae中属于同种元素的是a与d。 【元素种类由核电荷数（即质子数）决定】微粒化学性质相似的是c、d 、e。 【化学性质由最外层电子数决定】元素化性不一定相同属于原子的是a、b、c； 【质子数=核外电子数】属于阳离子的是d； 【质子数核外电子数】属于阴离子的是e。 【质子数核外电子数】化学反应中易失去电子的是a，易得到电子的是b。化学性质稳定的是c、d、e【8电子稳定结构】5.溶解度曲线： 结合右图回答问题会画：【描点、连线】会查：30时a的溶解度为40g。60时b的溶解度为30g。会比较大小：0时溶解度abc；t时溶解度a=bc；30时溶解度abc；。确定结晶方法：结晶a陡升型冷却热饱和溶液；结晶b缓升型蒸发溶剂。溶解度概念：“一定温度”“100g溶剂”“饱和”“溶质质量”6.周期表方块：右图中元素名称为磷、元素符号p、质子数（核电荷数）为15、相对原子质量为30.97、元素类别为非金属。【元素类别在周期表中用不同的颜色来区分，但实际问题中可根据元素名称来判断】7.金属活动性强弱的判断及应用：金属与酸能否反应以及反应的剧烈程度：右表中金属活动性zxy。金属x与酸金属y与酸金属z与酸产生气泡慢（）无气泡产生（）产生气泡快（）金属与盐能否反应：右表中金属活动性mn；mn。金属m与含金属n的盐溶液金属m与含金属n的盐溶液m表面无变化m表面有n析出8.化学方程式：【略】。四大基本反应类型：化合反应多变一、分解反应一变多、置换反应单1化1单2化2、复分解反应化1化2化3化4 必须相互交换成分。9.能源：煤、石油污染环境。天然气较清洁的化石燃料。新能源氢气零污染等。10.溶液中的粒子：酒精溶于水酒精分子和水分子。氯化钠溶于水钠离子、氯离子和水分子。不能共存的离子：【复分解反应发生的条件】【相遇后能生成水】： h和oh【h2o】。 酸碱中和【相遇后能生成沉淀】：ca2与co32【caco3】； ba2与co32【baco3】；cu2与oh【cu(oh)2】； ag与cl【agcl】；ba2与so42【baso4】； mg2与oh【mg(oh)2】；。【相遇后能生成气体、水】： h和co32【co2和h2o】； nh4和oh【nh3和h2o】。化学方程式（一）化合反应a+bab （多变一）（12个）木炭完全燃烧：c+o2co2木炭不完全燃烧：2c+o22co硫在氧气或者空气中燃烧：s+o2so2铁在氧气中燃烧：3fe + 2o2fe3o4（黑）磷在氧气中燃烧：4p+5o22p2o5（白）铜在空气中加热：2cu+o22cuo（黑）一氧化碳在空气中燃烧：2co+o22co2二氧化碳通过灼热的碳层：co2+c2co二氧化碳与水反应：co2+h2o=h2co3生石灰和水化合：cao+h2o =ca(oh)2氢气在氧气中燃烧：2h2+o22h2o镁在空气中燃烧：2mg+o22mgo （白）（二）分解反应：aba+b （一变多）（6个）氯酸钾与二氧化锰共热实验室制o2 2kclo32kcl + 3o2加热高锰酸钾制o2：2kmno4k2mno4+mno2+o2mno2催化分解双氧水制o2：2h2o2 2h2o +o2电解水：2h2o2h2+ o2碳酸不稳定分解：h2co3=h2o+co2高温煅烧石灰石：caco3cao+co2（三）置换反应a + bc b + ac （14个）1、金属与溶液的置换反应活波金属与酸溶液实验室用锌和硫酸制h2：zn+h2so4= znso4+h2实验室用锌和盐酸制h2：zn+2hcl=zncl2+h2镁与稀硫酸：mg + h2so4= mgso4+ h2镁与稀盐酸：mg + hcl= mgcl2+ h2铁和稀盐酸：fe+2hcl=fecl2+h2 （注意生成的是+2价的亚铁）铁和稀硫酸：fe+h2so4= feso4+ h2 （注意生成的是+2价的亚铁）铝和稀硫酸：2al+3h2so4=al2(so4)3+3h2铝和稀盐酸：2al+6hcl=2alcl3+3h2强金属与弱金属的盐溶液铁和硫酸铜溶液：fe+cuso4=cu+feso4铜和硝酸银溶液：cu+2agno3=2ag+cu(no3)22、气体与固体间的置换氢气还原氧化铜：h2+ cuocu + h2o氢气还原氧化铁：3h2+ fe2o32fe + 3h2o3、固体与固体间的置换木炭还原氧化铜：c+2cuo2cu+co2碳还原氧化铁：3c+2fe2o34fe+3co2（四）复分解反应 ab+cdad+cb（18个）（复分解反应一般在酸碱盐溶液进行）复分解反应发生的条件一：有气体产生（一般是co2）实验室制co2：caco3+2hcl=cacl2+ h2o + co2碳酸钠和盐酸：na2co3+2hcl=2nacl+h2o + co2碳酸氢钠和盐酸：nahco3 + hcl =nacl + h2o + co2碳酸钾和盐酸：k2co3+ 2hcl=2kcl+ h2o + co2碳酸钡和盐酸：baco3+2hcl= bacl2+ h2o +co2制氨气：nh4no3+ naohnano3+ h2o +nh3复分解反应发生的条件二：有水生成盐酸和氢氧化钠（中和反应）：hcl+naoh=nacl+h2o硫酸和氢氧化钠溶液：h2so4+2naoh=na2so4+2h2o氢氧化铝和盐酸：al(oh)3+3hcl=alcl3+3h2o【金属氧化物和酸反应生成盐和水】cuo 在稀硫酸中溶解:h2so4+ cuo =cuso4+ h2o用稀硫酸或者稀盐酸清除铁锈：fe2o3+3 h2so4=fe2（so4）3+ 3h2o （生成的是三价铁）fe2o3+6 h cl=2fecl3+3 h2o （生成的是三价铁）复分解反应发生的条件三：有沉淀生成碳酸钠和石灰水：na2co3+ca(oh)2=caco3+ 2naohnaoh和cuso4：2naoh+cuso4=cu(oh)2+na2so4盐酸与硝酸银溶液：hcl+agno3=agcl+hno3氯化钠和硝酸银：nacl+agno3=agcl+ nano3硫酸与氯化钡溶液：h2so4+ bacl2=baso4+ 2hcl硫酸钠和氯化钡：na2so4+bacl2=baso4+2nacl（五）其他反应（不属于四种基本反应类型的反应）：检验某气体是否是co